Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
"Boric" перенаправляется сюда. Для использования в других целях, см Boric (значения) .

Борная кислота
Структурная формула
Модель заполнения пространства
Кристаллы борной кислоты
Имена
Имена ИЮПАК
Борная кислота
Тригидрооксидобор
Другие имена
Ортоборная кислота,
Борная кислота,
Sassolite,
Optibor,
Borofax,
Trihydroxyborane,
гидроксид бора (III),
бор тригидроксид
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ЧЭБИ
ЧЭМБЛ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.030.114 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 233-139-2
Номер EE284 (консерванты)
КЕГГ
UNII
Характеристики
B H 3 O 3
Молярная масса61,83  г · моль -1
ВнешностьБелое кристаллическое твердое вещество
Плотность1,435 г / см 3
Температура плавления 170,9 ° С (339,6 ° F, 444,0 К)
Точка кипения 300 ° С (572 ° F, 573 К)
2,52 г / 100 мл (0 ° C)
4,72 г / 100 мл (20 ° C)
5,7 г / 100 мл (25 ° C)
19,10 г / 100 мл (80 ° C)
27,53 г / 100 мл (100 ° C)
Растворимость в других растворителяхРастворим в низших спиртах,
умеренно растворим в пиридине,
очень мало растворим в ацетоне
журнал P-0,29 [1]
Кислотность (p K a )9,24, 12,4, 13,3
Основание конъюгатаБорат
Магнитная восприимчивость (χ)
-34,1 · 10 −6 см 3 / моль
Структура
Молекулярная форма
Тригональный планарный
Дипольный момент
Нуль
Фармакология
Код УВД
S02AA03 ( ВОЗ ) D08AD ( ВОЗ )
Опасности
Паспорт безопасностиСм .: страницу данных
Пиктограммы GHS
NFPA 704 (огненный алмаз)
Flammability code 0: Will not burn. E.g. waterHealth code 1: Exposure would cause irritation but only minor residual injury. E.g. turpentineReactivity code 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no codeNFPA 704 четырехцветный алмаз
0
1
0
точка возгоранияНегорючий
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD 50 ( средняя доза )
2660 мг / кг, перорально (крысы)
Родственные соединения
Родственные соединения
Триоксид бора
Боракс
Страница дополнительных данных
Структура и свойства
Показатель преломления ( n ),
диэлектрическая проницаемость (ε r ) и т. Д.
Термодинамические
данные
Фазовое поведение
твердое тело – жидкость – газ
Спектральные данные
УФ , ИК , ЯМР , МС
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверитьY проверить  ( что есть   ?)проверитьY☒N
Ссылки на инфобоксы

Борная кислота , которая также называется водород борат , борная кислота и ортоборная кислота является слабой, одноосновной кислотой Льюиса из бора . Однако его поведение по отношению к некоторым химическим реакциям предполагает, что это также трехосновная кислота в смысле Бренстеда . Борная кислота часто используется как антисептик , инсектицид , антипирен , поглотитель нейтронов или прекурсор других химических соединений. Он имеет химическую формулу H 3 B O 3 (иногда пишется B (OH) 3), и существует в виде бесцветных кристаллов или белого порошка, растворяющегося в воде . Встречаясь в виде минерала , он называется сассолитом .

Возникновение [ править ]

Борная кислота, или сассолит , встречается в основном в свободном состоянии в некоторых вулканических районах, например, в итальянском регионе Тоскана , на островах Липари и в американском штате Невада . В этих вулканических условиях он, смешанный с паром, выходит из трещин в земле. Он также содержатся в качестве компонента многих природных минералов - буры , борацита , улексит (boronatrocalcite) и колеманита . Борная кислота и ее соли содержатся в морской воде. Он также содержится в растениях, в том числе почти во всех фруктах. [2]

Борная кислота была впервые получена Вильгельмом Хомбергом (1652–1715) из буры под действием минеральных кислот и получила название sal sedativum Hombergi («седативная соль Хомберга»). Однако бораты , включая борную кислоту, использовались еще со времен древних греков для очистки, консервирования продуктов и других видов деятельности. [3]

Подготовка [ править ]

Борная кислота может быть получена взаимодействием буры (декагидрата тетрабората натрия) с минеральной кислотой , такой как соляная кислота :

