Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Перхлорат
Скелетная модель перхлората, показывающая различные размеры
Шаровидная модель перхлорат-иона
Модель заполнения пространства перхлората
Имена
Систематическое название ИЮПАК
Перхлорат [1]
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ЧЭБИ
ЧЭМБЛ
ChemSpider
DrugBank
ECHA InfoCard100.152.366 Отредактируйте это в Викиданных
2136
MeSH180053
UNII
  • InChI = 1S / ClHO4 / c2-1 (3,4) 5 / ч (H, 2,3,4,5) / p-1 проверитьY
    Ключ: VLTRZXGMWDSKGL-UHFFFAOYSA-M проверитьY
  • [O -] [Cl + 3] ([O -]) ([O -]) [O-]
Характеристики
ClO-
4
Молярная масса99,451 г моль -1
Конъюгированная кислотаХлорная кислота
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверить  ( что есть   ?)проверитьY☒N
Ссылки на инфобоксы

Перхлората представляет собой химическое соединение , содержащее перхлорат ион , ClO-
4. Большинство перхлоратов - это соли промышленного производства. В основном они используются в качестве окислителей для пиротехнических устройств и для контроля статического электричества в упаковке пищевых продуктов . [2] Загрязнение перхлоратами продуктов питания, воды и других частей окружающей среды было изучено в США из-за вредного воздействия на здоровье человека. Ионы перхлората несколько токсичны для щитовидной железы.

Большинство перхлоратов - это бесцветные твердые вещества, растворимые в воде. Основной коммерческий интерес представляют четыре перхлората: перхлорат аммония (NH 4 ClO 4 ), хлорная кислота (HClO 4 ), перхлорат калия (KClO 4 ) и перхлорат натрия (NaClO 4 ). Перхлорат - это анион, образующийся в результате диссоциации хлорной кислоты и ее солей при их растворении в воде. Многие соли перхлоратов растворимы в неводных растворах. [3]

Производство [ править ]

Соли перхлората производятся в промышленности путем окисления водных растворов хлората натрия электролизом. Этот метод используется для приготовления перхлората натрия . Основное применение - ракетное топливо. [4] Реакция хлорной кислоты с основаниями, такими как гидроксид аммония , дает соли. Высоко ценятся перхлорат аммония может быть получен электрохимический. [5]

Любопытно, что перхлорат может образовываться в результате разряда молнии в присутствии хлорида. Перхлорат был обнаружен в образцах дождя и снега из Флориды и Лаббока, штат Техас . [6] Он также присутствует в марсианской почве .

Использует [ редактировать ]

  • В основном перхлораты используются в качестве окислителей в ракетном топливе, фейерверках и автомобильных сигнальных ракетах. Особую ценность представляет композитное топливо на основе перхлората аммония как компонент твердого ракетного топлива. В родственном, но меньшем применении, перхлораты широко используются в пиротехнической промышленности, в некоторых боеприпасах и для производства спичек. [4]
  • Перхлорат используется для контроля статического электричества в упаковке пищевых продуктов. Распыленный на контейнеры, он предотвращает прилипание статически заряженных продуктов к пластику или поверхности бумаги / картона. [7]
  • Нишевые применения включают перхлорат лития , который экзотермически разлагается с образованием кислорода, полезный в кислородных «свечах» на космических кораблях, подводных лодках и в других ситуациях, когда требуется надежная резервная подача кислорода. [8]
  • В прошлом перхлорат калия использовался в терапевтических целях для лечения болезни Грейвса . Это препятствует выработке йодсодержащих гормонов щитовидной железы. [9]

Химические свойства [ править ]

Перхлорат-ион наименее реакционноспособен из общих хлоратов . Перхлорат содержит хлор с максимальной степенью окисления. Таблица потенциалов восстановления четырех хлоратов показывает, что, вопреки ожиданиям, перхлорат является самым слабым окислителем среди четырех в воде. [10]

ИонКислая реакцияE ° (В)Нейтральная / основная реакцияE ° (В)
Гипохлорит2 H + + 2 HOCl + 2 e - → Cl 2 ( г ) + 2 H 2 O1,63ClO - + H 2 O + 2 e - → Cl - + 2OH -0,89
Хлорит6 H + + 2 HOClO + 6 e - → Cl 2 ( г ) + 4 H 2 O1,64ClO-
2+ 2 H 2 O + 4 e - → Cl - + 4 OH -		0,78
Хлорат12 H + + 2  ClO-
3+ 10 e - → Cl 2 ( г ) + 6 H 2 O		1,47ClO-
3+ 3 H 2 O + 6 e - → Cl - + 6 OH -		0,63
Перхлорат16 H + + 2  ClO-
4+ 14 e - → Cl 2 ( г ) + 8 H 2 O		1,42ClO-
4+ 4 H 2 O + 8 e - → Cl - + 8 OH -		0,56

Эти данные показывают, что перхлорат и хлорат являются более сильными окислителями в кислых условиях, чем в основных условиях.

Измерения теплот реакции в газовой фазе (которые позволяют рассчитать Δ H f °) различных оксидов хлора следуют ожидаемой тенденции, в которой Cl 2 O 7 демонстрирует наибольшее эндотермическое значение Δ H f ° (238,1 кДж / моль), в то время как Cl 2 O демонстрирует самое низкое эндотермическое значение Δ H f ° (80,3 кДж / моль). [11]

Хлор в перхлорат-анионе представляет собой атом с закрытой оболочкой и хорошо защищен четырьмя атомами кислорода. [ цитата необходима ] Большинство перхлоратных соединений, особенно солей электроположительных металлов, таких как перхлорат натрия или перхлорат калия , не окисляют органические соединения, пока смесь не нагреется. [ необходима цитата ] Это свойство полезно во многих приложениях, таких как факелы , где зажигание требуется для инициирования реакции. [ необходима цитата ]Перхлорат аммония стабилен в чистом виде, но может образовывать потенциально взрывоопасные смеси с химически активными металлами или органическими соединениями. В результате катастрофы PEPCON был разрушен завод по производству перхлората аммония, когда в результате пожара перхлорат аммония, хранящийся на месте, вступил в реакцию с алюминием, из которого были построены резервуары для хранения, и взорвался.

Перхлорат калия имеет самую низкую растворимость среди перхлоратов щелочных металлов (1,5 г в 100 мл воды при 25 ° C).

Биология [ править ]

С 1996 года было выделено более 40 разнообразных в филогенетическом и метаболическом отношении микроорганизмов, способных к росту за счет восстановления перхлоратов [12] . Большинство из них происходят от Proteobacteria, но другие включают Firmicutes , Moorella perchloratireducens и Sporomusa sp., А также архея Archaeoglobus fulgidus . [13] [14] За исключением A. fulgidus , все известные микробы, которые растут за счет восстановления перхлората, используют ферменты перхлоратредуктазу и хлоритдисмутазу , которые вместе превращают перхлорат в безвредный хлорид. [13] В процессе образуется свободный кислород (O 2 ). [13]

Оксианионы хлора [ править ]

Хлор может принимать степени окисления -1, +1, +3, +5 или +7. Дополнительная степень окисления +4 наблюдается в нейтральном соединении диоксида хлора , ClO 2 , который имеет аналогичную структуру. Известны также несколько других оксидов хлора .

