Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Не путать с оксидом азота (формула NO), закисью азота ( N
2O ) или типовых загрязнителей оксида азота NOx .
«NO2» перенаправляется сюда. Для использования в других целях, см NO2 (значения) .
Диоксид азота
Формула скелета диоксида азота с некоторыми измерениями EP
Модель заполнения пространства диоксида азота
Диоксид азота при разных температурах
НЕТ
2превращается в бесцветный четырехокись азота ( N
2О
4) при низких температурах и переходит в NO
2 при более высоких температурах.
Имена
Название ИЮПАК
Диоксид азота
Другие имена
Оксид азота (IV), [1] дейтоксид азота
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ЧЭБИ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.030.234 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 233-272-6
976
Номер RTECS
  • QW9800000
UNII
Номер ООН1067
Характеристики
НЕТ•
2
Молярная масса46,006  г / моль [2]
ВнешностьКоричневый газ [2]
ЗапахХлор как
Плотность1,880  г / л [2]
Температура плавления-9,3 ° С (15,3 ° F, 263,8 К) [2]
Точка кипения21,15 ° С (70,07 ° F, 294,30 К) [2]
Гидролизует
РастворимостьРастворим в CCl4, азотная кислота , [3] хлороформ
Давление газа98,80  кПа (при 20 ° C)
Магнитная восприимчивость (χ)
+ 150,0 · 10 −6  см 3 / моль [4]
Показатель преломления ( n D )
1,449 (при 20 ° С)
Структура
Группа точек
C 2v
Молекулярная форма
Согнутый
Термохимия [5]
Теплоемкость ( C )
37,2 Дж / (моль · К)
Стандартная мольная энтропия ( S o 298 )
240,1 Дж / (моль · К)
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 )
+33,2 кДж / моль
Опасности
Основные опасностиЯд, окислитель
Паспорт безопасностиICSC 0930
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHSОпасность
Формулировки опасности GHS
H270 , H314 , H330
Меры предосторожности GHS
P220 , P260 , P280 , P284 , P305 + 351 + 338 , P310
NFPA 704 (огненный алмаз)
Flammability code 0: Will not burn. E.g. waterHealth code 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g. chlorine gasReactivity code 2: Undergoes violent chemical change at elevated temperatures and pressures, reacts violently with water, or may form explosive mixtures with water. E.g. white phosphorusSpecial hazard OX: Oxidizer. E.g. potassium perchlorateNFPA 704 четырехцветный алмаз
0
3
2
OX
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
ЛК 50 ( средняя концентрация )
30  ppm (морская свинка, 1  ч )
315  ppm (кролик, 15 мин)
68  ppm (крыса, 4 ч)
138  ppm (крыса, 30 мин)
1000  ppm (мышь, 10 мин) [7]
LC Lo ( самый низкий опубликованный )
64  ppm (собака, 8 часов)
64  ppm (обезьяна, 8 часов) [7]
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)
C 5  частей на миллион (9  мг / м 3 ) [6]
REL (рекомендуется)
ST 1  ppm (1,8  мг / м 3 ) [6]
IDLH (Непосредственная опасность)
13  частей на миллион [6]
Родственные соединения
Связанные оксиды азота
Пятиокись азота

Четырехокись азота
диазота триоксид
Оксид азота
Закись азота

Родственные соединения
Двуокись хлора
Двуокись углерода
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверить  ( что есть   ?)проверитьY☒N
Ссылки на инфобоксы

Диоксид азота - химическое соединение с формулой NO.
2. Это один из нескольких оксидов азота . НЕТ
2является промежуточным продуктом в промышленном синтезе азотной кислоты , миллионы тонн которой производятся каждый год для использования в основном при производстве удобрений . При более высоких температурах это красновато-коричневый газ. [8] Диоксид азота представляет собой парамагнитную изогнутую молекулу с точечной симметрией C 2v .