Na 2 B 4 O 7 · 10H 2 O + 2 HCl → 4 B (OH) 3 [или H 3 BO 3 ] + 2 NaCl + 5 H 2 O

Он также образуется как побочный продукт гидролиза тригалогенидов бора и диборана : [4]

В 2 Н 6 + 6 Н 2 О → 2 В (ОН) 3 + 6 Н 2
BX 3 + 3 H 2 O → B (OH) 3 + 3 HX (X = Cl, Br, I)

Свойства [ править ]

Борная кислота растворима в кипящей воде. При нагревании выше 170 ° C он обезвоживается с образованием метаборной кислоты (HBO 2 ):

H 3 BO 3 → HBO 2 + H2О

Метаборная кислота представляет собой белое кристаллическое твердое вещество кубической формы, мало растворимое в воде. Метаборная кислота плавится примерно при 236 ° C и при нагревании выше примерно 300 ° C дополнительно дегидратируется, образуя тетраборную кислоту , также называемую пироборной кислотой (H 2 B 4 O 7 ):

4 HBO 2 → H 2 B 4 O 7 + H2О

Термин борная кислота иногда может относиться к любому из этих соединений. Дальнейшее нагревание (примерно до 330 ° C) [5] приводит к трехокиси бора .

Н 2 В 4 О 7 → 2 В 2 О 3 + Н2О

Существуют противоречивые интерпретации происхождения кислотности водных растворов борной кислоты. Рамановская спектроскопия сильнощелочных растворов показала присутствие B (OH)-
4ion, [6] что приводит некоторых к выводу, что кислотность обусловлена ​​исключительно извлечением ОН - из воды: [6] [7] [8] [9]

В (ОН) 3 + Н2О ⇌ В (ОН)-
4+ H + ( K = 7,3 × 10 -10 ; p K = 9,14) 

или, точнее говоря, в водном растворе:

В (ОН) 3 + 2 Н2О ⇌ В (ОН)-
4+ H
3О+

Это можно охарактеризовать [7] [8] [9] как льюисовскую кислотность бора по отношению к ОН - , а не как кислотность Бренстеда .

Полиборат- анионы образуются при pH 7–10, если концентрация бора выше примерно 0,025 моль / л. Самый известный из них - ион тетрабората, содержащийся в минерале бура:

4 [B (OH) 4 ] - + 2 H + ⇌ [B 4 O 5 (OH) 4 ] 2- + 7 H 2О

Борная кислота вносит важный вклад в поглощение низкочастотных звуков в морской воде. [10]

Реакции [ править ]

С полиолы , содержащие цис - вицинальных диолов , такие как глицерин и маннит , кислотность раствора борной кислоты увеличивается. При различных концентрациях маннита pK B (OH) 3 увеличивается на пять порядков величины (от 9 до 4): эту повышенную кислотность борной кислоты в присутствии маннита также иногда называют «маннитоборной кислотой» . [11] Гринвуд и Эрншон (1997) [12] ссылаются на значение pK, равное 5,15, тогда как значение pK, равное 3,80, также указано в книге Фогеля. [13] Это связано с образованием хелата бор-маннитол, [B (C 6H 8 O 2 (OH) 4 ) 2 ] - , также известный как комплекс маннитобората, согласно следующей реакции комплексообразования с высвобождением протона:

(маннитоборная кислота)борная кислотаВ (ОН) 3 + 2 маннитолС 6 Н 14 О 6 ⇌ маннитоборатный комплекс[B (C 6 H 8 O 2 (OH) 4 ) 2 ] -+ 3 Н 2 О + Н +
(p K a от 4 до 9, в зависимости от концентрации маннита)

Эта функция используется в аналитической химии для определения содержания бора в водном растворе потенциометрическим титрованием сильным основанием, например NaOH. [12]

Борная кислота также растворяется в безводной серной кислоте: [12]

B (OH) 3 + 6 H 2 SO 4 → B (HSO 4 ) 4 - + 2 HSO 4 - + 3 H 3 O +

Борная кислота реагирует со спиртами с образованием сложных эфиров бората , B (OR) 3, где R представляет собой алкил или арил . Обычно добавляют дегидратирующий агент, такой как концентрированная серная кислота : [14]

B (OH) 3 + 3 ROH → B (OR) 3 + 3 H 2 O

Известны также различные соли, в том числе планарный тригональный борат-анион BO 3 3– .