Степень окисления хлора−1+1+3+5+7
Имяхлористыйгипохлоритхлоритхлоратперхлорат
ФормулаCl -ClO -ClO-
2		ClO-
3		ClO-
4
Структура

Природное изобилие [ править ]

Земное изобилие [ править ]

Встречающийся в природе перхлорат в наибольшем количестве можно найти вместе с месторождениями нитрата натрия в пустыне Атакама на севере Чили. Эти месторождения активно разрабатывались как источники удобрений на основе нитратов. Чилийский нитрат, по оценкам, является источником примерно 81 000 тонн (89 000 тонн) перхлората, импортированного в США (1909–1997). Результаты исследований грунтовых вод, льда и относительно нетронутых пустынь были использованы для оценки от 100 000 до 3 000 000 тонн (от 110 000 до 3 310 000 тонн) «глобального запаса» природного перхлората, присутствующего в настоящее время на Земле. [15]

На Марсе [ править ]

Перхлорат обнаружен в марсианской почве на уровне ~ 0,6% по массе. Предполагается, что он существует как смесь 48% Ca (ClO 4 ) 2, 32% Mg (ClO 4 ) 2 и 20% аммония (NH 4 ClO 4 ). [16] [17] [18] Эти соли, образованные из перхлоратов, действуют как антифриз и существенно снижают температуру замерзания воды. Основываясь на условиях температуры и давления на современном Марсе в районе посадочного модуля « Феникс », условия позволили бы раствору перхлоратной соли оставаться стабильным в жидкой форме в течение нескольких часов каждый день в течение лета. [19]

Возможность того, что перхлорат был загрязнителем, принесенным с Земли, исключалась несколькими линиями доказательств. В ретро-ракетах « Феникс » использовался сверхчистый гидразин и ракетное топливо, состоящее из перхлората аммония или нитрата аммония . Датчики на борту « Феникса» не обнаружили следов нитрата аммония , и, таким образом, нитрат в количествах, присутствующих во всех трех образцах почвы, является свойством марсианской почвы. Вместо этого викинг обнаружил следы перхлората аммония.на поверхности планеты в 1977 году. Перхлорат широко распространен в марсианских почвах в концентрациях от 0,5 до 1%. В таких концентрациях перхлорат может быть важным источником кислорода, но он также может стать серьезной химической опасностью для космонавтов. [20]

В 2006 году был предложен механизм образования перхлоратов, который особенно важен для открытия перхлората на площадке посадочного модуля Phoenix . Было показано, что почвы с высокими концентрациями хлоридов превращаются в перхлораты в присутствии диоксида титана и солнечного / ультрафиолетового света. Преобразование было воспроизведено в лаборатории с использованием богатой хлоридом почвы из Долины Смерти . [21] Другие эксперименты показали, что образование перхлората связано с широкозонными полупроводниковыми оксидами. [22] В 2014 году было показано, что перхлорат и хлорат могут быть получены из хлоридных минералов в марсианских условиях с помощью УФ-излучения, используя только NaCl и силикат. [23]

Дальнейшие открытия перхлората и хлората в марсианском метеорите EETA79001 [24] и марсоходе Mars Curiosity в 2012–2013 годах подтверждают мнение о том, что перхлораты глобально распределены по всей поверхности Марса. [25] [26] [27] С концентрации приближается к 0,5% и превышение токсичных уровней на марсианской почве, марсианские перхлораты будет представлять собой серьезную проблему для населенных пунктов , [28] , а также микроорганизмы. [29] С другой стороны, перхлорат может стать удобным источником кислорода для поселений.

28 сентября 2015 года НАСА объявило, что анализ спектральных данных компактного разведывательного спектрометра для Марса (CRISM) на борту Марсианского разведывательного орбитального аппарата из четырех разных мест, где присутствуют повторяющиеся наклонные линии (RSL), обнаружил доказательства наличия гидратированных солей. Гидратированные соли, наиболее соответствующие характеристикам спектрального поглощения, представляют собой перхлорат магния, хлорат магния и перхлорат натрия. Полученные данные убедительно подтверждают гипотезу о том, что RSL образуются в результате современной активности воды на Марсе. [30] [31] [32] [33] [34]

Загрязнение окружающей среды [ править ]

Перхлорат вызывает озабоченность из-за неопределенности относительно токсичности и воздействия на здоровье при низких уровнях питьевой воды, воздействия на экосистемы и путей косвенного воздействия на человека из-за накопления в овощах. [9] Перхлорат растворим в воде, чрезвычайно подвижен в водных системах и может сохраняться в течение многих десятилетий в обычных условиях грунтовых и поверхностных вод. [35] Обнаруженный перхлорат происходит из дезинфицирующих средств, отбеливателей, гербицидов и в основном из ракетного топлива. Перхлорат - побочный продукт при производстве ракетного топлива и фейерверков. [3] Удаление и извлечение перхлоратных соединений из взрывчатых веществ и ракетного топлива включает вымывание водой под высоким давлением, в результате чего образуется водный перхлорат аммония.

В США питьевая вода [ править ]

По данным Агентства по охране окружающей среды (EPA), низкие уровни перхлоратов были обнаружены как в питьевой воде, так и в грунтовых водах в 26 штатах США . [36] Это химическое вещество было обнаружено в концентрациях до 5 мкг / л на совместной базе Кейп-Код (ранее военная резервация Массачусетса), что намного превышает норму 2 мкг / л, установленную штатом Массачусетс . [37] [38] Фейерверки также являются источником перхлоратов в озерах. [39]

На факельном заводе Олин, Морган-Хилл, Калифорния, загрязнение перхлоратами под бывшим заводом по производству факелов было впервые обнаружено в 2000 году, через несколько лет после закрытия завода. Завод использовал перхлорат калия в качестве одного из ингредиентов за 40 лет работы. К концу 2003 года штат Калифорния и водный район долины Санта-Клара подтвердили, что шлейф грунтовых вод в настоящее время простирается на 9 миль через жилые и сельскохозяйственные районы. [ необходима цитата ] Калифорнийский региональный совет по контролю качества воды и водный округ долины Санта-Клара приняли участие [ когда? ] в рамках крупномасштабной информационной кампанииПрограмма испытания водозаборных скважин была проведена для около 1200 жилых, муниципальных и сельскохозяйственных скважин. В трех коммунальных системах водоснабжения, включая семь муниципальных колодцев с обнаружением перхлоратов, работают большие установки ионообменной очистки. В потенциально ответственных сторон , Olin Corporation и Standard Fuse Инкорпорейтед, поставляли воду в бутылках почти 800 домохозяйств с частными колодцами, [ когда? ], а Региональный совет по контролю качества воды следил за мерами по очистке. [40]

Источником перхлората в Калифорнии в основном приписывались два производителя в юго-восточной части долины Лас-Вегас в Неваде, где перхлорат производился для промышленного использования. [41] Это привело к выбросу перхлоратов в озеро Мид в Неваде и реку Колорадо, которое затронуло регионы Невады, Калифорнии и Аризоны , где вода из этого резервуара используется для потребления, орошения и отдыха примерно половины населения этих штатов. [3] Озеро Мид было приписано [ когда? ]как источник 90% перхлоратов в питьевой воде Южной Невады. Основываясь на выборке, перхлорат поражает 20 миллионов человек, с самым высоким уровнем обнаружения в Техасе , южной Калифорнии, Нью-Джерси и Массачусетсе, но интенсивный сбор образцов из Великих равнин и других регионов среднего штата может привести к пересмотренным оценкам с дополнительными пораженными регионами. [3] Был принят уровень действия 18 мкг / л [ когда? ] несколькими пострадавшими государствами. [35]

