Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Для использования в других целях см. SO2 .

Диоксид серы
Формула скелета диоксид серы разных размеров
Модель космического заполнения диоксида серы
Структура Льюиса диоксида серы (SO2), показывающая неподеленные электронные пары.
Имена
Название ИЮПАК
Диоксид серы
Другие имена

Сернистый ангидрид Оксид серы (IV)
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
3535237
ЧЭБИ
ЧЭМБЛ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.028.359 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 231-195-2
Номер EE220 (консерванты)
1443
КЕГГ
MeSHСера + диоксид
Номер RTECS
  • WS4550000
UNII
Номер ООН1079, 2037
Характеристики
ТАК
2
Молярная масса64,066 г моль -1
ВнешностьБесцветный газ
ЗапахОстрый; похоже на только что зажженную спичку [1]
Плотность2,6288 кг м −3
Температура плавления-72 ° С; -98 ° F; 201 К
Точка кипения -10 ° С (14 ° F, 263 К)
94 г / л [2]
образует сернистую кислоту.
Давление газа237,2 кПа
Кислотность (p K a )1,81
Основность (p K b )12,19
Магнитная восприимчивость (χ)
−18,2 · 10 −6 см 3 / моль
Вязкость12,82 мкПа · с [3]
Структура
Группа точек
C 2 v
Координационная геометрия
Дигональный
Молекулярная форма
Двугранный
Дипольный момент
1,62 Д
Термохимия
Стандартная мольная энтропия ( S o 298 )
248,223 Дж.К. -1 моль -1
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 )
−296,81 кДж моль −1
Опасности
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHSОпасность
Формулировки опасности GHS
H314 , H331 [4]
NFPA 704 (огненный алмаз)
Flammability code 0: Will not burn. E.g. waterHealth code 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g. chlorine gasReactivity code 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no codeNFPA 704 четырехцветный алмаз
0
3
0
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
ЛК 50 ( средняя концентрация )
3000 ppm (мышь, 30 мин)
2520 ppm (крыса, 1 час) [6]
LC Lo ( самый низкий опубликованный )
993 частей на миллион (крыса, 20 мин)
611 частей на миллион (крыса, 5 часов)
764 частей на миллион (мышь, 20 минут)
1000 частей на миллион (человек, 10 мин)
3000 частей на миллион (человек, 5 минут) [6]
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)
TWA 5 частей на миллион (13 мг / м 3 ) [5]
REL (рекомендуется)
TWA 2 ppm (5 мг / м 3 ) ST 5 ppm (13 мг / м 3 ) [5]
IDLH (Непосредственная опасность)
100 частей на миллион [5]
Родственные соединения
Связанные оксиды серы
Окись
серы Трехокись серы
Родственные соединения
Озон

Диоксид селена
Сернистая кислота
Диоксид теллура

Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверить  ( что есть   ?)проверитьY☒N
Ссылки на инфобоксы

Диоксид серы ( американский английский ) или диоксид серы ( английский язык Содружества ) - это химическое соединение с формулой S O
2. Это ядовитый газ, вызывающий запах горелых спичек . Он выделяется естественным образом в результате вулканической активности и образуется как побочный продукт добычи меди и сжигания ископаемого топлива, загрязненного соединениями серы. Диоксид серы имеет резкий запах азотной кислоты. [ необходима цитата ]

Структура и связь [ править ]

SO 2 представляет собой изогнутую молекулу с точечной группой симметрии C 2v . Подход теории валентной связи, рассматривающий только s- и p- орбитали, описал бы связь в терминах резонанса между двумя резонансными структурами.

Две резонансные структуры диоксида серы

Связь сера – кислород имеет порядок связи 1,5. Существует поддержка для этого простого подхода , который не вызывает г орбитальным участия. [7] С точки зрения формализма подсчета электронов , атом серы имеет степень окисления +4 и формальный заряд +1.

Возникновение [ править ]

Голубое сияние верхних слоев атмосферы Ио вызвано вулканическим диоксидом серы.

Он обнаружен на Земле и существует в очень малых концентрациях, а в атмосфере - около 1 ppm. [8] [9] [ требуется пояснение ]

На других планетах его можно найти в различных концентрациях, наиболее значительной из которых является атмосфера Венеры , где он является третьим по значимости атмосферным газом с концентрацией 150 частей на миллион. Там он конденсируется с образованием облаков, является ключевым компонентом химических реакций в атмосфере планеты и способствует глобальному потеплению . [10] Он был вовлечен в качестве ключевого агента в потепление раннего Марса , с оценками концентраций в нижних слоях атмосферы до 100 частей на миллион, [11] хотя он существует только в следовых количествах. Как на Венере, так и на Марсе, как и на Земле, его основной источник считается вулканическим. Атмосфера Ио , естественный спутник Юпитера, на 90% состоит из двуокиси серы [12], и считается, что следовые количества присутствуют также в атмосфере Юпитера .

