Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску

Благородные соединения газа являются химическими соединениями , которые включают элемент из благородных газов , группы 18 периодической таблицы . Хотя благородные газы, как правило, являются инертными элементами, обнаружено множество таких соединений, особенно с участием элемента ксенона. С точки зрения химии, благородные газы могут быть разделены на две группы: [ править ] относительно реактивный криптон (ионизационная энергия 14,0 эВ), ксенон (12,1 эВ), и радон (10,7 эВ) , с одной стороны, и сами инертный аргон (15,8 эВ), неон(21,6 эВ) и гелий (24,6 эВ) с другой. В соответствии с этой классификацией Kr, Xe и Rn образуют соединения, которые могут быть выделены в массе при стандартной температуре и давлении или близких к ним (по крайней мере, в принципе для высокорадиоактивного радона), тогда как He, Ne, Ar, как было обнаружено, образуют истинные химические связи с использованием спектроскопических методов, но только при замораживании в матрице благородного газа при температурах 40 К или ниже, в сверхзвуковых струях благородного газа или при чрезвычайно высоких давлениях с металлами.

Более тяжелые благородные газы имеют больше электронных оболочек, чем более легкие. Следовательно, внешние электроны подвергаются экранирующему эффекту от внутренних электронов, что делает их более легко ионизируемыми , поскольку они менее сильно притягиваются к положительно заряженному ядру . Это приводит к достаточно низкой энергии ионизации для образования стабильных соединений с наиболее электроотрицательными элементами , фтором и кислородом, и даже с менее электроотрицательными элементами, такими как азот и углерод, при определенных обстоятельствах. [1] [2]

История и предыстория [ править ]

Когда семейство благородных газов было впервые идентифицировано в конце девятнадцатого века, ни один из них не наблюдал образования каких-либо соединений, и первоначально считалось, что все они были инертными газами (как они тогда назывались), которые не могли образовывать соединения. С развитием атомной теории в начале двадцатого века, их инертность приписывала полную валентную оболочку из электронов , которые делают их очень химически стабильны и инертны. Все благородные газы имеют полные внешние электронные оболочки s и p (кроме гелия , у которого нет подуровня p ), и поэтому они не образуют легко химические соединения . Их высокийэнергия ионизации и почти нулевое сродство к электрону объясняют их инертность.

В 1933 году Линус Полинг предсказал, что более тяжелые благородные газы могут образовывать соединения с фтором и кислородом . В частности, он предсказал существование гексафторида криптона ( Kr F 6 ) и гексафторида ксенона ( Xe F 6 ), предположил, что XeF 8 может существовать как нестабильное соединение, и предположил, что ксениновая кислота будет образовывать соли перксената . [3] [4] Эти прогнозы оказались довольно точными, хотя последующие прогнозы для XeF 8 показали, что это будет не только термодинамически.нестабильный, но кинетически нестабильный . [5] По состоянию на 2013 год, XeF 8 не производился, хотя анион октафтороксената (VI) ( XeF2- 8) наблюдалось.

К 1960 г. соединение с ковалентно связанным атомом благородного газа еще не было синтезировано. [6] Первый опубликованный отчет о соединении благородного газа в июне 1962 года был сделан Нилом Бартлеттом , который заметил, что высокоокисляющее соединение гексафторид платины ионизирует O 2 до O+ 2. Поскольку энергия ионизации O 2 в O+
2(1165 кДж моль -1 ) почти равна энергии ионизации Xe в Xe + (1170 кДж моль -1 ), он пробовал реакцию Xe с PtF 6 . В результате был получен кристаллический продукт, гексафтороплатинат ксенона , формула которого была предложена как Xe+
[PtF
6]-
. [4] [7] Позже было показано, что соединение на самом деле более сложное и содержит как XeFPtF 5, так и XeFPt 2 F 11 . [8] Тем не менее, это было первое настоящее соединение любого благородного газа.