Молекулярная и кристаллическая структура [ править ]

Три атома кислорода образуют тригональную плоскую геометрию вокруг бора. Длина связи BO составляет 136 пм, а OH - 97 пм. Группа молекулярной точки является С 3ч .

Кристаллическая борная кислота состоит из слоев молекул B (OH) 3 , удерживаемых вместе водородными связями длиной 272 мкм. Расстояние между двумя соседними слоями 318 мкм. [12]

Элементарная ячейка борной кислоты
водородная связь (пунктирные линии)
позволяет молекулам борной кислоты образовывать
параллельные слои в твердом состоянии

Токсикология [ править ]

Основываясь на оценке средней смертельной дозы (LD 50 ) для млекопитающих, равной 2660 мг / кг массы тела, борная кислота ядовита только при приеме внутрь или при вдыхании в больших количествах. Четырнадцатое издание индекса Merck Index указывает, что LD 50 борной кислоты составляет 5,14 г / кг для пероральных доз, даваемых крысам, и что 5-20 г / кг вызывают смерть у взрослых людей. Для сравнения, ЛД 50 из соли , как сообщается, 3,75 г / кг у крыс в соответствии с индексом Merck . По данным Агентства регистрации токсичных веществ и заболеваний, «Минимальная смертельная доза проглоченного бора (в виде борной кислоты), как сообщается, составляет 2–3 г для младенцев, 5–6 г для детей и 15–20 г для взрослых. [...] Тем не менее, обзор В 784 случаях отравления людей борной кислотой (10–88 г) не было смертельных случаев, при этом в 88% случаев не было симптомов ». [15]

Длительное воздействие борной кислоты может вызывать большее беспокойство, вызывая повреждение почек и, в конечном итоге, почечную недостаточность (см. Ссылки ниже). Хотя он не является канцерогенным , исследования на собаках сообщили об атрофии яичек после воздействия 32 мг / кг массы тела / день в течение 90 дней. Этот уровень намного ниже LD 50 . [16]

Согласно отчету CLH по борной кислоте, опубликованному Бюро химических веществ Лодзи, Польша, борная кислота в высоких дозах проявляет значительную токсичность для развития и тератогенность у плодов кроликов, крыс и мышей, а также сердечно-сосудистые дефекты, изменения скелета и легкие почки. поражения. [17] Вследствие этого в 30-м СПС к директиве 67/548 / EEC ЕС от августа 2008 года Европейская комиссия решила изменить свою классификацию как репротоксическую категорию 2 и применить фразы риска R60 (может снизить фертильность) и R61 ( может нанести вред будущему ребенку). [18] [19] [20] [21] [22]

На заседании Европейской ассоциации производителей диагностических средств (EDMA) в 2010 году было обсуждено несколько новых дополнений к списку кандидатов на вещества, вызывающие очень большую озабоченность (SVHC) в связи с Правилами регистрации, оценки, авторизации и ограничения химических веществ 2007 года (REACH). После регистрации и проверки в рамках REACH, классификация борной кислоты CAS 10043-35-3 / 11113-50-1 с 1 декабря 2010 года указана как H360FD (может нанести ущерб фертильности. Может нанести вред нерожденному ребенку) [23 ] [24]

Использует [ редактировать ]

Промышленное [ править ]

Основное промышленное использование борной кислоты - это производство моноволокна из стекловолокна, обычно называемого текстильным стекловолокном. Текстильное стекловолокно используется для усиления пластмасс в самых разных областях, от лодок до промышленных трубопроводов и компьютерных плат. [25]

В ювелирной промышленности борная кислота часто используется в сочетании с денатурированным спиртом для уменьшения поверхностного окисления и образования накипи на металлах во время операций отжига и пайки .

Борная кислота используется в производстве стекла для плоских ЖК- дисплеев .

В гальванике борная кислота используется в составе некоторых запатентованных формул. Одна такая известная формула требует отношения H примерно от 1 до 10.
3BO
3в NiSO4, очень небольшая часть лаурилсульфата натрия и небольшая часть H2ТАК4.

