Перхлоратоборат представляет собой анион формы [B (ClO 4 ) 4 ] - . Он может образовывать частично стабильные твердые соли с тяжелыми щелочными металлами . Они более стабильны, чем соли нитратоборатов . [1] K [B (ClO 4 ) 4 ] разлагается при 35 ° C, Rb [B (ClO 4 ) 4 ] устойчив до 50 ° C, а Cs [B (ClO 4 ) 4 ] может существовать до 80 °. С. [2]
Перхлоратобораты аналогичны перхлоратоалюминатам ([Al (ClO 4 ) 4 ] - ).
Другой родственный анион - хлорперхлоратоборат, Cl 3 B (ClO 4 ). [3]
Сам перхлорат бора нестабилен при температуре выше −5 ° C. [4]
Разложение [ править ]
В термическом разложении соли щелочных perchloratoborate образуют щелочной перхлораты и бора триоксида в виде твердого остатка, и газ , содержащий dichlorine семиокиси , диоксид хлора , хлор и кислород.
- 2 M [B (ClO 4 ) 4 ] → 2 MClO 4 + B 2 O 3 + (3 Cl 2 O 7 или 6 ClO 2 + 4+1/2 O 2 или 6 Cl 2 + 10+1/2 O 2 ) [2]
Когда перхлоратобораты щелочных металлов сначала начинают разлагаться при более низких температурах, реакция является эндотермической, и образуется гептоксид дихлора. Однако если перхлоратоборат цезия нагревается, разложение становится экзотермическим при температуре выше 90 ° C, а при 100 ° C он взрывается экзотермически с образованием хлора и кислорода. [2]
Реакции [ править ]
Когда перхлоратоборат рубидия реагирует с дополнительной хлорной кислотой , он образует RbBO (ClO 4 ) 2 . [5]
В воде щелочные перхлоратобораты разлагаются экзотермически с образованием борной кислоты , хлорной кислоты и перхлората. [5]
Формирование [ править ]
Перхлоратоборат нитрония (NO 2 B (ClO 4 ) 4 ) может быть образован путем взаимодействия перхлората нитрония с трихлоридом бора в растворе. Аналогичным образом перхлорат аммония реагирует с BCl 3, образуя перхлоратоборат аммония. [5]
Перхлоратобораты металлов также могут быть образованы из перхлората металла, растворенного в безводной хлорной кислоте, при взаимодействии с трихлоридом бора. Другой способ - это взаимодействие хлоробората металла (MBCl 4 ) с хлорной кислотой. Хлоридобораты могут быть получены из хлорида металла и трихлорида бора, растворенных в нитрозилхлориде . [5] Дополнительный Cl 2 O 7 ускоряет реакцию. [5]
- BCl 3 + 3HClO 4 → B (ClO 4 ) 3
Также образуются BCl 2 ClO 4 и BCl (ClO 4 ) 2, которые при температуре выше -78 ° C диспропорционируют до перхлората бора и перхлората дихлоробора. [6]
- B (ClO 4 ) 3 + ClO-
4→ B (ClO
4)-
4
Свойства [ править ]
Перхлоратоборат цезия гигроскопичен. [4] Он имеет плотность 2,5 г / см 3 . [4] Не имеет цвета. [4]
Инфракрасные полосы поглощения наблюдаются в перхлоратоборате цезия при 640 и 1087 см -1 . [4]
Перхлоратоборат калия имеет плотность 2,18 г / см 3 , а перхлоратоборат рубидия имеет плотность 2,32 г / см 3 . [5]
Все три щелочных перхлоратобората, дымящиеся во влажном воздухе, являются кристаллическими и бесцветными. [5]
Ссылки [ править ]
- ↑ Титова, К.В. В.Я. Росоловский (1975). «Реакция нитратов одновалентных катионов с BCl 3 ». Вестник АН СССР Отделения химических наук . 24 (10): 2246–2248. DOI : 10.1007 / BF00929774 . ISSN 0568-5230 .
- ^ а б в Бабаева В.П .; В.Я. Росоловский (1974). «Термическое разложение перхлоратоборатов щелочных металлов». Вестник АН СССР Отделения химических наук . 23 (3): 477–481. DOI : 10.1007 / BF00921126 . ISSN 0568-5230 .