О первых бинарных соединениях благородных газов было сообщено позже, в 1962 году. Бартлетт синтезировал тетрафторид ксенона (XeF 4 ), подвергая смесь ксенона и фтора воздействию высокой температуры. [9] Рудольф Хоппе , среди других групп, синтезировал дифторид ксенона (XeF 2 ) реакцией элементов. [10]

После первого успешного синтеза соединений ксенона , синтез дифторида криптона ( KrF
2) было сообщено в 1963 году. [11]

Истинные соединения благородных газов [ править ]

В этом разделе нерадиоактивные благородные газы рассматриваются в порядке убывания атомного веса , что в целом отражает приоритет их открытия и широту доступной информации об этих соединениях. Радиоактивные элементы радон и оганессон труднее изучать и рассматриваются в конце раздела.

Ксеноновые соединения [ править ]

Основная статья: Ксенон § Соединения

После первоначальных исследований XeF 4 и XeF 2 в 1962 году были синтезированы ксеноновые соединения, включая другие фториды ( XeF 6 ), оксифториды (XeOF 2 , XeOF 4 , XeO 2 F 2 , XeO 3 F 2 , XeO 2 F 4 ) и оксиды ( XeO2, XeO 3 и XeO 4 ). Фториды ксенона реагируют с несколькими другими фторидами с образованием фтороксенатов, таких как октафтороксенат натрия ( Na+
2XeF2-
8) и соли фтороксенония, такие как гексафторантимонат трифтороксенония ( XeF+
3SbF-
6). [ необходима цитата ]

Что касается реакционной способности других галогенидов, короткоживущие эксимеры галогенидов благородных газов, такие как XeCl 2 или XeCl , получают на месте и используют в качестве эксимерных лазеров . [ необходима цитата ]

Недавно [ когда? ] ксенон, как было показано, дает широкий спектр соединений типа XeO n X 2, где n равно 1,2 или 3, а X представляет собой любую электроотрицательную группу, такую ​​как CF 3 , C (SO 2 CF 3 ) 3 , N ( SO 2 F) 2 , N (SO 2 CF 3 ) 2 , OTeF 5 , O (IO 2 F 2 ) и т.д .; диапазон соединений впечатляет, как и у соседнего элемента йода, насчитывающих тысячи и включающих связи между ксеноном и кислородом, азотом, углеродом, бором и даже золотом, а также перксеновую кислоту, несколько галогенидов и комплексные ионы. [ необходима цитата ]

Соединение Xe 2 + Sb 4 F 21 - содержит связь Xe – Xe, которая является самой длинной известной связью элемент-элемент (308,71 пм = 3,0871 Å ). [12] короткоживущих эксимеры Х 2 , как сообщается, существует как часть функции эксимерных лазеров . [ необходима цитата ]

Соединения криптона [ править ]

Основная статья: Криптон § Химия

Газ криптон реагирует с газообразным фтором в экстремальных условиях воздействия, образуя KrF 2 в соответствии со следующим уравнением:

Kr + F 2 → KrF 2

KrF 2 реагирует с сильными кислотами Льюиса с образованием солей KrF + и Kr
2F+
3 катионы . [11] Препарат KrF
4сообщенный Гроссе в 1963 году с использованием метода Клаасена, впоследствии было показано, что это ошибочная идентификация. [13]

Также были описаны соединения криптона с другими связями, кроме Kr-F (соединения с атомами, отличными от фтора ). KrF
2реагирует с B (OTeF
5)
3для получения нестабильного соединения Kr (OTeF
5)
2, с криптон- кислородной связью. Связь криптон- азот обнаружена в катионе [HC≡N – Kr – F]+
, образующийся при реакции KrF
2 с [HC≡NH]+
[AsF-
6] ниже -50 ° C. [14]

Соединения аргона [ править ]

