Это хорошая статья. Для получения дополнительной информации нажмите здесь.
Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Об астрономическом устройстве см. Теллурион .
Теллур,  52 Те
Tellurium2.jpg
Теллур
Произношение/ Т ɪ LJ ʊər я ə м / ( tə- LEWR -ее-əm )
Внешностьсеребристо-блестящий серый (кристаллический),
коричнево-черный порошок (аморфный)
Стандартный атомный вес A r, std (Te) 127,60 (3) [1]
Теллур в периодической таблице
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийВестиВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумNihoniumФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
Se
↑
Te
↓
Po
сурьма ← теллур → йод
Атомный номер ( Z )52
Группагруппа 16 (халькогены)
Периодпериод 5
Блокировать  p-блок
Электронная конфигурация[ Kr ] 4д 10 5с 2 5п 4
Электронов на оболочку2, 8, 18, 18, 6
Физические свойства
Фаза на  СТПтвердый
Температура плавления722,66  К (449,51 ° С, 841,12 ° F)
Точка кипения1261 К (988 ° С, 1810 ° F)
Плотность (около  rt )6,24 г / см 3
в жидком состоянии (при  т. пл. )5,70 г / см 3
Теплота плавления17,49  кДж / моль
Теплота испарения114,1 кДж / моль
Молярная теплоемкость25,73 Дж / (моль · К)
Давление газа
P  (Па)1101001 к10 тыс.100 тыс.
при  T  (K) (775)(888)10421266
Атомные свойства
Состояния окисления−2 , −1, +1, +2 , +3, +4 , +5, +6 ( слабокислый оксид)
ЭлектроотрицательностьШкала Полинга: 2,1
Энергии ионизации
  • 1-я: 869,3 кДж / моль
  • 2-я: 1790 кДж / моль
  • 3-я: 2698 кДж / моль
Радиус атомаэмпирический: 140  пм
Ковалентный радиус138 ± 4 вечера
Радиус Ван-дер-Ваальса206 вечера
Спектральные линии теллура
Другие свойства
Естественное явлениеизначальный
Кристальная структуратригональный [2]
Скорость звука тонкого стержня2610 м / с (при 20 ° C)
Тепловое расширение18 мкм / (м · К) [3] (при  комнатной температуре )
Теплопроводность1,97–3,38 Вт / (м · К)
Магнитный заказдиамагнитный [4]
Магнитная восприимчивость-39,5 · 10 -6  см 3 / моль (298 K) [5]
Модуль для младших43 ГПа
Модуль сдвига16 ГПа
Объемный модуль65 ГПа
Твердость по Моосу2,25
Твердость по Бринеллю180–270 МПа
Количество CAS13494-80-9
История
Именованиепосле римского Теллуса , божества Земли
ОткрытиеФранц-Йозеф Мюллер фон Райхенштейн (1782)
Первая изоляцияМартин Генрих Клапрот
Основные изотопы теллура
ИзотопИзбытокПериод полураспада ( t 1/2 )Режим распадаТовар
120 Те0,09%стабильный
121 Тесин16,78 гε121 Сб
122 Те2,55%стабильный
123 Те0,89% [6]стабильный
124 Те4,74%стабильный
125 Те7,07%стабильный
126 Те18,84%стабильный
127 Тесин9,35 чβ -127 Я
128 Те31,74%2,2 × 10 24  гβ - β -128 Xe
129 Тесин69,6 мин.β -129 Я
130 Те34,08%7,9 × 10 20  летβ - β -130 Xe
Категория Категория: Теллур
  • Посмотреть
  • разговаривать
  • редактировать
| Рекомендации

Теллур - химический элемент с символом  Те и атомным номером  52. Это хрупкий, умеренно токсичный, редкий серебристо-белый металлоид . Теллур химически связан с селеном и серой , все три из которых являются халькогенами . Иногда он встречается в естественной форме в виде элементарных кристаллов. Теллур гораздо более распространен во Вселенной в целом, чем на Земле. Его чрезвычайная редкость в земной коре, сравнимая с платиной , отчасти объясняется образованием летучего гидрида.это привело к потере теллура в космос в виде газа во время формирования горячей туманности на Земле [7] и отчасти из-за низкого сродства теллура к кислороду, из-за которого он преимущественно связывается с другими халькофилами в плотных минералах, которые погружаются в ядро.

Соединения, содержащие теллур, были впервые обнаружены в 1782 году на золотом руднике в Кляйншлаттене , Трансильвания (ныне Златна, Румыния ) австрийским минералогом Францем-Йозефом Мюллером фон Райхенштейном , хотя Мартин Генрих Клапрот назвал новый элемент в 1798 году в честь латинского слова для "земли", tellus . Минералы теллурида золота являются наиболее заметными природными соединениями золота. Однако они не являются коммерчески значимым источником самого теллура, который обычно добывается как побочный продукт производства меди и свинца .

В промышленных масштабах теллур в первую очередь используется в меди ( теллур-медь ) и стальных сплавах , где он улучшает обрабатываемость . Применения в солнечных панелях CdTe и полупроводниках теллурида кадмия также потребляют значительную часть производства теллура. Теллур считается технологически важным элементом .

Теллур не имеет биологическую функции, хотя грибы могут использовать его вместо серы и селена в аминокислотах , такие как tellurocysteine и telluromethionine . [8] В организме человека теллур частично метаболизируется в диметилтеллурид (CH 3 ) 2 Te, газ с запахом чеснока, выдыхаемый жертвами воздействия теллура или отравления.

Характеристики [ править ]

Физические свойства [ править ]

Теллур имеет два аллотропа : кристаллический и аморфный. В кристаллическом состоянии теллур серебристо-белый с металлическим блеском. Это хрупкий и легко измельчаемый металлоид. Аморфный теллур представляет собой черно-коричневый порошок, полученный осаждением его из раствора теллуровой кислоты или теллуровой кислоты (Te (OH) 6 ). [9] Теллур - это полупроводник, который показывает большую электропроводность в определенных направлениях в зависимости от расположения атомов ; проводимость немного увеличивается при воздействии света ( фотопроводимость ). [10] В расплавленном состоянии теллур вызывает коррозию меди, железа., и нержавеющая сталь . Из халькогенов (элементов семейства кислорода) теллур имеет самые высокие температуры плавления и кипения при 722,66 К (841,12 ° F) и 1261 К (1810 ° F) соответственно. [11]

Химические свойства [ править ]

Теллур имеет полимерную структуру, состоящую из зигзагообразных цепочек атомов Te. Этот серый материал устойчив к окислению воздухом и не летуч.