Борная кислота, смешанная с бурой ( декагидрат тетрабората натрия ) в весовом соотношении 4: 5, хорошо растворяется в воде, хотя по отдельности они не так растворимы. [26] Раствор используется в качестве антипирена для древесины путем пропитки. [27]

Он также используется при производстве набивной массы - мелкодисперсного кремнеземистого порошка, используемого для изготовления футеровки индукционных печей и керамики .

Борная кислота - одно из наиболее часто используемых веществ, которое может противодействовать вредному воздействию реактивной плавиковой кислоты (HF) после случайного контакта с кожей. Он работает, заставляя свободные анионы F - превращаться в комплексные соли. Этот процесс сводит на нет крайнюю токсичность фтористоводородной кислоты, особенно ее способность связывать ионный кальций из сыворотки крови, что может привести к остановке сердца и разложению костей; такое событие может произойти из-за незначительного контакта кожи с HF. [28]

Борная кислота добавляется к буры для использования в качестве сварки потока от кузнецов . [29]

Борная кислота в сочетании с поливиниловым спиртом (ПВА) или силиконовым маслом используется для производства Silly Putty . [30]

Борная кислота также присутствует в списке химических добавок, используемых для гидроразрыва пласта ( гидроразрыва ) на сланце Марцеллус в Пенсильвании. [31] Действительно, он часто используется в сочетании с гуаровой камедью в качестве сшивающего и гелеобразующего агента для регулирования вязкости и реологии жидкости для гидроразрыва, закачиваемой в скважину под высоким давлением. Действительно, важно контролировать вязкость жидкости для удержания во взвешенном состоянии на больших расстояниях транспортировки зерен расклинивающих агентов, направленных на поддержание трещин в сланцах достаточно открытыми для облегчения извлечения газа после снятия гидравлического давления.[32] [33] [34] Реологические свойства боратно-сшитого гидрогеля гуаровой камеди восновном зависят отзначения pH . [35]

Медицинский [ править ]

Борная кислота может использоваться в качестве антисептика при незначительных ожогах или порезах и иногда используется в мазях и повязках , таких как борный ворс . Борная кислота применяется в очень разбавленном растворе для промывания глаз. Разбавленная борная кислота может использоваться в качестве вагинального душа для лечения бактериального вагиноза из-за чрезмерной щелочности [36], а также кандидоза, вызванного non-albicans Candida. [37] В качестве антибактериального соединения борная кислота также может использоваться для лечения акне . Он также используется как профилактика микоза., засунув порошок в носки или чулки. Для лечения некоторых видов наружного отита (ушной инфекции) как у людей, так и у животных можно использовать различные препараты . [38] Консервант во флаконах для образцов мочи в Великобритании - борная кислота.

Растворы борной кислоты, используемые для промывания глаз или на истерзанной коже, являются токсичными, особенно для младенцев, особенно после многократного использования; это из-за его низкой скорости выведения. [39]

Инсектицидный [ править ]

Борная кислота была впервые зарегистрирована в США в качестве инсектицида в 1948 году для борьбы с тараканами , термитами , огненными муравьями , блохами , серебрянкой и многими другими насекомыми . Этот продукт считается безопасным для использования на домашних кухнях для борьбы с тараканами и муравьями. Он действует как желудочный яд, влияя на метаболизм насекомых , а сухой порошок является абразивным для экзоскелетов насекомых . [40] [41] [42]Борная кислота также имеет репутацию «дара, который продолжает убивать» в том смысле, что тараканы, которые пересекают слегка запыленные участки, не умирают сразу, но эффект подобен осколкам стекла, разрезающим их на части. Это часто позволяет плотве вернуться в гнездо, где она вскоре погибнет. Тараканы, будучи каннибалистами , едят других, убитых контактом или потреблением борной кислоты, потребляя порошок, пойманный в ловушку мертвого таракана, и убивая их тоже. [ необходима цитата ]

Сохранение [ править ]

В сочетании с использованием в качестве инсектицида борная кислота также предотвращает и уничтожает существующую влажную и сухую гниль в древесине. Его можно использовать в сочетании с этиленгликолевым носителем для обработки внешней древесины от грибков и насекомых. Можно купить стержни, пропитанные боратом, для вставки в древесину через просверленные отверстия, где, как известно, сырость и влага собираются и оседают. Он доступен в форме геля и в форме пасты для инъекций для обработки древесины, пораженной гнилью, без необходимости замены древесины. Концентраты препаратов на основе боратов можно использовать для предотвращения роста слизи, мицелия и водорослей даже в морской среде.