Основная статья: соединения аргона

Об открытии HArF было объявлено в 2000 году. [15] [16] Соединение может существовать в низкотемпературных матрицах аргона для экспериментальных исследований, а также оно было изучено с помощью вычислений . [16] Ион гидрида аргона ArH+
был получен в 1970-х гг. [17] Этот молекулярный ион также был идентифицирован в Крабовидной туманности на основании частоты ее светового излучения. [18]

Существует вероятность того, что твердая соль ArF + может быть получена с SbF.- 6или AuF- 6анионы. [19] [20]

Соединения неона и гелия [ править ]

Основные статьи: соединения гелия и соединения неона

Ионы Ne +, (NeAr) +, (NeH) + и (HeNe +) известны из оптических и масс-спектрометрических исследований. Неон также образует нестабильный гидрат. [21] Существуют некоторые эмпирические и теоретические доказательства существования нескольких метастабильных соединений гелия, которые могут существовать при очень низких температурах или экстремальных давлениях. О стабильном катионе HeH + сообщалось в 1925 г. [22], но он не считался истинным соединением, поскольку он не является нейтральным и не может быть выделен. В 2016 году ученые создали динатрийгелидное соединение гелия (Na 2 He), которое было первым обнаруженным соединением гелия. [23]

Соединения радона и оганессона [ править ]

Основные статьи: Радон § Химические свойства и Оганессон § Прогнозируемые соединения

Радон не является химически инертным, но его короткий период полураспада (3,8 дня для 222 Rn) и высокая энергия его радиоактивности затрудняют исследование его единственного фторида (RnF 2 ), его оксида (RnO 3 ) и их реакции. товары. [24]

Изотопы оганессона имеют еще более короткие периоды полураспада в миллисекундном диапазоне, и никаких соединений еще не известно [25], хотя некоторые из них были предсказаны теоретически. Ожидается, что он будет даже более активным, чем радон, и будет больше похож на обычный элемент, чем на благородный газ по своему химическому составу. [26]

Отчеты до гексафтороплатината ксенона и тетрафторида ксенона [ править ]

Клатраты [ править ]

Kr (H 2 ) 4 и твердые частицы H 2, образованные в ячейке с алмазной наковальней . Рубин был добавлен для измерения давления. [27]
Структура Kr (H 2 ) 4 . Криптоновые октаэдры (зеленые) окружены беспорядочно ориентированными молекулами водорода. [27]

До 1962 г. единственными изолированными соединениями благородных газов были клатраты (включая клатратные гидраты ); другие соединения, такие как координационные, наблюдались только спектроскопическими методами. [4] Клатраты (также известные как каркасные соединения) представляют собой соединения благородных газов, в которых они заключены в полостях кристаллических решеток определенных органических и неорганических веществ. Существенным условием их образования является то, что гостевые атомы (благородный газ) должны иметь соответствующий размер, чтобы поместиться в полостях кристаллической решетки-хозяина; например, Ar, Kr и Xe могут образовывать клатраты с кристаллическим β-хинолом, но He и Ne не подходят, потому что они слишком малы. [ необходима цитата ]Кроме того, Kr и Xe могут появляться в качестве гостей в кристаллах меланофлогита . [ необходима цитата ]

Кристаллы гелия-азота (He (N 2 ) 11 ) были выращены при комнатной температуре и давлении ок. 10 ГПа в ячейке с алмазной наковальней . [28] Твердый аргон-водородный клатрат (Ar (H 2 ) 2 ) имеет ту же кристаллическую структуру, что и фаза Лавеса MgZn 2 . Он образуется при давлениях от 4,3 до 220 ГПа, хотя измерения комбинационного рассеяния показывают, что молекулы H 2 в Ar (H 2 ) 2 диссоциируют выше 175 ГПа. Аналогичный Kr (H 2 ) 4твердое тело образуется при давлениях выше 5 ГПа. Он имеет гранецентрированную кубическую структуру, в которой октаэдры криптона окружены беспорядочно ориентированными молекулами водорода. Между тем в твердом Xe (H 2 ) 8 атомов ксенона образуют димеры внутри твердого водорода . [27]

