Тетранитратоборат - это анион бора с четырьмя нитратными группами. Имеет формулу [B (NO 3 ) 4 ] - . Он может образовывать соли с большими катионами, такие как нитратоборат тетраметиламмония [1] или тетранитратоборат тетраэтиламмония . [2]
Ион был впервые открыт CR Guibert, MD Marshall в 1966 году после неудачных попыток получить нейтральный (неионный) нитрат бора. [1]
Родственная молекула, нитрат бора B (NO 3 ) 3 , сопротивлялась попыткам создать его, и если она существует, то при температуре выше -78 ° C нестабильна. [2]
Другими родственными ионами являются несколько более стабильные тетраперхлоратобораты с перхлоратными группами вместо нитратов и тетранитратоалюминат [3] со следующим атомом в периодической таблице, алюминий вместо бора ([Al (NO 3 ) 4 ] - ).
Формирование
Хлорид тетраметиламмония реагирует с BCl 3 с образованием (CH 3 ) 4 NBCl 4 . Затем тетрахлороборат реагирует с N 2 O 4 при температуре около -20 ° C с образованием нитратобората тетраметиламмония и других газов, таких как NO 2 Cl и Cl 2 . [2]
Другой механизм получения солей тетранитратобората - встряхивание нитрата металла с BCl 3 в хлороформе при 20 ° C в течение нескольких дней. Хлорнитратоборат [Cl 3 BNO 3 ] - нестабильный интермедиат.
- MNO 3 + BCl 3 → M [Cl 3 BNO 3 ]
- 4M [Cl 3 BNO 3 ] → 3M [BCl 4 ] + MB (NO 3 ) 4 ] [4]
Характеристики
Инфракрасный спектр нитратобората тетраметиламмония включает заметную линию при 1612 см -1 с плечами при 1582 и 1626 см -1, приписываемых v 4 . Также заметны 1297 и 1311 см -1, относящиеся к v 1 , с этими колебаниями из-за нитрата, связанного через один кислород. [1]
Плотность нитратобората тетраметиламмония составляет 1,555. Он бесцветный и кристаллический. Когда нитратоборат тетраметиламмония нагревается, он имеет своего рода переход между 51 и 62 ° C. Он разлагается при температуре выше 75 ° C с образованием газа. Выше 112 ° C он экзотермичен, и твердое вещество остается, если его нагреть до 160 ° C. [2]
Нитратоборат тетраметиламмония нерастворим в холодной воде, но мало растворим в горячей воде. Не реагирует с водой. Он также растворяется в жидком аммиаке, ацетонитриле, метаноле и диметилформамиде . [1] Он реагирует с жидким диоксидом серы . [1] [5]
При комнатной температуре нитратоборат тетраметиламмония стабилен в течение нескольких месяцев. Он не взрывается при ударе. [1]
Тетранитратобораты щелочных металлов нестабильны при комнатной температуре и разлагаются. [4]
Тетранитратоборат 1-этил-3-метилимидазолима был открыт в 2002 году. Это ионная жидкость, которая превращается в твердое тело при -25 ° C. [6]
Рекомендации
- ^ Б с д е е Guibert, CR; Маршалл (1966). «Синтез тетранитратоборат-аниона». Журнал Американского химического общества . 88 (1): 189–190. DOI : 10.1021 / ja00953a051 . ISSN 0002-7863 .
- ^ а б в г Титова, К.В. В.Я. Росоловский (1970). «Нитратобораты тетраалкиламмония». Вестник АН СССР Отделения химических наук . 19 (12): 2515–2519. DOI : 10.1007 / BF00854900 . ISSN 0568-5230 .
- ^ Джонс, Си Джей Биглер (2007). Переходные и основные группы металлов, применяемые для окислительной функционализации метана и использования в качестве высококислородных переносчиков ракетного топлива . ProQuest. п. 139. ISBN 9780549231066. Проверено 3 февраля 2014 года . CS1 maint: обескураженный параметр ( ссылка )
- ^ а б Титова, К.В. В.Я. Росоловский (1975). «Реакция нитратов одновалентных катионов с BCl 3 ». Вестник АН СССР по химическим наукам . 24 (10): 2246–2248. DOI : 10.1007 / BF00929774 . ISSN 0568-5230 .