Борная кислота добавляется в соль при обработке шкур крупного рогатого скота, телячьих и овечьих шкур . Это помогает контролировать развитие бактерий и насекомых.

буфер pH [ править ]

Борная кислота преобладает в растворах с pH ниже 9.
Буферы борной кислоты против повышения pH в плавательных бассейнах

Борная кислота, находящаяся в равновесии с ее сопряженным основанием, борат-ионом, широко используется (в диапазоне концентраций 50 - 100 ppm эквивалентов бора) в качестве основной или дополнительной буферной системы pH в плавательных бассейнах . Борная кислота является слабой кислотой с p K a (pH, при котором буферизация является наиболее сильной, поскольку свободная кислота и борат-ион находятся в равных концентрациях) 9,24 в чистой воде при 25 ° C. Но кажущееся p K aзначительно ниже в водах бассейна или океана из-за взаимодействия с различными другими молекулами в растворе. В бассейне с соленой водой он будет около 9,0. Независимо от того, какая форма растворимого бора добавляется, в пределах допустимого диапазона pH и концентрации бора для бассейнов борная кислота является преобладающей формой в водном растворе, как показано на прилагаемом рисунке. Система борная кислота - борат может быть полезна в качестве первичной буферной системы (заменяя бикарбонатную систему с p K a 1 = 6,0 и p K a 2 = 9,4 в типичных условиях бассейна с соленой водой) в бассейнах с генераторами хлора с соленой водой. которые имеют тенденцию показывать дрейф pH вверх от рабочего диапазона pH 7,5–8,2.Буферная емкость больше против повышения pH (в сторону pKa около 9,0), как показано на прилагаемом графике. Использование борной кислоты в этом диапазоне концентраций не позволяет снизить концентрацию свободного HOCl, необходимую для санитарии бассейна, но может незначительно усилить фотозащитный эффект циануровой кислоты и дать другие преимущества за счет антикоррозийной активности или ощущаемой мягкости воды. в зависимости от общего состава растворенных веществ бассейна. [43]

Смазка [ править ]

Коллоидные суспензии наночастиц борной кислоты, растворенные в нефти или растительном масле, могут образовывать замечательную смазку на керамических или металлических поверхностях [44] с коэффициентом трения скольжения, который уменьшается с увеличением давления до значений от 0,10 до 0,02. Самосмазывающиеся пленки H 3 BO 3 являются результатом спонтанной химической реакции между молекулами воды и покрытиями B 2 O 3 во влажной среде. В объемном масштабе существует обратная зависимость между коэффициентом трения и контактным давлением Герца, вызванным приложенной нагрузкой.

Борная кислота используется для смазки досок карром и новус , что позволяет играть быстрее. [45]

Ядерная энергия [ править ]

Борная кислота используется на некоторых атомных электростанциях как нейтронный яд . Бор в борной кислоте снижает вероятность теплового деления за счет поглощения некоторых тепловых нейтронов . Цепные реакции деления обычно обусловлены вероятностью того, что свободные нейтроны приведут к делению, и определяется материалом и геометрическими свойствами реактора. Природный бор состоит примерно на 20% изотопов бора-10 и на 80% изотопов бора-11. Бор-10 имеет высокое поперечное сечениедля поглощения низкоэнергетических (тепловых) нейтронов. Увеличивая концентрацию борной кислоты в теплоносителе реактора, уменьшается вероятность того, что нейтрон вызовет деление. Изменения концентрации борной кислоты могут эффективно регулировать скорость деления, происходящего в реакторе. Борная кислота используется только в реакторах с водой под давлением (PWR), тогда как в реакторах с кипящей водой (BWR) используется схема регулирующих стержней и поток теплоносителя для регулирования мощности. BWR используют водный раствор борной кислоты и буры или пентабората натрия для системы аварийного отключения. Борная кислота может растворяться в бассейнах для отработавшего топлива, используемых для хранения отработавшего топлива.элементы. Концентрация достаточно высока, чтобы свести к минимуму размножение нейтронов. Борная кислота была сброшена на реактор 4 Чернобыльской АЭС после его расплавления, чтобы предотвратить повторную реакцию. [ необходима цитата ]

Пиротехника [ править ]

Бор используется в пиротехнике для предотвращения реакции образования амида между алюминием и нитратами . В композицию добавляют небольшое количество борной кислоты для нейтрализации щелочных амидов, которые могут реагировать с алюминием.