Координационные соединения [ править ]

Было высказано предположение, что координационные соединения, такие как Ar · BF 3 , существуют при низких температурах, но это никогда не было подтверждено. [ необходима цитата ] Кроме того, сообщалось, что соединения, такие как WHe 2 и HgHe 2 , образовались в результате бомбардировки электронами, но недавние исследования показали, что это, вероятно, является результатом адсорбции He на поверхности металла; следовательно, эти соединения не могут считаться химическими соединениями. [ необходима цитата ]

Увлажняет [ править ]

Гидраты образуются при сжатии благородных газов в воде, где считается, что молекула воды, сильный диполь, индуцирует слабый диполь в атомах благородного газа, что приводит к диполь-дипольному взаимодействию. Более тяжелые атомы подвержены большему влиянию, чем более мелкие, поэтому сообщалось , что Xe • 5,75 H 2 O был наиболее стабильным гидратом; [29] он имеет температуру плавления 24 ° C. [30] Также производилась дейтерированная версия этого гидрата. [31]

Аддукты фуллеренов [ править ]

Основная статья: неметаллические легированные фуллерены
Структура атома благородного газа, заключенного в молекулу бакминстерфуллерена (C60).

Благородные газы также могут образовывать эндоэдральные соединения фуллерена, когда атом благородного газа захвачен внутри молекулы фуллерена . В 1993 году было обнаружено, что когда C 60 подвергается воздействию He или Ne под давлением около 3 бар , образуются комплексы He @ C 60 и Ne @ C 60 . [32] В этих условиях только примерно одна из 650 000 клеток C 60 была легирована атомом гелия ; при более высоком давлении (3000 бар) можно достичь выхода до 0,1%. Эндоэдральные комплексы с аргоном , криптоном и ксенономбыли получены и многочисленные аддукты He @ C 60 . [33]

Приложения [ править ]

В большинстве случаев соединения благородных газов используются либо в качестве окислителей, либо в качестве средств хранения благородных газов в плотной форме. Ксениновая кислота является ценным окислителем, потому что она не может вносить примеси - ксенон просто выделяется в виде газа - и поэтому в этом отношении с ней может соперничать только озон . [4] В perxenates являются даже более мощными окислителями. [ необходима цитата ] Окислители на основе ксенона также использовались для синтеза карбокатионов, стабильных при комнатной температуре, в SO2Раствор ClF . [34] [необходим неосновной источник ]

Стабильные соли ксенона, содержащие очень высокие массовые доли фтора (такие как гептафтороксенат тетрафтораммония , NF 4 XeF 7 и родственный ему октафтороксенат тетрафтораммония (NF 4 ) 2 XeF 8 ), были разработаны как высокоэнергетические окислители для использования в ракетных двигателях. . [35] [ требуется неосновной источник ] [36] [ требуется неосновной источник ]

Фториды ксенона - хорошие фторирующие агенты. [ необходима цитата ]

Клатраты использовались для отделения He и Ne от Ar, Kr и Xe, а также для транспортировки Ar, Kr и Xe. [ необходима цитата ] (Например, радиоактивные изотопы криптона и ксенона трудно хранить и утилизировать, и с соединениями этих элементов легче обращаться, чем с газообразными формами. [4] ) Кроме того, клатраты радиоизотопов могут обеспечивать подходящие составы. для экспериментов, требующих источников определенных видов излучения; следовательно. Клатрат 85 Kr обеспечивает безопасный источник бета-частиц , а клатрат 133 Xe является полезным источником гамма-лучей . [ необходима цитата ]

У Оганессона нет приложений.