Изотопы [ править ]

Основная статья: Изотопы теллура

Встречающийся в природе теллур состоит из восьми изотопов. Шесть изотопов: 120 Te, 122 Te, 123 Te, 124 Te, 125 Te и 126 Te - стабильны. Два других, 128 Te и 130 Te, оказались слегка радиоактивными [12] [13] [14] с чрезвычайно длинными периодами полураспада, в том числе 2,2 × 10 24 года для 128 Te. Это самый продолжительный известный период полураспада среди всех радионуклидов [15], который примерно в 160 триллионов (10 12 ) раз превышает возраст известной Вселенной.. Стабильные изотопы составляют только 33,2% природного теллура.

Известен еще 31 искусственный радиоизотоп теллура с атомными массами от 104 до 142 и периодом полураспада 19 дней или меньше. Также известно 17 ядерных изомеров с периодом полураспада до 154 дней. За исключением бериллия-8 и ветвей альфа-эмиссии с задержкой бета в некоторых более легких нуклидах , теллур (от 104 Те до 109 Те) является самым легким элементом, изотопы которого, как известно, подвергаются альфа-распаду. [12]

Атомная масса теллура (127,60 г · моль -1 ) превышает таковую у йода (126,90 г · моль -1 ), следующего элемента в периодической таблице. [16]

Возникновение [ править ]

См. Также: минерал теллурид
Теллур на кварце ( Монтесума, Сонора , Мексика)
Кристалл самородного теллура на сильваните ( Ватукула , Вити-Леву , Фиджи ). Ширина рисунка 2 мм.

Обладая содержанием в земной коре, сопоставимым с содержанием платины (около 1 мкг / кг), теллур является одним из самых редких стабильных твердых элементов. [17] Для сравнения, даже самые редкие из стабильных лантаноидов имеют содержание в коре 500 мкг / кг (см. Изобилие химических элементов ). [18]

Эта редкость теллура в земной коре не является отражением его космического изобилия. Теллура в космосе больше, чем рубидия , хотя рубидия в 10 000 раз больше в земной коре. Считается, что редкость теллура на Земле обусловлена ​​условиями во время преаккреционной сортировки в солнечной туманности, когда стабильная форма некоторых элементов в отсутствие кислорода и воды контролировалась восстановительной способностью свободного водорода . Согласно этому сценарию, некоторые элементы, которые образуют летучие гидриды , такие как теллур, были сильно истощены из-за испарения этих гидридов. Теллур и селен - самые тяжелые элементы, истощенные в результате этого процесса. [7]

Теллур иногда встречается в его естественной (то есть элементарной) форме, но чаще встречается в виде теллуридов золота, таких как калаверит и креннерит (два разных полиморфа AuTe 2 ), петцит , Ag 3, AuTe 2 , и сильванит , AgAuTe 4. . Город Теллурид, штат Колорадо , был назван в надежде на появление золотого теллурида (который так и не материализовался, хотя была обнаружена золотая металлическая руда). Само золото обычно находится в несоединенном виде, но в химическом соединении оно чаще всего сочетается с теллуром.

Хотя теллур встречается с золотом чаще, чем в несвязанной форме, он еще чаще встречается в сочетании в виде теллуридов более распространенных металлов (например, мелонита , NiTe 2 ). Встречаются также природные минералы теллурит и теллурат , образующиеся в результате окисления теллуридов у поверхности Земли. В отличие от селена, теллур обычно не заменяет серу в минералах из-за большой разницы в ионных радиусах. Таким образом, многие обычные сульфидные минералы содержат значительное количество селена и только следы теллура. [19]

Во время золотой лихорадки 1893 года горняки Калгурли выбрасывали пиритовый материал в поисках чистого золота, и его использовали для заполнения выбоин и строительства тротуаров. В 1896 году в этом хвосте было обнаружено калаверит , теллурид золота, и это вызвало вторую золотую лихорадку, включавшую добычу на улицах. [20]

История [ править ]

Клапрот назвал новый элемент и поручил фон Райхенштейну его открытие.

Теллур ( латинское tellus означает «земля») был обнаружен в 18 веке в золотой руде из шахт в Кляйншлаттене (сегодня Златна), недалеко от современного города Алба-Юлия , Румыния. Эта руда была известна как «Faczebajer weißes blättriges Golderz» (белая листовая золотая руда из города Фацебая, немецкое название Facebánya, ныне Fața Băii в округе Альба ) или antimonalischer Goldkies ( сурьмяный золотой пирит), и, по словам Антона фон Руппрехта , была Spießglask ( argent molybdique ), содержащий самородную сурьму . [21] [22] В 1782 году Франц-Йозеф Мюллер фон Райхенштейн, который в то время работал австрийским главным инспектором шахт в Трансильвании, пришел к выводу, что руда не содержит сурьмы, а представляет собой сульфид висмута . [23] В следующем году он сообщил, что это было ошибкой и что руда содержала в основном золото и неизвестный металл, очень похожий на сурьму. После тщательного исследования, продолжавшегося три года и включавшего более пятидесяти тестов, Мюллер определил удельный вес минерала и заметил, что при нагревании новый металл выделяет белый дым с запахом редьки ; что он придает красный цвет серной кислоте; и что, когда этот раствор разбавляется водой, он имеет черный осадок. Тем не менее, он не смог идентифицировать этот металл и дал ему названия aurum paradoxum (парадоксальное золото) и metallum problematicum (проблемный металл), потому что он не проявлял свойств, предсказанных для сурьмы. [24] [25] [26]

В 1789 году венгерский ученый Пал Китаибель независимо обнаружил этот элемент в руде из Дойч-Пльзена, которая считалась серебристым молибденитом , но позже он отдал должное Мюллеру. В 1798 году он был назван Мартином Генрихом Клапротом , который ранее выделил его из минерала калаверита . [27] [25] [26] [28]

1960-е годы привели к увеличению термоэлектрических применений теллура (в виде теллурида висмута ) и легкообрабатываемых стальных сплавов, которые стали преобладающим применением. [29]

Производство [ править ]

Основным источником теллура являются анодные шламы при электролитическом рафинировании черновой меди . Входит в состав пыли доменного рафинирования свинца . Обработка 1000 тонн медной руды обычно дает один килограмм (2,2 фунта) теллура.

Производство теллура 2006 г.