Борная кислота может использоваться в качестве красителя, чтобы сделать огонь зеленым. Например, при растворении в метаноле он обычно используется жонглерами и прядильщиками огня для создания темно-зеленого пламени, намного более сильного, чем сульфат меди. [46]

Сельское хозяйство [ править ]

Борная кислота используется для лечения или предотвращения дефицита бора в растениях. Он также используется для консервирования зерна, такого как рис и пшеница. [47]

Ссылки [ править ]

  1. ^ "boric_msds" .
  2. ^ Аллен, AH; Кружка, AR (1904). «Определение борной кислоты в сидре, фруктах и ​​т . Д.» . Аналитик . 29 (октябрь): 301–304. Bibcode : 1904Ana .... 29..301A . DOI : 10.1039 / an9042900301 .
  3. ^ Рональд Эйслер (2007). Энциклопедия экологически опасных приоритетных химических веществ Эйслера . Эльзевир. п. 59. ISBN 9780080547077.
  4. ^ Housecroft, CE; Шарп, AG (2008). «Глава 13: Группа 13 элементов». Неорганическая химия (3-е изд.). Пирсон. п. 340. ISBN 978-0-13-175553-6.
  5. ^ Бальчи, Суна; Сезги, Найме; Эрен, Есин (2012). «Кинетика производства оксида бора с использованием борной кислоты в качестве сырья». Промышленные и инженерные химические исследования . 51 (34): 11091–11096. DOI : 10.1021 / ie300685x .
  6. ^ а б Веселый, WL (1984). Современная неорганическая химия . Макгроу-Хилл. п. 198.
  7. ^ a b Housecroft, CE; Шарп, AG (2005). Неорганическая химия (2-е изд.). Пирсон Прентис-Холл. С. 314–5.
  8. ^ а б MHE. Комплексная химия для JEE Advanced 2014 . Тата Макгроу-Хилл Образование. п. 15.5. ISBN 9781259064265 - через Google Книги.
  9. ^ a b Дарпан, Pratiyogita (1 мая 2000 г.). Конкурсное научное видение . Пратиогита Дарпан - через Интернет-архив.
  10. ^ «Основы физики и механизмов поглощения звука в морской воде» . Национальная физическая лаборатория . Проверено 21 апреля 2008 года .
  11. ^ Специальная публикация NIST . Типография правительства США. 1969 г.
  12. ^ а б в г Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  13. ^ Mendham, J .; Denney, RC; Barnes, JD; Thomas, MJK (2000), Количественный химический анализ Фогеля (6-е изд.), Нью-Йорк: Прентис Холл, стр. 357, ISBN 0-582-22628-7
  14. ^ Браун, Герберт C .; Мид, Эдвард Дж .; Шоаф, Чарльз Дж. (1956). «Удобные способы получения эфиров алкилборатной кислоты». Варенье. Chem. Soc . 78 (15): 3613–3614. DOI : 10.1021 / ja01596a015 .
  15. ^ HHS , Служба общественного здравоохранения, Агентство регистрации токсичных веществ и заболеваний (ноябрь 2010 г.), Токсикологический профиль бора (PDF) , стр. 11 CS1 maint: использует параметр авторов ( ссылка )
  16. ^ Управление профилактики, пестицидов и токсичных веществ (2006). «Отчет о решении о приемлемости повторной оценки толерантности (TRED) Закона о защите качества пищевых продуктов (FQPA) для борной кислоты / солей бората натрия» (PDF) . Агентство по охране окружающей среды США. Архивировано из оригинального (PDF) 6 октября 2006 года . Проверено 21 апреля 2008 года . Цитировать журнал требует |journal=( помощь )CS1 maint: использует параметр авторов ( ссылка )
  17. ^ «Отчет CLH для борной кислоты - Предложение по гармонизированной классификации и маркировке» (PDF) . Лодзь, Польша: Бюро химических веществ. 23 апреля 2018 . Проверено 18 октября 2018 года .
  18. ^ "Борная кислота, ACC # 03260 MSDS" (PDF) . 11 февраля 2008 года Архивировано из оригинального (PDF) на 16 декабря 2011 года . Проверено 24 сентября 2009 года .
  19. ^ Ishii, Y .; Fujizuka, N .; Takahashi, T .; и другие. (1993). «Смертельный случай острого отравления борной кислотой». Клиническая токсикология . 31 (2): 345–352. DOI : 10.3109 / 15563659309000402 . PMID 8492348 . 
  20. ^ Рестуччио, А .; Мортенсен, Мэн; Келли, MT (1992). «Смертельное попадание в организм взрослого человека борной кислоты». Американский журнал неотложной медицины . 10 (6): 545–547. DOI : 10.1016 / 0735-6757 (92) 90180-6 . PMID 1388380 . 
  21. ^ Duldner, JE (30 января 2009). «Отравление борной кислотой» . Медицинская энциклопедия АДАМ . MedLine Plus.
  22. ^ Управление питания NSW. «Бура и борная кислота» . Австралия: Правительство Нового Южного Уэльса . Проверено 24 сентября 2009 года .
  23. ^ «Борная кислота как вещество, вызывающее очень большую озабоченность из-за ее свойств CMR» (PDF) . Библиотека документов ECHA.
  24. ↑ Регламент (ЕС) № 1272/2008 Европейского парламента и Совета от 16 декабря 2008 г.