В еде [ править ]

В 2004 году химическое вещество было обнаружено в коровьем молоке в Калифорнии в среднем на уровне 1,3 частей на миллиард ( частей на миллиард , или мкг / л), которые, возможно, попали коровам через кормление культур, подвергшихся воздействию воды, содержащей перхлораты. [42] Исследование 2005 года показало, что грудное молоко человека содержит в среднем 10,5 мкг / л перхлората. [43]

В минералах и других природных явлениях [ править ]

В некоторых местах нет явного источника перхлората, и он может быть естественным. Природный перхлорат на Земле был впервые обнаружен в земных отложениях нитратов в пустыне Атакама в Чили еще в 1880-х годах [44] и долгое время считался уникальным источником перхлоратов. Перхлорат, высвободившийся в результате исторического использования чилийских удобрений на основе нитратов, которые США импортировали сотнями тонн в начале 19 века, все еще можно найти в некоторых [ какие? ] источники подземных вод США. [45]Недавнее улучшение аналитической чувствительности с использованием методов, основанных на ионной хроматографии, выявило более широкое присутствие природного перхлората, особенно в недрах юго-запада США [46], соляных эвапоритов в Калифорнии и Неваде [47], подземных вод плейстоцена в Нью-Мексико [48] и даже присутствует в очень удаленных местах, таких как Антарктида . [49] Данные этих и других исследований показывают, что природный перхлорат откладывается на Земле в глобальном масштабе с последующим накоплением и переносом, определяемым местными гидрологическими условиями.

Несмотря на важность этого вещества для загрязнения окружающей среды, конкретный источник и процессы, участвующие в производстве природного перхлората, остаются плохо изученными. Лабораторные эксперименты в сочетании с изотопными исследованиями [50] показали, что перхлорат может быть произведен на Земле путем окисления разновидностей хлора через пути с участием озона или его фотохимических продуктов. [51] В других исследованиях было высказано предположение, что перхлорат также может быть создан путем активированного молнией окисления хлоридных аэрозолей (например, хлорида в брызгах морской соли), [52] и ультрафиолетового или термического окисления хлора (например, отбеливающих растворов, используемых в плавательных бассейнах) в воде. [53] [54] [55]

Из удобрений [ править ]

Хотя перхлорат как загрязнение окружающей среды обычно ассоциируется с хранением, производством и испытанием твердотопливных ракетных двигателей, [56] загрязнение перхлоратом было сосредоточено на использовании удобрений и его выбросе перхлоратов в грунтовые воды. Удобрения оставляют перхлорат-анионы, чтобы просачиваться в грунтовые воды и угрожать водоснабжению многих регионов США. [56] Одним из основных источников загрязнения перхлоратами при использовании удобрений было обнаружено удобрение, полученное из чилийского калише (карбонат кальция), поскольку Чили имеет богатый источник встречающегося в природе перхлорат-аниона. [57] перхлорат в твердых удобрениях колебалось от 0,7 до 2,0 мг г -1, Изменение меньше , чем в 3 раза , и предполагается , что нитрат натрия удобрения , полученные из чилийского каличе содержат примерно 0,5-2 мг г -1 перхлорат - аниона. [57] Прямое экологическое воздействие перхлората не очень хорошо известно; на его воздействие могут влиять такие факторы, как осадки и орошение, разбавление, естественное ослабление, адсорбция почвой и биодоступность. [57] Количественная оценка концентраций перхлоратов в компонентах удобрений с помощью ионной хроматографии показала, что в компонентах садовых удобрений содержание перхлората составляет от 0,1 до 0,46%. [35] Концентрация перхлората была самой высокой в ​​чилийском нитрате, от 3,3 до 3,98%. [35]

Очистка [ править ]

Было много попыток устранить загрязнение перхлоратами. Современные технологии восстановления перхлората имеют недостатки, связанные с высокими затратами и сложностью эксплуатации. [58] Таким образом, был интерес к разработке систем, которые предлагали бы экономические и зеленые альтернативы. [58]

Лечение ex situ и in situ [ править ]

Некоторые технологии позволяют удалить перхлорат путем обработки ex situ и in situ .

Обработка ex-situ включает ионный обмен с использованием перхлорат-селективных или нитрит-специфических смол, биоремедиацию с использованием биореакторов с уплотненным слоем или псевдоожиженным слоем , а также мембранные технологии с использованием электродиализа и обратного осмоса . [59] При обработке ex situ посредством ионного обмена загрязнения притягиваются и прилипают к ионообменной смоле, поскольку такие смолы и ионы загрязняющих веществ имеют противоположный заряд. [60] Когда ион загрязняющего вещества прилипает к смоле, другой заряженный ион вытесняется в обрабатываемую воду, в которой ион обменивается на загрязнение. [60]Ионообменная технология имеет преимущества в том, что она хорошо подходит для обработки перхлоратами и имеет большой объем пропускной способности, но имеет недостаток, заключающийся в том, что она не обрабатывает хлорированные растворители . Кроме того, применяется технология жидкофазной адсорбции углем ex situ, где гранулированный активированный уголь (GAC) используется для устранения низких уровней перхлората, и может потребоваться предварительная обработка при организации GAC для удаления перхлората. [59]

Обработки на месте, такие как биоремедиация с помощью селективных перхлоратов микробов и проницаемого реактивного барьера, также используются для обработки перхлората. [59] Биоремедиация на месте имеет преимущества минимальной надземной инфраструктуры и ее способности одновременно обрабатывать хлорированные растворители, перхлораты, нитраты и гексоген . Однако у него есть обратная сторона - это может отрицательно сказаться на качестве вторичной воды. Можно также использовать технологию фиторемедиации in situ , хотя механизм фиторемедиации перхлоратом еще полностью не разработан. [59]

Также была предложена биовосстановление с использованием бактерий, восстанавливающих перхлорат, которые восстанавливают ионы перхлората до безвредных хлоридов. [61]

Воздействие на здоровье [ править ]

Подавление щитовидной железы [ править ]

Перхлорат - мощный конкурентный ингибитор симпортера йодида натрия в щитовидной железе . [62] Таким образом, он используется для лечения гипертиреоза с 1950-х годов. [63] В очень высоких дозах (70 000–300 000  частей на миллиард ) введение перхлората калия считалось стандартом лечения в США и остается одобренным фармакологическим вмешательством во многих странах.