Свойства [ править ]

Диоксид азота представляет собой красновато-коричневый газ при температуре выше 21,2 ° C (70,2 ° F; 294,3 K) с резким, едким запахом, становится желтовато-коричневой жидкостью при температуре ниже 21,2 ° C (70,2 ° F; 294,3 K) и превращается в бесцветный четырехокись азота ( N
2О
4) ниже -11,2 ° C (11,8 ° F, 261,9 K). [6]

Длина связи между атомом азота и атомом кислорода составляет 119,7  пм . Эта длина связи соответствует порядку связи от одного до двух.

В отличие от озона , O 3 , основное электронное состояние диоксида азота является дублетным , поскольку у азота есть один неспаренный электрон [9], который снижает альфа-эффект по сравнению с нитритом и создает слабое связывающее взаимодействие с неподеленными парами кислорода. Одинокий электрон в NO
2также означает, что это соединение является свободным радикалом , поэтому формула диоксида азота часто записывается как • NO
2.

Красновато-коричневый цвет является следствием преимущественного поглощения света в синей области спектра (400-500 нм), хотя поглощение распространяется во всем видимом (на более коротких длинах волн) и в инфракрасном диапазоне (на более длинных волнах). Поглощение света на длинах волн короче примерно 400 нм приводит к фотолизу (с образованием NO + O, атомарного кислорода); в атмосфере добавление образовавшегося таким образом атома O к O 2 приводит к образованию озона.

Подготовка и реакции [ править ]

Диоксид азота обычно образуется в результате окисления оксида азота кислородом воздуха: [10]

2 НО + О
2→ 2  НЕТ
2

Двуокись азота образуется в большинстве процессов сгорания с использованием воздуха в качестве окислителя . При повышенных температурах азот соединяется с кислородом с образованием оксида азота :

О
2+ N
2→ 2  НЕТ

В лаборатории НЕТ
2может быть получен с помощью двухэтапной процедуры, при которой при дегидратации азотной кислоты образуется пентоксид диазота , который впоследствии подвергается термическому разложению:

2  HNO
3→ N
2О
5+ H
2О
2  с.ш.
2О
5→ 4  НЕТ
2+ O
2

Термическое разложение нитратов некоторых металлов также дает NO
2:

2  Pb (НЕТ
3)
2→ 2 PbO + 4  НО
2+ O
2

Как вариант, восстановление концентрированной азотной кислоты металлом (например, медью).

4  HNO
3+ Cu → Cu (NO
3)
2+ 2  НЕТ
2+ 2  часа
2О

Или, наконец, путем добавления концентрированной азотной кислоты к олову в качестве побочного продукта получают гидратированный оксид олова .

4 HNO 3 + Sn → H 2 O + H 2 SnO 3 + 4 NO 2

Основные реакции [ править ]

Основные термические свойства [ править ]

НЕТ
2находится в равновесии с бесцветным газом четырехокиси азота ( N
2О
4):

2  НЕТ
2⇌ N
2О
4

Равновесие характеризуется Δ H = -57,23 кДж / моль , что является экзотермическим. NO 2 предпочтительнее при более высоких температурах, тогда как при более низких температурах преобладает тетроксид диазота (N 2 O 4 ). Четырехокись азота ( N
2О
4) можно получить в виде белого твердого вещества с температурой плавления -11,2 ° C. [10] NO 2 является парамагнитным из-за своего неспаренного электрона, а N 2 O 4 является диамагнитным .

Химия диоксида азота широко исследована. При 150 ° C, НЕТ
2разлагается с выделением кислорода в результате эндотермического процесса ( Δ H = 14 кДж / моль ):

2  НЕТ
2→ 2 НО + О
2

Как окислитель [ править ]

Судя по слабости связи N – O, NO
2хороший окислитель. Следовательно, он будет гореть, иногда со взрывом, со многими соединениями, такими как углеводороды .

