Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Строение метателлурата и ортотеллурата

В химии tellurate представляет собой соединение , содержащее оксианион из теллура , где теллур имеет степень окисления +6. В названии неорганических соединений используется суффикс, который указывает на многоатомный анион с центральным атомом теллура. [1]

Оксианионы теллура [ править ]

Исторически название теллурат применялось только к оксианионам теллура с степенью окисления +6, формально полученным из теллуровой кислоты Te (OH) 6 , а название теллурит относилось к оксианионам теллура с степенью окисления +4, формально полученным из теллуровой кислоты (HO ) 2 TeO, и эти названия широко используются. Однако теллурат и теллурит часто называют теллуратом (VI) и теллуратом (IV) соответственно в соответствии с рекомендациями IUPAC по переименованию. [1] metatellurate ион ТеО2-
4а ортотеллурат- ион - TeO6-
6. Другие оксианионы включают pentaoxotellurate, Teo4-
5, [2] дителлурат, Те
2О8-
10[3] и полимерные анионы с 6-координатным теллуром, такие как ( TeO4-
5) п . [4]

Метателлураты [ править ]

Метателлурат-ион TeO2-
4аналогичен сульфат- иону SO2-
4и селенат- ион SeO2-
4. В то время как многие сульфаты и селенаты образуют изоморфные соли [5], тетраэдрический ион метателлурата встречается только в нескольких соединениях, таких как соль тетраэтиламмония N Et 4 TeO 4 . [6] Многие соединения со стехиометрией, которая предполагает присутствие метателлурат-иона, на самом деле содержат полимерные анионы, содержащие 6-координатный теллур (VI), например, теллурат натрия, Na 2 TeO 4, который содержит октаэдрические центры теллура, имеющие общие края. [7]

TeO2-
4→ TeO2-
3+ 1 / 2  O 2      ( Е 0  = -1,042 В)

Значение E 0 или стандартное значение восстановительного потенциала имеет важное значение, поскольку оно указывает на силу иона теллурата как окислителя. [8]

Ортотеллураты [ править ]

Соединения, содержащие октаэдрический TeO6-
6анионы известны, к ним относятся Ag 6 TeO 6 , Na 6 TeO 6 и Hg 3 TeO 6 . [9] Существуют также гидроксиоксотеллураты, содержащие протонированный ТеО.6-
6, например (NH 4 ) 2 TeO 2 (OH) 4 (иногда обозначаемый как NH 4 TeO 4 · 2H 2 O), который содержит октаэдрический TeO
2(ОЙ)2-
4ион. [10]

TeO4-
5ion [ править ]

Соединение Cs 2 K 2 TeO 5 содержит TeO4-
5ионы, которые являются тригонально-бипирамидными. [2] Соединение Rb 6 Te 2 O 9 содержит как TeO4-
5и TeO2-
4анионы. [11] Другие соединения, стехиометрия которых предполагает присутствие TeO4-
5может содержать либо димерный Te
2О8-
10состоит из двух октаэдров {TeO 6 } с общими краями, как в Li 4 TeO 5 [3] и Ag 4 TeO 5 [12], или октаэдров {TeO 6 } с общими углами, как в Hg 2 TeO 5 . [4]

Полимерные ионы теллурата [ править ]

Димерный Те
2О8-
10состоящий из двух октаэдров {TeO 6 } с общими ребрами, обнаружен в соединении Li 4 TeO 5 . [3] Аналогичный гидрокси-оксианион, Te 2 O 6 (OH) 4, находится в гексагидрате дителлурата (VI) натрия и калия, Na 0,5 K 3,5 Te 2 O 6 (OH) 4 · 6H 2 O, который содержит пары ребер совместное использование октаэдров. [13] Полимерные цепные анионы, состоящие из общих угловых октаэдров {TeO 6 } (TeO 5 ).4 п -
пнаходятся, например, в Li 4 TeO 5 . [3]

Водная химия [ править ]