Анодные шламы содержат селениды и теллуриды благородных металлов в соединениях с формулой M 2 Se или M 2 Te (M = Cu, Ag, Au). При температуре 500 ° C анодные шламы обжигают с карбонатом натрия на воздухе. Ионы металлов восстанавливаются до металлов, а теллурид превращается в теллурит натрия . [30]

M 2 Te + O 2 + Na 2 CO 3 → Na 2 TeO 3 + 2 M + CO 2

Теллуриты могут выщелачиваться из смеси с водой и обычно присутствуют в растворе в виде гидротеллуритов HTeO 3 - . Во время этого процесса также образуются селениты , но их можно отделить, добавив серную кислоту . Гидротеллуриты превращаются в нерастворимый диоксид теллура, в то время как селениты остаются в растворе. [30]

HTeO-
3+ ОН - + H 2 SO 4 → TeO 2 + SO2-
4+ 2 Н 2 О

Металл получают из оксида (восстановленного) либо электролизом, либо взаимодействием диоксида теллура с диоксидом серы в серной кислоте. [30]

TeO 2 + 2 SO 2 + 2H 2 O → Te + 2 SO2-
4+ 4 H +

Теллур товарного сорта обычно продается в виде порошка размером 200 меш, но также доступен в виде пластин, слитков, палочек или комков. Цена на теллур на конец 2000 года составляла 14 долларов США за фунт. В последние годы цена теллура выросла из-за возросшего спроса и ограниченного предложения, достигнув в 2006 году 100 долларов США за фунт. [31] [32] Несмотря на ожидания, что улучшенные методы производства удвоят производство, министерство США of Energy (DoE) ожидает дефицита теллура к 2025 году. [33]

Теллур производится в основном в США, Перу, Японии и Канаде. [34] British Geological Survey дает следующие производственные номера за 2009 год: Соединенные Штаты Америки 50  т , Перу 7 т, Япония 40 т и Канада 16 т. [35]

Соединения [ править ]

См. Также: категории Соединения теллура и минералы теллуридов

Теллур принадлежит к семейству элементов халькогена (группа 16) периодической таблицы, которое также включает кислород , серу , селен и полоний : соединения теллура и селена аналогичны. Теллур проявляет степени окисления -2, +2, +4 и +6, причем +4 является наиболее распространенным. [9]

Теллуриды

При восстановлении металлического Te образуются теллуриды и полителлуриды Te n 2− . Степень окисления -2 проявляется в бинарных соединениях со многими металлами, такими как теллурид цинка, ZnTe , полученный нагреванием теллура с цинком. [36] Разложение ZnTe с соляной кислотой дает теллурид водорода ( H
2Te ), крайне нестабильный аналог других гидридов халькогенов, H2О , Н2S и H2Se :

ZnTe + 2 HCl → ZnCl
2+ H
2Te

ЧАС
2Те нестабилен, тогда как соли его сопряженного основания [TeH] - стабильны.

Галогениды

Степень окисления +2 проявляют дигалогениды TeCl
2, TeBr
2и TeI
2. Дигалогениды не были получены в чистом виде [37] : 274, хотя они являются известными продуктами разложения тетрагалогенидов в органических растворителях, а производные тетрагалотеллураты хорошо охарактеризованы:

Te + X
2+ 2 х-
→ TeX2-
4

где X представляет собой Cl, Br или I. Эти анионы имеют плоскую квадратную форму . [37] : 281 Также существуют полиядерные анионные частицы, такие как темно-коричневый Te
2я2-
6, [37] : 283 и черный Te
4я2-
14. [37] : 285

Фтор образует два галогенида с теллуром: Te смешанной валентности
2F
4и TeF6. В степени окисления +6 –OTeF
5структурная группа встречается в ряде соединений, таких как HOTeF5, B (OTeF
5)
3, Xe (OTeF
5)
2, Te (OTeF
5)
4и Te (OTeF
5)
6. [38] квадрат antiprismatic анион TEF2-
8также засвидетельствован. [30] Другие галогены не образуют галогениды с теллуром в степени окисления +6, а только тетрагалогениды ( TeCl4, TeBr4и TeI4) в состоянии +4, а другие низшие галогениды ( Te
3Cl
2, Те
2Cl
2, Те
2Br
2, Те
2I и две формы TeI ). В степени окисления +4 известны галотеллуратные анионы, такие как TeCl2-
6и Те
2Cl2-
10. Аттестованы также катионы галотеллура, в том числе TeI+
3, найдено в TeI
3AsF
6. [39]

Оксосоединения
Образец порошка диоксида теллура

О монооксиде теллура впервые сообщили в 1883 году как о черном аморфном твердом веществе, образованном при тепловом разложении TeSO.
3в вакууме, диспропорционирования в диоксид теллура , TeO
2и элементарный теллур при нагревании. [40] [41] С тех пор, однако, существование в твердой фазе вызывает сомнения и споры, хотя она известна как паровой фрагмент; черное твердое вещество может быть просто эквимолярной смесью элементарного теллура и диоксида теллура. [42]

Диоксид теллура образуется при нагревании теллура на воздухе, где он горит синим пламенем. [36] Триоксид теллура, β- TeO
3, получается термическим разложением Те (ОН)
6. Две другие формы триоксида, описанные в литературе, α- и γ- формы, оказались не настоящими оксидами теллура в степени окисления +6, а смесью Te4+
, ОН-
и O-
2. [43] Теллур также содержит оксиды смешанной валентности, Te
2О
5и Те
4О
9. [43]

Оксиды теллура и гидратированные оксиды образуют ряд кислот, в том числе теллуровую кислоту ( H
2TeO
3), ортотеллуровая кислота ( Te (OH)
6) и метателлуровой кислоты ( (H
2TeO
4)
п). [42] Две формы теллуровой кислоты образуют соли теллурата, содержащие TeO2-
4 и TeO6-
6анионы соответственно. Теллуристая кислота образует соли теллурита, содержащие анион TeO2-
3.

Катионы цинта

Когда теллур обрабатывают концентрированной серной кислотой, в результате получается красный раствор иона цинтля , Те2+
4. [44] Окисление теллура AsF5в жидкой SO2образует такой же квадратный плоский катион в дополнение к тригонально-призматическому желто-оранжевому Te4+
6: [30]

4 Те + 3 AsF
5→ Te2+
4(AsF-
6)
2+ AsF
3
6 Те + 6 AsF
5→ Te4+
6(AsF-
6)
4+ 2 AsF
3

Другие катионы Zintl теллура включают полимерный Te2+
7и сине-черный Те2+
8, состоящий из двух конденсированных пятичленных теллуровых колец. Последний катион образуется при реакции теллура с гексахлоридом вольфрама : [30]

8 Те + 2 WCl
6→ Te2+
8(WCl-
6)
2

Также существуют катионы интерхалькогенов, такие как Те
2Se2+
6(искаженная кубическая геометрия) и Te
2Se2+
8. Они образуются окислительными смесями теллура и селена с AsF.
5или SbF5. [30]

Теллурорганические соединения
Основная статья: Химия органотеллура

Теллур с трудом образует аналоги спиртов и тиолов с функциональной группой –TeH, которые называются теллуролами . Функциональная группа –TeH также обозначается префиксом телланил- . [45] Как и H 2 Te , эти разновидности нестабильны по отношению к потере водорода. Теллураэфиры (R – Te – R) более стабильны, как и теллуроксиды .