- ↑ Титова, К.В. В.Я. Росоловский (1974). «Хлорперхлоратобораты тетраалкиламмония». Вестник АН СССР Отделения химических наук . 23 (10): 2092–2095. DOI : 10.1007 / BF00921261 . ISSN 0568-5230 .
- ^ a b c d e Розоловский В. Я .; В.П. Бабаева (1971). «Некоторые свойства перхлоратобората цезия». Вестник АН СССР Отделения химических наук . 20 (4): 792–794. DOI : 10.1007 / BF00853930 . ISSN 0568-5230 .
- ^ Б с д е е г Бабаева, VP; В.Я. Росоловский (1973). «Перхлоратобораты щелочных металлов». Вестник АН СССР Отделения химических наук . 22 (3): 476–479. DOI : 10.1007 / BF00854006 . ISSN 0568-5230 .
- ^ Паскаль, Жан-Луи; Фредерик Фавье (1998). «Неорганические перхлорато-комплексы». Обзоры координационной химии . 178–180: 865–902. DOI : 10.1016 / S0010-8545 (98) 00102-7 . ISSN 0010-8545 .
| HClO 4 | Он | ||||||||||||||||
| LiClO 4 | Be (ClO 4 ) 2 | B (ClO4)- 4 В (ClO 4 ) 3 | ROClO 3 | N (ClO 4 ) 3 NH 4 ClO 4 NOClO 4 | О | FClO 4 | Ne | ||||||||||
| NaClO 4 | Mg (ClO 4 ) 2 | Al (ClO 4 ) 3 | Si | п | S | ClO- 4 ClOClO 3 Cl 2 O 7 | Ar | ||||||||||
| KClO 4 | Ca (ClO 4 ) 2 | Sc (ClO 4 ) 3 | Ti (ClO 4 ) 4 | VO (ClO 4 ) 3 VO 2 (ClO 4 ) | Cr (ClO 4 ) 3 | Mn (ClO 4 ) 2 | Fe (ClO 4 ) 2 | Co (ClO 4 ) 2 , Co (ClO 4 ) 3 | Ni (ClO 4 ) 2 | Cu (ClO 4 ) 2 | Zn (ClO 4 ) 2 | Ga (ClO 4 ) 3 | Ge | В виде | Se | Br | Kr |
| RbClO 4 | Sr (ClO 4 ) 2 | Y (ClO 4 ) 3 | Zr (ClO 4 ) 4 | Nb (ClO 4 ) 5 | Пн | Tc | RU | Rh (ClO 4 ) 3 | Pd (ClO 4 ) 2 | AgClO 4 | Cd (ClO 4 ) 2 | В (ClO 4 ) 3 | Sn (ClO 4 ) 4 | Sb | TeO (ClO 4 ) 2 | я | Xe |
| CsClO 4 | Ba (ClO 4 ) 2 | Hf (ClO 4 ) 4 | Та (ClO 4 ) 5 | W | Re | Операционные системы | Ir | Pt | Au | Hg 2 (ClO 4 ) 2 , Hg (ClO 4 ) 2 | Tl (ClO 4 ) , Tl (ClO 4 ) 3 | Pb (ClO 4 ) 2 | Bi (ClO 4 ) 3 | По | В | Rn | |
| FrClO 4 | Ра | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Ур. | Ц | Og | |
| ↓ | |||||||||||||||||
| Ла | Ce (ClO 4 ) x | Pr | Nd | Вечера | Sm (ClO 4 ) 3 | Eu (ClO 4 ) 3 | Gd (ClO 4 ) 3 | Tb (ClO 4 ) 3 | Dy (ClO 4 ) 3 | Но (ClO 4 ) 3 | Er (ClO 4 ) 3 | Tm (ClO 4 ) 3 | Yb (ClO 4 ) 3 | Lu (ClO 4 ) 3 | |||
| Ac | Th (ClO 4 ) 4 | Па | UO 2 (ClO 4 ) 2 | Np | Пу | Являюсь | См | Bk | Cf | Es | FM | Мкр | Нет | Lr | |||
