Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Эта статья о химическом элементе. Для использования в других целях, см Ксенон (значения) .
Ксенон,  54 Xe
Ксеноновая газоразрядная трубка.jpg
Ксеноновая газоразрядная трубка светится голубым светом
Ксенон
Произношение
Внешностьбесцветный газ, проявляющий голубое свечение при помещении в электрическое поле
Стандартный атомный вес A r, std (Xe) 131,293 (6) [3]
Ксенон в периодической таблице
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийВестиВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумNihoniumФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
Kr
↑
Xe
↓
Rn
йод ← ксенон → цезий
Атомный номер ( Z )54
Группагруппа 18 (благородные газы)
Периодпериод 5
Блокировать  p-блок
Электронная конфигурация[ Kr ] 4д 10 5с 2 5п 6
Электронов на оболочку2, 8, 18, 18, 8
Физические свойства
Фаза на  СТПгаз
Температура плавления161,40  К (-111,75 ° С, -169,15 ° F)
Точка кипения165,051 К (-108,099 ° С, -162,578 ° F)
Плотность (при СТП)5,894 г / л
в жидком состоянии (при  bp )2,942 г / см 3 [4]
Тройная точка161,405 К, 81,77 кПа [5]
Критическая точка289,733 К, 5,842 МПа [5]
Теплота плавления2,27  кДж / моль
Теплота испарения12,64 кДж / моль
Молярная теплоемкость21.01 [6]  Дж / (моль · К)
Давление газа
P  (Па)1101001 к10 тыс.100 тыс.
при  T  (K)8392103117137165
Атомные свойства
Состояния окисления0 , +1, +2, +4, +6, +8 (редко больше 0;слабокислый оксид)
ЭлектроотрицательностьШкала Полинга: 2,6
Энергии ионизации
  • 1-я: 1170,4 кДж / моль
  • 2-я: 2046,4 кДж / моль
  • 3-я: 3099,4 кДж / моль
Ковалентный радиус140 ± 9  часов вечера
Радиус Ван-дер-Ваальса216 вечера
Спектральные линии ксенона
Другие свойства
Естественное явлениеизначальный
Кристальная структурагранецентрированной кубической (ГЦК)
Скорость звукагаз: 178 м · с −1
жидкость: 1090 м / с
Теплопроводность5,65 × 10 -3  Вт / (м · К)
Магнитный заказдиамагнитный [7]
Магнитная восприимчивость-43,9 · 10 -6  см 3 / моль (298 K) [8]
Количество CAS7440-63-3
История
Открытие и первая изоляцияУильям Рамзи и Моррис Трэверс (1898)
Основные изотопы ксенона
ИзотопИзбытокПериод полураспада ( t 1/2 )Режим распадаТовар
124 Xe0,095%1,8 × 10 22  лет [9]εε124 Те
125 Xeсин16.9 часовε125 I
126 Xe0,089%стабильный
127 Xeсин36,345 гε127 Я
128 Xe1,910%стабильный
129 Xe26,401%стабильный
130 Xe4,071%стабильный
131 Xe21,232%стабильный
132 Xe26,909%стабильный
133 Xeсин5,247 гβ -133 Cs
134 Xe10,436%стабильный
135 Xeсин9,14 чβ -135 Cs
136 Xe8,857%2,165 × 10 21  г [10]β - β -136 Ba
Категория Категория: Ксенон
  • Посмотреть
  • разговаривать
  • редактировать
| Рекомендации

Ксенон - это химический элемент с символом  Xe и атомным номером  54. Это бесцветный, плотный благородный газ без запаха, обнаруженный в атмосфере Земли в следовых количествах. [11] Хотя ксенон обычно не реагирует, он может подвергаться нескольким химическим реакциям, таким как образование гексафтороплатината ксенона , первого синтезированного соединения благородного газа . [12] [13] [14]

Ксенон используется в импульсных ламп [15] и дуговой лампы , [16] и в качестве общего анестезирующего средства . [17] Первая эксимерный лазер конструкция используется ксеноновая димера молекула (Xe 2 ) в качестве активной среды , [18] , и самые ранние лазерных конструкциям используются лампы ксеноновой вспышки , как насосы . [19] Ксенон используется для поиска гипотетических слабовзаимодействующих массивных частиц [20] и в качестве топлива для ионных двигателей в космических кораблях. [21]

Встречающийся в природе ксенон состоит из семи стабильных изотопов и двух долгоживущих радиоактивных изотопов. Более 40 нестабильных изотопов ксенона подвергаются радиоактивному распаду , и изотопные отношения ксенона являются важным инструментом для изучения ранней истории Солнечной системы . [22] Радиоактивный ксенон-135 получают путем бета - распада от йода-135 (продукт ядерного деления ), и является наиболее значимым (и нежелательные) поглотитель нейтронов в ядерных реакторах . [23]

История [ править ]

Ксенон был открыт в Англии шотландским химиком Уильямом Рамзи и английским химиком Моррисом Трэверсом в сентябре 1898 года [24], вскоре после открытия ими элементов криптона и неона . Они обнаружили ксенон в остатках испаряющихся компонентов жидкого воздуха . [25] [26] Рамзи предложил название ксенон для этого газа от греческого слова ξένον xénon , средней формы единственного числа от ξένος xénos , что означает «чужой (эр)», «странный (г)» или «гость». [27] [28]В 1902 году Рамзи оценил долю ксенона в атмосфере Земли в одну 20 миллионов. [29]

В 1930-х годах американский инженер Гарольд Эдгертон начал исследовать технологию стробоскопического освещения для высокоскоростной фотографии . Это привело его к изобретению ксеноновой лампы-вспышки, в которой свет генерируется путем пропускания короткого электрического тока через трубку, заполненную газом ксеноном. В 1934 году Эджертон смог с помощью этого метода генерировать вспышки длительностью в одну микросекунду . [15] [30] [31]

В 1939 году американский врач Альберт Р. Бенке- младший начал исследовать причины «пьянства» у глубоководных дайверов. Он проверил влияние изменения дыхательных смесей на своих испытуемых и обнаружил, что это заставляет дайверов ощущать изменение глубины. Из своих результатов он пришел к выводу, что газ ксенон может служить обезболивающим . Хотя русский токсиколог Николай В. Лазарев, по-видимому, изучал анестезию ксеноном в 1941 году, первое опубликованное сообщение, подтверждающее анестезию ксеноном, было в 1946 году американским медицинским исследователем Джоном Х. Лоуренсом, который проводил эксперименты на мышах. Ксенон впервые был использован в качестве хирургического анестетика в 1951 году американским анестезиологом Стюартом Калленом, который успешно применил его на двух пациентах. [32]

Акриловый куб, специально подготовленный для сборщиков элементов, содержащих сжиженный ксенон.

Ксенон и другие благородные газы долгое время считались полностью химически инертными и не способными образовывать соединения . Однако, преподавая в Университете Британской Колумбии , Нил Бартлетт обнаружил, что газовый гексафторид платины (PtF 6 ) является мощным окислителем, который может окислять газообразный кислород (O 2 ) с образованием диоксигенилгексафтороплатината ( O+
2[PtF
6]-
). [33] Поскольку O 2 (1165 кДж / моль) и ксенон (1170 кДж / моль) имеют почти одинаковый первый потенциал ионизации , Бартлетт понял, что гексафторид платины также может окислять ксенон. 23 марта 1962 года он смешал два газа и получил первое известное соединение благородного газа, гексафтороплатинат ксенона . [34] [14]

Бартлетт думал, что его состав был Xe + [PtF 6 ] - , но более поздняя работа показала, что это, вероятно, смесь различных ксенонсодержащих солей. [35] [36] [37] С тех пор были обнаружены многие другие соединения ксенона, [38] в дополнение к некоторым соединениям благородных газов аргона , криптона и радона , включая фторгидрид аргона (HArF), [39] криптон дифторид (KrF 2 ), [40] [41] и фторид радона . [42]К 1971 году было известно более 80 соединений ксенона. [43] [44]

В ноябре 1989 года ученые IBM продемонстрировали технологию, способную управлять отдельными атомами . Программа, названная IBM в атомах , использовала сканирующий туннельный микроскоп для размещения 35 отдельных атомов ксенона на подложке из охлажденного кристалла никеля, чтобы обозначить трехбуквенный инициализм компании. Это был первый случай, когда атомы были точно расположены на плоской поверхности. [45]

Характеристики [ править ]

Слой твердого ксенона, плавающий поверх жидкого ксенона внутри высоковольтного устройства.
Жидкие (безликие) и твердые кристаллические наночастицы Xe, полученные имплантацией ионов Xe + в алюминий при комнатной температуре.

Ксенон имеет атомный номер 54; то есть его ядро ​​содержит 54 протона . При стандартной температуре и давлении чистый газообразный ксенон имеет плотность 5,761 кг / м 3 , что примерно в 4,5 раза превышает плотность атмосферы Земли на уровне моря, 1,217 кг / м 3 . [46] В жидком виде ксенон имеет плотность до 3,100 г / мл, причем максимум плотности приходится на тройную точку. [47] Жидкий ксенон имеет высокую поляризуемость из-за большого атомного объема и, таким образом, является отличным растворителем. Он может растворять углеводороды, биологические молекулы и даже воду. [48] При тех же условиях плотность твердого ксенона 3,640 г / см 3., больше средней плотности гранита 2,75 г / см 3 . [47] Под гигапаскаль из давления , ксеноновые образует металлическую фаза. [49]

Твердый ксенон превращается из гранецентрированной кубической (ГЦК) кристаллической фазы в гексагональную плотноупакованную (ГПУ) кристаллическую фазу под давлением и начинает превращаться в металлическую при примерно 140 ГПа без заметного изменения объема в ГПУ-фазе. Он полностью металлический при давлении 155 ГПа. В металлизированном состоянии ксенон кажется небесно-голубым, поскольку он поглощает красный свет и передает другие видимые частоты. Такое поведение необычно для металла и объясняется относительно небольшой шириной электронных зон в этом состоянии. [50] [51]

Ксеноновая вспышка
( анимационная версия )

Жидкие или твердые наночастицы ксенона могут быть сформированы при комнатной температуре путем имплантации ионов Xe + в твердую матрицу. У многих твердых тел постоянные решетки меньше, чем у твердого Xe. Это приводит к сжатию имплантированного Хе до давлений, которые могут быть достаточными для его разжижения или затвердевания. [52]

Ксенон входит в группу элементов с нулевой валентностью , которые называются благородными или инертными газами . Он инертен к большинству обычных химических реакций (например, к горению), потому что внешняя валентная оболочка содержит восемь электронов. Это создает стабильную конфигурацию с минимальной энергией, в которой внешние электроны тесно связаны. [53]

В газонаполненной трубке ксенон излучает голубое или бледно-лиловое свечение при возбуждении электрическим разрядом . Ксенон излучает полосу эмиссионных линий, которые охватывают визуальный спектр [54], но наиболее интенсивные линии возникают в области синего света, вызывая окраску. [55]

Возникновение и производство [ править ]

Ксенон - это следовой газ в атмосфере Земли , встречающийся в87 ± 1 нл / л ( частей на миллиард ), или примерно 1 часть на 11,5 миллиона. [56] Он также входит в состав газов, выделяемых из некоторых минеральных источников .

Ксенон получают в промышленных масштабах как побочный продукт разделения воздуха на кислород и азот . [57] После этого разделения, обычно выполняемого фракционной перегонкой в двухколонной установке, полученный жидкий кислород будет содержать небольшие количества криптона и ксенона. Путем дополнительной фракционной перегонки жидкий кислород можно обогатить, чтобы он содержал 0,1–0,2% смеси криптон / ксенон, которую экстрагируют либо абсорбцией на силикагеле, либо дистилляцией. Наконец, смесь криптона / ксенона может быть разделена на криптон и ксенон путем дальнейшей перегонки. [58] [59]

Мировое производство ксенона в 1998 г. оценивалось в 5 000–7 000 м 3 . [60] Из-за своего дефицита ксенон намного дороже, чем более легкие благородные газы - приблизительные цены на закупку небольших количеств в Европе в 1999 г. составляли 10  евро / л для ксенона, 1 евро / л для криптона и 0,20 евро / л. L для неона, [60] в то время как гораздо более обильный аргон стоит менее цента за литр.