В больших количествах перхлората вмешивается с йодом поглощение в щитовидной железе. У взрослых щитовидная железа помогает регулировать метаболизм , высвобождая гормоны, а у детей щитовидная железа помогает в правильном развитии. NAS в своем отчете за 2005 год « Последствия употребления перхлоратов для здоровья» подчеркнуло, что этот эффект, также известный как ингибирование захвата йодида (IUI), не является неблагоприятным для здоровья. Однако в январе 2008 года Департамент по контролю за токсичными веществами Калифорнии заявил, что перхлорат становится серьезной угрозой для здоровья человека и водных ресурсов. [64]В 2010 году Управление Генерального инспектора EPA определило, что собственная эталонная доза перхлората в 24,5 частей на миллиард защищает человека от всех биологических эффектов воздействия на человека. Этот вывод был связан со значительным изменением политики Агентства по охране окружающей среды, основанной на оценке риска не на побочных эффектах, а на неблагоприятных эффектах, таких как ВМИ. Управление генерального инспектора также обнаружило, что, поскольку референсная доза перхлората EPA является консервативной и защищает здоровье человека, дальнейшее снижение воздействия перхлората ниже эталонной дозы не приводит к эффективному снижению риска. [65]

Перхлорат влияет только на гормон щитовидной железы. Поскольку он не накапливается и не метаболизируется , воздействие перхлората на щитовидную железу обратимо, хотя влияние на развитие мозга из-за недостатка гормона щитовидной железы у плодов , новорожденных и детей - нет. [66]

Токсические эффекты перхлората были изучены в ходе опроса рабочих промышленных предприятий, которые подвергались воздействию перхлората, по сравнению с контрольной группой других рабочих промышленных предприятий, которые не знали о воздействии перхлората. После прохождения нескольких тестов у рабочих, подвергшихся воздействию перхлората, было обнаружено значительное повышение систолического артериального давления по сравнению с рабочими, которые не подвергались воздействию перхлората, а также значительное снижение функции щитовидной железы по сравнению с контрольными рабочими. [67]

Исследование с участием здоровых взрослых добровольцев показало, что при уровнях выше 0,007 миллиграмма на килограмм в день (мг / (кг · сут)) перхлорат может временно подавлять способность щитовидной железы поглощать йод из кровотока («ингибирование поглощения йода», таким образом, перхлорат известный гойтроген ). [68] EPA преобразовало эту дозу в эталонную дозу 0,0007 мг / (кг · сут), разделив этот уровень на стандартный коэффициент внутривидовой неопределенности, равный 10. Затем агентство рассчитало «эквивалентный уровень питьевой воды» 24,5 частей на миллиард, приняв человек весит 70 кг (150 фунтов) и потребляет 2 литра (0,44 имп гал; 0,53 галлона США) питьевой воды в день в течение всей жизни. [69] [ требуется обновление]

В 2006 году в исследовании сообщалось о статистической связи между уровнями перхлората в окружающей среде и изменениями гормонов щитовидной железы у женщин с низким содержанием йода. Авторы исследования осторожно отметили, что уровни гормонов у всех испытуемых оставались в пределах нормы. Авторы также указали, что они изначально не нормализовали свои результаты для креатинина, который, по сути, объяснял колебания концентраций разовых образцов мочи, подобных тем, которые использовались в этом исследовании. [70] Когда исследование Блаунта было повторно проанализировано с поправкой на креатинин, исследуемая популяция была ограничена женщинами репродуктивного возраста, а результаты не были показаны в исходном анализе, любая оставшаяся связь между результатами и потреблением перхлоратов исчезла. [71]Вскоре после того, как было опубликовано пересмотренное исследование Блаунта, Роберт Утигер, врач из Гарвардского медицинского института, дал показания перед Конгрессом США и заявил: «Я по-прежнему считаю, что эталонная доза 0,007 миллиграмма на килограмм (24,5 частей на миллиард), которая включает коэффициент 10 для защиты тех, кто может быть более уязвим, вполне достаточно ». [72]

На презентации ранее неопубликованного исследования 2013 года было высказано предположение, что воздействие перхлората в окружающей среде на беременных женщин с гипотиреозом может быть связано со значительным риском низкого IQ у их детей. [73]

Легочная токсичность [ править ]

Некоторые исследования показывают, что перхлорат также оказывает токсическое действие на легкие. Исследования были проведены на кроликах, которым в трахею вводили перхлорат. Легочная ткань была удалена и проанализирована, и было обнаружено, что легочная ткань, введенная перхлоратом, показала несколько побочных эффектов по сравнению с контрольной группой, которой интратрахеально вводили физиологический раствор. Побочные эффекты включали воспалительные инфильтраты, альвеолярный коллапс, субплевральное утолщение и пролиферацию лимфоцитов. [74]

Апластическая анемия [ править ]

В начале 1960-х перхлорат калия, используемый для лечения болезни Грейвса, был причастен к развитию апластической анемии - состояния, при котором костный мозг не может производить новые клетки крови в достаточном количестве - у тринадцати пациентов, семь из которых умерли. [75] Последующие исследования показали, что связь между приемом перхлората калия и развитием апластической анемии «в лучшем случае неоднозначна», что означает, что польза от лечения, если это единственное известное лечение, перевешивает риск, и казалось загрязнитель отравил 13. [76]

Регулирование в США [ править ]

Вода [ править ]

В 1998 году перхлорат был включен в Список кандидатов на загрязняющие вещества Агентства по охране окружающей среды , в первую очередь из-за его обнаружения в питьевой воде Калифорнии. [77] [3]

В 2003 году федеральный окружной суд в Калифорнии установил, что применяется Закон о комплексных экологических мерах, компенсациях и ответственности , поскольку перхлорат воспламеняется и, следовательно, является «характерным» опасным отходом. [78]

В 2003 году законодательный орган Калифорнии принял AB 826, Закон о предотвращении загрязнения перхлоратами от 2003 года, требующий от Департамента по контролю за токсичными веществами Калифорнии (DTSC) принятия нормативных актов, определяющих передовые методы обращения с перхлоратами и перхлоратсодержащими веществами. 31 декабря 2005 г. были приняты «Передовые методы управления хлорорганическими соединениями», которые вступили в силу 1 июля 2006 г. [79]

В начале 2006 года EPA выпустило «Руководство по очистке» и рекомендовало эквивалентный уровень питьевой воды (DWEL) для перхлората 24,5 мкг / л. [ необходимая цитата ] И DWEL, и Руководство по очистке были основаны на обзоре существующих исследований Национальной академии наук (NAS) в 2005 году . [80]

Не имея федерального стандарта питьевой воды, несколько штатов впоследствии опубликовали свои собственные стандарты содержания перхлоратов, включая Массачусетс в 2006 г. [ ссылка необходима ] и Калифорния в 2007 г. Другие штаты, включая Аризону, Мэриленд, Неваду, Нью-Мексико, Нью-Йорк и Техас, установили не -обязательные рекомендательные уровни для перхлората. [ необходима цитата ]

В 2008 году Агентство по охране окружающей среды выпустило временные рекомендации по содержанию перхлоратов в питьевой воде, а также руководство и анализ воздействия на окружающую среду и питьевую воду. [81] Калифорния также выпустила руководство [ когда? ] относительно использования перхлората. [82] И Министерство обороны, и некоторые экологические группы высказали вопросы по поводу отчета NAS, [ цитата необходима ], но не появилось достоверной науки, которая могла бы оспорить выводы NAS. [ необходима цитата ]

В феврале 2008 года Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США (FDA) сообщило, что малыши в США в среднем получают более половины безопасной дозы EPA только с пищей. [83] В марте 2009 года исследование Центров по контролю за заболеваниями выявило 15 марок детских смесей, загрязненных перхлоратом. В сочетании с существующим загрязнением питьевой воды перхлоратами младенцы могут подвергаться риску воздействия перхлоратов выше уровней, которые Агентство по охране окружающей среды считает безопасными.