Приложения [ править ]

Металлургия [ править ]

По величине потребителем теллура металлургии в железа , нержавеющей стали , меди и сплавов свинца. Добавление стали и меди дает сплав, более поддающийся обработке, чем в противном случае. Он легирован в чугун для ускорения охлаждения для спектроскопии, где присутствие электропроводящего свободного графита имеет тенденцию влиять на результаты испытаний на искрообразование. В свинце теллур улучшает прочность и долговечность, а также снижает коррозионное действие серной кислоты . [29] [46]

Полупроводники и электронная промышленность использует [ править ]

CdTe фотоэлектрической массив

Теллур используется в солнечных панелях с теллуридом кадмия (CdTe) . Лабораторные испытания теллура Национальной лаборатории возобновляемых источников энергии продемонстрировали одни из самых высоких показателей эффективности для генераторов электроэнергии на солнечных элементах. Массовое коммерческое производство солнечных панелей CdTe компанией First Solar в последние годы значительно увеличило спрос на теллур. [47] [48] [49] Замена некоторого количества кадмия в CdTe на цинк с образованием (Cd, Zn) Te дает твердотельный детектор рентгеновского излучения, являющийся альтернативой одноразовым пленочным бейджам . [50]

Полупроводниковый материал, чувствительный к инфракрасному излучению , формируется путем легирования теллура кадмием и ртутью с образованием теллурида кадмия ртути . [51]

Теллурорганические соединения, такие как диметилтеллурид , диэтилтеллурид, диизопропилтеллурид, диаллилтеллурид и метилаллилтеллурид, являются предшественниками для синтеза металлоорганических парофазных эпитаксиальных ростков полупроводников соединений II-VI . [52] Диизопропилтеллурид (DIPTe) является предпочтительным предшественником для низкотемпературного выращивания CdHgTe с помощью MOVPE . [53] В этих процессах используются самые чистые металлоорганические соединения селена и теллура. Соединения для полупроводниковой промышленности и получают очисткой аддукта . [54] [55]

Теллур, как субоксид теллура , используется в слое носителей перезаписываемых оптических дисков , включая перезаписываемые компакт-диски ( CD-RW ), перезаписываемые цифровые видеодиски ( DVD-RW ) и перезаписываемые диски Blu-ray . [56] [57]

Диоксид теллура используется для создания акустооптических модуляторов (AOTF и AOBS) для конфокальной микроскопии .

Теллур используется в новых микросхемах памяти с фазовым переходом [58], разработанных Intel . [59] Теллурид висмута (Bi 2 Te 3 ) и теллурид свинца являются рабочими элементами термоэлектрических устройств. Теллурид свинца используется в детекторах дальнего инфракрасного диапазона .

Фотокатоды [ править ]

Теллур обнаруживается в ряде популярных фотокатодов, используемых в солнечных слепых фотоумножителях [60] и в фотоинжекторах высокой яркости, управляющих современными ускорителями частиц. Фотокатод Cs-Te, состоящий преимущественно из Cs 2 Te, имеет порог фотоэмиссии 3,5 эВ и демонстрирует необычное сочетание высокой квантовой эффективности (> 10%) и высокой долговечности в условиях плохого вакуума (срок службы в течение нескольких месяцев при использовании в ВЧ электронах). пистолеты). [61] Это сделало его предпочтительным для фотоэмиссионных электронных пушек, используемых для управления лазерами на свободных электронах . [62] В этом приложении его обычно возбуждают на длине волны 267 нм, которая является третьей гармоникой обычно используемых лазеров на титан-сапфире . Фотокатоды, содержащие Te, были выращены с использованием других щелочных металлов, таких как рубидий, калий и натрий, но они не получили такой же популярности, как Cs-Te. [63] [64]

Другое использование [ править ]

  • Соединения теллура используются в качестве пигментов для керамики . [65]
  • Селениды и теллуриды значительно увеличивают оптическое преломление стекла, широко используемого в стеклянных оптических волокнах для телекоммуникаций. [66] [67]
  • Смеси селена и теллура используются с перекисью бария в качестве окислителя в задерживающем порошке электрических капсюлей-детонаторов . [68]
  • Органические теллуриды использовались в качестве инициаторов живой радикальной полимеризации, а богатые электронами моно- и дителлуриды обладают антиоксидантной активностью. Соединения теллура широко используются в синтетической органической химии для реакций восстановления и окисления, циклофункционализации, дегалогенирования, образования карбанионов и удаления защитных групп. [69] Металлоорганические соединения являются промежуточными продуктами в синтезе аминов, диолов и природных продуктов. [70]
  • Резину можно вулканизировать теллуром вместо серы или селена. Полученная таким образом резина показывает улучшенную термостойкость. [71]
  • Теллуритный агар используются для идентификации членов в Corynebacterium рода, наиболее типично Corynebacterium дифтерии , патогена , ответственный за дифтерии . [72]
  • Теллур является ключевым компонентом высокоэффективных смешанных оксидных катализаторов для гетерогенного каталитического селективного окисления пропана до акриловой кислоты. [73] [74] Элементный состав поверхности динамически и обратимо изменяется в зависимости от условий реакции. В присутствии пара поверхность катализатора обогащается теллуром и ванадием, что увеличивает производство акриловой кислоты. [75] [76]
  • Нейтронная бомбардировка теллура - наиболее распространенный способ получения йода-131 . [77] Это, в свою очередь, используется для лечения некоторых заболеваний щитовидной железы , а также в качестве индикаторного соединения при гидроразрыве пласта , среди других приложений.