В качестве льда, то , как полагают, существуют в изобилии на галилеевых спутников -В сублимации льда или инея на заднем полушарии Ио , [13] и в коре и мантии Европы , Ганимеда и Каллисто , возможно , также в жидкой форме и легко реагирует с водой. [14]

Производство [ править ]

Диоксид серы в основном производится для производства серной кислоты (см. Контактный процесс ). В Соединенных Штатах в 1979 году таким образом было использовано 23,6 миллиона тонн (26 014 547 коротких тонн США) диоксида серы по сравнению со 150 тысячами тонн (165 347 коротких тонн США), использованных для других целей. Большая часть диоксида серы образуется при сжигании элементарной серы. Некоторое количество диоксида серы получают также при обжиге пирита и других сульфидных руд на воздухе. [15]

Воспроизвести медиа
Эксперимент, показывающий горение серы в кислороде. Используется проточная камера, соединенная с баллоном для промывки газа (наполненным раствором метилового оранжевого ). Продукт представляет собой диоксид серы (SO 2 ) с небольшим количеством триоксида серы (SO 3 ). «Дым», выходящий из баллона для промывки газа, на самом деле представляет собой туман серной кислоты, образующийся в результате реакции.

Пути горения [ править ]

Двуокись серы - это продукт горения серы или горящих материалов, содержащих серу:

S + O 2 → SO 2 , ΔH = −297 кДж / моль

Для облегчения горения сжиженная сера (140–150 ° C, 284–302 ° F) распыляется через распылительную насадку для образования мелких капель серы с большой площадью поверхности. Реакция экзотермическая , при сгорании получается температура 1000–1600 ° C (1832–2912 ° F). Значительное количество произведенного тепла утилизируется путем производства пара, который впоследствии может быть преобразован в электричество. [15]

Аналогично происходит горение сероводорода и сероорганических соединений. Например:

2 Н 2 S + 3 О 2 → 2 Н 2 О + 2 SO 2

При обжиге сульфидных руд, таких как пирит , сфалерит и киноварь (сульфид ртути), также выделяется SO 2 : [16]

4 FeS 2 + 11 O 2 → 2 Fe 2 O 3 + 8 SO 2
2 ZnS + 3 O 2 → 2 ZnO + 2 SO 2
HgS + O 2 → Hg + SO 2
4 FeS + 7O 2 → 2 Fe 2 O 3 + 4 SO 2

Комбинация этих реакций является причиной крупнейшего источника диоксида серы - извержений вулканов. Эти события могут привести к выбросу миллионов тонн SO 2 .

Восстановление высших оксидов [ править ]

Диоксид серы также может быть побочным продуктом при производстве силикатного цемента ; CaSO 4 нагревается вместе с коксом и песком в этом процессе:

2 CaSO 4 + 2 SiO 2 + C → 2 CaSiO 3 + 2 SO 2 + CO 2

До 1970-х годов коммерческое количество серной кислоты и цемента производилось этим способом в Уайтхейвене , Англия. После смешивания со сланцем или мергелем и обжига сульфат выделяет газообразный диоксид серы, используемый в производстве серной кислоты, в результате реакции также образуется силикат кальция, предшественник в производстве цемента. [17]

В лабораторных условиях при воздействии горячей концентрированной серной кислоты на медную стружку образуется диоксид серы.

Cu + 2 H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 + 2 H 2 O

Из сульфитов [ править ]

Сульфиты образуются под действием водной основы на диоксид серы:

SO 2 + 2 NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O

При подкислении происходит обратная реакция:

Н + + HSO 3 - → SO 2 + H 2 O

Реакции [ править ]

Диоксид серы, содержащий серу в степени окисления +4, является восстановителем . Он окисляется галогенами с образованием сульфурилгалогенидов, таких как сульфурилхлорид :

SO 2 + Cl 2 → SO 2 Cl 2

Диоксид серы является окислителем в процессе Клауса , который широко проводится на нефтеперерабатывающих заводах . Здесь диоксид серы восстанавливается сероводородом с образованием элементарной серы:

SO 2 + 2 H 2 S → 3 S + 2 H 2 O

Последовательное окисление диоксида серы с последующей его гидратацией используется при производстве серной кислоты.