В Солнечной системе, то нуклон доля ксенона 1,56 × 10 -8 , для изобилия приблизительно одной части в 630 тысяч от общей массы. [61] Ксенон относительно редко встречается в атмосфере Солнца , на Земле , а также в астероидах и кометах . Содержание ксенона в атмосфере планеты Юпитер необычно велико, примерно в 2,6 раза больше, чем у Солнца. [62] [63] Это изобилие остается необъяснимым, но, возможно, было вызвано ранним и быстрым накоплением планетезималей - маленьких субпланетных тел - до нагревапресолярный диск . [64] (В противном случае ксенон не попал бы в ловушку в планетезимальных льдах.) Проблема низкого земного ксенона может быть объяснена ковалентной связью ксенона с кислородом внутри кварца , уменьшающей выделение ксенона в атмосферу. [65]

В отличие от благородных газов с меньшей массой, в процессе нормального звездного нуклеосинтеза внутри звезды ксенон не образуется. Элементы более массивные, чем железо-56, потребляют энергию за счет синтеза, а синтез ксенона не дает никакой выгоды для звезды. [66] Вместо этого ксенон образуется во время взрывов сверхновых [67] при взрывах классических новых [68] в результате медленного процесса захвата нейтронов ( s-процесса ) в красных гигантах , которые исчерпали свой водород в ядре и вошли в асимптотический гигант. ветвь , [69] и радиоактивный распад, например, бета-распадиз исчезнувшего йода-129 и спонтанного деления из тория , урана и плутония . [70]

Изотопы [ править ]

Основная статья: Изотопы ксенона

Встречающийся в природе ксенон состоит из семи стабильных изотопов : 126 Xe, 128–132 Xe и 134 Xe. Теоретически изотопы 126 Xe и 134 Xe предсказывают двойной бета-распад , но это никогда не наблюдалось, поэтому они считаются стабильными. [71] Кроме того, было изучено более 40 нестабильных изотопов. Дольше жил этих изотопов являются изначальное 124 Хе, который претерпевает захват электрона дважды с периодом полураспада 1,8 × 10 22 год , [9] и 136Xe, который подвергается двойному бета-распаду с периодом полураспада 2,11 × 10 21 год . [72] 129 Хе получают путем бета - распада из 129 I , который имеет период полураспада 16 миллионов лет. 131m Xe, 133 Xe, 133m Xe и 135 Xe некоторые из деления продуктов 235 U и 239 Pu , [70] и могут быть использованы для обнаружения и мониторинга ядерных взрывов.

Ядра двух стабильных изотопов ксенона , 129 Xe и 131 Xe, имеют ненулевые собственные угловые моменты ( ядерные спины , подходящие для ядерного магнитного резонанса ). Ядерные спины могут быть выровнены за пределы обычных уровней поляризации с помощью циркулярно поляризованного света и паров рубидия . [73] Результирующая спиновая поляризация ядер ксенона может превышать 50% от своего максимально возможного значения, что значительно превышает значение теплового равновесия, диктуемое парамагнитной статистикой (обычно 0,001% от максимального значения при комнатной температуре., даже в самых сильных магнитах ). Такое неравновесное выравнивание спинов является временным состоянием и называется гиперполяризацией . Процесс гиперполяризации ксенона называется оптической накачкой (хотя этот процесс отличается от накачки лазера ). [74]

Поскольку ядро 129 Xe имеет спин 1/2 и, следовательно, нулевой электрический квадрупольный момент , ядро 129 Xe не испытывает никаких квадрупольных взаимодействий во время столкновений с другими атомами, и гиперполяризация сохраняется в течение долгих периодов времени даже после рождения света и пар был удален. Спиновая поляризация 129 Xe может сохраняться от нескольких секунд для атомов ксенона, растворенных в крови [75], до нескольких часов в газовой фазе [76] и нескольких дней в глубоко замороженном твердом ксеноне. [77] Напротив, 131 Xeимеет значение ядерного спина 3 / 2 и ненулевой квадрупольный момент , и имеет т 1 времен релаксации в миллисекунду и второго диапазонов. [78]

Некоторые радиоактивные изотопы ксенона (например, 133 Xe и 135 Xe) производятся нейтронным облучением расщепляющегося материала в ядерных реакторах . [12] 135 Xe имеет большое значение в работе ядерных реакторов деления . 135 Хе имеет огромное поперечное сечение для тепловых нейтронов , 2,6 × 10 6  амбары , [23] и действует в качестве поглотителя нейтронов или " яд«которые могут замедлить или остановить цепную реакцию после определенного периода эксплуатации. Это было обнаружено в самых первых ядерных реакторах, построенных в рамках американского Манхэттенского проекта для производства плутония . Однако конструкторы предусмотрели в конструкции меры по увеличению реактивности реактора ( количество нейтронов на одно деление, которые переходят к делению других атомов ядерного топлива ). [79] 135 Отравление реактора Xe было основным фактором чернобыльской катастрофы . [80] Выключение или снижение мощности реактора может привести к накоплению энергии. 135 Xe, при этом реактор переходит в состояние, известное как йодная яма .

При неблагоприятных условиях, относительно высоких концентраций радиоактивных изотопов ксенона могут исходить от треснувших топливных стержней , [81] или делящийся урана в охлаждающей воду . [82]

Поскольку ксенон является индикатором для двух родительских изотопов, соотношение изотопов ксенона в метеоритах является мощным инструментом для изучения формирования Солнечной системы . Иод-ксенон метод из знакомства дает время , прошедшее между нуклеосинтезом и конденсациями твердого объекта из солнечной туманности . В 1960 году физик Джон Х. Рейнольдс обнаружил, что некоторые метеориты содержат изотопную аномалию в виде переизбытка ксенона-129. Он предположил, что это продукт распада радиоактивного йода-129 . Этот изотоп медленно образуется в результате расщепления космическими лучами.и деление ядер , но в больших количествах производится только при взрывах сверхновых. [83] [84]

Поскольку период полураспада 129 I относительно короткий в космологическом масштабе времени (16 миллионов лет), это продемонстрировало, что между сверхновой и моментом, когда метеориты затвердели и захватили 129 I, прошло очень короткое время. (сверхновая и затвердевание газового облака) предполагалось, что это произошло во время ранней истории Солнечной системы , потому что изотоп 129 I, вероятно, был образован незадолго до образования Солнечной системы, засевая облако солнечного газа изотопами из второго источника. Этот источник сверхновой также мог вызвать коллапс солнечного газового облака. [83] [84]

Аналогичным образом, отношения изотопов ксенона, такие как 129 Xe / 130 Xe и 136 Xe / 130 Xe, являются мощным инструментом для понимания планетарной дифференциации и раннего выделения газа. [22] Например, атмосфера Марса показывает содержание ксенона, аналогичное земному (0,08 частей на миллион [85] ), но Марс показывает большее содержание 129 Xe, чем Земля или Солнце. Поскольку этот изотоп образуется в результате радиоактивного распада, результат может указывать на то, что Марс потерял большую часть своей изначальной атмосферы, возможно, в течение первых 100 миллионов лет после образования планеты. [86] [87] В другом примере превышение129 Xe, обнаруженный в углекислотных газах из скважин из Нью-Мексико, как полагают, является результатом распада газов, образовавшихся в мантии вскоре после образования Земли. [70] [88]

Соединения [ править ]

См. Также: Категория: Ксеноновые соединения

После открытия Нилом Бартлеттом в 1962 году того факта, что ксенон может образовывать химические соединения, было обнаружено и описано большое количество соединений ксенона. Почти все известные соединения ксенона содержат электроотрицательные атомы фтора или кислорода. Химический состав ксенона в каждой степени окисления аналогичен химическому составу соседнего элемента йода в непосредственно более низкой степени окисления. [89]

Галиды [ править ]

Ксенон тетрафторид
XeF 4 кристалла, 1962 г.

Известны три фторида : XeF.2, XeF4, и XeF6. Предполагается, что XeF нестабилен. [90] Это отправные точки для синтеза почти всех соединений ксенона.

Твердый кристаллический дифторид XeF
2образуется при воздействии ультрафиолетового излучения на смесь газов фтора и ксенона. [91] Ультрафиолетовой составляющей обычного дневного света достаточно. [92] Длительный нагрев XeF
2при высоких температурах под NiF
2катализатор дает XeF
6. [93] Пиролиз XeF
6в присутствии NaF дает высокочистый XeF
4. [94]

Фториды ксенона действуют как акцепторы фторида и как доноры фторида, образуя соли, содержащие такие катионы, как XeF+
и Xe
2F+
3, и анионы, такие как XeF-
5, XeF-
7, и XeF2-
8. Зеленый парамагнитный Xe+
2образуется за счет восстановления XeF
2ксенон газ. [89]

XeF
2также образует координационные комплексы с ионами переходных металлов. Синтезировано и охарактеризовано более 30 таких комплексов. [93]

В то время как фториды ксенона хорошо охарактеризованы, за исключением дихлорида XeCl 2 и XeCl 4 , другие галогениды не известны. Ксенон дихлорид, образованный высокочастотного облучения смеси ксенона, фтора и кремния или четыреххлористый углерод , [95] , как сообщается, эндотермический, бесцветное кристаллическое соединение , которое разлагается при 80 ° С элементами. Однако XeCl
2может быть просто ван-дер-ваальсовой молекулой из слабосвязанных атомов Xe и Cl
2молекулы, а не реальное соединение. [96] Теоретические расчеты показывают, что линейная молекула XeCl
2менее устойчив, чем комплекс Ван-дер-Ваальса. [97] Тетрахлорид ксенона более нестабилен и не может быть синтезирован путем химической реакции. Он был создан радиоактивным 129
ICl-
4разлагаться. [98] [99]

Оксиды и оксогалогениды [ править ]

Известны три оксида ксенона: триоксид ксенона ( XeO
3) и тетроксид ксенона ( XeO
4), оба из которых являются опасно взрывоопасными и мощными окислителями, и диоксид ксенона (XeO 2 ), о котором в 2011 году сообщалось с координационным числом четыре. [100] XeO 2 образуется, когда тетрафторид ксенона поливают льдом. Его кристаллическая структура может позволить ему заменить кремний в силикатных минералах. [101] Катион XeOO + был идентифицирован с помощью инфракрасной спектроскопии в твердом аргоне . [102]

Ксенон не реагирует с кислородом напрямую; триоксид образуется при гидролизе XeF
6: [103]

XeF
6+ 3 часа
2O → XeO
3 + 6 ВЧ

XeO
3слабокислый, растворяется в щелочи с образованием нестабильных ксенатных солей, содержащих HXeO-
4анион. Эти нестабильные соли легко диспропорционируют на газообразный ксенон и соли перксената , содержащие XeO4-
6анион. [104]

Перксенат бария при обработке концентрированной серной кислотой дает газообразный четырехокись ксенона: [95]

Ба
2XeO
6+ 2 часа
2ТАК
4→ 2 BaSO
4+ 2 часа
2O + XeO
4

Чтобы предотвратить разложение, полученный таким образом четырехокись ксенона быстро охлаждают до бледно-желтого твердого вещества. При температуре выше -35,9 ° C он взрывается и превращается в ксенон и кислород, но в остальном остается стабильным.

