Ацентрический фактор

Эта статья поднимает множество проблем. Пожалуйста, помогите улучшить его или обсудите эти проблемы на странице обсуждения . ( Узнайте, как и когда удалить эти сообщения-шаблоны )

Эта статья требует дополнительных ссылок для проверки . Пожалуйста, помогите улучшить эту статью , добавив цитаты из надежных источников . Материал, не полученный от источника, может быть оспорен и удален.
Найти источники: «Ацентрический фактор» - новости · газеты · книги · ученый · JSTOR ( ноябрь 2013 г. ) ( Узнайте, как и когда удалить этот шаблон сообщения )

Эта статья, возможно, содержит оригинальные исследования . Пожалуйста, улучшите его , проверяя сделанные утверждения и добавляя встроенные цитаты . Заявления, содержащие только оригинальные исследования, следует удалить. ( Март 2011 г. ) ( Узнайте, как и когда удалить этот шаблон сообщения )

( Узнайте, как и когда удалить этот шаблон сообщения )

Периферический фактор $ω$ представляет собой концептуальный номер введен Кеннет Pitzer в 1955 году, оказался весьма полезными при описании вещества. ^[1] Он стал стандартом для определения фазовых характеристик отдельных и чистых компонентов. Другими параметрами описания состояния являются молекулярная масса , критическая температура , критическое давление и критический объем (или критическая сжимаемость). Говорят, что ацентрический фактор является мерой несферичности (центричности) молекул. ^[2] По мере увеличения кривая пара «смещается» вниз, что приводит к более высоким температурам кипения .

Это определяется как:

{\ displaystyle \ omega = - \ log _ {10} (p_ {r} ^ {\ rm {sat}}) - 1, {\ rm {\ at \}} T_ {r} = 0,7}

.

где - приведенная температура , - приведенное давление насыщенного пара . ${\ displaystyle T_ {r} = {\ frac {T} {T_ {c}}}}$ ${\ displaystyle p_ {r} ^ {\ rm {sat}} = {\ frac {p ^ {\ rm {sat}}} {p_ {c}}}}$

Для многих одноатомных жидкостей

{\ displaystyle p_ {r} ^ {\ rm {sat}} {\ rm {\ at \}} T_ {r} = 0,7}

,

близко к 0,1, следовательно . Во многих случаях лежит выше температуры кипения жидкостей при атмосферном давлении. ${\ displaystyle \ omega \ to 0}$ $T_{r}=0.7$

Значения $ω$ могут быть определены для любой жидкости из точных экспериментальных данных о давлении пара. Желательно, чтобы эти данные сначала регрессировали по уравнению давления пара, например $ln (P) = A + B / T + C * ln (T) + D * T ^ 6$ . (В этой регрессии необходимо провести тщательную проверку на предмет ошибочных измерений давления пара, предпочтительно с использованием графика log (P) в зависимости от 1 / T, и любые явно неправильные или сомнительные значения следует отбросить. Затем регрессию следует запустить повторно. с оставшимися хорошими значениями до тех пор, пока не будет получено хорошее совпадение.) Используя известную критическую температуру, Tc, давление пара при Tr = 0,7 может затем использоваться в определяющем уравнении выше для оценки ацентрического фактора.

Определение $ω$ дает по существу ноль для благородных газов аргона , криптона и ксенона . очень близко к нулю для других сферических молекул. ^[2] Значения $ω \leq -1$ соответствуют давлению пара выше критического и не являются физическими. $\omega$

По определению жидкость Ван-дер-Ваальса имеет критическую сжимаемость 3/8 и ацентрический фактор около -0,302024, что указывает на небольшую ультрасферическую молекулу. Редлих-Квонг жидкость имеет критическую сжимаемость 1/3 и периферический фактор около 0.058280, близких к азоту; без температурной зависимости его привлекательного члена его ацентрический фактор был бы всего -0,293572.

Значения некоторых общих газов [ править ]

Молекула	Ацентрический фактор ^[3]
Ацетон	0,304 ^[4]
Ацетилен	0,187
Аммиак	0,253
Аргон	0,000
Углекислый газ	0,228
Decane	0,484
Этанол	0,644 ^[4]
Гелий	-0,390
Водород	-0,220
Криптон	0,000
Метанол	0,556 ^[4]
Неон	0,000
Азот	0,040
Оксид азота	0,142
Кислород	0,022
Ксенон	0,000

См. Также [ править ]

Уравнение состояния
Пониженное давление
Пониженная температура

Ссылки [ править ]

^ Adewumi, Майкл. «Ацентрический фактор и соответствующие состояния» . Государственный университет Пенсильвании . Проверено 6 ноября 2013 .
^ a b Сэвилл, Г. (2006). «АЦЕНТРИЧЕСКИЙ ФАКТОР». Руководство от А до Я по термодинамике, тепломассообмену и жидкостной инженерии . DOI : 10,1615 / AtoZ.a.acentric_factor .
^ Фрамбезия, Карл Л. (2001). Книга данных Matheson Gas . Макгроу-Хилл.
^ а б в Рид, RC; Prausnitz, JM; Полинг, Б. Е. Свойства газов и жидкостей (4-е изд.). Макгроу-Хилл. ISBN 0070517991.

[1] Adewumi, Майкл. «Ацентрический фактор и соответствующие состояния» . Государственный университет Пенсильвании . Проверено 6 ноября 2013 .

[thermopedia-2] Сэвилл, Г. (2006). «АЦЕНТРИЧЕСКИЙ ФАКТОР». Руководство от А до Я по термодинамике, тепломассообмену и жидкостной инженерии . DOI : 10,1615 / AtoZ.a.acentric_factor .

[3] Фрамбезия, Карл Л. (2001). Книга данных Matheson Gas . Макгроу-Хилл.

[pgas4e-4] а б в Рид, RC; Prausnitz, JM; Полинг, Б. Е. Свойства газов и жидкостей (4-е изд.). Макгроу-Хилл. ISBN 0070517991.

[1]