2 SO 2 + 2 H 2 O + O 2 → 2 H 2 SO 4

Лабораторные реакции [ править ]

Диоксид серы - один из немногих обычных кислых, но восстанавливающих газов. Влажная лакмусовая бумажка становится розовой (кислая), затем белой (из-за отбеливающего эффекта). Его можно определить, пропустив его через раствор дихромата , изменив цвет раствора с оранжевого на зеленый (Cr 3+ (водн.)). Он также может восстанавливать ионы трехвалентного железа до двухвалентного железа. [18]

Диоксид серы может реагировать с некоторыми 1,3- диенами в хелетропной реакции с образованием циклических сульфонов . Эта реакция используется в промышленных масштабах для синтеза сульфолана , который является важным растворителем в нефтехимической промышленности .

Диоксид серы может связываться с ионами металлов в качестве лиганда с образованием комплексов диоксида серы металла , как правило, когда переходный металл находится в степени окисления 0 или +1. Известно множество различных форм (геометрий) связывания, но в большинстве случаев лиганд является монодентатным, присоединяется к металлу через серу, которая может быть плоской или пирамидальной η 1 . [19] Как η 1 -SO 2 (S-связанный плоский) лиганд, диоксид серы функционирует как основание Льюиса, используя неподеленную пару на S. SO 2 функционирует как кислоты Льюиса в его η 1 -SO 2 (S-связанная пирамидная ) режим соединения с металлами и в его 1: 1аддукты с основаниями Льюиса, такими как диметилацетамид и триметиламин . При связывании с основаниями Льюиса кислотные параметры SO 2 равны E A = 0,51 и E A = 1,56.

Использует [ редактировать ]

В основном, диоксид серы используется в производстве серной кислоты. [15]

Прекурсор серной кислоты [ править ]

Диоксид серы является промежуточным продуктом при производстве серной кислоты, который превращается в триоксид серы , а затем в олеум , который превращается в серную кислоту. Диоксид серы для этой цели производится, когда сера соединяется с кислородом. Метод превращения диоксида серы в серную кислоту называется контактным . Для этого ежегодно производится несколько миллиардов килограммов.

В качестве консерванта [ править ]

Диоксид серы иногда используется в качестве консерванта на сушеные абрикосы , сушеные инжир и другие сушеные фрукты , благодаря своим противомикробным свойствам и способности предотвращать окисление , [20] и называется Е 220 [21] , при использовании в этом случае в Европе. В качестве консерванта сохраняет цвет фруктов и предотвращает их гниение . Его также добавляют в серную патоку .

Диоксид серы был впервые использован в виноделии римлянами, когда они обнаружили, что горящие серные свечи внутри пустых винных сосудов сохраняют их свежесть и избавляют от запаха уксуса. [22]

Это по-прежнему важное соединение в виноделии, и его содержание в вине измеряется в частях на миллион ( промилле ). Он присутствует даже в так называемом ненасыщенном вине в концентрации до 10 мг / л. [23] Он служит антибиотиком и антиоксидантом , защищая вино от порчи бактериями и окисления - явления, которое приводит к потемнению вина и потере специфических вкусовых качеств. [24] [25] Его антимикробное действие также помогает минимизировать летучую кислотность. Вина, содержащие диоксид серы, обычно маркируются словом «содержащие сульфиты ».

Двуокись серы присутствует в вине в свободной и связанной формах, а комбинации называются общим SO 2 . Связывание, например, с карбонильной группой ацетальдегида , варьируется в зависимости от рассматриваемого вина. Свободная форма существует в равновесии между молекулярным SO 2 (в виде растворенного газа) и бисульфит-ионом, который, в свою очередь, находится в равновесии с сульфит-ионом. Эти равновесия зависят от pH вина. Более низкий pH сдвигает равновесие в сторону молекулярного (газообразного) SO 2 , который является активной формой, в то время как при более высоком pH больше SO 2 обнаруживается в неактивных формах сульфита и бисульфита. Молекулярный SO 2активен как противомикробный и антиоксидантный, и это также форма, которая может восприниматься как резкий запах при высоких уровнях. Вина с общей концентрацией SO 2 ниже 10 ppm не требуют на этикетке надписи «содержит сульфиты» в соответствии с законодательством США и ЕС. Верхний предел общего SO 2, разрешенный в вине в США, составляет 350 частей на миллион; в ЕС он составляет 160 частей на миллион для красных вин и 210 частей на миллион для белых и розовых вин. В низких концентрациях SO 2 в основном не обнаруживается в вине, но при концентрациях свободного SO 2 выше 50 ppm SO 2 проявляется в запахе и вкусе вина. [ необходима цитата ]