Известен ряд оксифторидов ксенона, включая XeOF.
2, XeOF4, XeO
2F
2, и XeO
3F
2. XeOF
2образуется при реакции OF2с газом ксеноном при низких температурах. Его также можно получить частичным гидролизом XeF.
4. При -20 ° C диспропорционирует в XeF
2и XeO
2F
2. [105] XeOF
4образуется при частичном гидролизе XeF
6, [106] или реакция XeF
6с перксенатом натрия, Na
4XeO
6. Последняя реакция также дает небольшое количество XeO
3F
2. XeOF
4реагирует с CsF с образованием XeOF-
5анион, [105] [107] в то время как XeOF 3 реагирует с фторидами щелочных металлов KF , RbF и CsF с образованием XeOF-
4анион. [108]

Другие соединения [ править ]

Ксенон может быть непосредственно связан с менее электроотрицательным элементом, чем фтор или кислород, особенно с углеродом . [109] Электроноакцепторные группы, такие как группы с замещением фтора, необходимы для стабилизации этих соединений. [104] Было охарактеризовано множество таких соединений, в том числе: [105] [110]

  • C
    6    F
    5    –Xe+
    –N≡C – CH
    3    , где C 6 F 5 - пентафторфенильная группа.
  • [C
    6    F
    5    ]
    2    Xe
  • C
    6    F
    5    –Xe – C≡N
  • C
    6    F
    5    –Xe – F
  • C
    6    F
    5    –Xe – Cl
  • C
    2    F
    5    –C≡C – Xe+
  • [CH
    3    ]
    3    C – C≡C – Xe+
  • C
    6    F
    5    –XeF+
    2
  • (C
    6    F
    5    Xe)
    2    Cl+

Другие соединения, содержащие ксенон, связанный с менее электроотрицательным элементом, включают F – Xe – N (SO
2F)
2и F – Xe – BF
2. Последний синтезируется из диоксигенилтетрафторбората , O
2BF
4, при −100 ° C. [105] [111]

Необычно содержащий ион ксенона является tetraxenonogold (II) , катиона, AuXe2+
4, содержащий связи Xe – Au. [112] Этот ион находится в соединении AuXe.
4(Сб
2F
11)
2, и примечателен наличием прямых химических связей между двумя заведомо инертными атомами, ксеноном и золотом , причем ксенон действует как лиганд переходного металла.

Соединение Xe
2Sb
2F
11содержит связь Xe-Xe, самую длинную из известных связей элемент-элемент (308,71 пм = 3,0871 Å ). [113]

В 1995 году M. Räsänen и его сотрудники, ученые из Хельсинкского университета в Финляндии , объявили о получении дигидрида ксенона (HXeH), а затем и гидроксида ксенона гидрида (HXeOH), гидроксеноацетилена (HXeCCH) и других Xe-содержащих молекулы. [114] В 2008 г. Хряччев и др. сообщили о получении HXeOXeH путем фотолиза воды в криогенной ксеноновой матрице. [115] Также были произведены дейтерированные молекулы, HXeOD и DXeOH. [116]

Клатраты и эксимеры [ править ]

В дополнение к соединениям, в которых ксенон образует химическую связь , ксенон может образовывать клатраты - вещества, в которых атомы или пары ксенона захвачены кристаллической решеткой другого соединения. Одним из примеров является ксеноновая гидрата (Хе · 5 3 ⁄ 4 H 2 O), где атомы ксенона занимают вакансии в решетке молекул воды. [117] Этот клатрат имеет температуру плавления 24 ° C. [118] Также производилась дейтерированная версия этого гидрата. [119] Другим примером является гидрид ксенона(Xe (H 2 ) 8 ), в котором пары (димеры) ксенона удерживаются внутри твердого водорода . [120] Такие клатратные гидраты могут встречаться в природе в условиях высокого давления, например, в озере Восток под антарктическим ледяным покровом. [121]Образование клатратов можно использовать для фракционной перегонки ксенона, аргона и криптона. [122]

Ксенон также может образовывать эндоэдральные соединения фуллерена , где атом ксенона задерживается внутри молекулы фуллерена . Атом ксенона, захваченный фуллереном, можно наблюдать с помощью спектроскопии ядерного магнитного резонанса (ЯМР) 129 Xe . Благодаря чувствительному химическому сдвигу атома ксенона в его окружение можно анализировать химические реакции в молекуле фуллерена. Однако эти наблюдения не лишены недостатков, поскольку атом ксенона оказывает электронное влияние на реакционную способность фуллерена. [123]

Когда атомы ксенона находятся в основном энергетическом состоянии , они отталкиваются друг от друга и не образуют связи. Однако когда атомы ксенона возбуждаются, они могут образовывать эксимер (возбужденный димер), пока электроны не вернутся в основное состояние . Эта сущность образована потому, что атом ксенона стремится заполнить внешнюю электронную оболочку , добавляя электрон от соседнего атома ксенона. Типичное время жизни эксимера ксенона составляет 1–5 наносекунд, а распад высвобождает фотоны с длинами волн примерно 150 и 173  нм . [124] [125] Ксенон может также образовывать эксимеры с другими элементами, такими как галогены бром, хлор и фтор . [126]

Приложения [ править ]

Хотя ксенон встречается редко и относительно дорого извлекается из атмосферы Земли , он имеет ряд применений.

Освещение и оптика [ править ]

Газоразрядные лампы [ править ]

Ксенон используется в светоизлучающих устройствах, называемых ксеноновыми лампами-вспышками, в фотографических вспышках и стробоскопических лампах; [15] для возбуждения активной среды в лазерах, которые затем генерируют когерентный свет ; [127] и, иногда, в бактерицидных лампах. [128] Первый твердотельный лазер , изобретенный в 1960 году, накачивался ксеноновой импульсной лампой [19], а лазеры, используемые для инерционного термоядерного синтеза , также накачивались ксеноновыми импульсными лампами. [129]

Ксеноновая лампа с короткой дугой
Космический шаттл Атлантис залил ксеноновыми огнями
Ксеноновая газоразрядная трубка

Ксеноновые дуговые лампы с непрерывной короткой дугой и высоким давлением имеют цветовую температуру, близкую к полуденному солнечному свету, и используются в имитаторах солнечной энергии . То есть цветность этих ламп очень близка к радиатору нагретого черного тела при температуре Солнца. Впервые представленные в 1940-х годах, эти лампы заменили короткоживущие угольные дуговые лампы в кинопроекторах. [16] Они также используются в типичных проекционных системах 35 мм , IMAX и цифровых кинопроекторах . Они являются отличным источником коротковолнового ультрафиолета.излучения и имеют интенсивное излучение в ближнем инфракрасном диапазоне, используемом в некоторых системах ночного видения . Ксенон используется в качестве стартового газа в автомобильных фарах HID и высококлассных «тактических» фонариках .

Отдельные ячейки плазменного дисплея содержат смесь ксенона и неона, ионизированную электродами . Взаимодействие этой плазмы с электродами генерирует ультрафиолетовые фотоны , которые затем возбуждают люминофорное покрытие на передней панели дисплея. [130] [131]

Ксенон используется в качестве «стартового газа» в натриевых лампах высокого давления . Он имеет самую низкую теплопроводность и самый низкий потенциал ионизации из всех нерадиоактивных благородных газов. Как благородный газ, он не мешает химическим реакциям, протекающим в операционной лампе. Низкая теплопроводность сводит к минимуму тепловые потери в лампе в рабочем состоянии, а низкий потенциал ионизации вызывает относительно низкое напряжение пробоя газа в холодном состоянии, что упрощает запуск лампы. [132]

Лазеры [ править ]

В 1962 году группа исследователей из Bell Laboratories обнаружила действие лазера в ксеноне [133], а позже обнаружила, что коэффициент усиления лазера был улучшен за счет добавления гелия в среду генерации. [134] [135] В первом эксимерном лазере использовался димер ксенона (Xe 2 ), возбуждаемый пучком электронов для создания вынужденного излучения на длине волны ультрафиолета 176 нм . [18] Хлорид ксенона и фторид ксенона также использовались в эксимерных (или, точнее, эксиплексных) лазерах. [136]

Медицинский [ править ]

Анестезия [ править ]

Ксенон использовался в качестве общего анестетика , но он дороже обычных анестетиков. [137]

Ксенон взаимодействует со многими различными рецепторами и ионными каналами, и, как и многие теоретически мультимодальные ингаляционные анестетики, эти взаимодействия, вероятно, дополняют друг друга. Ксенон является высокоаффинным антагонистом рецептора NMDA -сайта глицина . [138] Однако ксенон отличается от некоторых других антагонистов рецепторов NMDA тем, что он не является нейротоксичным и подавляет нейротоксичность кетамина и закиси азота , фактически оказывая нейропротекторное действие . [139] [140] В отличие от кетамина и закиси азота, ксенон не стимулирует отток дофамина в прилежащем ядре . [141]

Подобно закиси азота и циклопропану , ксенон активирует двухпористый калиевый канал TREK-1 . Связанный канал TASK-3, также вовлеченный в действие ингаляционных анестетиков, нечувствителен к ксенону. [142] Ксенон ингибирует никотиновые рецепторы ацетилхолина α4β2, которые способствуют спинально-опосредованной анальгезии. [143] [144] Ксенон является эффективным ингибитором Са 2+ АТФазы плазматической мембраны . Ксенон ингибирует Са 2+ -АТФазу, связываясь с гидрофобной порой внутри фермента и не позволяя ферменту принимать активные конформации. [145]

Ксенон является конкурентным ингибитором серотонина 5-НТ 3 рецепторов . Хотя он не является ни анестезирующим, ни антиноцицептивным, он уменьшает тошноту и рвоту, возникающие после анестезии. [146]

Ксенон имеет минимальную альвеолярную концентрацию (MAC) 72% в возрасте 40 лет, что делает его на 44% более эффективным в качестве анестетика, чем N 2 O. [147] Таким образом, его можно использовать с кислородом в концентрациях, которые имеют более низкий риск гипоксии . В отличие от закиси азота (N 2 O), ксенон не является парниковым газом и считается экологически чистым . [148] Несмотря на то, что ксенон, выбрасываемый в атмосферу, перерабатывается в современных системах, он возвращается только к своему первоначальному источнику без воздействия на окружающую среду.

Нейропротектор [ править ]

Ксенон вызывает надежную кардиозащиту и нейрозащиту с помощью множества механизмов. Благодаря своему влиянию на Ca 2+ , K + , KATP \ HIF и антагонизм NMDA, ксенон оказывает нейропротекторное действие при введении до, во время и после ишемических инсультов. [149] [150] Ксенон является антагонистом с высоким сродством к участку глицина рецептора NMDA. [138] Ксенон обладает кардиозащитным действием в условиях ишемии-реперфузии, вызывая фармакологическое неишемическое прекондиционирование. Ксенон обладает кардиозащитным действием, активируя PKC-эпсилон и последующий p38-MAPK. [151]Ксенон имитирует прекондиционирование нейронов при ишемии, активируя чувствительные к АТФ калиевые каналы. [152] Ксенон аллостерически снижает ингибирование активации каналов, опосредованных АТФ, независимо от субъединицы рецептора 1 сульфонилмочевины, увеличивая время и частоту открытых каналов КАТФ. [153]

Спортивный допинг [ править ]

Вдыхание смеси ксенон / кислород активирует выработку фактора транскрипции HIF-1-альфа , что может привести к увеличению выработки эритропоэтина . Известно, что последний гормон увеличивает производство красных кровяных телец и улучшает спортивные результаты. Сообщается, что допинг ксеноном для ингаляций использовался в России с 2004 года, а возможно, и раньше. [154] 31 августа 2014 г. Всемирное антидопинговое агентство (WADA) добавило ксенон (и аргон ) в список запрещенных веществ и методов, хотя надежных тестов на допинг для этих газов еще не разработано. [155]Кроме того, до сих пор не было продемонстрировано влияние ксенона на выработку эритропоэтина у людей. [156]

Изображение [ править ]

Гамма- излучение радиоизотопа 133 Xe ксенона можно использовать для получения изображений сердца, легких и мозга, например, с помощью однофотонной эмиссионной компьютерной томографии . 133 Xe также использовался для измерения кровотока . [157] [158] [159]

