Сероуглерод

Сероуглерод (также пишется как сероуглерод ) представляет собой неорганическое соединение с химической формулой CS 2 и структурой S=C=S . Это бесцветная легковоспламеняющаяся жидкость, которая используется в качестве строительного блока в органическом синтезе. Он имеет приятный запах эфира или хлороформа , но коммерческие образцы обычно желтоватые и обычно загрязнены дурно пахнущими примесями. [7]

В 1796 году немецкий химик Вильгельм Август Лампадиус (1772–1842) впервые получил сероуглерод путем нагревания пирита с влажным древесным углем. Он назвал это «жидкой серой» ( flussig Schwefel ). [8] Состав сероуглерода был окончательно определен в 1813 году группой шведского химика Йонса Якоба Берцелиуса (1779–1848) и швейцарско-британского химика Александра Марсета (1770–1822). [9] Их анализ соответствовал эмпирической формуле CS 2 . [10]

Небольшие количества сероуглерода выделяются извержениями вулканов и болотами . CS 2 когда-то производился путем соединения углерода (или кокса ) и серы при температуре 800–1000 ° C. [11]

Реакция при более низкой температуре, требующая всего 600 ° C, использует природный газ в качестве источника углерода в присутствии катализаторов из силикагеля или оксида алюминия : [7]

Мировое производство/потребление сероуглерода составляет примерно один миллион тонн, при этом Китай потребляет 49%, за ним следует Индия с 13%, в основном для производства вискозного волокна. [12] Производство в США в 2007 году составило 56 000 тонн. [13]

Сероуглерод — растворитель фосфора , серы, селена , брома , йода , жиров , смол , каучука , асфальта . [14] Он использовался для очистки однослойных углеродных нанотрубок. [15]

Реклама сероуглеродного инсектицида из журнала The American Elevator and Grain Trade за 1896 год.