11 февраля 2011 года EPA определило, что перхлорат соответствует критериям Закона о безопасной питьевой воде для регулирования в качестве загрязнителя. [81] [84] Агентство обнаружило, что перхлорат может оказывать неблагоприятное воздействие на здоровье людей и, как известно, встречается в общественных системах водоснабжения с частотой и на таких уровнях, которые представляют опасность для здоровья населения. С тех пор EPA продолжает определять, какой уровень загрязнения является подходящим. EPA подготовило подробные ответы на представленные комментарии общественности. [85] [ нужен лучший источник ]

В 2016 году Совет по защите природных ресурсов (NRDC) подал иск, чтобы ускорить регулирование EPA в отношении перхлората. [86] В 2019 году EPA предложило максимальный уровень загрязнения 0,056 мг / л для общественных систем водоснабжения. [87]

18 июня 2020 года EPA объявило об отзыве своего предложения от 2019 года и своего нормативного определения от 2011 года, заявив, что оно предприняло «упреждающие шаги» с властями штата и местными властями для решения проблемы загрязнения перхлоратами. [88] В сентябре 2020 года NRDC подала иск против EPA за неспособность регулировать перхлораты и заявила, что 26 миллионов человек могут пострадать от перхлората в питьевой воде. [89]

Другое [ править ]

FDA одобрило перхлорат применение в упаковке пищевых продуктов в 2005 году [ править ]

Ссылки [ править ]