Ксенон, особенно гиперполяризованный 129 Xe, является полезным контрастным веществом для магнитно-резонансной томографии (МРТ). В газовой фазе он может отображать полости в пористом образце, альвеолы ​​в легких или поток газов в легких. [160] [161] Поскольку ксенон растворим как в воде, так и в гидрофобных растворителях, он может отображать различные мягкие живые ткани. [162] [163] [164]

Хирургия [ править ]

Ксенона хлорид эксимерный лазер имеет определенные дерматологические применения. [165]

ЯМР-спектроскопия [ править ]

Из-за большой гибкой внешней электронной оболочки атома ксенона спектр ЯМР изменяется в зависимости от окружающих условий и может использоваться для мониторинга окружающих химических условий. Например, ксенон, растворенный в воде, ксенон, растворенный в гидрофобном растворителе, и ксенон, связанный с некоторыми белками, можно определить с помощью ЯМР. [166] [167]

Гиперполяризованный ксенон могут использовать химики-поверхностники . Обычно трудно охарактеризовать поверхности с помощью ЯМР, потому что сигналы от поверхности подавляются сигналами от ядер атомов в объеме образца, которых гораздо больше, чем ядер на поверхности. Однако ядерные спины на твердых поверхностях можно избирательно поляризовать, передав им спиновую поляризацию от гиперполяризованного газа ксенона. Это делает поверхностные сигналы достаточно сильными, чтобы их можно было измерить и отличить от массивных сигналов. [168] [169]

Другое [ править ]

В ядерных энергетических исследований, ксенон используется в пузырьковых камерах , [170] зонды, так и в других областях , где высокая молекулярная масса и инертная химии является желательным. Побочным продуктом испытаний ядерного оружия является выброс радиоактивного ксенона-133 и ксенона-135 . Эти изотопы контролируются с целью обеспечения соблюдения ядерного испытания договоров запрут , [171] и для подтверждения ядерных испытаний государств , таких как Северная Корея . [172]

Прототип ксенонового ионного двигателя проходит испытания в Лаборатории реактивного движения НАСА

Жидкий ксенон используется в калориметрах [173] для измерения гамма-лучей и в качестве детектора гипотетических слабо взаимодействующих массивных частиц , или WIMP. Теория предсказывает, что когда WIMP сталкивается с ядром ксенона, он будет передавать достаточно энергии, чтобы вызвать ионизацию и сцинтилляцию . Жидкий ксенон полезен для этих экспериментов, потому что его плотность делает взаимодействие с темной материей более вероятным и позволяет использовать тихий детектор за счет самозащиты.

Ксенон является предпочтительным пропеллентом для ионных двигателей в космических аппаратах , поскольку он имеет низкий потенциал ионизации за атомный вес и может быть сохранен в виде жидкости при почти комнатной температуре (под высоким давлением), но легко испаряется , чтобы питать двигатель. Ксенон инертен, экологически безопасен и менее агрессивен для ионного двигателя, чем другие виды топлива, такие как ртуть или цезий . Ксенон впервые был использован в спутниковых ионных двигателях в 1970-х годах. [174] Позже он использовался в качестве топлива для зонда Deep Space 1 JPL , европейского космического корабля SMART-1.[21] и для трех ионных двигателей на космическом корабле НАСА Dawn . [175]

В химическом отношении перксенатные соединения используются в качестве окислителей в аналитической химии . Дифторид ксенона используется в качестве травителя кремния , в частности, при производстве микроэлектромеханических систем (MEMS). [176] Противоопухолевый препарат 5-фторурацил может быть получен путем взаимодействия дифторида ксенона с урацилом . [177] Ксенон также используется в кристаллографии белков . При давлении от 0,5 до 5  МПа (от 5 до 50  атм ) к кристаллу белка атомы ксенона связываются преимущественно гидрофобно.полости, часто создавая качественную изоморфную производную тяжелого атома, которую можно использовать для решения фазовой проблемы . [178] [179]

Меры предосторожности [ править ]

Ксенон
Опасности
NFPA 704 (огненный алмаз)
[180]
Flammability code 0: Will not burn. E.g. waterHealth code 0: Exposure under fire conditions would offer no hazard beyond that of ordinary combustible material. E.g. sodium chlorideReactivity code 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazard SA: Simple asphyxiant gas. E.g. nitrogen, heliumNFPA 704 четырехцветный алмаз
0
0
0
SA

Поскольку они обладают сильной окислительной способностью , многие кислородно- ксеноновые соединения токсичны; они также взрывоопасны (сильно экзотермичны ), распадаясь на элементарный ксенон и двухатомный кислород (O 2 ) с гораздо более прочными химическими связями, чем соединения ксенона. [181]

Ксенон можно безопасно хранить в обычных герметичных стеклянных или металлических контейнерах при стандартной температуре и давлении . Однако он легко растворяется в большинстве пластиков и резины и постепенно выходит из контейнера, запечатанного такими материалами. [182] Ксенон нетоксичен , хотя он растворяется в крови и принадлежит к избранной группе веществ, которые проникают через гематоэнцефалический барьер , вызывая легкую или полную хирургическую анестезию при вдыхании в высоких концентрациях с кислородом. [181]

Скорость звука в газе ксенона (169 м / с) меньше , чем в воздухе [183] , поскольку средняя скорость тяжелых атомов ксенона меньше , чем у молекул азота и кислорода в воздухе. Следовательно, ксенон медленнее вибрирует в голосовых связках при выдохе и производит пониженные голосовые тона (звуки с усилением низких частот, но основная частота или высота тона не меняется), эффект, противоположный высокому голосу, производимому в гелии . В частности, когда речевой тракт заполнен газом ксеноном, его естественная резонансная частота становится ниже, чем когда он заполнен воздухом. Таким образом, низкие частоты звуковой волны, создаваемые одной и той же прямой вибрациейголосовые связки будут усилены, что приведет к изменению тембра звука, усиленного голосовым трактом. Как и гелий, ксенон не удовлетворяет потребность организма в кислороде, и он является одновременно простым удушающим средством и анестетиком, более сильным, чем закись азота; следовательно, и поскольку ксенон стоит дорого, многие университеты запретили голосовой трюк в качестве общей демонстрации химии. Газ гексафторид серы аналогична ксенона в молекулярной массе (146 по сравнению с 131), менее дорогим, и , хотя в удушающих, не токсичны или анестетик; в этих демонстрациях его часто заменяют. [184]

Плотные газы, такие как ксенон и гексафторид серы, можно безопасно дышать, если они смешаны с минимум 20% кислорода. Ксенон в концентрации 80% вместе с 20% кислородом быстро вызывает бессознательное состояние при общей анестезии (и был использован для этого, как обсуждалось выше). При дыхании очень эффективно и быстро смешиваются газы разной плотности, так что более тяжелые газы удаляются вместе с кислородом и не скапливаются в нижней части легких. [185]Однако существует опасность, связанная с любым тяжелым газом в больших количествах: он может незаметно находиться в контейнере, и человек, который входит в зону, заполненную бесцветным газом без запаха, может задохнуться без предупреждения. Ксенон редко используется в достаточно больших количествах, чтобы это было проблемой, хотя потенциальная опасность существует каждый раз, когда бак или контейнер с ксеноном хранится в непроветриваемом помещении. [186]

См. Также [ править ]

  • благородные газы
  • Плавучая левитация
  • Смесь пеннинга


Ссылки [ править ]