SO 2 также является очень важным компонентом для санитарии винодельни. Винзаводы и оборудование должны содержаться в чистоте, а также потому , что отбеливатель не может быть использована в винном заводе из - за риска пробки налета , [26] смесь SO 2 , воды и лимонной кислоты обычно используется для очистки и дезинфекции оборудования. Озон (O 3 ) в настоящее время широко используется для дезинфекции винных заводов из-за его эффективности и потому, что он не влияет на вино или большую часть оборудования. [27]

В качестве восстановителя [ править ]

Диоксид серы также является хорошим восстановителем . В присутствии воды диоксид серы обесцвечивает вещества. В частности, это полезный восстанавливающий отбеливатель для бумаги и деликатных материалов, таких как одежда. Этот эффект отбеливания обычно длится недолго. Кислород в атмосфере повторно окисляет восстановленные красители, восстанавливая цвет. При очистке городских сточных вод диоксид серы используется для очистки хлорированных сточных вод перед их сбросом. Диоксид серы восстанавливает свободный и связанный хлор до хлорида . [28]

Двуокись серы хорошо растворима в воде и по данным ИК- и Рамановской спектроскопии; гипотетическая сернистая кислота H 2 SO 3 вообще не присутствует. Однако такие растворы действительно показывают спектры иона сероводорода, HSO 3 - , при реакции с водой, и на самом деле это настоящий восстановитель:

SO 2 + H 2 O ⇌ HSO 3 - + H +

Биохимические и биомедицинские роли [ править ]

Диоксид серы или его сопряженное основание бисульфит вырабатывается биологически как промежуточное соединение как в организмах, восстанавливающих сульфат, так и в бактериях, окисляющих серу. Роль диоксида серы в биологии млекопитающих еще недостаточно изучена. [29] Диоксид серы блокирует нервные сигналы от рецепторов растяжения легких и отменяет рефлекс раздувания Геринга-Брейера .

Считается, что эндогенный диоксид серы играет значительную физиологическую роль в регуляции функции сердца и кровеносных сосудов , а аберрантный или недостаточный метаболизм диоксида серы может способствовать нескольким различным сердечно-сосудистым заболеваниям, таким как артериальная гипертензия , атеросклероз , легочная артериальная гипертензия и стенокардия . [30]

Было показано, что у детей с легочной артериальной гипертензией вследствие врожденных пороков сердца уровень гомоцистеина выше, а уровень эндогенного диоксида серы ниже, чем у здоровых детей контрольной группы. Более того, эти биохимические параметры сильно коррелировали с тяжестью легочной артериальной гипертензии. Авторы считали гомоцистеин одним из полезных биохимических маркеров тяжести заболевания, а метаболизм диоксида серы - одной из потенциальных терапевтических мишеней для этих пациентов. [31]

Эндогенный диоксид серы , также было показано , чтобы снизить пролиферацию скорость эндотелиальных гладких мышечных клеток в кровеносных сосудах, с помощью опускания МАРК активности и активации аденилатциклазы и протеинкиназы А . [32] Пролиферация гладкомышечных клеток является одним из важных механизмов гипертонического ремоделирования кровеносных сосудов и их стеноза , поэтому это важный патогенетический механизм при артериальной гипертензии и атеросклерозе.

Эндогенный диоксид серы в низких концентрациях вызывает эндотелий-зависимое расширение сосудов . В более высоких концентрациях он вызывает эндотелий-независимую вазодилатацию и оказывает отрицательный инотропный эффект на функцию сердечного выброса, таким образом эффективно снижая артериальное давление и потребление кислорода миокардом. Сосудорасширяющий и бронходилатирующий эффекты диоксида серы опосредуются через АТФ-зависимые кальциевые каналы и кальциевые каналы L-типа («дигидропиридин»). Эндогенный диоксид серы также является сильным противовоспалительным, антиоксидантным и цитопротекторным средством. Он снижает артериальное давление и замедляет гипертоническое ремоделирование кровеносных сосудов, особенно утолщение их интимы. Он также регулирует липидный обмен. [33]

Эндогенный диоксид серы также уменьшает повреждение миокарда, вызванное изопротереноловой адренергической гиперстимуляцией, и усиливает резерв антиоксидантной защиты миокарда. [34]

В качестве реагента и растворителя в лаборатории [ править ]

Диоксид серы - это универсальный инертный растворитель, широко используемый для растворения высокоокисляющих солей. Иногда он также используется в качестве источника сульфонильной группы в органическом синтезе . Обработка солей арилдиазония диоксидом серы и хлоридом меди дает соответствующий арилсульфонилхлорид, например: [35]

В результате его очень низкой основности по Льюису он часто используется в качестве низкотемпературного растворителя / разбавителя для суперкислоты, такой как Magic acid (FSO 3 H / SbF 5 ), что позволяет спектроскопически наблюдать высокореакционные частицы, такие как трет- бутил-катион. при низкой температуре (хотя третичные карбокатионы действительно реагируют с SO 2 при температуре выше –30 ° C, и при этих более высоких температурах необходимо использовать даже менее реактивные растворители, такие как SO 2 ClF ). [36]

Желательные приложения [ править ]

Как хладагент [ править ]

Диоксид серы легко конденсируется и обладает высокой теплотой испарения , поэтому он является кандидатом в хладагенты. До разработки хлорфторуглеродов диоксид серы использовался в качестве хладагента в домашних холодильниках .

