Диссоциация (химия)
Диссоциация в химии — это общий процесс, при котором молекулы (или ионные соединения, такие как соли или комплексы ) разделяются или расщепляются на другие вещества, такие как атомы, ионы или радикалы , обычно обратимым образом. Например, когда кислота растворяется в воде, ковалентная связь между электроотрицательным атомом и атомом водорода разрывается в результате гетеролитического деления , в результате которого образуются протон (Н + ) и отрицательный ион . Диссоциация противоположна ассоциации или рекомбинации .
Степень диссоциации – это доля исходных молекул растворенного вещества, которые диссоциировали. Обычно обозначается греческим символом α. Точнее, степень диссоциации относится к количеству растворенного вещества, диссоциированного на ионы или радикалы на моль. В случае очень сильных кислот и оснований степень диссоциации будет близка к 1. Менее сильные кислоты и основания будут иметь меньшую степень диссоциации. Между этим параметром и фактором Ван'т-Гоффа существует простая связь . Если растворенное вещество диссоциирует на ионы, то
Как , мы бы это .
Диссоциация солей путем сольватации в растворе , например в воде , означает разделение анионов и катионов . Соль можно восстановить выпариванием растворителя.
Электролит относится к веществу , которое содержит свободные ионы и может использоваться в качестве электропроводящей среды. Большая часть растворенного вещества не диссоциирует в слабом электролите, тогда как в сильном электролите более высокое содержание растворенного вещества диссоциирует с образованием свободных ионов.
Слабый электролит - это вещество, растворенное вещество которого существует в растворе в основном в форме молекул (которые называются «недиссоциированными»), и лишь небольшая часть находится в форме ионов. Тот факт, что вещество не растворяется легко, не делает его слабым электролитом. Хорошими примерами являются уксусная кислота ( CH3COOH ) и аммоний ( NH + 4 ). Уксусная кислота чрезвычайно растворима в воде, но большая часть соединения растворяется в молекулах, что делает ее слабым электролитом. Слабые основания и слабые кислоты обычно являются слабыми электролитами. В водном растворе будет немного CH 3 COOH и немного CH 3 COO- и Н + .