В водном растворе ионы теллурата являются 6-координатными. В нейтральных условиях ион ортотеллурата пентагидрогена , H
5TeO-
6, является наиболее распространенным; в основных условиях ион ортотеллурата тетрагидрогена , H
4TeO2-
6, а в кислых условиях образуется ортотеллуровая кислота , Те (ОН) 6 или H 6 TeO 6 . [8]

Структурные сравнения с оксианионами серы и селена [ править ]

Оксианионы серы (VI) имеют координационное число 4 и, помимо тетраэдрического сульфат- иона, SO2-
4, пиросульфат , S
2О2-
7, трисульфат, S
3О2-
10и пентасульфат S
5О2-
16Все ионы содержат 4-координатную серу и построены из тетраэдров {SO 4 } с общими углами . [14] Селенатные соединения включают множество примеров четырехкоординатного селена, в основном тетраэдрического SeO.2-
4ион и пироселенат-ион, Se
2О2-
7который имеет структуру, аналогичную иону пиросульфата . [15] В отличии от серы есть примеры 5-координатный селен оксианион, SeO4-
5и один пример SeO6-
6. [16] [17] [18]

ЯМР-спектроскопия [ править ]

Теллур имеет два ЯМР-активных ядра: 123 Te и 125 Te. 123 Te имеет содержание 0,9% и ядерный спин ( I )1/2. 125 Te имеет распространенность 7% и эквивалентный ядерный спин. [19] 125 Te используется чаще, потому что он имеет более высокую чувствительность. [20] metatellurate анион имеет химический сдвиг около 610 частей на миллион , когда анализировали с использованием 125 Te ЯМР при 25 ° C на частоте 94.735 МГц и ссылки извне против водного 1,0 М теллурического кислоты. [6]

Суффикс теллурата в названии неорганических соединений [ править ]

Следуя Красной книге ИЮПАК (2005 г.) [1], можно привести следующие примеры:

  • метателлурат-ион, TeO2-
    4     тетраоксидотеллурат (2–)
  • ортотеллурат-ион, TeO6-
    6     гексаоксидотеллурат (6–)
  • TeF2-
    8     ион - октафторидотеллурат (2–).

Ссылки [ править ]