  25. ^ Кистлер, РБ; Helvaci, C. (1994). «Бор и бораты». В Карре, Д. Д. (ред.). Промышленные полезные ископаемые и горные породы (6-е изд.). Литтлтон, Колорадо: МСБ. С. 171–186.
  26. ^ Цуюмото, I .; Oshio, T .; Катаяма, К. (2007). «Приготовление высококонцентрированного водного раствора бората натрия». Сообщения неорганической химии . 10 (1): 20–22. DOI : 10.1016 / j.inoche.2006.08.019 .
  27. ^ Цуюмото, I .; Ошио, Т. (2009). «Разработка огнестойкой клееной древесины с использованием концентрированного водного раствора полибората натрия». Журнал химии и технологии древесины . 29 (4): 277–285. DOI : 10.1080 / 02773810903033721 . S2CID 98730912 . 
  28. ^ «Метод 3052 с помощью микроволн с помощью кислотного разложения кремнистых и органических матриц» (PDF) . Агентство по охране окружающей среды США. 22 июня 2015.
  29. ^ Демпси, Джок (2009) [1998]. «Бура» . Кузница Демпси . Проверено 23 июля 2010 года .
  30. ^ Прагер, Феличе. «Наука становится игрушкой - глупая замазка» . Loti.com . Перемотайте Fifites назад. Архивировано из оригинального 12 мая 2013 года . Проверено 7 июня 2013 года .
  31. ^ «Химические вещества, используемые компаниями, производящими гидроразрыв пласта в Пенсильвании для поверхностного и гидравлического разрыва пласта» (PDF) . Департамент охраны окружающей среды Пенсильвании, Бюро управления нефтью и газом. 30 июня 2010 г.
  32. ^ Финк, Йоханнес (2015). «Жидкости гидроразрыва». Руководство инженера-нефтяника по нефтепромысловым химикатам и жидкостям . С. 567–651. DOI : 10.1016 / B978-0-12-803734-8.00017-5 . ISBN 9780128037348.
  33. ↑ Епископ, Максимилиан; Шахид, Наурин; Ян, Цзяньчжун; Бэррон, Эндрю Р. (2004). «Определение режима и эффективности сшивки гуара боратом с использованием MAS 11 B ЯМР боратного сшитого гуара в сочетании с раствором 11 B ЯМР модельных систем». Dalton Trans. (17): 2621–2634. DOI : 10.1039 / B406952H . ISSN 1477-9226 . PMID 15514744 .  
  34. ^ "Европейский патент EP3004279A1. Концентрированные боратные сшивающие растворы для использования в операциях гидроразрыва пласта" . Европейское патентное ведомство . Проверено 27 октября 2019 года .
  35. ^ Ван, Шибин; Тан, Хунбяо; Го, Цзяньчунь; Ван, Кунджи (2016). «Влияние pH на реологические свойства сшитого боратом гидрогеля гидроксипропилгуаровой камеди и гидроксипропилгуаровой камеди». Углеводные полимеры . 147 : 455–463. DOI : 10.1016 / j.carbpol.2016.04.029 . ISSN 0144-8617 . PMID 27178952 .  
  36. Перейти ↑ Abercrombie, P. (2010). «Вагинит». In Maizes, V .; Low Dog, T. (ред.). Интегративное женское здоровье . Нью-Йорк, Нью-Йорк: Издательство Оксфордского университета. п. 192. ISBN. 978-0-19-537881-8.
  37. ^ Iavazzo C, Gkegkes ID, Zarkada IM, Falagas ME (август 2011). «Борная кислота при рецидивирующем кандидозном вульвовагините: клинические данные». J Womens Health (Larchmt) . 20 (8): 1245–55. DOI : 10,1089 / jwh.2010.2708 . PMID 21774671 . 
  38. ^ Адризтина, I .; Аденин Л.И.; Любис Ю.М. (январь 2018 г.). «Эффективность борной кислоты как средство выбора при хроническом гнойном среднем отите и его ототоксичность» . Корейский J Fam Med . 39 (1): 2–9. DOI : 10,4082 / kjfm.2018.39.1.2 . PMC 5788841 . PMID 29383205 .  
  39. Перейти ↑ Harvey, SC (1980). «Антисептики и дезинфицирующие средства; фунгициды; эктопаразитициды». В Gilman, AG ; Гудман, LS ; Гилман, А. (ред.). Гудман и Гиллман Фармакологические основы терапии (6-е изд.). п. 971 . ISBN 978-0-02-344720-4.
  40. ^ "Бораты в пестицидах | АМЕРИКАНСКАЯ БОРАТОВАЯ КОМПАНИЯ" .
  41. ^ "Общие данные по борной кислоте" .
  42. ^ https://web.archive.org/web/20080406065032/http://www.epa.gov/oppsrrd1/REDs/factsheets/0024fact.pdf
  43. Перейти ↑ Birch, Robert G (2013). «Борная кислота как буфер для бассейнов» (PDF) . Университет Квинсленда . Проверено 30 ноября 2013 года .
  44. ^ Düzcükoğlu, H .; Акароглу, М. (2009). «Смазывающие свойства растительных масел в сочетании с борной кислотой и определение их влияния на износ». Источники энергии, Часть A: Восстановление, использование и воздействие на окружающую среду . 32 (3): 275–285. DOI : 10.1080 / 15567030802606053 . S2CID 97537085 . 
  45. ^ Сингх, Харприт. «Стандартное оборудование» . Ассоциация Карром штата Пенджаб . Проверено 24 сентября 2009 года .
  46. ^ Вайнгарт, Джордж (1947). Пиротехника . Химическая издательская компания. ISBN 978-0820601120.
  47. ^ «Использование борной кислоты и буры в пище» . www.cfs.gov.hk . Дата обращения 22 мая 2019 .

