| |||
 | |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Систематическое название ИЮПАК Диоксидоназот (1+) [1] | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель ( JSmol ) | |||
| ЧЭБИ | |||
| ChemSpider | |||
PubChem CID | |||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| НЕТ+ 2 | |||
| Молярная масса | 46,005 г · моль -1 | ||
| Термохимия | |||
Стандартная мольная энтропия ( S | 233,86 Дж -1 моль -1 | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Нитрония иона , N O+
2, является катионом . Это ониевый ион из-за его четырехвалентного атома азота и заряда +1, аналогичный в этом отношении аммонию . Он создается путем удаления электрона из парамагнитной двуокиси азота молекулы , или протонированием из азотной кислоты (с удалением H 2 O). [2]
Он достаточно стабилен, чтобы существовать в нормальных условиях, но обычно он реактивен и широко используется в качестве электрофила при нитровании других веществ. Для этого ион генерируется in situ путем смешивания концентрированной серной кислоты и концентрированной азотной кислоты в соответствии с равновесием :
- H 2 SO 4 + HNO 3 → HSO-
4+ НЕТ+
2+ H 2 O
Структура [ править ]
Ион нитрония изоэлектронен с диоксидом углерода и закисью азота и имеет такую же линейную структуру и валентный угол 180 °. По этой причине он имеет такой же колебательный спектр, что и углекислый газ. Исторически ион нитрония обнаруживался с помощью спектроскопии комбинационного рассеяния , поскольку его симметричный участок активен в комбинационном режиме, но не активен в инфракрасном диапазоне. Рамановский симметричный участок был впервые использован для идентификации иона в нитрующих смесях. [3]
Соли [ править ]
Можно выделить несколько стабильных солей нитрония с анионами слабой нуклеофильности . К ним относятся перхлорат нитрония ( NO+
2ClO-
4), тетрафторборат нитрония ( NO+
2BF-
4), гексафторфосфат нитрония ( NO+
2ПФ-
6), гексафторарсенат нитрония ( NO+
2AsF-
6) и гексафторантимонат нитрония ( NO+
2SbF-
6). Все это очень гигроскопичные соединения. [4]
Твердая форма пятиокиси азота, N 2 O 5 , на самом деле состоит из ионов нитрония и нитрата , поэтому это ионное соединение [ NO+
2] [ НЕТ-
3], а не молекулярное твердое тело . Однако пятиокись азота в жидком или газообразном состоянии является молекулярной и не содержит ионов нитрония. [2] [5]
Родственные виды [ править ]
Соединения нитрилфторид NO 2 F и нитрилхлорид NO 2 Cl являются не солями нитрония, а молекулярными соединениями, о чем свидетельствуют их низкие температуры кипения (−72 ° C и −6 ° C соответственно) и короткая связь N – X. длины (N – F 135 мкм, N – Cl 184 мкм). [6]
Добавление одного электрона образует нейтральный нитрил радикал , НЕТ•
2; Фактически, он довольно стабилен и известен как сложный диоксид азота .
Родственные отрицательно заряженные частицы - это NO-
2, нитрит- ион.
См. Также [ править ]
- Нитрозоний
Ссылки [ править ]
- ^ «диоксидоназот (1+) (CHEBI: 29424)» . Химические объекты, представляющие биологический интерес (ChEBI) . Великобритания: Европейский институт биоинформатики.
- ^ a b Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Ингольд, СК; Миллен, диджей; Пул, HG (1946). «Спектроскопическая идентификация иона нитрония». Природа . 158 (4014): 480–481. Bibcode : 1946Natur.158..480I . DOI : 10.1038 / 158480c0 . S2CID 4106964 .
- ↑ Кеннет Шофилд (1980). Ароматическое нитрование . CUP Архив. п. 88. ISBN 0-521-23362-3.
- ^ Кантрелл, Калифорния; Дэвидсон, JA; McDaniel, AH; Shetter, RE; Калверт, Дж. Г. (1988). «Константа равновесия для N2O5⇄NO2 + NO3: абсолютное определение прямым измерением от 243 до 397 K» . Журнал химической физики . 88 (8): 4997–5006. DOI : 10.1063 / 1.454679 .
- ^ FA Cotton и G.Wilkinson, Advanced неорганической химии, 5е издание (1988), Wiley, p.333
