Перхлорат аммония

Перхлорат аммония

Имена
Название ИЮПАК Перхлорат аммония
Другие названия AP
Идентификаторы
Количество CAS	7790-98-9 Y
3D модель ( JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	23041 Y
ECHA InfoCard	100.029.305
Номер ЕС	232-235-1
PubChem CID	24639
Номер RTECS	SC7520000
UNII	Z3DQ8VD57X
Номер ООН	1442
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID4024515
ИнЧИ InChI = 1S / ClHO4.H3N / c2-1 (3,4) 5; / ч (H, 2,3,4,5); 1H3 Y Ключ: HHEFNVCDPLQQTP-UHFFFAOYSA-N Y InChI = 1 / ClHO4.H3N / c2-1 (3,4) 5; / ч (H, 2,3,4,5); 1H3 Ключ: HHEFNVCDPLQQTP-UHFFFAOYAD
Улыбки [O-] Cl (= O) (= O) = O. [NH4 +]
Характеристики
Химическая формула	NH 4 ClO 4
Молярная масса	117,49 г / моль
Появление	Белый кристаллический [1]
Плотность	1,95 г / см 3
Температура плавления	Экзотермическое разложение перед плавлением при> 200 ° C [2]
Растворимость в воде	11,56 г / 100 мл (0 ° C) 20,85 г / 100 мл (20 ° C) 57,01 г / 100 мл (100 ° C)
Растворимость	Растворим в метаноле, частично растворим в ацетоне, не растворим в эфире
Состав
Кристальная структура	Орторомбический (<513 K) Кубический (> 513 K)
Опасности
Паспорт безопасности	Внешний паспорт безопасности материала [3]
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHS	Опасность
Положения об опасности GHS	H201 , H271 , H319 , H373
Меры предосторожности GHS	Р210 , Р220 , P221 , P230 , P240 , P250 , P260 , P264 , P280 , P283 , P305 + 351 + 338 , P306 + 360 , P314 , P337 + 313 , P370 + 378 , P370 + 380 , P371 + 380 + 375 , P372 , P373 , P401 , P501
NFPA 704 (огненный алмаз)	1 1 3 OX
самовоспламенения температуру	240 ° С (464 ° F, 513 К)
Родственные соединения
Другие анионы	Хлорат аммония Хлорид аммония
Другие катионы	Перхлорат калия Перхлорат натрия Перхлорат лития
Родственные соединения	Хлорная кислота
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Y проверить  ( что есть   ?)YN
Ссылки на инфобоксы

Перхлорат аммония («AP») представляет собой неорганическое соединение с формулой NH 4 ClO 4 . Это бесцветное или белое твердое вещество, растворимое в воде. Это мощный окислитель . В сочетании с топливом он может использоваться в качестве ракетного топлива . Его нестабильность привела к ряду аварий, таких как катастрофа PEPCON .

Производство [ править ]

Перхлорат аммония (ПХ) образуется в результате реакции между аммиаком и хлорной кислотой . Этот процесс является основным направлением промышленного производства хлорной кислоты. Соль также может быть получена реакцией метатезиса солей аммония с перхлоратом натрия . В этом процессе используется относительно низкая растворимость NH ₄ ClO ₄ , которая составляет около 10% от растворимости перхлората натрия. ^[4]

AP кристаллизуется в виде бесцветных ромбоэдров .

Разложение [ править ]

Как и большинство солей аммония, перхлорат аммония разлагается перед плавлением . Мягкое нагревание приводит к образованию хлористого водорода, азота, кислорода и воды.

4 NH ₄ ClO ₄ → 4 HCl + 2 N ₂ + 5 O ₂ + 6 H ₂ O

Горение AP является довольно сложным и широко изученным. Кристаллы AP разлагаются перед плавлением, хотя тонкий слой жидкости наблюдался на поверхности кристаллов во время процессов горения под высоким давлением. ^[5] Сильный нагрев может привести к взрыву . Завершенные реакции не оставляют следов. Чистые кристаллы не могут выдерживать пламя ниже давления 2 МПа .

AP является окислителем класса 4 (может подвергаться взрывной реакции) для частиц размером более 15 микрометров ^[6] и классифицируется как взрывчатое вещество для частиц размером менее 15 микрометров. ^{[7] [8]}

Приложения [ править ]

Основное применение перхлората аммония - это твердое топливо. ^[9] Когда AP смешивается с топливом (например, с алюминиевым порошком и / или с эластомерным связующим), он может вызвать самоподдерживающееся сгорание при гораздо меньшем атмосферном давлении. Это важный окислитель с многолетней историей использования в твердом ракетном топливе - космических запусках (включая твердотопливный ракетный ускоритель Space Shuttle ), военных, любительских и любительских ракетах большой мощности , а также в некоторых фейерверках.

Некоторые «хрупкие» эпоксидные клеи содержат суспензии АР. При нагревании до 300 ° C AP разрушает органический клей, разрушая зацементированный шов.

Токсичность [ править ]

Сам по себе перхлорат обладает небольшой острой токсичностью. Например, перхлорат натрия имеет LD 50 2-4 г / кг и быстро выводится после приема внутрь. ^[4] Однако было показано, что хроническое воздействие перхлоратов, даже в низких концентрациях, вызывает различные проблемы с щитовидной железой , поскольку они поглощаются вместо йода.

Ссылки [ править ]

https://www.europapress.es/economia/noticia-comunicado-perclorato-amonio-web-ammoniumperchlorateorg-20200304141258.html