Дальнейшее чтение [ править ]

  • Веселый, WL (1991). Современная неорганическая химия (2-е изд.). Нью-Йорк: Макгроу-Хилл. ISBN 978-0-07-112651-9.
  • Goodman, L .; Гилман, А .; Brunton, L .; Lazo, J .; Паркер, К. (2006). Гудман и Гилман Фармакологические основы терапии . Нью-Йорк: Макгроу Хилл.
  • Cordia JA, Bal EA, Mak WA и Wils ERJ (2003), Определение некоторых физико-химических свойств Optibor EP. Рийсвейк, Нидерланды: лаборатория TNO Prins Maurits, отчет PML 2002-C42rr, GLP, неопубликованные, конфиденциальные данные предоставлены Bor ax Europe Limited

Внешние ссылки [ править ]

  • СМИ, связанные с борной кислотой, на Викискладе?
  • Технические данные по борной кислоте - Национальный информационный центр по пестицидам
  • Общий информационный бюллетень по борной кислоте - Национальный информационный центр по пестицидам
  • Международная карта химической безопасности 0991
  • Решение о перерегистрации пестицидов Агентства по охране окружающей среды США
  • Национальный кадастр загрязнителей - бор и соединения
  • Борная кислота на ChemicalLand21
  • Европейское химическое агентство (ECHA) «Новое общественное обсуждение по восьми потенциально опасным веществам» - включает борную кислоту. До 22 апреля 2010 г.
  • ChemSub Online: Борная кислота