  1. ^ "Перхлорат - публичная химическая база данных PubChem" . Проект PubChem . США: Национальный центр биотехнологической информации.
  2. ↑ Проект токсикологического профиля для перхлоратов , Агентство по токсическим веществам и регистру заболеваний , Министерство здравоохранения и социальных служб США, сентябрь 2005 г.
  3. ^ a b c d e Кухарзик, Катажина (2009). «Разработка стандартов питьевой воды на перхлораты в США». Журнал экологического менеджмента . 91 (2): 303–310. DOI : 10.1016 / j.jenvman.2009.09.023 . PMID 19850401 . 
  4. ^ a b Хельмут Фогт, Ян Баледж, Джон Э. Беннетт, Питер Винцер, Саид Акбар Шейх, Патрицио Галлоне «Оксиды хлора и кислородные кислоты хлора» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана 2002, Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a06_483
  5. ^ Дотсон RL (1993). «Новый электрохимический процесс производства перхлората аммония». Журнал прикладной электрохимии . 23 (9): 897–904. DOI : 10.1007 / BF00251024 . S2CID 96020879 . 
  6. ↑ Кэтлин Селлерс, Кэтрин Уикс, Уильям Р. Олсоп, Стивен Р. Клаф, Мэрилин Хойт, Барбара Пью, Джозеф Робб. Перхлорат: экологические проблемы и решения , 2007, стр. 9. Taylor & Francis Group, LLC.
  7. ^ McMullen Jenica, Ghassabian Akhgar, Kohn Бренд, Trasande Леонардо (2017). «Выявление субпопуляций, уязвимых к тироид-блокирующим эффектам перхлората и тиоцианата» . Журнал клинической эндокринологии и метаболизма . 102 (7): 2637–2645. DOI : 10.1210 / jc.2017-00046 . PMID 28430972 . CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  8. ^ Марковиц, ММ; Борыта Д.А. Стюарт, Харви (1964). "Кислородная свеча с перхлоратом лития. Пирохимический источник чистого кислорода". Промышленная и инженерная химия, исследования и разработки продуктов . 3 (4): 321–330. DOI : 10.1021 / i360012a016 .
  9. ^ а б Сусарла Шридхар; Коллетт CW; Гарнизон AW; Wolfe NL; Маккатчеон SC (1999). «Идентификация перхлоратов в удобрениях». Экологические науки и технологии . 33 (19): 3469–3472. Bibcode : 1999EnST ... 33.3469S . DOI : 10.1021 / es990577k .
  10. ^ Коттон, Ф. Альберт ; Уилкинсон, Джеффри (1988), Advanced Inorganic Chemistry (5-е изд.), New York: Wiley-Interscience, p. 564, ISBN 0-471-84997-9
  11. ^ Вагман, DD; Эванс, WH; Паркер, вице-президент; Schumm, RH; Halow, I .; Бейли, С. М.; Churney, KL; Nuttall, RL J. Phys. Chem. Ref. Данные Vol. 11 (2); 1982, Американское химическое общество и Американский институт физики.
  12. ^ Thrash JC, Pollock J, T, Török Coates JD (2010). "Описание новых перхлоратредуцирующих бактерий Dechlorobacter Hydrogenophilus gen. Nov., Sp. Nov. И Propionivibrio militaris, sp. Nov" . Appl Microbiol Biotechnol . 86 (1): 335–43. DOI : 10.1007 / s00253-009-2336-6 . PMC 2822220 . PMID 19921177 .  CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  13. ^ a b c Джон Д. Коутс; Лори А. Ахенбах (2004). «Уменьшение микробного перхлората: ракетный метаболизм». Обзоры природы микробиологии . 2 (7): 569–580. DOI : 10.1038 / nrmicro926 . PMID 15197392 . S2CID 21600794 .  
  14. ^ Мартин Г. Либенштайнер, Мартин У.Х. Пинсе, Питер Дж. Шаап, Альфонс Дж. М. Стамс, Барт П. Ломанс (5 апреля 2013 г.). «Сокращение архей (пер) хлората при высокой температуре: взаимодействие биотических и абиотических реакций». Наука . 340 (6128): 85–87. Bibcode : 2013Sci ... 340 ... 85L . DOI : 10.1126 / science.1233957 . PMID 23559251 . S2CID 32634949 .  CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  15. ^ DuBois, Jennifer L .; Охха, Сунил (2015). «Глава 3, Раздел 2.2. Естественное изобилие перхлоратов на Земле ». В Питере М. Х. Кронеке и Марте Э. Соса Торрес (ред.). Поддержание жизни на планете Земля: металлоферменты, усваивающие кислород и другие жевательные газы . Ионы металлов в науках о жизни. 15 . Springer. С. 45–87. DOI : 10.1007 / 978-3-319-12415-5_3 . ISBN 978-3-319-12414-8. PMC  5012666 . PMID  25707466 .
  16. ^ Хехт, MH, SP Kounaves, Р. Куинн; и другие. (2009). «Обнаружение перхлората и растворимого химического состава марсианской почвы в посадочной площадке Phoenix Mars» . Наука . 325 (5936): 64–67. Bibcode : 2009Sci ... 325 ... 64H . DOI : 10.1126 / science.1172466 . PMID 19574385 . S2CID 24299495 .  CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  17. ^ Kounaves SP; и другие. (2010). «Эксперименты по влажной химии на спускаемом аппарате Phoenix Mars Scout 2007: анализ данных и результаты». J. Geophys. Res . 115 (E3): E00E10. Bibcode : 2009JGRE..114.0A19K . DOI : 10.1029 / 2008JE003084 .
  18. ^ Kounaves SP; и другие. (2014). «Идентификация исходных солей перхлората в месте посадки Феникс Марс и возможные последствия». Икар . 232 : 226–231. Bibcode : 2014Icar..232..226K . DOI : 10.1016 / j.icarus.2014.01.016 .
  19. ^ Chevrier, VC, Хэнли, J., и Altheide, TS (2009). «Стабильность гидратов перхлоратов и их жидких растворов на площадке посадки Феникс на Марсе» . Письма о геофизических исследованиях . 36 (10): L10202. Bibcode : 2009GeoRL..3610202C . DOI : 10.1029 / 2009GL037497 . S2CID 42150205 . CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  20. ^ Давила, Альфонсо Ф .; Уилсон, Дэвид; Коутс, Джон Д .; Маккей, Кристофер П. (2013). «Перхлораты на Марсе: химическая опасность и ресурс для человека». Международный журнал астробиологии . 12 (4): 321–325. DOI : 10.1017 / S1473550413000189 . ISSN 1473-5504 . 
  21. ^ Миллер, Глен. « Фотоокисление хлорида до перхлората в присутствии пустынных почв и диоксида титана. Архивировано 7 сентября 2016 года на Wayback Machine ». Американское химическое общество . 29 марта 2006 г.
  22. ^ Schuttlefield Jennifer D .; Sambur Justin B .; Гелвикс Мелисса; Эгглстон Каррик М .; Паркинсон Б.А. (2011). "Фотоокисление хлорида оксидными минералами: последствия для перхлората на Марсе". Варенье. Chem. Soc . 133 (44): 17521–17523. DOI : 10.1021 / ja2064878 . PMID 21961793 . 
  23. ^ Перевозчик BL; Кунавес СП (2015). «Происхождение перхлоратов в марсианской почве». Geophys. Res. Lett . 42 (10): 3746–3754. Bibcode : 2015GeoRL..42.3739C . DOI : 10.1002 / 2015GL064290 . ЛВП : 10044/1/53915 .
  24. ^ Kounaves SP; Перевозчик BL; О'Нил Дж. Д.; Stroble ST и Clair MW (2014). «Доказательства марсианского перхлората, хлората и нитрата в марсианском метеорите EETA79001: последствия для окислителей и органических веществ». Икар . 229 : 206–213. Bibcode : 2014Icar..229..206K . DOI : 10.1016 / j.icarus.2013.11.012 .
  25. ^ Адам Манн. « Посмотрите, что мы нашли на Марсе - марсоход Curiosity служит прекрасной науке ». Сланец (журнал) . 26 сентября 2013 г.
  26. Рианна Чанг, Кеннет (1 октября 2013 г.). «Попадание грязи на Марсе» . Нью-Йорк Таймс . Проверено 2 октября 2013 года .
  27. ^ Керр Ричард А (2013). «Противные перхлораты по всему Марсу». Наука . 340 (6129): 138. Bibcode : 2013Sci ... 340R.138K . DOI : 10.1126 / science.340.6129.138-b . PMID 23580505 . 
  28. ↑ Дэвид, Леонард (13 июня 2013 г.). «Токсичный Марс: астронавты должны иметь дело с перхлоратом на Красной планете» . Space.com . Проверено 9 мая 2017 года .
  29. ^ Марс покрыт токсичными химическими веществами, которые могут уничтожить живые организмы, как показали тесты . Ян Сэмпл, The Guardian . 6 июля 2017.
  30. ^ Вебстер, Гай; Агл, округ Колумбия; Браун, Дуэйн; Кантильо, Лори (28 сентября 2015 г.). «НАСА подтверждает доказательства того, что жидкая вода течет на Марсе сегодня» . Проверено 28 сентября 2015 года .
  31. Рианна Чанг, Кеннет (28 сентября 2015 г.). «НАСА сообщает о признаках жидкой воды, текущей на Марсе» . Нью-Йорк Таймс . Проверено 28 сентября 2015 года .
  32. ^ Оджа, Луджендра; Вильгельм, Мэри Бет; Murchie, scortt L .; McEwen, Alfred S .; Рэй, Джеймс Дж .; Хэнли, Дженнифер; Массе, Марион; Мэтт Хойнацки (28 сентября 2015 г.). «Спектральные доказательства наличия гидратированных солей в повторяющихся линиях склонов Марса». Природа Геонауки . 8 (11): 829–832. Bibcode : 2015NatGe ... 8..829O . DOI : 10.1038 / ngeo2546 .
  33. ^ Персонал (28 сентября 2015 г.). «Видеообзор (02:58) - Пресс-конференция НАСА - Доказательства наличия жидкой воды на сегодняшнем Марсе» . НАСА . Проверено 30 сентября 2015 года .
  34. ^ Персонал (28 сентября 2015 г.). "Видео завершено (58:18) - Пресс-конференция НАСА - Вода, текущая на современном Марсе m" . НАСА . Проверено 30 сентября 2015 года .
  35. ^ а б в г Сусарла Шридхар; Collette TW; Гарнизон AW; Wolfe NL; Маккатчеон SC (1999). «Идентификация перхлоратов в удобрениях». Экологические науки и технологии . 33 (19): 3469–3472. Bibcode : 1999EnST ... 33.3469S . DOI : 10.1021 / es990577k .
  36. ^ Брандхубер, Филипп; Кларк, Сара; Морли, Кевин (ноябрь 2009 г.). «Обзор наличия перхлоратов в общественных системах питьевой воды» (PDF) . Журнал Американской ассоциации водопроводных сооружений . 101 (11): 63–73. DOI : 10.1002 / j.1551-8833.2009.tb09991.x .
  37. ^ Клаузен, Джей (ноябрь 2001 г.). «Перхлораты, источник и распределение в подземных водах в военном заповеднике Массачусетса» (PDF) . Презентация на полугодовом совещании по проекту технической поддержки Агентства по охране окружающей среды США, Кембридж, Массачусетс.
  38. ^ «Максимальные уровни загрязнения неорганическими химическими веществами, требования к мониторингу и аналитические методы» (PDF) . Массачусетское управление по вопросам энергетики и окружающей среды. Свод правил Массачусетса (CMR), 310 CMR 22.06 . Проверено 5 июля 2017 .
  39. ^ «Фейерверки, связанные с загрязнением озер перхлоратами» . Science Daily . Роквилл, Мэриленд. 2007-05-28.
  40. ^ «Перхлорат на юго-западе Тихого океана: Калифорния» . EPA - регион 9 . Сан-Франциско, Калифорния: EPA.
  41. ^ "Перхлорат" . Водный район долины Лас-Вегаса . Лас-Вегас, Невада . Проверено 6 июля 2017 .
  42. ^ Ассошиэйтед Пресс . « Токсичное химическое вещество найдено в молоке Калифорнии ». NBC News . 22 июня 2004 г.
  43. ^ Макки, Мэгги. « Перхлорат обнаружен в грудном молоке в США ». Новый ученый . 23 февраля 2005 г.
