 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Гептоксид дихлора | |
| Другие имена Оксид хлора (VII); Хлорный ангидрид; (Перхлорилокси) триоксид хлорана | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ChemSpider | |
PubChem CID | |
CompTox Dashboard ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| Cl 2 O 7 | |
| Молярная масса | 182,901 г / моль |
| Внешность | бесцветная жидкость |
| Плотность | 1,9 г / см 3 |
| Температура плавления | -91,57 ° С (-132,83 ° F, 181,58 К) |
| Точка кипения | 82 ° С (180 ° F, 355 К) |
| гидролизуется с образованием хлорной кислоты | |
| Опасности | |
| Основные опасности | окислитель, контактное взрывчатое вещество [1] |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
Родственные соединения | Гептоксид марганца |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Гептоксид дихлора - это химическое соединение с формулой Cl 2 O 7 . Этот оксид хлора является ангидридом из хлорной кислоты . Его получают путем тщательной перегонки хлорной кислоты в присутствии пентоксида фосфора дегидратирующего агента : [1]
- 2 HClO 4 + P 4 O 10 → Cl 2 O 7 + H 2 P 4 O 11
Оксид хлора (VII) можно отогнать из смеси.
Он также может быть образован при освещении смесью хлора и озона . [2] Он медленно гидролизуется до хлорной кислоты , которая также опасна в безводном состоянии .
Структура [ править ]
Cl 2 O 7 представляет собой эндергоническую молекулу, что означает, что она по своей природе нестабильна и разлагается на составляющие элементы с выделением энергии: [3]
- 2 Cl 2 O 7 → 2 Cl 2 + 7 O 2 (Δ H ° = –132 ккал / моль)
Cl 2 O 7 изогнут с углом Cl-O-Cl 118,6 °, что придает молекуле C 2 симметрию . Концевые расстояния Cl-O составляют 1,709 Å, а расстояния Cl = O составляют 1,405 Å. [1] В этом соединении хлор находится в наивысшей формальной степени окисления +7, хотя связь в этой молекуле значительно ковалентна.
Химия [ править ]
Гептоксид дихлора реагирует с первичными и вторичными аминами в растворе четыреххлористого углерода с образованием хлорных амидов: [4]
- 2 РНХ
2+ Cl
2О
7→ 2 RNHClO
3+ H
2О - 2 р
2NH + Cl
2О
7→ 2 R
2NClO
3+ H
2О
Он также реагирует с алкенами с образованием алкилперхлоратов. Например, он реагирует с пропеном в растворе четыреххлористого углерода с образованием изопропилперхлората и 1-хлор-2-пропилперхлората. [5]
Гептоксид дихлора представляет собой сильно кислый оксид, и в растворе он находится в равновесии с хлорной кислотой.
Безопасность [ править ]
Хотя это наиболее стабильный оксид хлора, Cl 2 O 7 является сильным окислителем, а также взрывчатым веществом, которое может взорваться пламенем, механическим ударом или контактом с йодом . [6] Тем не менее, он менее сильно окисляет, чем другие оксиды хлора, и не повреждает серу , фосфор или бумагу в холодном состоянии. [1] Он оказывает такое же воздействие на организм человека, как элементарный хлор , и требует тех же мер предосторожности. [7]
Ссылки [ править ]
- ^ a b c d Холлеман, Арнольд Ф .; Виберг, Эгон (2001). Неорганическая химия . Перевод Мэри Иглсон; Уильям Брюэр. Сан-Диего: Academic Press. п. 464. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Бирнс, AC; Роллефсон, Г.К. (1934). «Образование гептоксида хлора при освещении смесей хлора и озона». Журнал Американского химического общества . 56 (5): 1250–1251. DOI : 10.1021 / ja01320a506 .
- ^ Мартин, Ян М. Л. (2006-10-12). «Теплоты образования хлорной кислоты HClO 4 и хлорного ангидрида Cl 2 O 7. Исследование пределов теории W1 и W2». Журнал молекулярной структуры: ТЕОХИМА . Моделирование структуры и реактивности: 7-я раз в три года конференция Всемирной ассоциации теоретических и вычислительных химиков (WATOC 2005). 771 (1): 19–26. arXiv : физика / 0508076 . DOI : 10.1016 / j.theochem.2006.03.035 . ISSN 0166-1280 .
- ^ Борода, компакт-диск; Баум, К. (1974). «Реакции гептоксида дихлора с аминами». Журнал Американского химического общества . 96 (10): 3237–3239. DOI : 10.1021 / ja00817a034 .
- ^ Баум, К. (1976). «Реакции гептоксида дихлора с олефинами». Журнал органической химии . 41 (9): 1663–1665. DOI : 10.1021 / jo00871a048 .
- ^ Льюис, Роберт Алан (1998). Словарь токсикологии Льюиса . CRC Press. п. 260 . ISBN 1-56670-223-2.
- ^ Жанна Магер Стеллман, изд. (1998). «Галогены и их соединения» . Энциклопедия по охране труда (4-е изд.). Международная организация труда. п. 104.210 . ISBN 92-2-109817-6.