Гидролиз [ править ]

Он гидролизуется с получением азотной кислоты и азотистой кислоты :

2  НЕТ
2( N
2О
4) + H
2O → HNO
2+ HNO
3

Эта реакция является одной из стадий процесса Оствальда промышленного производства азотной кислоты из аммиака. [11] Эта реакция протекает пренебрежимо медленно при низких концентрациях NO 2, характерных для окружающей атмосферы, хотя она действительно продолжается при поглощении NO 2 на поверхности. Считается, что такая поверхностная реакция приводит к образованию газообразной HNO 2 (часто обозначаемой как HONO ) как внутри, так и снаружи помещений. [12]

Образование при разложении азотной кислоты [ править ]

Азотная кислота медленно разлагается до диоксида азота по общей реакции:

4  HNO
3→ 4  НЕТ
2+ 2  часа
2О + О
2

Образовавшийся таким образом диоксид азота придает характерный желтый цвет, который часто бывает у этой кислоты.

Преобразование в нитраты [ править ]

НЕТ
2используется для получения безводных нитратов металлов из оксидов: [10]

Пн + 3  НЕТ
2→ M (НЕТ
3)
2 + НЕТ

Преобразование в нитриты [ править ]

Иодиды алкила и металлов дают соответствующие нитриты:

2  канала
3I + 2  НЕТ
2→ 2  канала
3НЕТ
2+ Я
2
TiI
4+ 4  НЕТ
2→ Ti (НЕТ
2)
4+ 2  я
2

Экология [ править ]

НЕТ
2попадает в окружающую среду по естественным причинам, включая попадание из стратосферы , дыхание бактерий, вулканы и молнии. Эти источники делают НЕТ
2следы газ в атмосфере Земли , где она играет роль в поглощении солнечного света и регулировать химический состав тропосферы , особенно при определении озона концентрации. [13]

Использует [ редактировать ]

НЕТ
2используются в качестве промежуточного продукта в производстве азотной кислоты , в качестве нитрующего агента в производстве химических взрывчатых веществ , в качестве ингибитора полимеризации для акрилатов , в качестве отбеливающего агента муки ,. [14] : 223 и в качестве стерилизующего средства при комнатной температуре. [15] Он также используется в качестве окислителя в ракетном топливе , например, в красной дымящей азотной кислоте ; он использовался в ракетах «Титан» для запуска проекта «Близнецы» , в маневрирующих двигателях космического корабля «Шаттл» и в беспилотных космических аппаратах.отправляется на разные планеты. [16]

Антропогенные источники и воздействие [ править ]

Для широкой публики наиболее известные источники NO
2являются двигатели внутреннего сгорания , сжигание ископаемого топлива . [8] На улице, НЕТ
2может быть результатом движения автотранспорта. [17]

В закрытом помещении, воздействие возникает из сигаретного дыма, [18] и бутан и керосиновые нагреватели и печи. [19]

Работники в отраслях, где НЕТ
2также подвержены риску профессиональных заболеваний легких , и NIOSH установил пределы воздействия и стандарты безопасности. [6] Сельскохозяйственные рабочие могут подвергаться воздействию NO
2возникающие в результате разложения зерна в силосах; хроническое воздействие может привести к повреждению легких в состоянии, которое называется « болезнь силосонаполнителя ». [20] [21]

Исторически сложилось так, что диоксид азота также производился в результате ядерных испытаний в атмосфере и был ответственен за красноватый цвет грибовидных облаков . [22]

Токсичность [ править ]

Основная статья: Отравление диоксидом азота

Газообразный NO
2диффундирует в жидкость эпителиальной выстилки (ELF) респираторного эпителия, растворяется и химически реагирует с антиоксидантными и липидными молекулами в ELF; воздействие на здоровье NO
2вызваны продуктами реакции или их метаболитами, которые представляют собой активные формы азота и активные формы кислорода, которые могут вызывать бронхоспазм , воспаление, снижение иммунного ответа и могут оказывать влияние на сердце. [23]

