Многоатомный ион

Электростатический потенциал карта нитратного иона ( N O-
3). Области, окрашенные в полупрозрачный красный цвет, вокруг самих красных атомов кислорода, обозначают области наиболее отрицательного электростатического потенциала.

Молекулярный ион представляет собой ковалентно связан набор из двух или более атомов или из металла комплекса , который можно считать вести себя как единое целое , и что имеет чистый заряд , который не равен нулю. В отличие от молекулы , у которой есть нулевой чистый заряд, этот химический элемент представляет собой ион . (Префикс поли- несет в себе значение «многие» по-гречески, но даже ионы двух атомов обычно описываются как многоатомные.)

В более ранней литературе многоатомный ион может вместо этого называться радикалом (или, реже, радикальной группой ). (В современном использовании термин радикал относится к различным свободным радикалам , которые представляют собой виды, которые имеют неспаренный электрон и не нуждаются в заряде.)

Простым примером многоатомного иона является ион гидроксида , который состоит из одного атома кислорода и одного атома водорода, совместно несущих общий заряд -1 ; его химическая формула O H-
. Напротив, ион аммония состоит из одного атома азота и «четырех» атомов водорода с зарядом +1; его химическая формула - N H+
4.

Многоатомные ионы часто используются в контексте кислотно-щелочной химии и при образовании солей .

Часто многоатомный ион можно рассматривать как сопряженную кислоту или основание нейтральной молекулы . Например, сопр женное основание из серной кислоты (H ₂ SO ₄ ) представляет собой многоатомный водород сульфат анион ( HSO-
4). Удаление другого иона водорода дает сульфат- анион ( SO2-
4).

Номенклатура многоатомных анионов [ править ]

Есть два «правила», которые можно использовать для изучения номенклатуры многоатомных анионов. Во-первых, когда к имени добавляется префикс bi, в формулу иона добавляется водород, и его заряд увеличивается на 1, причем последнее является следствием заряда +1 иона водорода. Альтернативой префиксу bi- является использование вместо него слова «водород»: анион, производный от H+
+ CO2-
3, HCO-
3, можно назвать бикарбонатом или гидрокарбонатом.

Большинство распространенных многоатомных анионов являются оксианионы , сопряженные основания оксикислот (кислот , полученных из оксидов из неметаллических элементов ). Например, сульфат- анион S O2-
4, получается из H
2ТАК
4, что можно рассматривать как SO
3+ H2O .

Второе правило рассматривает количество атомов кислорода в ионе. Рассмотрим семейство оксианионов хлора :

Во-первых, подумайте об ионе -ate как о «базовом» имени, и в этом случае добавление префикса для каждого добавляет кислород. Изменение суффикса -ate на -ite сократит количество атомов кислорода на единицу, а сохранение суффикса -ite и добавление префикса hypo- уменьшит количество атомов кислорода еще на один. Во всех ситуациях на зарядку не влияет. Шаблон именования следует во многих различных оксианионных сериях на основе стандартного корня для этой конкретной серии. -Ite имеет один меньше кислорода , чем -ate , но разные -ate анионы могут иметь различное число атомов кислорода.

Эти правила не работают со всеми многоатомными анионами, но они работают с наиболее распространенными. В следующей таблице приведены примеры некоторых из этих распространенных анионных групп.

Другие примеры обычных многоатомных ионов [ править ]

В следующих таблицах приведены дополнительные примеры часто встречающихся многоатомных ионов. Приведено лишь несколько представителей, так как количество встречающихся на практике многоатомных ионов очень велико.

См. Также [ править ]

• Одноатомный ион

Внешние ссылки [ править ]

• General Chemistry Online: Дополнительные примечания: Соединения: Многоатомные ионы
• Список многоатомных ионов
• Таблицы общих многоатомных ионов , включая файлы PDB