Ссылки [ править ]

  1. ^ Smith GL, Mercier HP, Schrobilgen GJ (февраль 2007). «Синтез [F 3 S≡NXeF] [AsF 6 ] и структурное исследование с помощью мульти-ЯМР и рамановской спектроскопии, расчетов электронной структуры и рентгеновской кристаллографии». Неорганическая химия . 46 (4): 1369–78. DOI : 10.1021 / ic061899 + . PMID  17256847 .
  2. ^ Smith GL, Mercier HP, Schrobilgen GJ (май 2008). «F 5 SN (H) Xe + ; редкий пример ксенона, связанного с sp 3 -гибридизированным азотом; синтез и структурная характеристика [F 5 SN (H) Xe] [AsF 6 ]». Неорганическая химия . 47 (10): 4173–84. DOI : 10.1021 / ic702039f . PMID 18407626 . 
  3. ↑ Полинг, Линус (июнь 1933 г.). «Формулы сурьмы и сурьмы». Варенье. Chem. Soc . 55 (5): 1895–1900. DOI : 10.1021 / ja01332a016 .
  4. ^ a b c d e Холлоуэй, Джон Х. (1968). Химия благородных газов . Лондон: Метуэн. ISBN 0-416-03270-2.
  5. ^ Сеппельт, Конрад (июнь 1979). «Последние достижения в химии некоторых электроотрицательных элементов». Счета химических исследований . 12 (6): 211–216. DOI : 10.1021 / ar50138a004 .
  6. ^ Мисслер, Гэри Л .; Тарр, Дональд А. (1999). Неорганическая химия (2-е изд.). Прентис Холл. п. 272. ISBN. 0-13-841891-8.
  7. ^ Бартлетт, Н. (1962). «Гексафтороплатинат ксенона Xe + [PtF 6 ] - ». Труды химического общества Лондона (6): 218. DOI : 10.1039 / PS9620000197 .
  8. ^ Graham, L .; Graudejus, O .; Jha NK; Бартлетт, Н. (2000). «Относительно природы XePtF 6 ». Обзоры координационной химии . 197 : 321–334. DOI : 10.1016 / S0010-8545 (99) 00190-3 .
  9. ^ Клаассен, HH; Selig, H .; Мальм, Дж. Г. (1962). «Тетрафторид ксенона». Варенье. Chem. Soc. 84 (18): 3593. DOI : 10.1021 / ja00877a042 .
  10. ^ Hoppe, R .; Daehne, W .; Mattauch, H .; Роддер, К. (1962-11-01). «ФТОРИРОВАНИЕ КСЕНОНА». Энгью. Chem. Int. Эд. Англ . 1 (11): 599. DOI : 10.1002 / anie.196205992 .
  11. ^ а б Леманн, J (2002). «Химия криптона». Обзоры координационной химии . 233–234: 1–39. DOI : 10.1016 / S0010-8545 (02) 00202-3 .
  12. ^ Дрюс, Томас; Сеппельт, Конрад (1997). « Ион Xe 2 + - получение и структура». Angewandte Chemie International Edition . 36 : 273–274. DOI : 10.1002 / anie.199702731 .
  13. ^ Прусаков, В.Н.; Соколов, В.Б. (1971). «Дифторид криптона». Советская атомная энергия . 31 (3): 990–999. DOI : 10.1007 / BF01375764 .
  14. ^ Джон Х. Холлоуэй; Эрик Г. Хоуп (1998). А.Г. Сайкс (ред.). Успехи неорганической химии . Академическая пресса. п. 57 . ISBN 0-12-023646-X.
  15. ^ Khriachtchev, Л., Петерсон, М., Рунеберг, Н., Лунделл J., Расанен, М. (2000). «Стабильное соединение аргона». Природа . 406 (6798): 874–876. Bibcode : 2000Natur.406..874K . DOI : 10.1038 / 35022551 . PMID 10972285 . CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  16. ^ a b Боченкова, Анастасия В .; Боченков, Владимир Е .; Хряччев, Леонид (2 июля 2009 г.). «Новый взгляд на HArF в твердом аргоне: переход от нестабильной к стабильной конфигурации». Журнал физической химии . 113 (26): 7654–7659. Bibcode : 2009JPCA..113.7654B . DOI : 10.1021 / jp810457h .