Биологическая роль [ править ]

Теллур не имеет никакого известного биологическую функцию, хотя грибы могут включать его в месте , серы и селена в аминокислоты , такие как telluro- цистеин и telluro- метионин . [8] [78] Организмы показали высокую устойчивость к соединениям теллура. Многие бактерии, такие как Pseudomonas aeruginosa , поглощают теллурит и восстанавливают его до элементарного теллура, который накапливается и вызывает характерное и часто резкое потемнение клеток. [79] У дрожжей это снижение опосредуется путем ассимиляции сульфатов. [80]Накопление теллура, по-видимому, является причиной большей части токсических эффектов. Многие организмы также частично метаболизируют теллур с образованием диметилтеллурида, хотя диметилдителлурид также образуется некоторыми видами. Диметилтеллурид наблюдается в горячих источниках в очень низких концентрациях. [81] [82]

Меры предосторожности [ править ]

Теллур
Опасности
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHSОпасность
Формулировки опасности GHS
H317 , H332 , H360 , H412 [83]
Меры предосторожности GHS
P201 , P261 , P280 , P308 + 313 [84]
NFPA 704 (огненный алмаз)
2
0
0

Теллур и соединения теллура считаются умеренно токсичными и требуют осторожного обращения, хотя острые отравления случаются редко. [85] Отравление теллуром особенно трудно лечить, поскольку многие хелатирующие агенты, используемые при лечении отравления металлами, увеличивают токсичность теллура. Теллур не является канцерогенным. [85]

Люди, подвергшиеся воздействию всего 0,01 мг / м 3 или меньше в воздухе, источают неприятный запах чеснока, известный как «дыхание теллура». [65] [86] Это вызвано тем, что организм переводит теллур из любой степени окисления в диметилтеллурид (CH 3 ) 2 Te. Это летучее соединение с резким чесночным запахом. Несмотря на то, что метаболические пути теллура неизвестны, обычно предполагается, что они напоминают пути метаболизма более широко изученного селена, поскольку конечные метилированные продукты метаболизма двух элементов похожи. [87] [88] [89]

Люди могут подвергаться воздействию теллура на рабочем месте при вдыхании, проглатывании, контакте с кожей и глазами. Управление по безопасности и гигиене труда (OSHA) ограничивает ( допустимый предел воздействия ) воздействие теллура на рабочем месте до 0,1 мг / м 3 в течение восьмичасового рабочего дня. Национальный институт профессиональной безопасности и здоровья (NIOSH) установил предел рекомендуемой экспозиции (REL) в дозе 0,1 мг / м 3 в течение восьмичасового рабочего дня. В концентрациях 25 мг / м 3 теллур сразу опасен для жизни и здоровья . [90]

См. Также [ править ]

  • 1862 теллурическая спираль из Шанкуртуо .

Ссылки [ править ]