Пути, обозначенные пунктирной линией, представляют собой те пути, свидетельства которых ограничены результатами экспериментальных исследований на животных, в то время как данные исследований контролируемого воздействия на человека доступны для путей, указанных сплошной линией. Пунктирными линиями обозначены предполагаемые связи с исходами обострения астмы и инфекций дыхательных путей. Ключевые события - это субклинические эффекты, конечные точки - это эффекты, которые обычно измеряются в клинике, а исходы - это последствия для здоровья на уровне организма. NO 2  = диоксид азота; ELF = эпителиальная слизистая жидкость. [23] : 4–62
Трубка диффузии диоксида азота для контроля качества воздуха. Расположен в лондонском Сити

Острый вред из-за НЕТ
2воздействие может возникнуть только в производственных условиях. Прямое попадание на кожу может вызвать раздражение и ожоги. Только очень высокие концентрации газообразной формы вызывают немедленное расстройство: 100–200 частей на миллион могут вызвать легкое раздражение носа и горла, 250–500 частей на миллион могут вызвать отек , приводящий к бронхиту или пневмонии , а уровни выше 1000 частей на миллион могут вызвать смерть из-за удушье из-за жидкости в легких. Во время воздействия часто нет никаких симптомов, кроме преходящего кашля, усталости или тошноты, но через несколько часов воспаление в легких вызывает отек. [24] [25]

При попадании на кожу или в глаза пораженный участок промывают физиологическим раствором. Для ингаляции вводится кислород, могут вводиться бронходилататоры , а при появлении признаков метгемоглобинемии - состояния, которое возникает, когда соединения на основе азота влияют на гемоглобин в красных кровяных тельцах, может вводиться метиленовый синий . [26] [27]

Он классифицируется как чрезвычайно опасное вещество в Соединенных Штатах, как определено в разделе 302 Закона США о чрезвычайном планировании и праве на информацию (42 USC 11002), и в отношении него применяются строгие требования к отчетности со стороны предприятий, которые производят, хранят , или использовать его в значительных количествах. [28]

Влияние NO на здоровье
2экспозиция [ править ]

Основная статья: Отравление диоксидом азота

Даже небольшие ежедневные колебания NO
2может вызвать изменения в функции легких. [29] Хроническое воздействие NO
2может вызывать респираторные эффекты, включая воспаление дыхательных путей у здоровых людей и усиление респираторных симптомов у людей, страдающих астмой. НЕТ
2создает озон, который вызывает раздражение глаз и обостряет респираторные заболевания, что приводит к увеличению количества обращений в отделения неотложной помощи и госпитализации по поводу респираторных заболеваний, особенно астмы. [30]

Влияние токсичности на здоровье было изучено с помощью анкет и личных интервью, чтобы понять взаимосвязь между NO.
2 и астма. Влияние загрязнителей воздуха внутри помещений на здоровье важно, поскольку большинство людей в мире проводят более 80% своего времени в помещении. [31] Количество времени, проведенного в помещении, зависит от нескольких факторов, включая географический регион, род занятий и пол среди других переменных. Кроме того, поскольку улучшается изоляция дома, это может привести к большему удержанию загрязнителей воздуха в помещении, таких как NO.
2. [31] Что касается географического региона, то распространенность астмы колеблется от 2 до 20% без четких указаний на то, что является причиной разницы. [31] Это может быть результатом «гипотезы гигиены» или «западного образа жизни», который отражает представления о домах, которые хорошо изолированы и с меньшим количеством жителей. [31] В другом исследовании изучалась взаимосвязь между воздействием азота в доме и дыхательными путями. симптомы и обнаружили статистически значимое отношение шансов 2,23 (95% ДИ: 1,06, 4,72) среди пациентов с медицинским диагнозом астмы и воздействия газовой плиты. [32]

