Реакция ступенчатая [1] представляет собой химическая реакция с одним или более промежуточными продуктами реакции и с участием по меньшей мере , два последовательных элементарных реакций .
При ступенчатой реакции не все связи разрываются и образуются одновременно. Следовательно, промежуточные соединения появляются в пути реакции, идущей от реагентов к продуктам. Поэтапная реакция отличается от элементарной реакции, в которой предполагается, что превращение происходит за один этап и проходит через одно переходное состояние. [2]
Для поэтапных реакций используется много других терминов: общая реакция, глобальная реакция, кажущаяся реакция, рабочая реакция, сложная реакция, составная реакция, многостадийная реакция, многоступенчатая реакция и т. Д.
В отличие от элементарных реакций, которые подчиняются закону действия масс , закон ступенчатых реакций получается путем объединения законов скорости нескольких элементарных стадий и может стать довольно сложным. Более того, говоря о каталитических реакциях, диффузия также может ограничивать реакцию. В общем, однако, существует один очень медленный этап, который является этапом , определяющим скорость , т.е. реакция не протекает быстрее, чем этап, определяющий скорость.
Органические реакции, особенно с участием катализа , часто бывают ступенчатыми. Например, типичная реакция енола состоит, по крайней мере, из этих элементарных стадий:
- Депротонирование рядом с (α к) карбонилом: HC – C = O → C = C – O -
- Атака енолята: R δ + + C = C – O - → R – C – C = O
R δ + представляет собой акцептор электронов, например углерод карбонила (C = O). Для первого шага требуется очень сильное основание, обычно алкоксид .
Промежуточные продукты реакции могут быть захвачены в результате реакции захвата . Это доказывает ступенчатый характер реакции и структуру промежуточного продукта. Например, суперкислоты использовались для доказательства существования карбокатионов .
См. Также [ править ]
- Химическая реакция
- Элементарная реакция
- Уравнение оценки
- Шаг определения скорости
- Приближение установившегося состояния
- Химическая кинетика
- Механизм Линдеманна
Внешние ссылки [ править ]
Эта статья о химической реакции незавершена . Вы можете помочь Википедии, расширив ее . |