  1. ^ Мейджа, Юрис; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)» . Чистая и прикладная химия . 88 (3): 265–91. DOI : 10,1515 / пак-2015-0305 .
  2. ^ Аденис, C .; Langer, V .; Линдквист, О. (15 июня 1989 г.). «Повторное исследование структуры теллура». Acta Crystallographica Раздел C Связь с кристаллической структурой . 45 (6): 941–942. DOI : 10.1107 / S0108270188014453 .
  3. ^ Cverna, Фрэн (2002). «Глава 2 Тепловое расширение». Справочник по ASM Ready: Тепловые свойства металлов (PDF) . ASM International. ISBN  978-0-87170-768-0.
  4. ^ Лиде, DR, изд. (2005). «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений». CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5.
  5. ^ Weast, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  6. ^ Алессандрелло, А .; Arnaboldi, C .; Brofferio, C .; Capelli, S .; Cremonesi, O .; Fiorini, E .; Nucciotti, A .; Паван, М .; Пессина, Г .; Pirro, S .; Previtali, E .; Sisti, M .; Vanzini, M .; Zanotti, L .; Джулиани, А .; Pedretti, M .; Bucci, C .; Побес, К. (2003). «Новые ограничения на естественный электронный захват 123Te». Physical Review C . 67 : 014323. arXiv : hep-ex / 0211015 . Bibcode : 2003PhRvC..67a4323A . DOI : 10.1103 / PhysRevC.67.014323 .
  7. ^ a b Андерсон, Дон Л .; «Химический состав мантии» в теории Земли , стр. 147-175 ISBN 0865421234 
  8. ^ а б Рамадан, Шадиа Э .; Разак, А.А.; Рагаб, AM; Эль-Мелейги, М. (1989). «Включение теллура в аминокислоты и белки у устойчивых к теллуру грибов». Биологические исследования микроэлементов . 20 (3): 225–32. DOI : 10.1007 / BF02917437 . PMID 2484755 . S2CID 9439946 .  
  9. ^ a b Леддикотт, GW (1961). «Радиохимия теллура» (PDF) . Серия «Ядерная наука» (3038). Подкомитет по радиохимии, Национальная академия наук - Национальный исследовательский совет: 5. Цитировать журнал требует |journal=( помощь )
  10. ↑ Бергер, Лев Исаакович (1997). «Теллур» . Полупроводниковые материалы . CRC Press. С.  89–91 . ISBN 978-0-8493-8912-2.
  11. ^ Периодическая таблица . ptable.com
  12. ^ a b Audi, G .; Bersillon, O .; Blachot, J .; Вапстра, АХ (2003). "Оценка ядерных свойств и свойств распада NUBASE" . Ядерная физика . Центр данных по атомным массам. 729 (1): 3–128. Bibcode : 2003NuPhA.729 .... 3A . DOI : 10.1016 / j.nuclphysa.2003.11.001 .
  13. ^ "WWW Таблица радиоактивных изотопов: теллур" . Отдел ядерных наук, Национальная лаборатория Лоуренса Беркли. 2008. Архивировано из оригинала на 2010-02-05 . Проверено 16 января 2010 .
  14. ^ Алессандрелло, А .; Arnaboldi, C .; Brofferio, C .; Capelli, S .; Cremonesi, O .; Fiorini, E .; Nucciotti, A .; Паван, М .; Пессина, Г .; Pirro, S .; Previtali, E .; Sisti, M .; Vanzini, M .; Zanotti, L .; Джулиани, А .; Pedretti, M .; Bucci, C .; Побес, К. (2003). «Новые ограничения на естественный электронный захват 123 Te». Physical Review C . 67 (1): 014323. arXiv : hep-ex / 0211015 . Bibcode : 2003PhRvC..67a4323A . DOI : 10.1103 / PhysRevC.67.014323 . S2CID 119523039 . 
  15. ^ «Исследование благородных газов» . Лаборатория космических наук Вашингтонского университета в Сент-Луисе. 2008. Архивировано из оригинального 28 сентября 2011 года . Проверено 10 января 2013 .
  16. ^ Эмсли, Джон (2003). «Теллур» . Природы строительных блоков: руководство AZ элементам . Издательство Оксфордского университета. С.  426–429 . ISBN 978-0-19-850340-8.
  17. ^ Эйрес, Роберт U .; Эйрес, Лесли (2002). Справочник по промышленной экологии . Эдвард Элгар Паблишинг. п. 396. ISBN. 1-84064-506-7.
  18. ^ Suess, Ганс; Юри, Гарольд (1956). «Изобилие стихий». Обзоры современной физики . 28 (1): 53–74. Bibcode : 1956RvMP ... 28 ... 53S . DOI : 10.1103 / RevModPhys.28.53 .
  19. ↑ Некрасов, И.Ю. (1996). «Фазовые отношения в теллуридных системах селенидов» . Геохимия, минералогия и генезис месторождений золота . Тейлор и Фрэнсис. С. 217–256. ISBN 978-90-5410-723-1.
  20. ^ Форти, Ричард (2004). Земля: интимная история . Харпер Многолетник . п. 230. ISBN 978-0-00-257011-4.
  21. ^ v. Родился, Abh. Привилегии. против Бёмен 5 (1782): 383.
  22. ^ Рупрехт, фон, A. (1783). "Über den vermeintlichen siebenbürgischen natürlichen Spiessglaskönig" [О якобы родной сурьме Трансильвании]. Physikalische Arbeiten der Einträchtigen Freunde в Вене . 1 (1): 70–74.
  23. ↑ Müller, FJ (1783). "Über den vermeintlichen natürlichen Spiessglaskönig" . Physikalische Arbeiten der Einträchtigen Freunde в Вене . 1 (1): 57–59.
  24. ^ фон Райхенштейн, FJM (1783). "Versuche mit dem in der Grube Mariahilf in dem Gebirge Fazebay bey Zalathna vorkommenden vermeinten gediegenen Spiesglaskönig" [Эксперименты с якобы местной сурьмой, происходящие в шахте Марияхильф в горах Фазеби около Залатны]. Physikalische Arbeiten der Einträchtigen Freunde в Вене . 1783 (1.Quartal): 63–69.
  25. ^ a b Диманн, Эккехард; Мюллер, Ахим; Барбу, Хориа (2002). "Die spannende Entdeckungsgeschichte des Tellurs (1782–1798) Bedeutung und Komplexität von Elemententdeckungen". Chemie in Unserer Zeit . 36 (5): 334–337. DOI : 10.1002 / 1521-3781 (200210) 36: 5 <334 :: АИД-CIUZ334> 3.0.CO; 2-1 .
  26. ^ a b Недели, Мэри Эльвира (1932). «Открытие элементов. VI. Теллур и селен». Журнал химического образования . 9 (3): 474–485. Bibcode : 1932JChEd ... 9..474W . DOI : 10.1021 / ed009p474 .
  27. ^ Клапрот (1798) "Ueber умирают siebenbürgischen Golderze, унд дас в selbigen enthaltene Neue Metall" (На Трансильванского золотой руды, анового металласодержащегося в нем), Chemische Annalen für умирают Freunde дер Naturlehre, Arzneygelahrtheit, Haushaltungskunst унд Manufacturen (химическая Анналы для друзей науки, медицины, экономики и производства, 1 : 91–104. Со страницы 100: « …; und welchem ​​ich hiermit den, von der alten Muttererde entlehnten, Namen Tellurium beylege». (…; И этим я даю название « теллур» , происходящее от древней Матери Земли.)
  28. ^ Недели, Мэри Эльвира (1935). «Открытие теллура». Журнал химического образования . 12 (9): 403–408. Bibcode : 1935JChEd..12..403W . DOI : 10.1021 / ed012p403 .
  29. ^ a b Джордж, Майкл В. (2007). «Минеральный ежегодник 2007: селен и теллур» (PDF) . Геологическая служба США.
  30. ^ Б с д е е г Wiberg, Egon; Холлеман, Арнольд Фредерик (2001). Нильс Виберг (ред.). Неорганическая химия . переведена Мэри Иглсон. Академическая пресса. п. 588. ISBN 0-12-352651-5.