Основной источник воздействия NO
2это использование газовых плит для приготовления пищи или отопления в домах. Согласно переписи 2000 года, более половины домохозяйств США используют газовые плиты [33] и уровни воздействия NO
2в среднем как минимум в три раза выше в домах с газовыми плитами по сравнению с электрическими плитами, причем самые высокие уровни наблюдаются в многоквартирных домах. Воздействие НЕТ
2особенно вреден для детей, страдающих астмой. Исследования показали, что дети с астмой, живущие в домах с газовыми плитами, имеют больший риск респираторных симптомов, таких как хрипы, кашель и стеснение в груди. [32] [34] Кроме того, использование газовой плиты было связано со снижением функции легких у девочек с астмой, хотя эта связь не была обнаружена у мальчиков. [35] Использование вентиляции при работе газовых плит может снизить риск респираторных симптомов у детей, страдающих астмой.

В когортном исследовании с участием детей афроамериканского меньшинства из центральной части города Балтимора, чтобы определить, существует ли связь между NO
2и астма для детей в возрасте от 2 до 6 лет, с существующим медицинским диагнозом астмы и одним посещением по поводу астмы, семьи с более низким социально-экономическим статусом чаще имели газовые плиты в своих домах. Исследование пришло к выводу, что более высокие уровни NO
2в доме были связаны с более высоким уровнем респираторных симптомов среди исследуемой популяции. Это еще раз подтверждает, что НЕТ
2токсичность опасна для детей. [36]

Воздействие на окружающую среду [ править ]

Взаимодействие NO
2и другие НЕТ
Иксс водой, кислородом и другими химическими веществами в атмосфере могут образовываться кислотные дожди, которые наносят вред чувствительным экосистемам, таким как озера и леса. [37] Повышенный уровень NO
2также может нанести вред растительности, замедляя рост и снижая урожайность сельскохозяйственных культур. [38]

Избегая НЕТ
2токсичность [ править ]

При использовании газовой плиты рекомендуется также использовать вентиляцию. Исследования показывают, что в домах с газовыми плитами, если вентиляция используется при использовании газовых плит, у детей меньше шансов на астму, хрипы и бронхит по сравнению с детьми в домах, которые никогда не использовали вентиляцию. [39] Если вентиляция невозможна, то другим вариантом может быть замена газовой плиты электрической. Замена газовых плит электрическими плитами может значительно снизить воздействие NO 2 в помещении и улучшить дыхательную функцию у детей, страдающих астмой. Важно содержать газовые плиты и обогреватели в хорошем состоянии, чтобы они не загрязняли лишний NO 2.. Международный жилищный кодекс 2015 г., который требует использования вытяжных колпаков для всех печей и устанавливает стандарты для жилых домов. Для этого необходимо, чтобы у всех вытяжек было вентиляционное отверстие, выходящее наружу. Вы также можете предотвратить воздействие NO 2, если воздержитесь от курения сигарет и не запускаете машину на холостом ходу. [40]

Пределы окружающей среды [ править ]

Агентство по охране окружающей среды США установило уровни безопасности для воздействия NO
2100 частей на миллиард, в среднем за один час, и 53 частей на миллиард, в среднем за год. [8] По состоянию на февраль 2016 г. ни один из районов США не нарушал эти ограничения, и концентрации находились в диапазоне от 10 до 20 частей на миллиард, а среднегодовые концентрации NO 2 в окружающей среде , измеренные с помощью мониторов на всей территории, снизились более чем на 40% с 1980 года. [34]

