Tetranitratoaluminate представляет собой анион из алюминия и нитрата групп с формулой [Al (NO 3 ) 4 ] - , которые могут образовывать соли , называемые tetranitratoaluminates. [1] Это необычный нитратный комплекс легкого элемента.
Связанные вещества
Результатом замены тетранитратоборатов алюминия на бор. Алюминий может координировать больше нитратов, что приводит к образованию пентанитратоалюминатов и гексанитратоалюминатов .
При замене нитрата перхлоратом получается ион тетраперхлоратоалюмината .
Формирование
Когда гидратированный нитрат алюминия реагирует с пентоксидом диазота, он образует соль нитрония : [NO 2 ] + [Al (NO 3 ) 4 ] - . [2]
Способ получения тетранитратоалюминатной соли катиона состоит в обработке хлорида катиона и хлорида алюминия жидким тетроксидом диазота, чистым или растворенным в нитрометане . Реакция начинается при температуре жидкого азота, а затем нагревается. Темно-красный нитрозилхлорид образуется как побочный продукт. Затем можно выпарить побочные продукты и растворители. Таким образом может образоваться соль тетраметиламмония. [3]
Характеристики
Тетранитратоалюминатная группа имеет две бидентатные нитратные группы, прикрепленные квадратом вокруг алюминия, и два других монодентатных нитрата, присоединенные только через один кислород, перпендикулярно, вверх и вниз от квадрата. [4]
Соли тетранитратоалюмината не полностью стабильны и могут разлагаться до нитратов и оксинитратов алюминия. [3]
При сублимации тетранитратоалюмината нитрония он может образовывать безводный нитрат алюминия. [2]
Тетранитратоалюминат нитрония, растворенный в смеси азотной кислоты и пятиокиси азота, дает гексанитратоалюминатный комплекс. В воде он превращается в комплекс гексааква с шестью молекулами воды, замещающими нитратные группы. [5]
Примеры
Тетранитратоалюминат тетраэтиламмония вместе с тетранитратоалюминатом нитрония были открыты первыми. [2]
Тетранитратоалюминат 1-этил-4,5-диметил-тетразолия представляет собой ионную жидкость, сбалансированную по кислороду [6]. Эта жидкая соль стабильна при отсутствии влаги. Растворим в метилнитрате. Он затвердевает в стекло при -46 °, начинает медленно разлагаться при 75 ° и воспламеняется без кислорода около 200 °. При горении выделяется оксид алюминия, азот, вода и окись углерода. Он предлагается в качестве ракетного топлива, поскольку имеет лучшие характеристики, чем гидразин. [7]
Рубидий и цезий также образуют соли. [4]
Тетранитратоалюминат тетраметиламмония образует моноклинные кристаллы с a = 12,195Å, b = 9,639Å c = 12,908Å, α = 90 ° β = 110,41 ° γ = 90 ° Вес формулы 349,17 формул на элементарную ячейку = 4 Объем элементарной ячейки составляет 1422Å 3 расчетная плотность 1,631 г / см 3 . [8]
Рекомендации
- ^ Джонс, CJ Bigler (2007). Переходные и основные группы металлов, применяемые для окислительной функционализации метана и использования в качестве высококислородных переносчиков ракетного топлива . ProQuest. С. 139–158. ISBN 9780549231066. Проверено 4 февраля 2014 года .
- ^ а б в Addison, CC; Премьер-министр Бурман; Н. Логан (1966). «Безводный нитрат алюминия и тетранитратоалюминаты нитрония и алкиламмония». Журнал химического общества A: неорганическая, физическая, Теоретический : 1434 DOI : 10.1039 / J19660001434 . ISSN 0022-4944 .
- ^ а б Джонс, Си Джей Биглер (2007). Переходные и основные группы металлов, применяемые для окислительной функционализации метана и использования в качестве высококислородных переносчиков ракетного топлива . ProQuest. С. 158–162, 171. ISBN 9780549231066. Проверено 5 февраля 2014 .
- ^ а б Джонс, Си Джей Биглер (2007). Переходные и основные группы металлов, применяемые для окислительной функционализации метана и использования в качестве высококислородных переносчиков ракетного топлива . ProQuest. п. 142. ISBN. 9780549231066. Проверено 5 февраля 2014 .
- ^ Логан, Норман (1986). «Химия в азотнокислых растворах» . Теоретическая и прикладная химия, том 58, № 8 . С. 1150–1152 . Проверено 5 февраля 2014 .
- ^ Джонс, Си Джей Биглер (2007). Переходные и основные группы металлов, применяемые для окислительной функционализации метана и использования в качестве высококислородных переносчиков ракетного топлива . ProQuest. С. 139–140. ISBN 9780549231066. Проверено 5 февраля 2014 .
- ^ Джонс, К. Биглер; Ральф Хейгес; Торстен Шроер; Карл О. Кристе (2006). «Энергетическая ионная жидкость с кислородным балансом». Angewandte Chemie International Edition . 45 (30): 4981–4984. DOI : 10.1002 / anie.200600735 . ISSN 1433-7851 . PMID 16819744 .
- ^ Джонс, Си Джей Биглер (2007). Переходные и основные группы металлов, применяемые для окислительной функционализации метана и использования в качестве высококислородных переносчиков ракетного топлива . ProQuest. п. 185. ISBN 9780549231066. Проверено 5 февраля 2014 .