Климатическая инженерия [ править ]

Введение диоксида серы в стратосферу было предложено в климатической инженерии . Эффект охлаждения будет аналогичен тому, что наблюдалось после большого взрывного извержения горы Пинатубо в 1991 году . Однако эта форма геоинженерии будет иметь неопределенные региональные последствия для режима выпадения осадков, например, в регионах с дождем . [37]

Как загрязнитель воздуха [ править ]

Дополнительная информация: стратосферные аэрозоли серы
Сборник оценок прошлых и будущих антропогенных глобальных выбросов диоксида серы. Cofala et al. оценки относятся к исследованиям чувствительности к политике выбросов SO 2 , CLE: текущее законодательство, MFR: максимально возможные сокращения. RCP (репрезентативные траектории концентрации) используются в симуляциях CMIP5 для последнего (2013–2014 гг.) 5-го оценочного отчета МГЭИК.

Диоксид серы является заметным компонентом атмосферы, особенно после извержений вулканов. [38] По данным Агентства по охране окружающей среды США , [39] количество двуокиси серы, выбрасываемой в США в год, составляло:

ГодSO 2
1970 г.31 161 000 коротких тонн (28,3 млн т)
1980 г.25 905 000 коротких тонн (23,5 млн т)
1990 г.23 678 000 коротких тонн (21,5 млн т)
1996 г.18 859 000 коротких тонн (17,1 млн т)
1997 г.19 363 000 коротких тонн (17,6 млн т)
1998 г.19 491 000 коротких тонн (17,7 млн ​​т)
1999 г.18 867 000 коротких тонн (17,1 млн т)

Диоксид серы является основным загрязнителем воздуха и оказывает значительное влияние на здоровье человека. [40] Кроме того, концентрация диоксида серы в атмосфере может влиять на пригодность среды обитания для растительных сообществ, а также для жизни животных. [41] Выбросы диоксида серы являются предвестником кислотных дождей и атмосферных твердых частиц. В значительной степени благодаря Программе кислотных дождей Агентства по охране окружающей среды США , в США произошло снижение выбросов на 33% в период с 1983 по 2002 год. Это улучшение было частично результатом десульфуризации дымовых газов - технологии, которая позволяет химически связывать SO 2 при сжигании на электростанциях. серосодержащий угольили масло . В частности, оксид кальция (известь) реагирует с диоксидом серы с образованием сульфита кальция :

CaO + SO 2 → CaSO 3

Аэробное окисление CaSO 3 дает CaSO 4 , ангидрит . Большая часть гипса, продаваемого в Европе, поступает от десульфуризации дымовых газов.

Серу можно удалить из угля во время сжигания, используя известняк в качестве материала слоя при сжигании в псевдоожиженном слое . [42]

Серу также можно удалить из топлива перед сжиганием, предотвращая образование SO 2 при сжигании топлива. Процесс Клауса используется на нефтеперерабатывающих заводах для производства серы в качестве побочного продукта. Процесс Стрэтфорда был также использован для удаления серы из топлива. Также можно использовать окислительно-восстановительные процессы с использованием оксидов железа, например, Lo-Cat [43] или Sulferox. [44]

Присадки к топливу, такие как добавки кальция и карбоксилат магния, могут использоваться в судовых двигателях для снижения выбросов двуокиси серы в атмосферу. [45]

По состоянию на 2006 год Китай был крупнейшим в мире загрязнителем диоксида серы, выбросы которого в 2005 году оценивались в 25 490 000 коротких тонн (23,1 млн тонн). Это количество на 27% больше, чем в 2000 г., и примерно сопоставимо с выбросами в США в 1980 г. [46]

  • Шлейф диоксида серы из Халема`умау , светящийся ночью

  • Двуокись серы в мире, 15 апреля 2017 г. Обратите внимание, что двуокись серы перемещается в атмосфере с преобладающими ветрами, и поэтому локальное распределение двуокиси серы меняется день ото дня в зависимости от погодных условий и сезонности.