Однако НЕТ
2концентрации в транспортных средствах и возле дорог заметно выше, чем измеренные на мониторах в существующей сети. Фактически, концентрации в транспортном средстве могут быть в 2–3 раза выше, чем измеренные на близлежащих мониторах на всей территории. У проезжей части (в пределах примерно 50 метров (160 футов)) концентрации NO 2 , по измерениям, примерно на 30–100% выше, чем концентрации вдали от проезжей части. Лица, которые проводят время на основных дорогах или вблизи них, могут испытывать кратковременное воздействие NO 2, значительно превышающее измеренное в нынешней сети. Примерно 16% жилых домов в США расположены в пределах 300 футов (91 м) от основных автомагистралей, железных дорог или аэропорта (примерно 48 миллионов человек). Исследования показывают связь между кратковременным повышенным уровнем NO 2концентрации и увеличение количества обращений в отделения неотложной помощи и госпитализаций по поводу респираторных заболеваний, особенно астмы. Концентрации воздействия NO 2 вблизи дорог вызывают особую озабоченность у восприимчивых людей, включая астматиков, детей и пожилых людей. [30]

Ограничения для других стран см. В таблице в статье « Критерии качества атмосферного воздуха» .

См. Также [ править ]

  • Тетроксид диазота
  • Оксид азота (NO) - короткоживущий загрязнитель, поскольку он превращается в NO.
    2     в присутствии озона
  • Нитриты
  • Закись азота ( N
    2    О     ) - «веселящий газ», линейная молекула, изоэлектронная с СО
    2     но с несимметричным расположением атомов (NNO)
  • Нитрил

Ссылки [ править ]