  44. ^ Эриксен, GE "Геология и происхождение чилийских месторождений нитратов"; Публикация профессора Геологической службы США 1188; Геологическая служба США: Рестон, Вирджиния, 1981, 37 стр.
  45. ^ Böhlke JK; Hatzinger PB; Стурчио NC; Gu B .; Abbene I .; Mroczkowski SJ (2009). «Перхлорат Атакамы как сельскохозяйственный загрязнитель в грунтовых водах: изотопные и хронологические данные из Лонг-Айленда, Нью-Йорк». Наука об окружающей среде и технологии . 43 (15): 5619–5625. Bibcode : 2009EnST ... 43.5619B . DOI : 10.1021 / es9006433 . PMID 19731653 . 
  46. ^ Рао Б .; Андерсон Т.А.; Orris GJ; Дождевая вода КА; Rajagopalan S .; Sandvig RM; Scanlon BR ; Stonestrom SA; Walvoord MA; Джексон WA (2007). «Широко распространенный натуральный перхлорат в ненасыщенных зонах на юго-западе Соединенных Штатов». Environ. Sci. Technol . 41 (13): 4522–4528. Bibcode : 2007EnST ... 41.4522R . DOI : 10.1021 / es062853i . PMID 17695891 . 
  47. ^ Оррис, GJ; Харви, GJ; Цуй, Д.Т.; Элдридж, Дж. Э. Предварительные анализы перхлората в избранных природных материалах и продуктах на их основе; Отчет открытого файла USGS 03-314; Геологическая служба США, Типография правительства США: Вашингтон, округ Колумбия, 2003 г.
  48. ^ Пламмер LN; Bohlke JK; Doughten MW (2005). «Перхлораты в подземных водах плейстоцена и голоцена в северо-центральной части штата Нью-Мексико». Environ. Sci. Technol . 40 (6): 1757–1763. Bibcode : 2006EnST ... 40.1757P . DOI : 10.1021 / es051739h . PMID 16570594 . 
  49. ^ SP Kounaves; и другие. (2010). «Природный перхлорат в сухих долинах Антарктики и значение для его глобального распространения и история». Наука об окружающей среде и технологии . 44 (7): 2360–2364. Bibcode : 2010EnST ... 44.2360K . DOI : 10.1021 / es9033606 . PMID 20155929 . 
  50. ^ Бёлька, Карл Джон, Стурчио Нил К., Гу Baohua, Horita Юск, Браун Гилберт М. Джексон У. Эндрю, Батист Jacimaria, Hatzinger Paul B. (2005). «Судебная экспертиза изотопов перхлоратов». Аналитическая химия . 77 (23): 7838–7842. DOI : 10.1021 / ac051360d . PMID 16316196 . CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  51. Перейти ↑ Rao B., Anderson TA, Redder A., ​​Jackson WA (2010). «Образование перхлората озонным окислением водных хлорных / оксихлорных разновидностей: роль радикалов ClxOy». Environ. Sci. Technol . 44 (8): 2961–2967. Bibcode : 2010EnST ... 44.2961R . DOI : 10.1021 / es903065f . PMID 20345093 . CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  52. ^ Дасгупта П.К .; Martinelango PK; Джексон WA; Андерсон Т.А.; Тиан К .; Tock RW; Раджагопалан С. (2005). «Происхождение перхлората природного происхождения: роль атмосферных процессов». Наука об окружающей среде и технологии . 39 (6): 1569–1575. Bibcode : 2005EnST ... 39.1569D . DOI : 10.1021 / es048612x . PMID 15819211 . 
  53. ^ Рао Б .; Estrada N; Mangold J .; Шелли М .; Gu B .; Джексон WA (2012). «Производство перхлората фоторазложением водного раствора хлора». Environ. Sci. Technol . 46 (21): 11635–11643. Bibcode : 2012EnST ... 4611635R . DOI : 10.1021 / es3015277 . PMID 22962844 . 
  54. ^ Stanford BD; Писаренко АН; Снайдер С.А.; Гордон Г. (2011). «Перхлорат, бромат и хлорат в растворах гипохлорита: Руководство для ЖКХ». Журнал Американской ассоциации водопроводных сооружений . 103 (6): 71. DOI : 10.1002 / j.1551-8833.2011.tb11474.x .
  55. ^ Уильям Э. Моцер (2001). «Перхлорат: проблемы, обнаружение и решения». Экологическая экспертиза . 2 (4): 301–311. DOI : 10,1006 / enfo.2001.0059 . S2CID 95709844 . 
  56. ^ a b Магнусон Мэтью Л .; Урбанский Эдуард Т .; Келти Кэтрин А. (2000). «Определение следов перхлората в питьевой воде методом ионно-парной экстракции с помощью масс-спектрометрии с ионизацией электрораспылением». Аналитическая химия . 72 (1): 25–29. DOI : 10.1021 / ac9909204 . PMID 10655630 . 
  57. ^ a b c Урбанский Т .; Коричневый СК; Магнусон ML; Келти CA (2001). «Уровни перхлоратов в образцах удобрений нитрата натрия, полученных из чилийского калише» . Загрязнение окружающей среды . 112 (3): 299–302. DOI : 10.1016 / s0269-7491 (00) 00132-9 . PMID 11291435 . 
  58. ^ a b «Устранение загрязнения воды побочными продуктами неорганической дезинфекции» . Хейзен и Сойер . Хейзен и Сойер. 19 июля 2012 г.
  59. ^ a b c d "Технические данные - Перхлорат" (PDF) . Агентство по охране окружающей среды США . Агентство по охране окружающей среды США. 2013-04-23. Архивировано из оригинального (PDF) 7 июня 2013 года.
  60. ^ a b "Растворы загрязнения перхлоратом ARA" . Applied Research Associates, Inc. Архивировано из оригинала 29 апреля 2014 года.
  61. ^ Бардия, Нирмала; Бэ, Джэ-Хо (2011). «Диссимиляционное снижение перхлората: обзор». Микробиологические исследования . 166 (4): 237–254. DOI : 10.1016 / j.micres.2010.11.005 . PMID 21242067 . 
  62. ^ Браверман, LE; Он X .; Пино С .; и другие. (2005). «Влияние перхлората, тиоцианата и нитрата на функцию щитовидной железы у рабочих, подвергающихся длительному воздействию перхлората» . J Clin Endocrinol Metab . 90 (2): 700–706. DOI : 10.1210 / jc.2004-1821 . PMID 15572417 . 
  63. ^ Годли, AF; Стэнбери, Дж. Б. (1954). «Предварительный опыт лечения гипертиреоза перхлоратом калия». J Clin Endocrinol Metab . 14 (1): 70–78. DOI : 10,1210 / jcem-14-1-70 . PMID 13130654 . 
  64. ^ "Перхлорат" . Калифорнийский департамент по контролю за токсичными веществами. 26 января 2008. Архивировано из оригинального 23 августа 2009 года . Проверено 27 января 2008 года .
  65. ^ Научный анализ перхлората: что мы нашли. Офис генерального инспектора (отчет). EPA. 19 апреля 2010 г.
  66. Перейти ↑ J. Wolff (1998). «Перхлорат и щитовидная железа». Фармакологические обзоры . 50 (1): 89–105. PMID 9549759 . 
  67. ↑ Chen HX, Shao YP, Wu FH, Li YP, Peng KL (январь 2013 г.). «[Медицинское обследование рабочих завода на предмет профессионального воздействия перхлората аммония]». Чжунхуа Лао Донг Вэй Шэн Чжи Е Бин За Чжи . 31 (1): 45–7. PMID 23433158 . 
  68. ^ Грир, М., Goodman, Г., Pleuss, RC, Грир, SE (2002). «Оценка воздействия на здоровье при загрязнении окружающей среды перхлоратами: реакция на дозу для ингибирования захвата тироидного радиоактивного йода у людей» (бесплатно в Интернете) . Перспективы гигиены окружающей среды . 110 (9): 927–937. DOI : 10.1289 / ehp.02110927 . PMC 1240994 . PMID 12204829 .   CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  69. ^ «Руководство по перхлоратам (Меморандум)» (PDF) . EPA. 26 января 2006 г.
  70. ^ Бенджамин С. Блаунт; Джеймс Л. Пиркл; Джон Д. Остерлох; Лиза Валентин-Блазини и Кэтлин Л. Колдуэлл (2006). «Уровни перхлоратов и тироидных гормонов в моче у подростков и взрослых мужчин и женщин, проживающих в Соединенных Штатах» . Перспективы гигиены окружающей среды . 114 (12): 1865–71. DOI : 10.1289 / ehp.9466 . PMC 1764147 . PMID 17185277 .  
  71. ^ Tarone; и другие. (2010). «Эпидемиология воздействия перхлоратов в окружающей среде и функции щитовидной железы: всесторонний обзор». Журнал медицины труда и окружающей среды . 52 (июнь): 653–60. DOI : 10.1097 / JOM.0b013e3181e31955 . PMID 20523234 . S2CID 2090190 .  
  72. ^ «Перхлорат: Воздействие нерегулируемого воздействия на здоровье и окружающую среду» . Конгресс США . Проверено 15 апреля 2012 года .
  73. ^ «Уровни перхлоратов при беременности, связанные с низким детским IQ» , Нэнси А. Мелвилл, 22 октября 2013 г.
  74. ^ Wu F .; Chen H .; Чжоу X .; Zhang R .; Ding M .; Liu Q .; Peng KL. (2013). «Эффект легочного фиброза от воздействия перхлората аммония у кролика». Arch Environ Occup Health . 68 (3): 161–5. DOI : 10.1080 / 19338244.2012.676105 . PMID 23566323 . S2CID 205941484 .  
  75. ^ Национальный исследовательский совет (2005). «Перхлорат и щитовидная железа» . Последствия приема перхлоратов для здоровья . Вашингтон, округ Колумбия: Пресса национальных академий . С.  7 . ISBN 978-0-309-09568-6.Получено 3 апреля 2009 г. через Поиск книг Google .
  76. ^ Кларк, JJJ (2000). «Токсикология перхлората» . В Урбанском Е.Т. (ред.). Перхлораты в окружающей среде . Нью-Йорк: Kluwer Academic / Plenum Publishers. С. 19–20. ISBN 978-0-306-46389-1.Получено 3 апреля 2009 г. через Поиск книг Google .
  77. ^ EPA (1998-03-02). «Объявление списка кандидатов на загрязнение питьевой воды». Федеральный регистр, 63 FR 10274
  78. ^ Castaic озера Агентство водных v. Уиттакер, 272 F. Supp. 2d 1053, 1059–61 (CD Cal. 2003).
  79. ^ "Перхлорат" . Управление отходами . Сакраменто, Калифорния: Калифорнийский департамент по контролю за токсичными веществами. Архивировано из оригинала на 2009-08-23 . Проверено 28 мая 2017 .
  80. ^ Комитет по оценке последствий употребления перхлоратов для здоровья, Национальный исследовательский совет (2005). Последствия для здоровья от проглатывания перхлоратов . Вашингтон, округ Колумбия: The National Academies Press. DOI : 10.17226 / 11202 . ISBN 978-0-309-09568-6.
  81. ^ a b «Перхлораты в питьевой воде» . Загрязнения питьевой воды - стандарты и правила . EPA. 2017-03-31.
  82. ^ «Перхлораты в питьевой воде» . Системы питьевой воды . Сакраменто, Калифорния: Департамент общественного здравоохранения Калифорнии. 2012-12-07. Архивировано из оригинала на 2013-02-06.
  83. ^ Реннер, Ребекка (2008-03-15). «Перхлораты в пище» . Environ. Sci. Technol . 42 (6): 1817. Bibcode : 2008EnST ... 42.1817R . DOI : 10.1021 / es0870552 . PMID 18409597 . 
  84. ^ EPA (11 февраля 2011 г.). «Питьевая вода: нормативное определение перхлората». 76 FR 7762
  85. ^ EPA-HQ-OW-2009-0297 "Идентификатор документа" для EPA
  86. ^ «Краткий обзор нормативного обновления» . Вашингтон, округ Колумбия: Ассоциация городских агентств водоснабжения . Проверено 4 апреля 2019 .
  87. ^ EPA (26.06.2019). «Национальные правила первичной питьевой воды: перхлораты». Предлагаемое правило. Федеральный регистр. 84 FR 30524 .
  88. ^ «Перхлораты в питьевой воде; последнее действие» . EPA. 2020-06-18.
  89. ^ Slisco, Айла (2020-09-04). «Агентство по охране окружающей среды подало в суд за отказ от регулирования содержания химического вещества в ракетном топливе в питьевой воде» . Newsweek .