  31. ^ "Аризонский прилив теллура?" . arizonageology.blogspot.com. 21 мая 2007 . Проверено 8 августа 2009 .
  32. ^ "Побочные продукты Часть I: Будет ли теллур в процессе производства?" . resourceinvestor.com. 19 апреля 2007 . Проверено 8 августа 2009 .
  33. ^ Ворона, Джеймс Митчелл (2011). «13 элементов, без которых невозможно жить». Новый ученый . 210 (2817): 39. Bibcode : 2011NewSc.210 ... 36C . DOI : 10.1016 / S0262-4079 (11) 61452-8 .
  34. ^ Аддикс, Лоуренс (2008). «Побочные продукты» . Медное рафинирование . Читать книги. С. 111–114. ISBN 978-1-4437-3230-7.
  35. Перейти ↑ Brown, TJ (2011). Мировая статистика полезных ископаемых Британская геологическая служба . Кейворт, Ноттингем. п. 95. ISBN 978-0-85272-677-8.
  36. ^ a b Роско, Генри Энфилд ; Шорлеммер, Карл (1878). Трактат по химии . 1 . Appleton. С. 367–368.
  37. ^ a b c d Emeleus, HJ (1990). А.Г. Сайкс (ред.). Успехи неорганической химии . 35 . Академическая пресса. ISBN 0-12-023635-4.
  38. ^ Холлоуэй, Джон Х .; Лэйкок, Дэвид (1983). «Получения и реакции неорганических оксид-фторидов основной группы». В Гарри Юлиус Эмелеус; А.Г. Шарп (ред.). Успехи неорганической химии и радиохимии . Серия серийных публикаций. 27 . Академическая пресса. п. 174. ISBN 0-12-023627-3.
  39. ^ Сюй, Чжэнтао (2007). «Последние разработки в области бинарных соединений галоген-халькоген, полианионов и поликатионов». В книге Франческо А. Девилланова (ред.). Справочник по химии халькогенов: новые перспективы в сере, селене и теллуре . Королевское химическое общество. стр.  457 -466. ISBN 978-0-85404-366-8.
  40. ^ Шварц, Мел М. (2002). "Теллур". Энциклопедия материалов, деталей и отделок (2-е изд.). CRC Press. ISBN 1-56676-661-3.
  41. ↑ Водолазы, Эдвард; Шимосе, М. (1883). «О новом оксиде теллура» . Журнал химического общества . 43 : 319–323. DOI : 10.1039 / CT8834300319 .
  42. ^ а б Даттон, Вашингтон; Купер, У. Чарльз (1966). «Оксиды и оксикислоты теллура». Химические обзоры . 66 (6): 657–675. DOI : 10.1021 / cr60244a003 .
  43. ^ a b Викледер, Матиас С. (2007). «Халькоген-кислородная химия». В книге Франческо А. Девилланова (ред.). Справочник по химии халькогенов: новые перспективы в сере, селене и теллуре . Королевское химическое общество. С.  348 –350. ISBN 978-0-85404-366-8.
  44. ^ Мольнар, Арпад; Олах, Джордж Эндрю; Сурья Пракаш, GK; Соммер, Жан (2009). Суперкислотная химия (2-е изд.). Wiley-Interscience. стр.  444 -445. ISBN 978-0-471-59668-4.
  45. ^ Садеков, И.Д .; Захаров, А.В. (1999). «Стабильные теллуролы и их металлические производные». Российские химические обзоры . 68 (11): 909–923. Bibcode : 1999RuCRv..68..909S . DOI : 10,1070 / RC1999v068n11ABEH000544 .
  46. ^ Го, WX; Шу, Д .; Чен, HY; Ли, Эй Джей; Wang, H .; Сяо, GM; Dou, CL; Peng, SG; Вэй, WW; Zhang, W .; Чжоу, HW; Чен, С. (2009). «Исследование структуры и свойств свинцово-теллурового сплава как положительной решетки свинцово-кислотных аккумуляторов». Журнал сплавов и соединений . 475 (1–2): 102–109. DOI : 10.1016 / j.jallcom.2008.08.011 .
  47. ^ Fthenakis, Василис М .; Ким, Хён Чхоль; Алсема, Эрик (2008). «Выбросы от фотоэлектрических жизненных циклов». Наука об окружающей среде и технологии . 42 (6): 2168–2174. Bibcode : 2008EnST ... 42.2168F . DOI : 10.1021 / es071763q . hdl : 1874/32964 . PMID 18409654 . 
  48. ^ Синха, Парихит; Кригнер, Кристофер Дж .; Schew, William A .; Kaczmar, Swiatoslav W .; Трейстер, Мэтью; Уилсон, Дэвид Дж. (2008). «Нормативная политика, регулирующая фотоэлектрические системы с теллуридом кадмия: тематическое исследование, противопоставляющее управление жизненным циклом принципу предосторожности». Энергетическая политика . 36 : 381–387. DOI : 10.1016 / j.enpol.2007.09.017 .
  49. ^ Zweibel, К. (2010). "Влияние поставок теллура на фотоэлектрические системы из теллурида кадмия". Наука . 328 (5979): 699–701. Bibcode : 2010Sci ... 328..699Z . DOI : 10.1126 / science.1189690 . PMID 20448173 . S2CID 29231392 .  
  50. ↑ Саха, Гопал Б. (2001). «Детектор теллурида кадмия и цинка» . Физика и радиобиология ядерной медицины . Нью-Йорк: Спрингер. С. 87–88. ISBN 978-0-387-95021-1.
  51. ^ Уиллардсон, РК; Пиво, Альберт С., ред. (1981). Теллурид кадмия ртути . Нью-Йорк: Academic Press. ISBN 978-0-12-752118-3.
  52. ^ Каппер, Питер; Эллиотт, Коннектикут, ред. (2001). «Эпитаксия из паровой фазы металлоорганических соединений» . Инфракрасные детекторы и излучатели: материалы и устройства . Бостон, Массачусетс: Kluwer Academic. С. 265–267. ISBN 978-0-7923-7206-6.
  53. ^ Shenai-Khatkhate, Deodatta В .; Уэбб, Пол; Коул-Гамильтон, Дэвид Дж .; Блэкмор, Грэм У .; Брайан Маллин, Дж. (1988). «Сверхчистые предшественники теллура для низкотемпературного MOVPE-роста полупроводниковых соединений II / VI». Журнал роста кристаллов . 93 (1–4): 744–749. Bibcode : 1988JCrGr..93..744S . DOI : 10.1016 / 0022-0248 (88) 90613-6 .
  54. ^ Shenai-Khatkhate, Deodatta В .; Паркер, МБ; Маккуин, AED; Муллин, JB; Коул-Гамильтон, диджей; Дэй, П. (1990). «Металлоорганические молекулы для производства полупроводников [и обсуждение]». Фил. Пер. R. Soc. Лондон. . 330 (1610): 173–182. Bibcode : 1990RSPTA.330..173S . DOI : 10,1098 / rsta.1990.0011 . S2CID 100757359 . 
  55. ^ Муллин, JB; Коул-Гамильтон, диджей; Шенай-Хатхате, ДВ; Уэбб П. (26 мая 1992 г.) Патент США 5,117,021 «Способ очистки алкилов теллура и селена».
  56. ^ Фаривар, Сайрус (2006-10-19). «Panasonic заявляет, что его диски Blu-ray на 100 ГБ прослужат столетие» . Проверено 13 ноября 2008 .
  57. ^ Нисиучи, Кеничи; Китаура, Хидеки; Ямада, Нобору; Акахира, Нобуо (1998). «Двухслойный оптический диск с пленкой с фазовым переходом Te – O – Pd». Японский журнал прикладной физики . 37 (4B): 2163–2167. Bibcode : 1998JaJAP..37.2163N . DOI : 10,1143 / JJAP.37.2163 .
  58. ^ Hudgens, S .; Джонсон, Б. (2004). «Обзор технологии энергонезависимой памяти с изменением фазы на основе халькогенидов». Бюллетень МИССИС . 29 (11): 829–832. DOI : 10.1557 / mrs2004.236 .
  59. ^ Гепперт, Линда (2003). «Новые неизгладимые воспоминания». IEEE Spectrum . 40 (3): 48–54. DOI : 10.1109 / MSPEC.2003.1184436 .
  60. ^ Taft, E .; Апкер, Л. (1953-02-01). «Фотоэмиссия теллуридов цезия и рубидия» . JOSA . 43 (2): 81–83. Bibcode : 1953JOSA ... 43 ... 81T . DOI : 10.1364 / JOSA.43.000081 .