  1. ^ «диоксид азота (CHEBI: 33101)» . Химические объекты, представляющие биологический интерес (ChEBI) . Великобритания: Европейский институт биоинформатики. 13 января 2008 года. Главная. Архивировано из оригинала 4 марта 2016 года . Проверено 4 октября 2011 года .
  2. ^ а б в г д Хейнс, 4.79.
  3. ^ Mendiara, SN; Sagedahl, A .; Периссинотти, LJ (2001). «Исследование электронного парамагнитного резонанса диоксида азота, растворенного в воде, четыреххлористом углероде и некоторых органических соединениях». Прикладной магнитный резонанс . 20 (1–2): 275–287. DOI : 10.1007 / BF03162326 . S2CID 97875925 . 
  4. ^ Хейнс, 4.134.
  5. ^ Хейнс, 5.16.
  6. ^ a b c d e Карманный справочник NIOSH по химической опасности. «Диоксид азота» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  7. ^ a b «Двуокись азота» . Немедленно опасные для жизни или здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  8. ^ a b c  Эта статья включает материалы, являющиеся общественным достоянием  из  документа Агентства по охране окружающей среды США :  «Двуокись азота» . Агентство по охране окружающей среды США. 23 февраля 2016 г.
  9. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 455. ISBN 978-0-08-037941-8.
  10. ^ a b c Холлеман, AF; Виберг, Э. (2001) Неорганическая химия . Academic Press: Сан-Диего. ISBN 0-12-352651-5 . 
  11. ^ Тиманн, Майкл; Шайблер, Эрих и Виганд, Карл Вильгельм (2005). «Азотная кислота, азотная кислота и оксиды азота». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a17_293 . ISBN 978-3527306732.CS1 maint: использует параметр авторов ( ссылка )
  12. ^ Финлейсон-Питтс, Би Джей; Wingen, LM; Самнер, AL; Сёмин, Д .; Рамазан, К.А. (2002-12-16). «Гетерогенный гидролиз NO 2 в лабораторных системах, а также на открытом воздухе и в помещении: интегрированный механизм» . Физическая химия Химическая физика . 5 (2): 223–242. DOI : 10.1039 / B208564J .
  13. ^ Рекомендации ВОЗ по качеству воздуха - второе издание. Глава 7.1 Диоксид азота .
  14. ^ Подкомитет по руководящим уровням аварийного и непрерывного воздействия для отдельных загрязняющих веществ с подводных лодок; Комитет по токсикологии; Совет по экологическим исследованиям и токсикологии; Отдел исследований Земли и жизни; Национальный исследовательский совет. Глава 12: Диоксид азота при аварийных и постоянных уровнях воздействия для отдельных загрязняющих веществ с подводных лодок. National Academies Press, 2007. ISBN 978-0-309-09225-8 
  15. ^ «Обзор механизма, июнь 2012 г.» (PDF) . noxilizer.com . Noxilizer, Inc. Архивировано из оригинального (PDF) 12 апреля 2016 года . Проверено 2 июля 2013 года .
  16. ^ Коттон, Саймон (21 марта 2013 г.) Двуокись азота . RSC Chemistry World .
  17. ^ «Рекомендации по качеству воздуха - глобальное обновление 2005 г.» . ВОЗ . Проверено 19 октября 2016 .
  18. ^ Департамент здравоохранения и социальных служб США, Служба общественного здравоохранения, Агентство по токсичным веществам и регистру заболеваний, Отдел токсикологии. Апрель 2002 г. ATSDR Закись азота .
  19. ^ «Влияние невентилируемых газовых отопительных приборов на уровни двуокиси азота в« ПЛОТНЫХ »домах» (PDF) . ahrinet.org . 2013-03-21.
  20. ^ Chan-Yeung, M .; Эшли, MJ; Гжибовски, С. (1978). «Зерновая пыль и легкие» . Журнал Канадской медицинской ассоциации . 118 (10): 1271–4. PMC 1818652 . PMID 348288 .  
  21. ^ Герни, JW; Унгер, JM; Дорби, Калифорния; Mitby, JK; фон Эссен, С.Г. (1991). «Сельскохозяйственные болезни легкого» . Рентгенография . 11 (4): 625–34. DOI : 10,1148 / radiographics.11.4.1887117 . PMID 1887117 . 
  22. ^ Эффекты ядерных взрывов . Nuclearweaponarchive.org. Проверено 8 февраля 2010.
  23. ^ a b Агентство по охране окружающей среды США. Комплексная научная оценка оксидов азота - критерии здоровья (Заключительный отчет 2016 г.). Агентство по охране окружающей среды США, Вашингтон, округ Колумбия, EPA / 600 / R-15/068, 2016 г. Уведомление Федерального реестра от 28 января 2016 г. Бесплатная загрузка доступна на странице отчета на веб-сайте EPA .
  24. ^ Toxnet Nitrogen dioxide: Human Health Effects Page, по состоянию на 28 марта 2016 г.
  25. ^ CDC NIOSH Международные карты химической безопасности (ICSC): Страница по диоксиду азота последний раз пересматривалась: 22 июля 2015 г .; Последнее обновление страницы: 1 июля 2014 г.