Внешние ссылки [ править ]

  • Отчет NAS: Влияние перхлората на здоровье
  • Критика NRDC отчета NAS
  • Отчет Environment California. Архивировано 9 июня 2010 г. на Wayback Machine (Исполнительное резюме со ссылкой на полный текст)
  • Мамы-мачо: загрязнитель перхлоратами делает рыбу маскулинизированной: Science News Online, 12 августа 2006 г.
  • Новый космический блог ученых: открытие Феникса может быть плохо для жизни на Марсе
  • Государство угрожает подать в суд на военных из-за загрязнения воды , Associated Press , 19 мая 2003 г.
  • Влияние перхлората на здоровье от отработанной ракеты , SpaceDaily.com , 11 июля 2002 г.
  • Стратегическая программа экологических исследований и разработок Министерства обороны, энергетики и Агентства по охране окружающей среды США, Исключение перхлоратных окислителей из пиротехнических факельных композиций, 2009 г.
  • v
  • т
  • е
Соединения, содержащие перхлоратную группу
HClO 4Он
LiClO 4Be (ClO 4 ) 2B (ClO4)- 4
B (ClO 4 ) 3		ROClO 3N (ClO 4 ) 3
NH 4 ClO 4
NOClO 4		ОFClO 4Ne
NaClO 4Mg (ClO 4 ) 2Al (ClO 4 ) 3SiпSClO- 4
ClOClO 3
Cl 2 O 7		Ar
KClO 4Ca (ClO 4 ) 2Sc (ClO 4 ) 3Ti (ClO 4 ) 4VO (ClO 4 ) 3
VO 2 (ClO 4 )		Cr (ClO 4 ) 3Mn (ClO 4 ) 2Fe (ClO 4 ) 3Co (ClO 4 ) 2 ,
Co (ClO 4 ) 3		Ni (ClO 4 ) 2Cu (ClO 4 ) 2Zn (ClO 4 ) 2Ga (ClO 4 ) 3GeВ качествеSeBrKr
RbClO 4Sr (ClO 4 ) 2Y (ClO 4 ) 3Zr (ClO 4 ) 4Nb (ClO 4 ) 5ПнTcRURh (ClO 4 ) 3Pd (ClO 4 ) 2AgClO 4Cd (ClO 4 ) 2В (ClO 4 ) 3Sn (ClO 4 ) 4SbTeO (ClO 4 ) 2яXe
CsClO 4Ba (ClO 4 ) 2 Hf (ClO 4 ) 4Та (ClO 4 ) 5WReОперационные системыIrPtAuHg 2 (ClO 4 ) 2 ,
Hg (ClO 4 ) 2		Tl (ClO 4 ) ,
Tl (ClO 4 ) 3		Pb (ClO 4 ) 2Bi (ClO 4 ) 3ПоВRn
FrClO 4Ра RfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcLvЦOg
↓
ЛаCe (ClO 4 ) xPrNdВечераSm (ClO 4 ) 3Eu (ClO 4 ) 3Gd (ClO 4 ) 3Tb (ClO 4 ) 3Dy (ClO 4 ) 3Ho (ClO 4 ) 3Er (ClO 4 ) 3Tm (ClO 4 ) 3Yb (ClO 4 ) 3Lu (ClO 4 ) 3
AcTh (ClO 4 ) 4ПаUO 2 (ClO 4 ) 2NpПуЯвляюсьСмBkCfEsFMМкрНетLr