- ^ CC Аддисон и Д. Саттон. Прогресс в неорганической химии . 8 . п. 216.CS1 maint: использует параметр авторов ( ссылка )
- ^ Джонс, К. Биглер; Ральф Хейгес; Торстен Шроер; Карл О. Кристе (2006). «Энергетическая ионная жидкость с кислородным балансом». Angewandte Chemie International Edition . 45 (30): 4981–4984. DOI : 10.1002 / anie.200600735 . ISSN 1433-7851 . PMID 16819744 .
HNO 3 | Он | ||||||||||||||||
LiNO 3 | Быть (NO 3 ) 2 | B (НЕТ3)- 4 | РОНО 2 | НЕТ- 3 NH 4 NO 3 | HOONO 2 | FNO 3 | Ne | ||||||||||
NaNO 3 | Mg (NO 3 ) 2 | Al (NO 3 ) 3 | Si | п | S | ClONO 2 | Ar | ||||||||||
KNO 3 | Ca (NO 3 ) 2 | СБН (NO 3 ) 3 | Ti (NO 3 ) 4 | VO (NO 3 ) 3 | Cr (NO 3 ) 3 | Mn (NO 3 ) 2 | Fe (NO 3 ) 2 Fe (NO 3 ) 3 | Co (NO 3 ) 2 Co (NO 3 ) 3 | Ni (NO 3 ) 2 | CuNO 3 Cu (NO 3 ) 2 | Zn (NO 3 ) 2 | Ga (NO 3 ) 3 | Ge | В виде | Se | Br | Kr |
RbNO 3 | Sr (NO 3 ) 2 | Д (НЕТ 3 ) 3 | Zr (NO 3 ) 4 | Nb | Пн | Tc | Ru (NO 3 ) 3 | Rh (NO 3 ) 3 | Pd (NO 3 ) 2 Pd (NO 3 ) 4 | AgNO 3 Ag (NO 3 ) 2 | CD (NO 3 ) 2 | В (NO 3 ) 3 | Sn (NO 3 ) 4 | Сб (NO 3 ) 3 | Te | INO 3 | Xe (NO 3 ) 2 |
CsNO 3 | Ba (NO 3 ) 2 | Hf (NO 3 ) 4 | Та | W | Re | Операционные системы | Ir | Pt (NO 3 ) 2 Pt (NO 3 ) 4 | Au (NO 3 ) 3 | Hg 2 (NO 3 ) 2 Hg (NO 3 ) 2 | TlNO 3 Tl (NO 3 ) 3 | Pb (NO 3 ) 2 | Би (NO 3 ) 3 BiO (NO 3 ) | Po (NO 3 ) 4 | В | Rn | |
Пт № 3 | Ра (NO 3 ) 2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Ур. | Ц | Og | |
↓ | |||||||||||||||||
Ла (NO 3 ) 3 | Ce (NO 3 ) 3 Ce (NO 3 ) 4 | Pr (NO 3 ) 3 | Nd (NO 3 ) 3 | PM (NO 3 ) 3 | См (NO 3 ) 3 | Eu (NO 3 ) 3 | Б-г (NO 3 ) 3 | Tb (NO 3 ) 3 | Dy (NO 3 ) 3 | Хо (нет 3 ) 3 | Er (NO 3 ) 3 | Тм (№ 3 ) 3 | Yb (NO 3 ) 3 | Лу (NO 3 ) 3 | |||
Ac (NO 3 ) 3 | Чт (NO 3 ) 4 | PaO 2 (NO 3 ) 3 | UO 2 (NO 3 ) 2 | Np (NO 3 ) 4 | Pu (NO 3 ) 4 | Am (NO 3 ) 3 | См (NO 3 ) 3 | Bk | Cf | Es | FM | Мкр | Нет | Lr |