  26. ^ Агентство по токсичным веществам и реестру заболеваний на странице Руководства CDC по медицинскому управлению в отношении оксидов азота, последний раз пересмотренный: 21 октября 2014 г .; Последнее обновление страницы: 21 октября 2014 г.
  27. ^ Университет Канзас больницы, центр управления яд Яд факты: средние химические вещества: диоксид азота архивной 2016-04-11 в Вайбаке Machine - странице28 марта 2016
  28. ^ "40 CFR: Приложение A к Части 355 - Список чрезвычайно опасных веществ и их планируемые пороговые количества" (PDF) (1 июля 2008 г.). Государственная типография . Архивировано из оригинального (PDF) 25 февраля 2012 года . Проверено 29 октября 2011 года .
  29. ^ Инт Панис, L (2017). «Кратковременное воздействие загрязнения воздуха снижает функцию легких: повторное исследование на здоровых взрослых» . Здоровье окружающей среды . 16 (1): 60. DOI : 10,1186 / s12940-017-0271-г . PMC 5471732 . PMID 28615020 .  
  30. ^ a b В  этой статье используются материалы, являющиеся  общественным достоянием, из документа Агентства по охране окружающей среды США : «Двуокись азота: здоровье» . Проверено 23 февраля 2016 года .
  31. ^ a b c d Генрих, Иоахим (01.01.2011). «Влияние комнатных факторов в жилище на развитие астмы у детей». Международный журнал гигиены и гигиены окружающей среды . 214 (1): 1–25. DOI : 10.1016 / j.ijheh.2010.08.009 . PMID 20851050 . 
  32. ^ a b Гарретт, Мария Х .; Хупер, Мартин А.; Хупер, Беверли М .; Абрамсон, Майкл Дж. (1 сентября 1998 г.). «Респираторные симптомы у детей и воздействие диоксида азота в помещениях и газовых плит». Американский журнал респираторной медицины и реанимации . 158 (3): 891–895. DOI : 10,1164 / ajrccm.158.3.9701084 . PMID 9731022 . 
  33. ^ «Историческая перепись жилищных таблиц - Топливо для отопления домов» . www.census.gov . Проверено 19 октября 2016 .
  34. ^ a b  Эта статья включает материалы, являющиеся  общественным достоянием, из документа Агентства по охране окружающей среды США : «Основная информация по диоксиду азота» . Проверено 23 февраля 2016 года .
  35. ^ Чепмен, Роберт С .; Hadden, Wilbur C .; Перлин, Сьюзан А. (15 июля 2003 г.). «Влияние астмы и домашнего окружения на функцию легких у детей и подростков: третье национальное обследование здоровья и питания» . Американский журнал эпидемиологии . 158 (2): 175–189. DOI : 10.1093 / AJE / kwg129 . PMID 12851231 . 
  36. ^ Гензель, Надя N .; Брейсс, Патрик Н .; Маккормак, Мередит С .; Мацуи, Элизабет С .; Куртин-Броснан, Жан; Уильямс, D'Ann L .; Мур, Дженнифер Л .; Cuhran, Jennifer L .; Дитта, Грегори Б. (2016-10-19). «Продольное исследование уровней диоксида азота в помещении и респираторных симптомов у детей из городских районов с астмой» . Перспективы гигиены окружающей среды . 116 (10): 1428–1432. DOI : 10.1289 / ehp.11349 . PMC 2569107 . PMID 18941590 .  
  37. ^ US EPA, OAR (2016-07-06). «Основная информация о NO2» . Агентство по охране окружающей среды США . Проверено 3 июля 2020 .
  38. ^ Квинсленд, c = AU; o = Состояние. «Оксиды азота | Загрязнители воздуха» . www.qld.gov.au . Проверено 3 июля 2020 .
  39. ^ Кайл, Молли L .; Кокер, Эрик С .; Смит, Эллен; Судакин, Даниил; Молитор, Джон; Хардинг, Анна К. (02.09.2014). «Поперечное исследование связи между вентиляцией газовых плит и хроническими респираторными заболеваниями у американских детей, зарегистрированных в NHANESIII» . Здоровье окружающей среды . 13 : 71. DOI : 10,1186 / 1476-069X-13-71 . PMC 4175218 . PMID 25182545 .  
  40. ^ "Здоровый ребенок здоровый мир" . Здоровый ребенок здоровый мир . Архивировано из оригинала на 2016-10-11 . Проверено 19 октября 2016 .

Цитированные источники [ править ]

  • Хейнс, Уильям М., изд. (2011). CRC Справочник по химии и физике (92-е изд.). CRC Press . ISBN 978-1439855119.

Внешние ссылки [ править ]

  • Международная карта химической безопасности 0930
  • Национальный реестр загрязнителей - информационный бюллетень по оксидам азота
  • Карманный справочник NIOSH по химической опасности
  • Отчеты ЕРБ ВОЗ: аспекты загрязнения воздуха для здоровья (2003 г.) (PDF) и " Ответ на дополнительные вопросы CAFE (2004 г.) (PDF)"
  • Загрязнение воздуха диоксидом азота
  • Загрязнение мира диоксидом азота (изображение)
  • Обзор острых и долгосрочных последствий воздействия диоксида азота в Исследовательском отчете МОМ Великобритании TM / 04/03