  17. ^ Wyatt, JR; Страттан, LW; Снайдер, Южная Каролина; Hierl, PM (1975). «Химические ускорительные исследования динамики реакции: Ar++ CH4→ ArH++ CH3" (PDF) . Журнал химической физики . 62 (7): 2555. Bibcode : 1975JChPh..62.2555W . Дои : 10,1063 / 1,430836 .
  18. ^ Барлоу, MJ; Свиньярд, BM; Оуэн, П.Дж.; Cernicharo, J .; Gomez, HL; Ivison, RJ; Krause, O .; Lim, TL; Мацуура, М .; Miller, S .; Olofsson, G .; Поулхэмптон, штат Восточный (12 декабря 2013 г.). "Обнаружение молекулярного иона благородного газа,36
    ArH+
    , в Крабовидной туманности ». Science . 342 (6164): 1343–1345. arXiv : 1312.4843 . Bibcode : 2013Sci ... 342.1343B . doi : 10.1126 / science.1243582 . PMID  24337290 .
  19. ^ Френкинг, Гернот; Кох, Вольфрам; Дикин, Кэрол А .; Либман, Джоэл Ф .; Бартлетт, Нил (январь 1989 г.). « Катион ArF + . Достаточно ли он стабилен, чтобы быть изолированным в соли?». Журнал Американского химического общества . 111 (1): 31–33. DOI : 10.1021 / ja00183a005 .
  20. ^ Селиг, Генри; Холлоуэй, Джон Х. (27 мая 2005 г.). Катионные и анионные комплексы благородных газов . Темы современной химии. 124 . С. 33–90. DOI : 10.1007 / 3-540-13534-0_2 . ISBN 978-3-540-13534-0.
  21. ^ "Периодическая таблица элементов: Национальная лаборатория Лос-Аламоса" . period.lanl.gov . Проверено 13 декабря 2019 .
  22. ^ Hogness, TR; Лунн, EG (1925). «Ионизация водорода электронным ударом в свете положительного лучевого анализа» . Phys. Rev. Lett . Американское физическое общество. 26 (1): 44–55. Bibcode : 1925PhRv ... 26 ... 44H . DOI : 10.1103 / PhysRev.26.44 . Проверено 15 декабря 2013 года .
  23. ^ Экипаж, Бек. «Забудьте то, что вы узнали - ученые только что создали стабильное соединение гелия» . ScienceAlert . Проверено 13 декабря 2019 .
  24. ^ Кеннет С. Питцер (1975). «Фториды радона и элемент 118» (PDF) . J. Chem. Soc., Chem. Commun. (18): 760b – 761. DOI : 10.1039 / C3975000760b .
  25. ^ Муди, Кен (2013-11-30). «Синтез сверхтяжелых элементов». В Шеделе, Матиас; Шонесси, Рассвет (ред.). Химия сверхтяжелых элементов (2-е изд.). Springer Science & Business Media. С. 24–8. ISBN 9783642374661.
  26. ^ Фрике, Буркхард (1975). Сверхтяжелые элементы: прогноз их химических и физических свойств . Недавнее влияние физики на неорганическую химию . Структура и связь. 21 . С.  89–144 . DOI : 10.1007 / BFb0116498 . ISBN 978-3-540-07109-9. Проверено 4 октября 2013 года .
  27. ^ a b c Клеппе, Аннет К .; Амбоаж, Моника; Джефкоат, Эндрю П. (2014). «Новое соединение высокого давления Ван-дер-Ваальса Kr (H 2 ) 4 обнаружено в двойной системе криптон-водород» . Научные отчеты . 4 . Bibcode : 2014NatSR ... 4E4989K . DOI : 10.1038 / srep04989 .