  61. Перейти ↑ Rao, T., & Dowell, DH (2013). Инженерное руководство по фотоинжекторам . Независимая публикация CreateSpace.
  62. ^ Команда проекта LCLS-II. (2015). Окончательный отчет о проектировании LCLS-II (LCLSII-1.1-DR-0251-R0). SLAC. https://portal.slac.stanford.edu/sites/ard_public/people/tora/Temp/150921%20LCLS-II%20FDR.pdf
  63. ^ [1] , "Фотокатод из двухщелочного теллурида", выдан 1978-07-20 
  64. ^ Траутнер, Х. (2000). Спектральный отклик фотокатодов из теллурида цезия и теллурида рубидия для получения высоко заряженных электронных сгустков . ЦЕРН.
  65. ^ a b Lide, DR, ed. (2005). Справочник CRC по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  66. ^ Nishii, J .; Morimoto, S .; Inagawa, I .; Iizuka, R .; Yamashita, T .; Ямагиши, Т. (1992). «Последние достижения и тенденции в технологии халькогенидного стекловолокна: обзор». Журнал некристаллических твердых тел . 140 : 199–208. Bibcode : 1992JNCS..140..199N . DOI : 10.1016 / S0022-3093 (05) 80767-7 .
  67. ^ Эль-Mallawany, Рауф AH (2002). Справочник теллуритных стекол: физические свойства и данные . CRC Press. С. 1–11. ISBN 978-0-8493-0368-5.
  68. ^ Джонсон, LB (1960). «Переписка. Представление данных о задержке порошка». Промышленная и инженерная химия . 52 (10): 868. DOI : 10.1021 / ie50610a035 .
  69. ^ Петраньяни, Никола; Вай-Линг, Ло (сентябрь 1998 г.). «Металлоорганические реагенты для синтетических целей: теллур» . Журнал Бразильского химического общества . 9 (5): 415–425. DOI : 10.1590 / S0103-50531998000500002 . ISSN 0103-5053 . 
  70. ^ Comasseto, João V .; Толедо, Фабиано Т .; Варгас, Фабрицио (2010). "N-функционализированные литийорганические соединения посредством реакции обмена теллур / литий" . Журнал Бразильского химического общества . 21 (11): 2072–2078. DOI : 10.1590 / S0103-50532010001100007 . ISSN 0103-5053 . 
  71. ^ Мортон, Морис (1987). «Сера и родственные элементы» . Резиновые технологии . Springer. п. 42. ISBN 978-0-412-53950-3.
  72. ^ Kwantes, W. (1984). «Дифтерия в Европе» . Журнал гигиены . 93 (3): 433–437. DOI : 10.1017 / S0022172400065025 . JSTOR 3862778 . PMC 2129475 . PMID 6512248 .   
  73. ^ Amakawa, Кадзухико; Коленько, Юрий В .; Вилла, Альберто; Шустер, Манфред Э /; Чепеи, Ленард-Иштван; Вайнберг, Гизела; Врабец, Сабина; Науманн д'Алнонкур, Рауль; Girgsdies, Франк; Прати, Лаура; Шлёгль, Роберт; Траншке, Аннетт (2013). «Многофункциональность кристаллических оксидных катализаторов MoV (TeNb) M1 в селективном окислении пропана и бензилового спирта» . Катализ ACS . 3 (6): 1103–1113. DOI : 10.1021 / cs400010q .
  74. ^ Csepei, L.-I. (2011). «Кинетические исследования окисления пропана на смешанных оксидных катализаторах на основе Mo и V» . Кандидатская диссертация, Технический университет, Берлин.
  75. ^ Хэвекер, Майкл; Врабец, Сабина; Крёнерт, Ютта; Чепеи, Ленард-Иштван; Науманн д'Алнонкур, Рауль; Коленько, Юрий В .; Girgsdies, Франк; Шлёгль, Роберт; Траншке, Аннетт (2012). «Химия поверхности фазово-чистого оксида M1 MoVTeNb при работе в режиме селективного окисления пропана до акриловой кислоты» . Журнал катализа . 285 : 48–60. DOI : 10.1016 / j.jcat.2011.09.012 . hdl : 11858 / 00-001M-0000-0012-1BEB-F .
  76. ^ Науманн д'Алнонкур, Рауль; Чепеи, Ленард-Иштван; Хэвекер, Майкл; Girgsdies, Франк; Schuster, Manfred E .; Шлёгль, Роберт; Траншке, Аннетт (2014). «Реакционная сеть в окислении пропана над фазово-чистыми оксидными катализаторами MoVTeNb M1» . Журнал катализа . 311 : 369–385. DOI : 10.1016 / j.jcat.2013.12.008 . hdl : 11858 / 00-001M-0000-0014-F434-5 .
  77. ^ [Информационный бюллетень Nordion: I-131 http://www.nordion.com/wp-content/uploads/2014/10/MI_Iodine-131_Solution_Canada.pdf ]
  78. ↑ Атта-ур-Рахман (2008). Исследования в области химии натуральных продуктов . Эльзевир. С. 905–. ISBN 978-0-444-53181-0.
  79. ^ Чуа Л., Сивакумар К, Rybtke М, Юань М, Андерсен JB, Нильсен ТЕ, Givskov М, Tolker-Нильсен Т, Као В, Kjelleberg S, Ян L (2015). «C-di-GMP регулирует стрессовую реакцию Pseudomonas aeruginosa на теллурит во время как планктонного, так и биопленочного режимов роста» . Научные отчеты . 5 : 10052. Bibcode : 2015NatSR ... 510052C . DOI : 10.1038 / srep10052 . PMC 4438720 . PMID 25992876 .  CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  80. ^ Оттоссон, LG; Логг, К .; Ibstedt, S .; Sunnerhagen, P .; Käll, M .; Бломберг, А .; Уоррингер, Дж. (2010). «Ассимиляция сульфатов способствует снижению теллурита и токсичности Saccharomyces cerevisiae » . Эукариотическая клетка . 9 (10): 1635–47. DOI : 10.1128 / EC.00078-10 . PMC 2950436 . PMID 20675578 .  
  81. ^ Честин, Томас G .; Бентли, Рональд (2003). «Биометилирование селена и теллура: микроорганизмы и растения». Химические обзоры . 103 (1): 1–26. DOI : 10.1021 / cr010210 + . PMID 12517179 . 
  82. ^ Тейлор, Эндрю (1996). «Биохимия теллура». Биологические исследования микроэлементов . 55 (3): 231–9. DOI : 10.1007 / BF02785282 . PMID 9096851 . S2CID 10691234 .  
  83. ^ Pubchem LCSS https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/6327182#datasheet=LCSS§ion=GHS-Classification
  84. ^ "Теллур 452378" . Сигма-Олдрич .
  85. ^ а б Харрисон, В .; Bradberry, S .; Вэйл, Дж. (28 января 1998 г.). «Теллур» . Международная программа химической безопасности . Проверено 12 января 2007 .
  86. ^ Кин, Сэм (2017). «Запах молекулы» . Дистилляции . 3 (3): 5 . Проверено 16 мая 2018 года .
  87. ^ Райт, PL; B (1966). «Сравнительный метаболизм селена и теллура у овец и свиней» . Американский журнал физиологии. Устаревший контент . 211 (1): 6–10. DOI : 10.1152 / ajplegacy.1966.211.1.6 . PMID 5911055 . 
  88. ^ Müller, R .; Zschiesche, W .; Steffen, HM; Шаллер, KH (1989). «Теллур-интоксикация». Klinische Wochenschrift . 67 (22): 1152–5. DOI : 10.1007 / BF01726117 . PMID 2586020 . 
  89. ^ Тейлор, Эндрю (1996). «Биохимия теллура». Биологические исследования микроэлементов . 55 (3): 231–239. DOI : 10.1007 / BF02785282 . PMID 9096851 . S2CID 10691234 .  
  90. ^ "CDC - Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям - теллур" . www.cdc.gov . Проверено 24 ноября 2015 .

Внешние ссылки [ править ]

  • Информация о минералах USGS по селену и теллуру
  • Теллур в Периодической таблице видео (Ноттингемский университет)
  • CDC - Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям - теллур