Безопасность [ править ]

Волонтеры Геологической службы США проверяют содержание диоксида серы после извержения нижней части Пуны в 2018 г.

Вдыхание [ править ]

Случайное воздействие диоксида серы является обычным явлением, например, дым от спичек, уголь и серосодержащее топливо.

Диоксид серы умеренно токсичен и может быть опасен в высоких концентрациях. [47] Длительное воздействие низких концентраций также проблематично. В систематическом обзоре 2011 года сделан вывод о том, что воздействие диоксида серы связано с преждевременными родами . [48]

Правила США [ править ]

В 2008 году Американская конференция государственных специалистов по промышленной гигиене снизила предел краткосрочного воздействия до 0,25 частей на миллион (ppm). В США OSHA установила PEL на уровне 5 частей на миллион (13 мг / м 3 ), взвешенного по времени. Также в США NIOSH установил IDLH на уровне 100 ppm. [49] В 2010 году EPA пересмотрело первичный SO 2 NAAQS , установив новый часовой стандарт на уровне 75 частей на миллиард (ppb).. EPA отменило два существующих первичных стандарта, потому что они не обеспечивали дополнительную защиту общественного здоровья, учитывая часовой стандарт 75 частей на миллиард » [40].

Проглатывание [ править ]

В Соединенных Штатах Центр науки в интересах общества перечисляет два пищевых консерванта, диоксид серы и бисульфит натрия , как безопасные для употребления человеком, за исключением некоторых астматиков, которые могут быть к ним чувствительны, особенно в больших количествах. [50] Симптомы чувствительности к сульфитирующим агентам, включая диоксид серы, проявляются как потенциально опасные для жизни затруднения дыхания в течение нескольких минут после приема внутрь. [51]

См. Также [ править ]

  • Бункерное топливо
  • Национальные стандарты качества окружающего воздуха
  • Триоксид серы
  • Серно-йодный цикл

Ссылки [ править ]