  1. ^ Симпсон, JA; Weiner, ESC, ред. (1989). «Ксенон». Оксфордский словарь английского языка . 20 (2-е изд.). Кларендон Пресс . ISBN 0-19-861232-X.
  2. ^ "Ксенон" . Dictionary.com Без сокращений . 2010 . Проверено 6 мая 2010 .
  3. ^ Мейджа, Юрис; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)» . Чистая и прикладная химия . 88 (3): 265–91. DOI : 10,1515 / пак-2015-0305 .
  4. ^ "Ксенон" . Газовая энциклопедия . Air Liquide . 2009 г.
  5. ^ а б Хейнс, Уильям М., изд. (2011). CRC Справочник по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . п. 4.123. ISBN 1439855110.
  6. ^ Хван, Шуэн-Ченг; Велтмер, Уильям Р. (2000). «Газы группы гелия». Кирк-Отмер Энциклопедия химической технологии . Вайли. С. 343–383. DOI : 10.1002 / 0471238961.0701190508230114.a01 . ISBN 0-471-23896-1.
  7. ^ Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений , в Lide, DR, ed. (2005). Справочник CRC по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  8. ^ Weast, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  9. ^ a b «Наблюдение двойного захвата двух нейтрино электрона в 124 Xe с помощью XENON1T». Природа . 568 (7753): 532–535. 2019 DOI : 10.1038 / s41586-019-1124-4 .
  10. ^ Альберт, JB; Auger, M .; Оти, диджей; Барбо, П.С.; Beauchamp, E .; Beck, D .; Белов, В .; Benitez-Medina, C .; Bonatt, J .; Breidenbach, M .; Brunner, T .; Буренков, А .; Цао, GF; Chambers, C .; Chaves, J .; Кливленд, Б. Повара.; Craycraft, A .; Дэниелс, Т .; Данилов, М .; Догерти, SJ; Дэвис, CG; Дэвис, Дж .; Devoe, R .; Delaquis, S .; Доби, А .; Долголенко, А .; Долински, MJ; Dunford, M .; и другие. (2014). «Улучшенное измерение периода полураспада 2νββ 136 Xe с детектором EXO-200». Physical Review C . 89 . arXiv : 1306.6106 . Bibcode : 2014PhRvC..89a5502A . DOI : 10.1103 / PhysRevC.89.015502 .
  11. ^ Персонал (2007). «Ксенон» . Колумбийская электронная энциклопедия (6-е изд.). Издательство Колумбийского университета . Проверено 23 октября 2007 .
  12. ^ a b Husted, Роберт; Бурман, Молли (15 декабря 2003 г.). «Ксенон» . Лос-Аламосская национальная лаборатория , химический отдел . Проверено 26 сентября 2007 .
  13. ↑ Рабинович Виктор Абрамович; Вассерман, АА; Недоступ, В.И.; Векслер, Л.С. (1988). Теплофизические свойства неона, аргона, криптона и ксенона . Вашингтон . 10 . Вашингтон, округ Колумбия: Hemisphere Publishing Corp. Bibcode : 1988wdch ... 10 ..... R . ISBN 0-89116-675-0.- Национальная служба стандартных справочных данных СССР. Том 10.
  14. ^ a b Фримантл, Майкл (25 августа 2003 г.). «Химия во всей красе». Новости химии и техники . Vol. 81 нет. 34. С. 27–30. DOI : 10.1021 / СЕН-v081n034.p027 .
  15. ^ a b c Берк, Джеймс (2003). Twin Tracks: Неожиданные истоки современного мира . Издательство Оксфордского университета. п. 33 . ISBN 0-7432-2619-4.
  16. ^ a b Меллор, Дэвид (2000). Руководство звукового человека по видео . Focal Press . п. 186 . ISBN 0-240-51595-1.
  17. ^ Сандерс, Роберт Д .; Ма, Дацин; Лабиринт, Мервин (2005). «Ксенон: элементарная анестезия в клинической практике» . Британский медицинский бюллетень . 71 (1): 115–35. DOI : 10.1093 / BMB / ldh034 . PMID 15728132 . 
  18. ^ а б Басов Н.Г .; Данилычев В.А.; Попов, Ю. М. (1971). «Вынужденное излучение в вакуумной ультрафиолетовой области». Советский журнал квантовой электроники . 1 (1): 18–22. Bibcode : 1971QuEle ... 1 ... 18B . DOI : 10.1070 / QE1971v001n01ABEH003011 .
  19. ^ a b Toyserkani, E .; Khajepour, A .; Корбин, С. (2004). Лазерная наплавка . CRC Press. п. 48. ISBN 0-8493-2172-7.
  20. ↑ Болл, Филипп (1 мая 2002 г.). «Ксенон превосходит вимпов» . Природа . DOI : 10.1038 / news020429-6 . Проверено 8 октября 2007 .
  21. ^ a b Saccoccia, G .; дель Амо, JG; Эстублиер, Д. (31 августа 2006 г.). «Ионный двигатель доставит СМАРТ-1 на Луну» . ЕКА . Проверено 1 октября 2007 .
  22. ^ а б Канеока, Ичиро (1998). "Внутренняя история Ксенона". Наука . 280 (5365): 851–852. DOI : 10.1126 / science.280.5365.851b . S2CID 128502357 . 
  23. ^ a b Стейси, Уэстон М. (2007). Физика ядерных реакторов . Wiley-VCH. п. 213. ISBN 978-3-527-40679-1.
  24. ↑ Рамзи, сэр Уильям (12 июля 1898 г.). «Нобелевская лекция - Редкие газы атмосферы» . nobelprize.org . Nobel Media AB . Проверено 15 ноября 2015 года .
  25. ^ Ramsay, W .; Трэверс, MW (1898). «Об извлечении из воздуха товарищей аргона и неона». Отчет о заседании Британской ассоциации содействия развитию науки : 828.
  26. ^ Ганьон, Стив. «Элементаль - Ксенон» . Национальный ускорительный комплекс Томаса Джефферсона . Проверено 16 июня 2007 .
  27. ^ Анонимный (1904). Дэниел Койт Гилман; Гарри Терстон Пек; Фрэнк Мур Колби (ред.). Новая международная энциклопедия . Додд, Мид и компания . п. 906.
  28. ^ Персонал (1991). Новая книга историй мира Мерриам-Вебстера . Merriam-Webster, Inc. стр. 513. ISBN 0-87779-603-3.
  29. ^ Рамзи, Уильям (1902). «Попытка оценить относительные количества криптона и ксенона в атмосферном воздухе». Труды Лондонского королевского общества . 71 (467–476): 421–426. Bibcode : 1902RSPS ... 71..421R . DOI : 10,1098 / rspl.1902.0121 . S2CID 97151557 . 
  30. ^ Анонимный. «История» . Миллисекундная кинематография. Архивировано из оригинала на 2006-08-22 . Проверено 7 ноября 2007 .
  31. ^ Paschotta, Рюдигер (1 ноября 2007). «Лазеры с ламповой накачкой» . Энциклопедия лазерной физики и техники . RP Photonics . Проверено 7 ноября 2007 .
  32. ^ Маркс, Томас; Шмидт, Майкл; Ширмер, Уве; Райнельт, Гельмут (2000). «Ксеноновая анестезия» (PDF) . Журнал Королевского медицинского общества . 93 (10): 513–7. DOI : 10.1177 / 014107680009301005 . PMC 1298124 . PMID 11064688 . Проверено 2 октября 2007 .   
  33. ^ Бартлетт, Нил; Ломанн, Д.Х. (1962). "Диоксигенилгексафтороплатинат (V), O+
    2    [PtF
    6    ]-
    ». Труды химического общества Лондона:. Химическое общество (3): 115. DOI : 10.1039 / PS9620000097 .
  34. ^ Бартлетт, Н. (1962). «Гексафтороплатинат ксенона (V) Xe + [PtF 6 ] - ». Труды химического общества . Лондон: химическое общество (6): 218. DOI : 10.1039 / PS9620000197 .
  35. ^ Грэм, L .; Graudejus, O .; Jha NK; Бартлетт, Н. (2000). «Относительно природы XePtF 6 ». Координационные обзоры химии . 197 (1): 321–334. DOI : 10.1016 / S0010-8545 (99) 00190-3 .
  36. ^ Holleman, AF; Виберг, Эгон (2001). Бернхард Дж. Айлетт (ред.). Неорганическая химия . переведен Мэри Иглсон и Уильямом Брюером. Сан-Диего: Academic Press . ISBN 0-12-352651-5.; перевод Lehrbuch der Anorganischen Chemie , основанного А.Ф. Холлеманом, продолженный Эгоном Вибергом , отредактированный Нильсом Вибергом, Берлин: de Gruyter, 1995, 34-е издание, ISBN 3-11-012641-9 . 
  37. ^ Сталь, Джоанна (2007). «Биография Нила Бартлетта» . Химический колледж Калифорнийского университета в Беркли. Архивировано из оригинального 23 сентября 2009 года . Проверено 25 октября 2007 .
  38. ^ Бартлетт, Нил (9 сентября 2003 г.). «Благородные газы» . Новости химии и техники . Американское химическое общество. 81 (36): 32–34. DOI : 10.1021 / СЕН-v081n036.p032 . Проверено 1 октября 2007 .
  39. ^ Khriachtchev Леонид; Петтерссон, Мика; Рунеберг, Нино; Лунделл, Ян; Рясянен, Маркку (24 августа 2000 г.). «Стабильное соединение аргона». Природа . 406 (6798): 874–6. Bibcode : 2000Natur.406..874K . DOI : 10.1038 / 35022551 . PMID 10972285 . S2CID 4382128 .  
  40. ^ Линч, Коннектикут; Summitt, R .; Сликер, А. (1980). Справочник CRC по материаловедению . CRC Press . ISBN 0-87819-231-X.
  41. Перейти ↑ MacKenzie, DR (1963). «Дифторид криптона: получение и обращение». Наука . 141 (3586): 1171. Bibcode : 1963Sci ... 141.1171M . DOI : 10.1126 / science.141.3586.1171 . PMID 17751791 . S2CID 44475654 .  
  42. ^ Пол Р. Филдс; Лоуренс Штайн и Моше Х. Зирин (1962). «Фторид радона». Журнал Американского химического общества . 84 (21): 4164–4165. DOI : 10.1021 / ja00880a048 .
  43. ^ "Ксенон" . Периодическая таблица онлайн . CRC Press. Архивировано из оригинала на 10 апреля 2007 года . Проверено 8 октября 2007 .
  44. Перейти ↑ Moody, GJ (1974). «Десятилетие химии ксенона» . Журнал химического образования . 51 (10): 628–630. Bibcode : 1974JChEd..51..628M . DOI : 10.1021 / ed051p628 . Проверено 16 октября 2007 .
  45. ^ Браун, Малкольм В. (5 апреля 1990 г.) «2 исследователя пишут IBM,« Атом за атомом » . Нью-Йорк Таймс
  46. ↑ Уильямс, Дэвид Р. (19 апреля 2007 г.). "Факты о Земле" . НАСА . Проверено 4 октября 2007 .
  47. ^ a b Априле, Елена; Болотников, Алексей Е .; Док, Тадаёши (2006). Детекторы благородных газов . Wiley-VCH . С. 8–9. ISBN 3-527-60963-6.
  48. ^ Рентзепис, PM ; Дуглас, округ Колумбия (1981-09-10). «Ксенон как растворитель». Природа . 293 (5828): 165–166. Bibcode : 1981Natur.293..165R . DOI : 10.1038 / 293165a0 . S2CID 4237285 . 
  49. ^ Колдуэлл, Вашингтон; Nguyen, J .; Pfrommer, B .; Louie, S .; Жанло Р. (1997). «Структура, связь и геохимия ксенона при высоких давлениях». Наука . 277 (5328): 930–933. DOI : 10.1126 / science.277.5328.930 .
  50. ^ Фонтес, Э. «Золотая годовщина основателя программы высокого давления в CHESS» . Корнельский университет . Проверено 30 мая 2009 .
  51. ^ Eremets, Михаил Иванович ; Gregoryanz, Eugene A .; Стружкин, Виктор В .; Мао, Хо-Гван; Хемли, Рассел Дж .; Малдерс, Норберт; Циммерман, Нил М. (2000). «Электропроводность ксенона при мегабарном давлении». Письма с физическим обзором . 85 (13): 2797–800. Bibcode : 2000PhRvL..85.2797E . DOI : 10.1103 / PhysRevLett.85.2797 . PMID 10991236 . S2CID 19937739 .  
  52. ^ Якубовский, Константин; Мицуиси, Казутака; Фуруя, Кадзуо (2008). «Структура и давление внутри наночастиц Xe, встроенных в Al». Physical Review B . 78 (6): 064105. Bibcode : 2008PhRvB..78f4105I . DOI : 10.1103 / PhysRevB.78.064105 . S2CID 29156048 . 
  53. ^ Бейдер, Ричард FW "Введение в электронную структуру атомов и молекул" . Университет Макмастера . Проверено 27 сентября 2007 .
