Осмотическая концентрация , ранее известная как осмолярность , [1] является мерой концентрации растворенного вещества , определяемой как число осмолей (осм) растворенного вещества на литр (л) раствора (осмоль/л или осм/л). Осмолярность раствора обычно выражается как Osm/L (произносится как «осмолярный»), точно так же, как молярность раствора выражается как «M» (произносится как «молярный»). В то время как молярность измеряет количество молей растворенного вещества в единице объема раствора, осмолярность измеряет количество осмолей частиц растворенного вещества в единице объема раствора. [2]Это значение позволяет измерить осмотическое давление раствора и определить, как растворитель будет диффундировать через полупроницаемую мембрану ( осмос ), разделяющую два раствора с разной осмотической концентрацией.
Единицей осмотической концентрации является осмоля . Это единица измерения, отличная от СИ , которая определяет количество молей растворенного вещества, влияющих на осмотическое давление раствора. Миллиосмоль ( мОсм ) составляет 1/1000 осмоля . Микроосмол ( мкОсм ) (также пишется как микроосмол ) составляет 1/1 000 000 осмоля.
Осмолярность отличается от молярности, потому что она измеряет осмоли частиц растворенного вещества, а не моли растворенного вещества. Различие возникает из-за того, что некоторые соединения могут диссоциировать в растворе, тогда как другие не могут. [2]
Ионные соединения , такие как соли , могут диссоциировать в растворе на составляющие их ионы , поэтому между молярностью и осмолярностью раствора нет однозначной зависимости. Например, хлорид натрия (NaCl) диссоциирует на ионы Na + и Cl- . Таким образом, на каждый 1 моль NaCl в растворе приходится 2 осмоля частиц растворенного вещества (т. е. раствор NaCl с концентрацией 1 моль/л представляет собой раствор NaCl с концентрацией 2 осмоля/л). На осмотическое давление раствора влияют как ионы натрия, так и хлорида. [2]
Другим примером является хлорид магния (MgCl 2 ), который диссоциирует на ионы Mg 2+ и 2Cl- . На каждый 1 моль MgCl 2 в растворе приходится 3 осмоля частиц растворенного вещества.
Неионогенные соединения не диссоциируют и образуют только 1 осмоль растворенного вещества на 1 моль растворенного вещества. Например, раствор глюкозы с концентрацией 1 моль/л равен 1 осмоль/л. [2]