Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Не путать с серной кислотой .
Сернистая кислота
Серная (IV) кислота
Шаровидная модель сернистой кислоты
Имена
Название ИЮПАК
Сернистая кислота
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ЧЭБИ
ЧЭМБЛ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.029.066 Отредактируйте это в Викиданных
КЕГГ
UNII
  • InChI = 1S / H2O3S / c1-4 (2) 3 / ч (H2,1,2,3) проверитьY
    Ключ: LSNNMFCWUKXFEE-UHFFFAOYSA-N проверитьY
  • InChI = 1 / H2O3S / c1-4 (2) 3 / ч (H2,1,2,3)
    Ключ: LSNNMFCWUKXFEE-UHFFFAOYAJ
  • O [S] (= O) O
  • Таутомер: O [S +] (O) [O-]
Характеристики
H 2 SO 3
Молярная масса82,07 г / моль
Кислотность (p K a )1.857, 7.172
Основание конъюгатаБисульфит
Опасности
Паспорт безопасностиICSC 0074
Едкий С (С)
R-фразы (устаревшие)R20 , R34
S-фразы (устаревшие)(S1 / 2) , S9 , S26 , S36 / 37/39 , S45
точка возгоранияНегорючий
Родственные соединения
Родственные соединения
Диоксид серы
Серная кислота
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверитьY проверить  ( что есть   ?)проверитьY☒N
Ссылки на инфобоксы

Серная кислота (также серная (IV) кислота , серная кислота (Великобритания) , серная (IV) кислота (Великобритания) ) представляет собой химическое соединение с формулой H 2 SO 3 . Нет никаких доказательств того, что сернистая кислота существует в растворе, но молекула была обнаружена в газовой фазе. [1] Однако сопряженными основаниями этой неуловимой кислоты являются обычные анионы, бисульфит (или гидросульфит) и сульфит . Сернистая кислота является промежуточным звеном в образовании кислотных дождей из диоксида серы. [2]

Рамановские спектры растворов диоксида серы в воде показывают только сигналы, связанные с молекулой SO 2 и бисульфит-ионом HSO.-
3. [3] Интенсивность сигналов соответствует следующему равновесию :

SO 2 + H 2 O ⇌ HSO-
3+ H + K a = 1,54 × 10 -2 ; р К а = 1,81.          

Спектроскопия ЯМР 17 O показала, что растворы сернистой кислоты и протонированных сульфитов содержат смесь изомеров, которая находится в равновесии: [4]

[H – OSO 2 ] - ⇌ [H – SO 3 ] -

При попытке сконцентрировать раствор испарением с получением безводной сернистой кислоты, он разложится (обратная реакция образования). При охлаждении вниз клатрат SO 2 · 5 Будет кристаллизоваться 3 ⁄ 4 H 2 O, которая снова разлагается при 7 ° C. Таким образом, сернистую кислоту H 2 SO 3 невозможно выделить.

Использует [ редактировать ]

В качестве восстановителей и дезинфицирующих средств используются водные растворы диоксида серы, которые иногда называют сернистой кислотой , а также растворы бисульфитных и сульфитных солей. Они окисляются до серной кислоты или сульфата , принимая другой атом кислорода . [5]

См. Также [ править ]

  • Бисульфит
  • Угольная кислота
  • Целлюлоза (бумага)
  • Производство сульфитной бумажной массы
  • Сульфит
  • Серная кислота

Ссылки [ править ]

  1. ^ Д. Зюльцле; М. Верховен; JK Terlouw; Х. Шварц (1988). «Производство и характеристика сернистой кислоты (H 2 SO 3 ) и ее радикального катиона как стабильных частиц в газовой фазе». Энгью. Chem. Int. Эд. Англ. 27 (11): 1533–4. DOI : 10.1002 / anie.198815331 .
  2. ^ Маккуорри; Рок (1987). Общая химия (2-е изд.). Нью-Йорк: WH Freeman and Company. п. 243. ISBN. 0-7167-1806-5.
  3. ^ Веселый, Уильям Л. (1991), Современная неорганическая химия (2-е изд.), Нью-Йорк: McGraw-Hill, ISBN 0-07-032768-8
  4. ^ Кэтрин Э. Хаукрофт; Алан Г. Шарп (2008). «Глава 16: Группа 16 элементов». Неорганическая химия, 3-е издание . Пирсон. п. 520. ISBN 978-0-13-175553-6.
  5. ^ L. Колдитц, Anorganische Chemie , VEB Deutscher Verlag дер Wissenschaften, Берлин 1983, С. 476.