  54. ↑ Talbot, Джон. «Спектры газовых разрядов» . Rheinisch-Westfälische Technische Hochschule Aachen. Архивировано из оригинала 18 июля 2007 года . Проверено 10 августа 2006 .
  55. ^ Уоттс, Уильям Маршалл (1904). Введение в изучение спектрального анализа . Лондон: Лонгманс, Грин и Ко.
  56. ^ Хван, Шуэн-Ченг; Роберт Д. Лейн; Дэниел А. Морган (2005). "Благородные газы". Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера (5-е изд.). Вайли . DOI : 10.1002 / 0471238961.0701190508230114.a01 . ISBN 0-471-48511-X.
  57. ^ https://www.nevis.columbia.edu/~ju/Paper/Paper-detector/science16.pdf
  58. ^ Керри, Фрэнк Г. (2007). Справочник по промышленному газу: разделение и очистка газов . CRC Press. С. 101–103. ISBN 978-0-8493-9005-0.
  59. ^ "Ксенон - Xe" . ООО «КФК СтарТек». 10 августа 1998 . Проверено 7 сентября 2007 .
  60. ^ a b Häussinger, Питер; Глаттаар, Рейнхард; Род, Вильгельм; Кик, Гельмут; Бенкманн, Кристиан; Вебер, Йозеф; Вуншель, Ханс-Йорг; Стенке Виктор; Лейхт, Эдит; Стенгер, Герман (2001). "Благородные газы". Энциклопедия промышленной химии Ульмана (6-е изд.). Вайли. DOI : 10.1002 / 14356007.a17_485 . ISBN 3-527-20165-3.
  61. ^ Арнетт, Дэвид (1996). Сверхновые и нуклеосинтез . Принстон, Нью-Джерси: Издательство Принстонского университета . ISBN 0-691-01147-8.
  62. ^ Mahaffy, PR; Ниманн, HB; Alpert, A .; Атрея, СК; Demick, J .; Донахью, TM; Харпольд, Д. Н.; Оуэн, TC (2000). «Содержание благородных газов и изотопные отношения в атмосфере Юпитера по данным масс-спектрометра Galileo Probe» . Журнал геофизических исследований . 105 (E6): 15061–15072. Bibcode : 2000JGR ... 10515061M . DOI : 10.1029 / 1999JE001224 .
  63. ^ Массовая доля рассчитана из средней массы атома в солнечной системе около 1,29 атомных единиц массы.
  64. ^ Оуэн, Тобиас; Махаффи, Пол; Ниманн, HB; Атрея, Сушил; Донахью, Томас; Бар-Нун, Акива; де Патер, Имке (1999). «Низкотемпературное происхождение планетезималей, сформировавших Юпитер» (PDF) . Природа . 402 (6759): 269–70. Bibcode : 1999Natur.402..269O . DOI : 10.1038 / 46232 . ЛВП : 2027,42 / 62913 . PMID 10580497 . S2CID 4426771 .   
  65. ^ Санлуп, Кристель; и другие. (2005). «Удержание ксенона в кварце и отсутствие ксенона на Земле». Наука . 310 (5751): 1174–7. Bibcode : 2005Sci ... 310.1174S . DOI : 10.1126 / science.1119070 . PMID 16293758 . S2CID 31226092 .  
  66. ^ Клейтон, Дональд Д. (1983). Принципы звездной эволюции и нуклеосинтеза . Издательство Чикагского университета . п. 604 . ISBN 0-226-10953-4.
  67. ^ Heymann, D .; Дзичканец, М. (19–23 марта 1979 г.). Ксенон из промежуточных зон сверхновых . Труды 10-й конференции по изучению луны и планет . Хьюстон, Техас: Pergamon Press, Inc., стр. 1943–1959. Bibcode : 1979LPSC ... 10.1943H .
  68. ^ Pignatari, M .; Галлино, Р .; Straniero, O .; Дэвис, А. (2004). «Происхождение ксенона, заключенного в пресолнечные зерна SiC основного потока». Memorie della Societa Astronomica Italiana . 75 : 729–734. Bibcode : 2004MmSAI..75..729P .
  69. ^ Пиво, H .; Kaeppeler, F .; Reffo, G .; Вентурини, Г. (ноябрь 1983 г.). «Сечения нейтронного захвата стабильных изотопов ксенона и их применение в звездном нуклеосинтезе». Астрофизика и космическая наука . 97 (1): 95–119. Bibcode : 1983Ap & SS..97 ... 95B . DOI : 10.1007 / BF00684613 . S2CID 123139238 . 
  70. ^ a b c Колдуэлл, Эрик (январь 2004 г.). "Таблица Менделеева - Ксенон" . Ресурсы по изотопам . USGS . Проверено 8 октября 2007 .
  71. Перейти ↑ Barabash, AS (2002). «Средние (рекомендуемые) значения периода полураспада для двойного бета-распада двух нейтрино». Чехословацкий физический журнал . 52 (4): 567–573. arXiv : nucl-ex / 0203001 . Bibcode : 2002CzJPh..52..567B . DOI : 10,1023 / A: 1015369612904 . S2CID 15146959 . 
  72. Перейти ↑ Ackerman, N. (2011). «Наблюдение двойного бета-распада двух нейтрино в 136 Xe с помощью детектора EXO-200». Письма с физическим обзором . 107 (21): 212501. arXiv : 1108.4193 . Bibcode : 2011PhRvL.107u2501A . DOI : 10.1103 / PhysRevLett.107.212501 . PMID 22181874 . S2CID 40334443 .  
  73. ^ Оттена, Эрнст В. (2004). «Вдохните поляризованный благородный газ» . Новости Еврофизики . 35 (1): 16–20. Bibcode : 2004ENews..35 ... 16O . DOI : 10,1051 / EPN: 2004109 . S2CID 51224754 . 
  74. ^ Русет, IC; Кетель, С .; Херсман, FW (2006). «Разработка системы оптической накачки для крупного производства гиперполяризованного 129 Xe». Письма с физическим обзором . 96 (5): 053002. Bibcode : 2006PhRvL..96e3002R . DOI : 10.1103 / PhysRevLett.96.053002 . PMID 16486926 . 
  75. ^ Wolber, J .; Керубини, А .; Выщелачивание, штат Миссури; Бифон, А. (2000). «О оксигенации, зависимой от 129 Xe t 1 в крови». ЯМР в биомедицине . 13 (4): 234–7. DOI : 10.1002 / 1099-1492 (200006) 13: 4 <234 :: АИД-NBM632> 3.0.CO; 2-К . PMID 10867702 . 
  76. ^ Канал, B .; Нельсон, ИА; Андерсон, LW; Driehuys, B .; Уокер, Т.Г. (2002). « 129 Xe-Xe молекулярная релаксация спина». Письма с физическим обзором . 88 (11): 113–201. Bibcode : 2002PhRvL..88k3201C . DOI : 10.1103 / PhysRevLett.88.113201 . PMID 11909399 . 
  77. ^ фон Шультесс, Густав Конрад; Смит, Ханс-Йорген; Петтерссон, Хольгер; Эллисон, Дэвид Джон (1998). Энциклопедия медицинской визуализации . Тейлор и Фрэнсис. п. 194. ISBN 1-901865-13-4.
  78. ^ Уоррен, WW; Норберг RE (1966). «Ядерная квадрупольная релаксация и химический сдвиг Xe 131 в жидком и твердом ксеноне». Физический обзор . 148 (1): 402–412. Bibcode : 1966PhRv..148..402W . DOI : 10.1103 / PhysRev.148.402 .
  79. ^ Персонал. «Хэнфорд становится операционным» . Манхэттенский проект: интерактивная история . Министерство энергетики США. Архивировано из оригинала на 2009-12-10 . Проверено 10 октября 2007 .
  80. ^ Пфеффер, Джереми I .; Нир, Шломо (2000). Современная физика: Вводный текст . Imperial College Press . стр. 421 и сл. ISBN 1-86094-250-4.
  81. ^ Законы, Эдвардс А. (2000). Загрязнение водной среды: вводный текст . Джон Уайли и сыновья. п. 505. ISBN 0-471-34875-9.
  82. ↑ Персонал (9 апреля 1979 г.). «Ядерный кошмар» . Время . Проверено 9 октября 2007 .
  83. ^ a b Клейтон, Дональд Д. (1983). Принципы звездной эволюции и нуклеосинтеза (2-е изд.). Издательство Чикагского университета. п. 75 . ISBN 0-226-10953-4.
  84. ^ a b Болт, BA; Packard, RE; Цена, ПБ (2007). "Джон Х. Рейнольдс, Физика: Беркли" . Калифорнийский университет в Беркли . Проверено 1 октября 2007 .
  85. ↑ Уильямс, Дэвид Р. (1 сентября 2004 г.). «Информационный бюллетень о Марсе» . НАСА. Архивировано из оригинала на 2010-06-12 . Проверено 10 октября 2007 .
  86. ^ Шиллинг, Джеймс. «Почему марсианская атмосфера такая тонкая и состоит в основном из двуокиси углерода?» . Группа моделей глобальной циркуляции Марса. Архивировано из оригинала на 2010-05-28 . Проверено 10 октября 2007 .
  87. ^ Zahnle, Кевин Дж. (1993). «Ксенологические ограничения на ударную эрозию ранней марсианской атмосферы» . Журнал геофизических исследований . 98 (E6): 10, 899–10, 913. Bibcode : 1993JGR .... 9810899Z . DOI : 10.1029 / 92JE02941 .
  88. ^ Булос, MS; Мануэль, ОК (1971). «Ксеноновая запись исчезнувшей радиоактивности на Земле». Наука . 174 (4016): 1334–6. Bibcode : 1971Sci ... 174.1334B . DOI : 10.1126 / science.174.4016.1334 . PMID 17801897 . S2CID 28159702 .  
  89. ^ a b Хардинг, Чарли; Джонсон, Дэвид Артур; Джейнс, Роб (2002). Элементы блока p . Великобритания: Королевское химическое общество. С. 93–94. ISBN 0-85404-690-9.
  90. ^ Дин Х Лискоу; Генри Ф. Шефер III; Пол С. Багус; Боуэн Лю (1973). «Вероятное отсутствие монофторида ксенона как химически связанного вещества в газовой фазе». J Am Chem Soc . 95 (12): 4056–4057. DOI : 10.1021 / ja00793a042 .
  91. ^ Weeks, Джеймс Л .; Черник, Седрик; Мэтисон, Макс С. (1962). «Фотохимическое получение дифторида ксенона». Журнал Американского химического общества . 84 (23): 4612–4613. DOI : 10.1021 / ja00882a063 .
  92. ^ Streng, LV; Streng, AG (1965). «Образование дифторида ксенона из ксенона и дифторида кислорода или фтора в стекле пирекс при комнатной температуре». Неорганическая химия . 4 (9): 1370–1371. DOI : 10.1021 / ic50031a035 .
  93. ^ a b Трамшек, Мелита; Шемва, Борис (5 декабря 2006 г.). «Синтез, свойства и химия фторида ксенона (II)». Acta Chimica Slovenica . 53 (2): 105–116. DOI : 10.1002 / chin.200721209 .
  94. ^ Огрин, Томаз; Bohinc, Matej; Сильвник, Йозе (1973). «Определение температуры плавления смесей дифторида ксенона и тетрафторида ксенона». Журнал химических и технических данных . 18 (4): 402. DOI : 10.1021 / je60059a014 .
  95. ^ a b Скотт, Томас; Иглсон, Мэри (1994). «Ксеноновые соединения» . Краткая энциклопедия химии . Вальтер де Грюйтер . п. 1183. ISBN 3-11-011451-8.
  96. ^ Proserpio, Davide M .; Хоффманн, Роальд; Джанда, Кеннет С. (1991). «Ксенон-хлорная головоломка: комплекс Ван-дер-Ваальса или линейная молекула?». Журнал Американского химического общества . 113 (19): 7184–7189. DOI : 10.1021 / ja00019a014 .
  97. ^ Ричардсон, Нэнси А .; Холл, Майкл Б. (1993). «Поверхность потенциальной энергии дихлорида ксенона». Журнал физической химии . 97 (42): 10952–10954. DOI : 10.1021 / j100144a009 .
  98. ^ Белл, CF (2013). Синтезы и физические исследования неорганических соединений . Elsevier Science. п. 143. ISBN 9781483280608.
  99. ^ Cockett, AH; Смит, KC; Бартлетт, Н. (2013). Химия одноатомных газов: пергамские тексты в неорганической химии . Elsevier Science. п. 292. ISBN. 9781483157368.
  100. ^ Брок, DS; Schrobilgen, GJ (2011). «Синтез недостающего оксида ксенона, XeO 2 , и его последствия для пропавшего ксенона на Земле». Журнал Американского химического общества . 133 (16): 6265–9. DOI : 10.1021 / ja110618g . PMID 21341650 . 
  101. ^ "Химия: Куда пропал ксенон?" . Природа . 471 (7337): 138. 2011. Bibcode : 2011Natur.471T.138. . DOI : 10.1038 / 471138d .
  102. ^ Чжоу, М .; Zhao, Y .; Gong, Y .; Ли, Дж. (2006). «Образование и характеристика катиона XeOO + в твердом аргоне». Журнал Американского химического общества . 128 (8): 2504–5. DOI : 10.1021 / ja055650n . PMID 16492012 . 
