Атомные радиусы элементов (страница данных)

Атомный радиус из химического элемента является расстоянием от центра ядра к внешней оболочке электрона. Поскольку граница не является четко определенной физической сущностью, существуют различные неэквивалентные определения атомного радиуса. В зависимости от определения этот термин может применяться только к изолированным атомам, а также к атомам в конденсированном веществе , ковалентно связанным в молекулах или в ионизированном и возбужденном состояниях ; и его значение может быть получено путем экспериментальных измерений или рассчитано на основе теоретических моделей. Согласно некоторым определениям, значение радиуса может зависеть от состояния и контекста атома. ^[1]

Радиусы атомов в периодической таблице изменяются предсказуемым и объяснимым образом . Например, радиусы обычно уменьшаются вправо вдоль каждого периода (строки) таблицы, от щелочных металлов до благородных газов ; и увеличивайте каждую группу (столбец). Радиус резко увеличивается между благородным газом в конце каждого периода и щелочным металлом в начале следующего периода. Эти тенденции изменения атомных радиусов (и различных других химических и физических свойств элементов) можно объяснить с помощью теории электронной оболочки атома; они предоставили важные доказательства для развития и подтверждения квантовой теории .

Атомный радиус [ править ]

Примечание. Все размеры указаны в пикометрах (пм). Более свежие данные о ковалентных радиусах см. В разделе Ковалентный радиус . Так же, как атомные единицы выражаются в единицах атомной массы (приблизительно масса протона), физически подходящей единицей длины здесь является радиус Бора, который является радиусом атома водорода. Следовательно, радиус Бора известен как «атомная единица длины». Это часто обозначается в ₀ и составляет примерно 53 часов. Следовательно, значения атомных радиусов, приведенные здесь в пикометрах, могут быть преобразованы в атомные единицы путем деления на 53, что соответствует уровню точности данных, приведенных в этой таблице.

См. Также [ править ]

• Радиус атома
• Ковалентный радиус ( радиусы одинарной, двойной и тройной связи, вплоть до сверхтяжелых элементов).
• Ионный радиус

Примечания [ править ]

• Разница между эмпирическими и экспериментальными данными: эмпирические данные в основном означают «происходящие из или основанные на наблюдении или опыте» или «полагающиеся только на опыт или наблюдение, часто без должного учета системных и теоретических данных». ^[2] Это в основном означает, что вы измерили его посредством физических наблюдений и множества экспериментов, дающих те же результаты . Однако учтите, что значения не рассчитываются по формуле. Однако часто эмпирические результаты затем превращаются в уравнение оценки. С другой стороны, экспериментальные данные основаны только на теориях. Такие теоретические предсказания полезны, когда нет способов измерить радиусы экспериментально, если вы хотите предсказать радиус элемента, который еще не был обнаружен, или у него слишком короткий период полураспада.
• Радиус атома не является однозначно определенным свойством и зависит от определения. Данные, полученные из других источников с разными предположениями, сравнивать нельзя.
• † с точностью около 17:00
• (a) Эти радиусы взяты из M. Mantina, AC Chamberlin, R. Valero, CJ Cramer и DG Truhlar, J. Phys. Chem. 2009, 113 , 5806.
• (б) 12 координат
• (c) галлий имеет аномальную кристаллическую структуру
• (г) 10 координат
• (e) уран , нептуний и плутоний имеют неправильную структуру.

Ссылки [ править ]

Данные приведены на http://www.webelements.com/ из следующих источников:

Атомный радиус (эмпирический) [ править ]

• Дж. С. Слейтер (1964). «Атомные радиусы в кристаллах». J. Chem. Phys . 41 : 3199. Bibcode : 1964JChPh..41.3199S . DOI : 10.1063 / 1.1725697 .

Атомный радиус (рассчитанный) [ править ]

• Э. Клементи; DLRaimondi; В.П. Рейнхардт (1967). «Константы экранирования атомов от функций SCF. II. Атомы с 37-86 электронами». J. Chem. Phys . 47 : 1300. Bibcode : 1967JChPh..47.1300C . DOI : 10.1063 / 1.1712084 .

Радиус Ван-дер-Ваальса [ править ]

• А. Бонди (1964). "Ван-дер-Ваальс Объемы и Радиусы". J. Phys. Chem . 68 : 441. DOI : 10.1021 / j100785a001 .
• М. Мантина; А. С. Чемберлин; Р. Валеро; CJ Cramer; Д.Г. Трухлар (2009). «Согласованные радиусы Ван-дер-Ваальса для всей основной группы» . J. Phys. Chem. . 113 (19): 5806–12. Bibcode : 2009JPCA..113.5806M . DOI : 10.1021 / jp8111556 . PMC  3658832 . PMID  19382751 .

Ковалентные радиусы (одинарная связь) [ править ]

Более свежие данные можно найти в Ковалентном радиусе . Вышеуказанные значения основаны на

• RT Сандерсон (1962). Химическая периодичность . Нью-Йорк, США: Рейнхольд.
• Л. Е. Саттон, изд. (1965). «Приложение 1956–1959 гг., Спец. Издание № 18». Таблица межатомных расстояний и конфигурации в молекулах и ионах . Лондон, Великобритания: Химическое общество.
• JE Huheey; Е. А. Кейтер и Р. Л. Кейтер (1993). Неорганическая химия: принципы структуры и реакционной способности (4-е изд.). Нью-Йорк, США: HarperCollins. ISBN 0-06-042995-X.
• У. В. Портерфилд (1984). Неорганическая химия, единый подход . Ридинг, Массачусетс, США: ISBN издательства Addison Wesley Publishing Co. 0-201-05660-7.
• AM Джеймс и MP Lord (1992). Химические и физические данные Macmillan . Макмиллан. ISBN 0-333-51167-0.

Ковалентные радиусы тройной связи [ править ]

• С. Ридель; П. Пююкко, М. Пацшке; Пацшке, М. (2005). «Ковалентные радиусы с тройной связью». Chem. Евро. Дж . 11 (12): 3511–3520. DOI : 10.1002 / chem.200401299 . PMID  15832398 . Среднеквадратичное отклонение 3 часа дня.
• Таблица ковалентных радиусов тройных связей онлайн

Металлический радиус [ править ]

Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.