  1. ^ a b c Номенклатура неорганической химии Рекомендации ИЮПАК 2005 г. - Полный текст (PDF)
  2. ^ a b Untenecker, H .; Хоппе, Р. (1986). "Die koordinationszahl 5 bei telluraten: Cs 2 K 2 [TeO 5 ]". Журнал менее распространенных металлов . 124 (1-2): 29-40. DOI : 10.1016 / 0022-5088 (86) 90474-1 . ISSN  0022-5088 .
  3. ^ a b c d Wells AF (1984) Структурная неорганическая химия, 5-е издание Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6 
  4. ^ a b Вейль, Маттиас (2003). «Получение, термическое поведение и кристаллическая структура основного тетраоксотеллурата (VI) ртути (II), Hg 2 TeO 5 , и повторное определение кристаллической структуры ортотеллурата (VI) ртути (II), Hg 3 TeO 6 »). Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 629 (4): 653–657. DOI : 10.1002 / zaac.200390111 . ISSN 0044-2313 . 
  5. ^ Коттон, Ф. Альберт ; Уилкинсон, Джеффри ; Мурильо, Карлос А .; Бохманн, Манфред (1999), Advanced Inorganic Chemistry (6-е изд.), Нью-Йорк: Wiley-Interscience, стр. 531, ISBN 0-471-19957-5
  6. ^ a b Конака, Саки; Одзава, Йошики; Ягасаки, Ацуши (2008). «Тетраэдрический теллурат». Неорганическая химия . 47 (4): 1244–1245. DOI : 10.1021 / ic701578p . ISSN 0020-1669 . PMID 18220344 .  
  7. ^ Kratochvíl, B .; Jenšovský, L. (1977). «Кристаллическая структура метателлурата натрия» . Acta Crystallographica Раздел B . 33 (8): 2596–2598. DOI : 10.1107 / S0567740877008978 . ISSN 0567-7408 . 
  8. ^ a b Фрост, Рэй Л. (2009). «Тлапаллит H 6 (Ca, Pb) 2 (Cu, Zn) 3 SO 4 (TeO 3 ) 4 TeO 6 , мультианионный минерал: спектроскопическое исследование комбинационного рассеяния» (PDF) . Spectrochimica Acta Часть A: Молекулярная и биомолекулярная спектроскопия . 72 (4): 903–906. Bibcode : 2009AcSpA..72..903F . DOI : 10.1016 / j.saa.2008.12.008 . ISSN 1386-1425 . PMID 19167264 .   
  9. ^ Холлеман, Арнольд Фредерик; Виберг, Эгон (2001), Виберг, Нильс (ред.), Неорганическая химия , перевод Иглсона, Мэри; Брюэр, Уильям, Сан-Диего / Берлин: Academic Press / De Gruyter, p. 593, ISBN 0-12-352651-5
  10. ^ Йоханссон, Великобритания; Lindqvist, O .; Морет, Дж. (1979). "Тетрагидроксид диоксида теллура (VI) диаммония" (PDF) . Acta Crystallographica Раздел B . 35 (7): 1684–1686. DOI : 10.1107 / S056774087900741X . ISSN 0567-7408 .  
  11. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 782. ISBN. 978-0-08-037941-8.
  12. Перейти ↑ Weil, Matthias (2007). «Новые теллураты серебра - кристаллические структуры третьей модификации Ag 2 Te 2 O 6 и Ag 4 TeO 5 ». Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 633 (8): 1217–1222. DOI : 10.1002 / zaac.200700106 . ISSN 0044-2313 . 
  13. ^ Kratochvíl, B .; Podlahová, J .; Йеншовский, Л. (1978). «Гексагидрат дителлурата (VI) натрия-калия» . Acta Crystallographica Раздел B . 34 (1): 256–258. DOI : 10.1107 / S056774087800271X . ISSN 0567-7408 . 
  14. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 712. ISBN 978-0-08-037941-8.
  15. ^ Paetzold, R .; Amoulong, H .; Ружичка, А. (1965). "Untersuchungen an Selen-Sauerstoff-Verbindungen. XXVI. Schwingungsspektrum und Kraftkonstanten des Diselenations". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 336 (5–6): 278–285. DOI : 10.1002 / zaac.19653360508 . ISSN 0044-2313 . 
  16. ^ Хаас, Гельмут; Янсен, Мартин (2000). «Восьмигранный СЭО6-
    6    и квадратно-пирамидальные СЭ4-
    5    , Два новых оксоселенат-аниона ". Angewandte Chemie . 39 (23): 4362–4364. Doi : 10.1002 / 1521-3773 (20001201) 39:23 <4362 :: AID-ANIE4362> 3.0.CO; 2-S . ISSN  1433 -7851 .
  17. ^ Орозель, Денис; Диннебье, Роберт; Янсен, Мартин (2006). «Синтез под высоким давлением и определение структуры K 6 (SeO 4 ) (SeO 5 ), первого ортоселената калия (VI)». Неорганическая химия . 45 (26): 10947–10950. DOI : 10.1021 / ic061548v . ISSN 0020-1669 . PMID 17173453 .  
  18. ^ Haas, H .; Янсен, М. (2001). «Na 4 SeO 5 , ein neues Pentaoxoselenat (VI) - Synthese, Charakterisierung und Vergleich mit isotypem Na 4 MoO 5 ». Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 627 (4): 755–760. DOI : 10.1002 / 1521-3749 (200104) 627: 4 <755 :: АИД-ZAAC755> 3.0.CO; 2-л . ISSN 0044-2313 . 
  19. ^ Housecroft, CE; Шарп, AG (2008). Неорганическая химия (3-е изд.). Прентис Холл. ISBN 978-0-13-175553-6.
  20. ^ Драго, Р.С. Физические методы для химиков, 2-е изд .; Издательство Surfside Scientific: Гейнсвилл, Флорида, 1992 .