  1. ^ Диоксид серы , Национальная медицинская библиотека США
  2. ^ Лиде, Дэвид Р., изд. (2006). CRC Справочник по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3.
  3. ^ Миллер, JW младший; Шах, ПН; Yaws, CL (1976). «Константы корреляции химических соединений». Химическая инженерия . 83 (25): 153–180. ISSN 0009-2460 . 
  4. ^ https://echa.europa.eu/information-on-chemicals/cl-inventory-database/-/discli/notification-details/115657/1409763
  5. ^ a b c Карманный справочник NIOSH по химической опасности. «# 0575» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  6. ^ a b «Диоксид серы» . Немедленно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  7. ^ Каннингем, Теренс П .; Купер, Дэвид Л .; Геррат, Джозеф; Карадаков, Питер Б. и Раймонди, Марио (1997). «Химическая связь в оксофторидах гиперкоординированной серы». Журнал химического общества, транзакции Фарадея . 93 (13): 2247–2254. DOI : 10.1039 / A700708F .
  8. ^ Оуэн, Льюис А .; Пикеринг, Кевин Т (1997). Введение в глобальные экологические проблемы . Добыча меди Тейлора и Фрэнсиса. С. 33–. ISBN 978-0-203-97400-1.
  9. ^ Тейлор, JA; Симпсон, RW; Джейкман, AJ (1987). «Гибридная модель для прогнозирования распределения концентраций диоксида серы, наблюдаемых вблизи надземных точечных источников». Экологическое моделирование . 36 (3–4): 269–296. DOI : 10.1016 / 0304-3800 (87) 90071-8 . ISSN 0304-3800 . 
  10. ^ Марк, Эммануэль; Берто, Жан-Лу; Монтмессен, Франк; Беляев, Денис (2012). «Вариации диоксида серы в верхней части облака динамической атмосферы Венеры». Природа Геонауки . 6 : 25–28. Bibcode : 2013NatGe ... 6 ... 25M . DOI : 10.1038 / ngeo1650 . ISSN 1752-0894 . S2CID 59323909 .  
  11. ^ Халеви, I .; Zuber, MT; Шраг, Д.П. (2007). «Климатическая обратная связь двуокиси серы на раннем Марсе» . Наука . 318 (5858): 1903–1907. Bibcode : 2007Sci ... 318.1903H . DOI : 10.1126 / science.1147039 . ISSN 0036-8075 . PMID 18096802 . S2CID 7246517 .   
  12. ^ Lellouch, E .; и другие. (2007). «Атмосфера Ио». В Лопесе, RMC; Спенсер, младший (ред.). Ио после Галилея . Springer-Praxis. С. 231–264. ISBN 978-3-540-34681-4.
  13. ^ Cruikshank, DP; Хауэлл, Р.Р .; Гебалле, TR; Фанале, FP (1985). «Лед диоксида серы на ИО». ICES в Солнечной системе : 805–815. DOI : 10.1007 / 978-94-009-5418-2_55 . ISBN 978-94-010-8891-6.
  14. ^ Скрытая химия льда Европы - Лаборатория реактивного движения НАСА . Jpl.nasa.gov (04.10.2010). Проверено 24 сентября 2013.
  15. ^ a b c Мюллер, Германн. "Диоксид серы". Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a25_569 .
  16. ^ Шрайвер, Аткинс. Неорганическая химия, пятое издание. WH Freeman and Company; Нью-Йорк, 2010; п. 414.
  17. ^ АРХЕОЛОГИЧЕСКОЕ ОБСЛЕДОВАНИЕ ПОБЕРЕЖЬЯ WHITEHAVEN COAST . lakestay.co.uk (2007)
  18. ^ http://publications.gc.ca/collections/collection_2017/rncan-nrcan/M34-20/M34-20-107-eng.pdf
  19. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  20. ^ [1]
  21. ^ Текущие добавки, одобренные ЕС, и их номера E , веб-сайт Агентства по пищевым стандартам.
  22. ^ "Практический журнал винодельни и виноградников, январь / февраль 2009" . www.practicalwinery.com. 1 февраля 2009 Архивировано из оригинала на 2013-09-28.
  23. ^ Сульфиты в вине , MoreThanOrganic.com.
  24. ^ Джексон, RS (2008) Винная наука: принципы и приложения, Амстердам; Бостон: Elsevier / Academic Press
  25. ^ Герреро, Рауль Ф; Кантос-Виллар, Эмма (2015). «Демонстрация эффективности замены диоксида серы в вине: обзор параметров». Тенденции в пищевой науке и технологиях . 42 : 27–43. DOI : 10.1016 / j.tifs.2014.11.004 .
  26. ^ Использование хлора на винодельне . Университет Пердью
  27. ^ Использование озона для виноделия и санитарии окружающей среды , Практический журнал винодельни и виноградников.
  28. ^ Tchobanoglous, Джордж (1979). Очистка сточных вод (3-е изд.). Нью-Йорк: Макгроу Хилл. ISBN 0-07-041677-X.
  29. ^ Лю, Д .; Джин, H; Тан, C; Ду, Дж (2010). «Диоксид серы: новый газовый сигнал в регуляции сердечно-сосудистых функций» . Миниобзоры по медицинской химии . 10 (11): 1039–1045. DOI : 10.2174 / 1389557511009011039 . PMID 20540708 . Архивировано из оригинала на 2013-04-26. 
  30. ↑ Тиан Х. (ноябрь 2014 г.). «Достижения в изучении эндогенного диоксида серы в сердечно-сосудистой системе». Чин Мед Дж . 127 (21): 3803–3807. PMID 25382339 . 
  31. Перейти ↑ Yang R, Yang Y, Dong X, Wu X, Wei Y (август 2014). «Корреляция между эндогенным диоксидом серы и гомоцистеином у детей с легочной артериальной гипертензией, связанной с врожденным пороком сердца». Чжунхуа Эр Кэ За Чжи (на китайском языке). 52 (8): 625–629. PMID 25224243 . 