  103. ^ Холлоуэй, Джон Х .; Надежда, Эрик Г. (1998). А.Г. Сайкс (ред.). Достижения в прессе неорганической химии . Академический. п. 65. ISBN 0-12-023646-X.
  104. ^ a b Хендерсон, W. (2000). Химия основной группы . Великобритания: Королевское химическое общество . С. 152–153. ISBN 0-85404-617-8.
  105. ^ a b c d Маккей, Кеннет Малкольм; Маккей, Розмари Энн; Хендерсон, В. (2002). Введение в современную неорганическую химию (6-е изд.). CRC Press. С. 497–501. ISBN 0-7487-6420-8.
  106. Перейти ↑ Smith, DF (1963). «Ксенон оксифторид». Наука . 140 (3569): 899–900. Bibcode : 1963Sci ... 140..899S . DOI : 10.1126 / science.140.3569.899 . PMID 17810680 . S2CID 42752536 .  
  107. ^ Кристе, КО; Диксон, DA; Сандерс, JCP; Schrobilgen, GJ; Цай, СС; Уилсон, WW (1995). «О структуре аниона [XeOF 5 ] - и гептакоординированных комплексных фторидов, содержащих один или два высоко отталкивающих лиганда или стерически активные пары свободных валентных электронов». Неорг. Chem. 34 (7): 1868–1874. DOI : 10.1021 / ic00111a039 .
  108. ^ Кристе, КО; Schack, CJ; Пилипович, Д. (1972). «Оксид трифторида хлора. V. Комплексообразование с кислотами и основаниями Льюиса». Неорг. Chem. 11 (9): 2205–2208. DOI : 10.1021 / ic50115a044 .
  109. ^ Холлоуэй, Джон Х .; Надежда, Эрик Г. (1998). Успехи неорганической химии . Автор А.Г. Сайкс. Академическая пресса. С. 61–90. ISBN 0-12-023646-X.
  110. ^ Frohn, H .; Тейсен, Майкл (2004). «C 6 F 5 XeF, универсальный исходный материал в химии ксенон-углерод». Журнал химии фтора . 125 (6): 981–988. DOI : 10.1016 / j.jfluchem.2004.01.019 .
  111. ^ Goetschel, Чарльз Т .; Лоос, Карл Р. (1972). «Реакция ксенона с диоксигенилтетрафторборатом. Получение FXe-BF 2 ». Журнал Американского химического общества . 94 (9): 3018–3021. DOI : 10.1021 / ja00764a022 .
  112. ^ Ли, Вай-Ки; Чжоу, Гун-Ду; Мак, Томас CW (2008). Гун-Ду Чжоу; Томас CW Мак (ред.). Расширенная структурная неорганическая химия . Издательство Оксфордского университета . п. 678. ISBN 978-0-19-921694-9.
  113. ^ Ли, Вай-Ки; Чжоу, Гун-Ду; Мак, Томас CW (2008). Расширенная структурная неорганическая химия . Издательство Оксфордского университета. п. 674 . ISBN 978-0-19-921694-9.
  114. Перейти ↑ Gerber, RB (2004). «Образование новых молекул инертных газов в низкотемпературных матрицах». Ежегодный обзор физической химии . 55 (1): 55–78. Bibcode : 2004ARPC ... 55 ... 55G . DOI : 10.1146 / annurev.physchem.55.091602.094420 . PMID 15117247 . 
  115. ^ Khriachtchev Леонид; Исокоски, Каролийна; Коэн, Арик; Рясянен, Маркку; Гербер, Р. Бенни (2008). «Маленькая нейтральная молекула с двумя атомами благородного газа: HXeOXeH». Журнал Американского химического общества . 130 (19): 6114–8. DOI : 10.1021 / ja077835v . PMID 18407641 . 
  116. ^ Петтерссон, Мика; Хряччев, Леонид; Лунделл, Ян; Рясянен, Маркку (1999). «Химическое соединение, образованное из воды и ксенона: HXeOH». Журнал Американского химического общества . 121 (50): 11904–11905. DOI : 10.1021 / ja9932784 .
  117. ^ Полинг, Л. (1961). «Молекулярная теория общей анестезии». Наука . 134 (3471): 15–21. Bibcode : 1961Sci ... 134 ... 15P . DOI : 10.1126 / science.134.3471.15 . PMID 13733483 . Перепечатано как Полинг, Линус; Камб, Барклай, ред. (2001). Линус Полинг: Избранные научные статьи . 2 . Ривер Эдж, Нью-Джерси: World Scientific. С. 1328–1334. ISBN 981-02-2940-2.
  118. ^ Хендерсон, W. (2000). Химия основной группы . Великобритания: Королевское химическое общество. п. 148. ISBN 0-85404-617-8.
  119. ^ Икеда, Томоко; Мэй, Синдзи; Ямамуро, Осаму; Мацуо, Такасуке; Икеда, Сусуму; Ибберсон, Ричард М. (23 ноября 2000 г.). «Искажение основной решетки в клатрат-гидрате как функция гостевой молекулы и температуры». Журнал физической химии . 104 (46): 10623–10630. Bibcode : 2000JPCA..10410623I . DOI : 10.1021 / jp001313j .
  120. ^ Клеппе, Аннет К .; Амбоаж, Моника; Джефкоат, Эндрю П. (2014). "Новое ван-дер-ваальсово соединение высокого давления Kr (H 2 ) 4 обнаружено в двойной системе криптон-водород" . Научные отчеты . 4 : 4989. Bibcode : 2014NatSR ... 4E4989K . DOI : 10.1038 / srep04989 .
  121. ^ Маккей, CP; Рука, КП; Доран, PT; Андерсен, ДТ; Приску, JC (2003). «Клатратообразование и судьба благородных и биологически полезных газов в озере Восток, Антарктида». Письма о геофизических исследованиях . 30 (13): 35. Bibcode : 2003GeoRL..30.1702M . DOI : 10.1029 / 2003GL017490 .
  122. ^ Баррер, RM; Стюарт, Висконсин (1957). «Нестехиометрический клатрат воды». Труды Лондонского королевского общества . 243 (1233): 172–189. Bibcode : 1957RSPSA.243..172B . DOI : 10.1098 / rspa.1957.0213 . S2CID 97577041 . 
  123. ^ Фрунзи, Майкл; Кросс, Р. Джеймс; Сондерс, Мартин (2007). «Влияние ксенона на реакции фуллерена». Журнал Американского химического общества . 129 (43): 13343–6. DOI : 10.1021 / ja075568n . PMID 17924634 . 
  124. ^ Сильфваст, Уильям Томас (2004). Основы лазера . Издательство Кембриджского университета . ISBN 0-521-83345-0.
  125. ^ Вебстер, Джон Г. (1998). Справочник по измерениям, приборам и датчикам . Springer. ISBN 3-540-64830-5.
  126. ^ МакГи, Чарльз; Тейлор, Хью Р.; Гартри, Дэвид С .; Трокель, Стивен Л. (1997). Эксимерные лазеры в офтальмологии . Informa Health Care. ISBN 1-85317-253-7.
  127. ^ Персонал (2007). «Ксеноновые приложения» . Praxair Technology . Проверено 4 октября 2007 .
  128. ^ Baltás, E .; Csoma, Z .; Bodai, L .; Ignácz, F .; Добозы, А .; Кемени, Л. (2003). «Ксеноно-йодная электроразрядная бактерицидная лампа». Письма по технической физике . 29 (10): 871–872. Bibcode : 2003TePhL..29..871S . DOI : 10.1134 / 1.1623874 . S2CID 122651818 . 
  129. ^ Скелдон, Мэриленд; Saager, R .; Окишев, А .; Сека, В. (1997). "Тепловые искажения в стержнях Nd: YLF-лазеров с накачкой лазерными диодами и импульсными лампами" (PDF) . LLE Обзор . 71 : 137–144. Архивировано из оригинального (PDF) 16 октября 2003 года . Проверено 4 февраля 2007 .
  130. ^ Анонимный. «Плазма за экраном плазменного телевизора» . Плазменное телевидение. Архивировано из оригинального 15 октября 2007 года . Проверено 14 октября 2007 .
  131. ↑ Марин, Рик (21 марта 2001 г.). «Плазменный телевизор: этот новый объект желания» . Нью-Йорк Таймс . Проверено 3 апреля 2009 .
  132. ^ Уэймут, Джон (1971). Лампы электрические разрядные . Кембридж, Массачусетс: MIT Press . ISBN 0-262-23048-8.
  133. ^ Патель, CKN; Беннет-младший, WR; Фауст, WL; Макфарлейн, РА (1 августа 1962 г.). «Инфракрасная спектроскопия с использованием методов вынужденного излучения». Письма с физическим обзором . 9 (3): 102–104. Полномочный код : 1962PhRvL ... 9..102P . DOI : 10.1103 / PhysRevLett.9.102 .
  134. ^ Патель, CKN; Фауст, WL; Макфарлейн, РА (1 декабря 1962 г.). «Газообразные (Xe-He) оптические мазеры с высоким коэффициентом усиления». Письма по прикладной физике . 1 (4): 84–85. Bibcode : 1962ApPhL ... 1 ... 84P . DOI : 10.1063 / 1.1753707 .
  135. Перейти ↑ Bennett, Jr., WR (1962). «Газовые оптические мазеры». Прикладная оптика . 1 (S1): 24–61. Bibcode : 1962ApOpt ... 1S..24B . DOI : 10,1364 / AO.1.000024 .
  136. ^ «Лазерный выход» . Университет Ватерлоо . Проверено 7 октября 2007 .
  137. ^ Neice, AE; Зорнов, MH (2016). «Ксеноновая анестезия для всех или только для избранных?» . Анестезия . 71 (11): 1259–1272. DOI : 10.1111 / anae.13569 . PMID 27530275 . 
  138. ^ a b Бэнкс, П .; Franks, NP; Дикинсон, Р. (2010). «Конкурентное ингибирование на глициновом сайте рецептора N-метил-D-аспартата опосредует нейрозащиту ксенона против гипоксии-ишемии» . Анестезиология . 112 (3): 614–22. DOI : 10.1097 / ALN.0b013e3181cea398 . PMID 20124979 . 
  139. ^ Ma, D .; Wilhelm, S .; Лабиринт, М .; Франкс, НП (2002). «Нейропротекторные и нейротоксические свойства« инертного »газа ксенона» (PDF) . Британский журнал анестезии . 89 (5): 739–46. DOI : 10.1093 / ВпМ / 89.5.739 . PMID 12393773 .  
  140. ^ Нагата, А .; Nakao Si, S .; Nishizawa, N .; Masuzawa, M .; Inada, T .; Murao, K .; Миямото, E .; Шингу, К. (2001). «Ксенон подавляет, но N 2 O усиливает индуцированную кетамином экспрессию c-Fos в задней поясной извилине и ретросплениальной коре крыс». Анестезия и анальгезия . 92 (2): 362–8. DOI : 10.1213 / 00000539-200102000-00016 . PMID 11159233 . S2CID 15167421 .  
  141. ^ Сакамото, S .; Nakao, S .; Masuzawa, M .; Inada, T .; Лабиринт, М .; Franks, NP; Шингу, К. (2006). «Дифференциальные эффекты закиси азота и ксенона на внеклеточные уровни дофамина в прилежащем ядре крысы: исследование микродиализа». Анестезия и анальгезия . 103 (6): 1459–63. DOI : 10.1213 / 01.ane.0000247792.03959.f1 . PMID 17122223 . S2CID 1882085 .  
  142. ^ Gruss, M .; Бушелл, ТДЖ; Яркий, ДП; Либ, WR; Mathie, A .; Франкс, НП (2004). «Двухпористые K + каналы являются новой мишенью для анестезирующих газов ксенона, закиси азота и циклопропана». Молекулярная фармакология . 65 (2): 443–52. DOI : 10,1124 / mol.65.2.443 . PMID 14742687 . S2CID 7762447 .  
  143. ^ Ямакура, Т .; Харрис, РА (2000). «Действие газообразных анестетиков закиси азота и ксенона на лиганд-зависимые ионные каналы. Сравнение с изофлураном и этанолом». Анестезиология . 93 (4): 1095–101. DOI : 10.1097 / 00000542-200010000-00034 . PMID 11020766 . S2CID 4684919 .  
  144. ^ Рашид, MH; Furue, H .; Yoshimura, M .; Уэда, Х. (2006). «Тонизирующая роль подтипа α4β2 никотиновых ацетилхолиновых рецепторов на ноцицептивную передачу в спинном мозге у мышей». Боль . 125 (1–2): 125–35. DOI : 10.1016 / j.pain.2006.05.011 . PMID 16781069 . S2CID 53151557 .  
  145. ^ Лопес, Мария М .; Kosk-Kosicka, Danuta (1995). «Как летучие анестетики ингибируют Ca 2+ -АТФазы?» . Журнал биологической химии . 270 (47): 28239–28245. DOI : 10.1074 / jbc.270.47.28239 . PMID 7499320 . 