  28. ^ Вос, WL; Палец, LW; Хемли, Р.Дж.; Ху, JZ; Мао, Гонконг; Schouten, JA (1992). «Соединение Ван-дер-Ваальса высокого давления в твердых азотно-гелиевых смесях». Природа . 358 (6381): 46–48. Bibcode : 1992Natur.358 ... 46V . DOI : 10.1038 / 358046a0 .
  29. ^ Полинг, Л. (1961). «Молекулярная теория общей анестезии». Наука . 134 (3471): 15–21. Bibcode : 1961Sci ... 134 ... 15P . DOI : 10.1126 / science.134.3471.15 . PMID 13733483 . Перепечатано как Полинг, Линус; Камб, Барклай, ред. (2001). Линус Полинг: Избранные научные статьи . 2 . Ривер Эдж, Нью-Джерси: World Scientific. С. 1328–1334. ISBN 981-02-2940-2.
  30. ^ Хендерсон, W. (2000). Химия основной группы . Великобритания: Королевское химическое общество. п. 148. ISBN 0-85404-617-8.
  31. ^ Икеда, Томоко; Мэй, Синдзи; Ямамуро, Осаму; Мацуо, Такасуке; Икеда, Сусуму; Ибберсон, Ричард М. (23 ноября 2000 г.). «Искажение основной решетки в клатрат-гидрате как функция гостевой молекулы и температуры». Журнал физической химии . 104 (46): 10623–10630. Bibcode : 2000JPCA..10410623I . DOI : 10.1021 / jp001313j .
  32. ^ Saunders, M .; Хименес-Васкес, штат Джорджия; Кросс, Р. Дж. И Пореда, Р. Дж. (1993). «Стабильные соединения гелия и неона. He @ C60 и Ne @ C60». Наука . 259 (5100): 1428–1430. Bibcode : 1993Sci ... 259.1428S . DOI : 10.1126 / science.259.5100.1428 . PMID 17801275 . 
  33. ^ Сондерс, Мартин; Хименес-Васкес, Уго А .; Кросс, Р. Джеймс; Мрочковски, Стэнли; Гросс, Майкл Л .; Гиблин, Дэрил Э. и Пореда, Роберт Дж. (1994). «Включение гелия, неона, аргона, криптона и ксенона в фуллерены с использованием высокого давления». Варенье. Chem. Soc. 116 (5): 2193–2194. DOI : 10.1021 / ja00084a089 .
  34. ^ Мерсье, HPA; Моран, доктор медицины; Schrobilgen, GJ; Steinberg, C .; Суонтамо, Р.Дж. (2004). "Синтез карбокатионов с использованием окислителя благородного газа, [XeOTeF
    5    ] [Sb (OTeF
    5    )
    6    ]     : Синтез и характеристика CX+
    3    (Х = Cl, Br, OTeF
    5    ) и CBr (OTeF
    5    )+
    2    Катионы и теоретические исследования CX+
    3    и BX
    3    (Х = F, Cl, Br, I, OTeF
    5    )». , J. Am Chem Soc. , . . 126 (17): 5533-5548. DOI : 10.1021 / ja030649e . PMID  15113225 .
  35. ^ Кристе, нокаут; Уилсон, WW (декабрь 1982 г.). «Перфтораммониевые и щелочные соли анионов гептафтороксената (VI) и октафтороксената (VI)». Неорганическая химия . 21 (12): 4113–4117. DOI : 10.1021 / ic00142a001 .
  36. ^ Карл О. Крист , Уильям В. Уилсон. Перфтораммониевая соль аниона гептафтороксенона. Патент США 4428913 , 24 июня 1982 г.

Ресурсы [ править ]

  • Хряччев, Леонид; Рясянен, Маркку; Гербер, Р. Бенни (2009). «Гидриды благородных газов: новая химия при низких температурах». Счета химических исследований . 42 (1): 183–91. DOI : 10.1021 / ar800110q . PMID  18720951 .