  32. ^ Лю Д., Хуан И, Бу Д, Лю А. Д., Холмберг Л., Цзя И, Тан Ц, Ду Дж, Джин Х (май 2014 г.). «Диоксид серы ингибирует пролиферацию гладкомышечных клеток сосудов посредством подавления пути киназы Erk / MAP, опосредованного передачей сигналов цАМФ / PKA» . Cell Death Dis . 5 (5): e1251. DOI : 10.1038 / cddis.2014.229 . PMC 4047873 . PMID 24853429 .  
  33. ↑ Wang XB, Jin HF, Tang CS, Du JB (16 ноября 2011 г.). «Биологическое действие эндогенного диоксида серы на сердечно-сосудистую систему». Eur J Pharmacol . 670 (1): 1–6. DOI : 10.1016 / j.ejphar.2011.08.031 . PMID 21925165 . 
  34. Перейти ↑ Liang Y, Liu D, Ochs T, Tang C, Chen S, Zhang S, Geng B, Jin H, Du J (январь 2011). «Эндогенный диоксид серы защищает от повреждения миокарда, вызванного изопротеренолом, и увеличивает антиоксидантную способность миокарда у крыс» . Лаборатория. Инвестируйте . 91 (1): 12–23. DOI : 10.1038 / labinvest.2010.156 . PMID 20733562 . 
  35. Перейти ↑ Hoffman, RV (1990). «м-Трифторметилбензолсульфонилхлорид» . Органический синтез .; Сборник , 7 , с. 508
  36. ^ Olah, Джордж A .; Лукас, Иоахим. (1967-08-01). «Стабильные ионы карбония. XLVII. Образование иона алкилкарбония из алканов посредством отщепления гидрид (алкид) иона в растворе фторсульфоновой кислоты, пентафторида сурьмы и сульфурилхлорфторида». Журнал Американского химического общества . 89 (18): 4739–4744. DOI : 10.1021 / ja00994a030 . ISSN 0002-7863 . 
  37. ^ Кларк Л., К. Цзян, К. Акимото, М. Бабикер, Г. Бланфорд, К. Фишер-Ванден, Ж.-К. Хуркейд, В. Крей, Э. Криглер, А. Лешель, Д. Макколлум, С. Пальцев, С. Роуз, П. Р. Шукла, М. Тавони, BCC van der Zwaan и DP van Vuuren, 2014: Оценка путей трансформации. В: Изменение климата 2014: Смягчение последствий изменения климата. Вклад Рабочей группы III в Пятый доклад об оценке Межправительственной группы экспертов по изменению климата [Эденхофер, О., Р. Пичс-Мадруга, Ю. Сокона, Э. Фарахани, С. Каднер, К. Сейбот, А. Адлер, I Баум, С. Бруннер, П. Эйкемайер, Б. Криманн, Й. Саволайнен, С. Шлёмер, К. фон Стехов, Т. Цвикель и Дж. К. Минкс (ред.)]. Издательство Кембриджского университета, Кембридж, Великобритания и Нью-Йорк, штат Нью-Йорк, США.
  38. ^ Вулканические газы и их эффекты . Volcanoes.usgs.gov. Проверено 31 октября 2011.
  39. ^ Национальные тенденции в уровнях диоксида серы , Агентство по охране окружающей среды США .
  40. ^ a b Загрязнение диоксидом серы (SO2) . Агентство по охране окружающей среды США
  41. Перейти ↑ Hogan, C. Michael (2010). «Абиотический фактор» в Энциклопедии Земли . Эмили Моноссон и К. Кливленд (ред.). Национальный совет по науке и окружающей среде. Вашингтон, округ Колумбия
  42. ^ Линдебург, Майкл Р. (2006). Справочное руководство по машиностроению для экзамена PE . Бельмонт, Калифорния: Professional Publications, Inc., стр. 27–3. ISBN 978-1-59126-049-3.
  43. ^ Часто задаваемые вопросы об удалении и восстановлении серы с помощью системы удаления сероводорода LO-CAT® . gtp-merichem.com
  44. ^ Анализ технологического скрининга альтернативной очистки газа и удаления серы для газификации . (Декабрь 2002 г.) Отчет SFA Pacific, Inc., подготовленный для Министерства энергетики США (PDF). Проверено 31 октября 2011.
  45. ↑ May, Walter R. Marine Emissions Abatement. Архивировано 2 апреля 2015 г. в Wayback Machine . SFA International, Inc., стр. 6.
  46. ↑ В Китае случился самый сильный период кислотных дождей , United Press International (22.09.2006).
  47. ^ Основы двуокиси серы Агентство по охране окружающей среды США
  48. ^ Шах П.С., Балхаир Т., Группа обобщения знаний по детерминантам преждевременных родов / родов с низкой массой тела (2011). «Загрязнение воздуха и исходы родов: систематический обзор». Environ Int . 37 (2): 498–516. DOI : 10.1016 / j.envint.2010.10.009 . PMID 21112090 . CS1 maint: multiple names: authors list (link)
  49. ^ "Карманный справочник NIOSH по химической опасности" .
  50. ^ "Центр науки в общественных интересах - химическая кухня" . Проверено 17 марта 2010 года .
  51. ^ «Департамент общественного здравоохранения Калифорнии: Отделение пищевых продуктов и медикаментов: сульфиты» (PDF) . Архивировано из оригинального (PDF) 23 июля 2012 года . Проверено 27 сентября 2013 года .

Внешние ссылки [ править ]

  • Глобальная карта распределения диоксида серы
  • Страница Агентства по охране окружающей среды США по диоксиду серы
  • Международная карта химической безопасности 0074
  • Монографии МАИР. «Диоксид серы и некоторые сульфиты, бисульфиты и метабисульфиты». т. 54. 1992. p. 131.
  • Карманный справочник NIOSH по химической опасности
  • CDC - Диоксид серы - Тема безопасности и здоровья NIOSH на рабочем месте
  • Диоксид серы, молекула месяца