  146. ^ Suzuki, T .; Koyama, H .; Сугимото, М .; Uchida, I .; Машимо, Т. (2002). «Разнообразные действия летучих и газообразных анестетиков на клонированные человеком рецепторы 5-гидрокситриптамина 3, экспрессируемые в ооцитах Xenopus ». Анестезиология . 96 (3): 699–704. DOI : 10.1097 / 00000542-200203000-00028 . PMID 11873047 . S2CID 6705116 .  
  147. ^ Nickalls, RWD; Мейплсон, WW (август 2003 г.). «Возрастные диаграммы изо-MAC для изофлурана, севофлурана и десфлурана у человека» . Британский журнал анестезии . 91 (2): 170–174. DOI : 10.1093 / ВпМ / aeg132 . PMID 12878613 . 
  148. ^ Goto, T .; Nakata Y; Морита С (2003). «Будет ксенон чужим или другом? Цена, выгода и будущее ксеноновой анестезии». Анестезиология . 98 (1): 1–2. DOI : 10.1097 / 00000542-200301000-00002 . PMID 12502969 . S2CID 19119058 .  
  149. ^ Шмидт, Майкл; Маркс, Томас; Глёггль, Эгон; Райнельт, Гельмут; Ширмер, Уве (май 2005 г.). «Ксенон ослабляет церебральные повреждения у свиней после ишемии». Анестезиология . 102 (5): 929–936. DOI : 10.1097 / 00000542-200505000-00011 . PMID 15851879 . S2CID 25266308 .  
  150. ^ Дингли, Дж .; Тули, Дж .; Портер, H .; Торесен, М. (2006). «Ксенон обеспечивает краткосрочную нейрозащиту у новорожденных крыс при введении после гипоксии-ишемии» . Инсульт . 37 (2): 501–6. DOI : 10.1161 / 01.STR.0000198867.31134.ac . PMID 16373643 . 
  151. ^ Вебер, Северная Каролина; Тома, О .; Wolter, JI; Обал, Д .; Müllenheim, J .; Preckel, B .; Шлак, В. (2005). «Благородный газ ксенон вызывает фармакологическое прекондиционирование в сердце крысы in vivo через индукцию PKC-эпсилон и p38 MAPK» . Br J Pharmacol . 144 (1): 123–32. DOI : 10.1038 / sj.bjp.0706063 . PMC 1575984 . PMID 15644876 .  
  152. ^ Bantel, C .; Лабиринт, М .; Трапп, С. (2009). «Предварительное кондиционирование нейронов с помощью ингаляционных анестетиков: доказательства роли калиевых каналов, чувствительных к аденозинтрифосфату плазмалеммы» . Анестезиология . 110 (5): 986–95. DOI : 10.1097 / ALN.0b013e31819dadc7 . PMC 2930813 . PMID 19352153 .  
  153. ^ Bantel, C .; Лабиринт, М .; Трапп, С. (2010). «Благородный газ ксенон - новый чувствительный к аденозинтрифосфату калиевый канал, открывающий каналы» . Анестезиология . 112 (3): 623–30. DOI : 10.1097 / ALN.0b013e3181cf894a . PMC 2935677 . PMID 20179498 .  
  154. ^ "Вдохни" . Экономист . 8 февраля 2014 г.
  155. ^ «ВАДА вносит поправки в Раздел S.2.1 Запрещенного списка 2014 г.» . 31 августа 2014 г.
  156. ^ Jelkmann, W. (2014). «Злоупотребление ксеноном в спорте» . Deutsche Zeitschrift für Sportmedizin . Deutsche Zeitschrift Fur Sportmedizin / Немецкий журнал спортивной медицины. 2014 (10): 267–271. DOI : 10,5960 / dzsm.2014.143 . S2CID 55832101 . 
  157. Перейти ↑ Van Der Wall, Ernst (1992). Что нового в визуализации сердца ?: ОФЭКТ, ПЭТ и МРТ . Springer. ISBN 0-7923-1615-0.
  158. ^ Франк, Джон (1999). «Введение в визуализацию: грудь» . Студент BMJ . 12 : 1–44 . Проверено 4 июня 2008 .
  159. ^ Chandak, Puneet К. (20 июля 1995). «ОФЭКТ мозга: Ксенон-133» . Бригам РАД. Архивировано из оригинала на 4 января 2012 года . Проверено 4 июня 2008 .
  160. ^ Альберт, MS; Баламор, Д. (1998). «Разработка МРТ гиперполяризованных благородных газов». Ядерные приборы и методы в физических исследованиях А . 402 (2–3): 441–53. Bibcode : 1998NIMPA.402..441A . DOI : 10.1016 / S0168-9002 (97) 00888-7 . PMID 11543065 . 
  161. ^ Ирион, Роберт (23 марта 1999). "Голова полная ксенона?" . Новости науки . Архивировано из оригинала на 17 января 2004 года . Проверено 8 октября 2007 .
  162. ^ Wolber, J .; Роуленд, Эй Джей; Выщелачивание, штат Миссури; Бифон, А. (1998). «Внутрисосудистая доставка гиперполяризованного 129-ксенона для МРТ in vivo». Прикладной магнитный резонанс . 15 (3–4): 343–352. DOI : 10.1007 / BF03162020 . S2CID 100913538 . 
  163. ^ Driehuys, B .; Möller, HE; Кливленд, З.И.; Pollaro, J .; Хедлунд, LW (2009). «Легочная перфузия и газообмен ксенона у крыс: МРТ с внутривенной инъекцией гиперполяризованного 129Xe» . Радиология . 252 (2): 386–93. DOI : 10,1148 / radiol.2522081550 . PMC 2753782 . PMID 19703880 .  
  164. ^ Кливленд, З.И. Möller, HE; Hedlund, LW; Дрихейс, Б. (2009). «Непрерывное введение гиперполяризованного 129Xe в текущие водные растворы с использованием гидрофобных газообменных мембран» . Журнал физической химии . 113 (37): 12489–99. DOI : 10.1021 / jp9049582 . PMC 2747043 . PMID 19702286 .  
  165. ^ Baltás, E .; Csoma, Z .; Bodai, L .; Ignácz, F .; Добозы, А .; Кемени, Л. (2006). «Лечение атопического дерматита эксимерным ксенонхлоридным лазером». Журнал Европейской академии дерматологии и венерологии . 20 (6): 657–60. DOI : 10.1111 / j.1468-3083.2006.01495.x . PMID 16836491 . 
  166. ^ Люмер, М .; Dejaegere, A .; Рейсс, Дж. (1989). «Интерпретация влияния растворителя на константу экранирования Xe-129». Магнитный резонанс в химии . 27 (10): 950–952. DOI : 10.1002 / mrc.1260271009 .
  167. ^ Рубин, Сет М .; Спенс, Меган М .; Goodson, Boyd M .; Wemmer, David E .; Сосны, Александр (15 августа 2000 г.). «Доказательства неспецифических поверхностных взаимодействий между лазерно-поляризованным ксеноном и миоглобином в растворе» . Труды Национальной академии наук США . 97 (17): 9472–5. Bibcode : 2000PNAS ... 97.9472R . DOI : 10.1073 / pnas.170278897 . PMC 16888 . PMID 10931956 .  
  168. ^ Рафтери, Дэниел; Макнамара, Эрнесто; Фишер, Грегори; Райс, Чарльз V .; Смит, Джей (1997). «Оптическая накачка и вращение под магическим углом: повышение чувствительности и разрешения для поверхностного ЯМР, полученного с помощью лазерно-поляризованного ксенона». Журнал Американского химического общества . 119 (37): 8746–8747. DOI : 10.1021 / ja972035d .
  169. ^ Gaede, HC; Песня, Ю. -К .; Тейлор, RE; Munson, EJ; Reimer, JA; Пайнс, А. (1995). "Высокопольный кросс-поляризационный ЯМР от лазерно-поляризованного ксенона до поверхностных ядер". Прикладной магнитный резонанс . 8 (3–4): 373–384. DOI : 10.1007 / BF03162652 . S2CID 34971961 . 
  170. ^ Галисон, Питер Луи (1997). Образ и логика: материальная культура микрофизики . Издательство Чикагского университета. п. 339. ISBN 0-226-27917-0.
  171. ^ Fontaine, J.-P .; Pointurier, F .; Blanchard, X .; Таффари, Т. (2004). «Мониторинг радиоактивных изотопов ксенона в атмосфере». Журнал экологической радиоактивности . 72 (1–2): 129–35. DOI : 10.1016 / S0265-931X (03) 00194-2 . PMID 15162864 . 
  172. ^ Гарвин, Ричард Л .; фон Хиппель Франк Н. (ноябрь 2006 г.). «Технический анализ: разборка ядерных испытаний Северной Кореи 9 октября» . Контроль над вооружениями сегодня . Ассоциация по контролю над вооружениями. 38 (9) . Проверено 26 марта 2009 .
  173. ^ Gallucci, G. (2009). «Калориметр жидкого ксенона МЭГ» . Журнал физики: Серия конференций . 160 (1): 012011. Bibcode : 2009JPhCS.160a2011G . DOI : 10.1088 / 1742-6596 / 160/1/012011 .
  174. ↑ Зона, Кэтлин (17 марта 2006 г.). «Инновационные двигатели: исследования движения Гленна Иона решают проблемы космических путешествий 21 века» . НАСА. Архивировано из оригинального 15 сентября 2007 года . Проверено 4 октября 2007 .
  175. ^ "Dawn Launch: Миссия на Весту и Цереру" (PDF) . НАСА . Проверено 1 октября 2007 .
  176. ^ Brazzle, JD; Докмечи, MR; Мастранжело, Швейцария (28 июля - 1 августа 1975 г.). Моделирование и характеристика протравливания жидкого поликремния с использованием парофазного дифторида ксенона . Труды 17-й Международной конференции IEEE по микроэлектромеханическим системам (MEMS) . Маастрихт, Нидерланды: IEEE. С. 737–740. ISBN 978-0-7803-8265-7.
  177. ^ Персонал (2007). «Нил Бартлетт и реактивные благородные газы» . Американское химическое общество . Проверено 5 июня 2012 года .
  178. ↑ Персонал (21 декабря 2004 г.). «Кристаллография белков: производные ксенона и криптона для фазирования» . Лаборатория Дарсбери, PX. Архивировано из оригинала на 2005-03-16 . Проверено 1 октября 2007 .
  179. ^ Дрент, Ян ; Местерс, Джерун (2007). «Решение фазовой задачи методом изоморфной замены». Принципы рентгеновской кристаллографии белков (3-е изд.). Нью-Йорк: Спрингер . стр.  123 -171. DOI : 10.1007 / 0-387-33746-6_7 . ISBN 978-0-387-33334-2.
  180. ^ Паспорт безопасности: Ксенон (PDF) (Отчет). Airgas . 15 февраля 2018.
  181. ^ а б Финкель, AJ; Кац, JJ; Миллер, CE (1 апреля 1968 г.). «Изучены метаболические и токсикологические эффекты водорастворимых соединений ксенона» . НАСА . Проверено 4 октября 2007 .
  182. ^ LeBlanc, Адриан Д .; Джонсон, Филип С. (1971). «Работа с ксеноном-133 в клинических исследованиях». Физика в медицине и биологии . 16 (1): 105–9. Bibcode : 1971PMB .... 16..105L . DOI : 10.1088 / 0031-9155 / 16/1/310 . PMID 5579743 . 
  183. ^ 169,44 м / с в ксеноне (при 0 ° C и 107 кПа) по сравнению с 344 м / с в воздухе. См .: Vacek, V .; Hallewell, G .; Линдси, С. (2001). «Скорость измерения звука в газообразных перфторуглеродах и их смесях». Равновесия жидкой фазы . 185 (1–2): 305–314. DOI : 10.1016 / S0378-3812 (01) 00479-4 .
  184. ^ Спенглер, Steve (2007). «Антигелий - гексафторид серы» . Стив Спэнглер Наука. Архивировано из оригинального 29 сентября 2007 года . Проверено 4 октября 2007 .
  185. ^ Ямагути, К .; Soejima, K .; Koda, E .; Сугияма, Н. (2001). «Вдыхание газа с различной плотностью КТ позволяет обнаруживать аномалии в периферии легких у пациентов с ХОБЛ, вызванной курением». Сундук . 120 (6): 1907–16. DOI : 10.1378 / сундук.120.6.1907 . PMID 11742921 . 
  186. ↑ Персонал (1 августа 2007 г.). «Безопасность при криогенной и кислородной недостаточности» . Стэнфордский центр линейных ускорителей. Архивировано из оригинала на 9 июня 2007 года . Проверено 10 октября 2007 .

Внешние ссылки [ править ]

  • Ксенон в Периодической таблице видео (Ноттингемский университет)
  • Периодическая таблица USGS - ксенон
  • EnvironmentalChemistry.com - Ксенон
  • Ксенон как анестетик
  • Лекция сэра Уильяма Рамзи о присуждении Нобелевской премии (1904 г.)