Экзергонический процесс

Эта статья в значительной степени или полностью основана на одном источнике . Соответствующее обсуждение можно найти на странице обсуждения . Пожалуйста, помогите улучшить эту статью , добавив ссылки на дополнительные источники. Найти источники:  «Экзергонический процесс»  -  новости  · газеты  · книги  · ученый  · JSTOR ( май 2009 г. )

Поищите exergonic в Викисловаре, бесплатном словаре.

Экзэргонический процесс является тот , который есть положительный поток энергии из системы в окружающую среду. Это контрастирует с эндергоническим процессом. ^[1] Постоянное давление, постоянная температура реакции являются экзергоническими тогда и только тогда, когда изменение свободной энергии Гиббса отрицательно (∆ G  <0). «Exergonic» (от префикса exo-, производного от греческого слова ἔξω exō , «снаружи», и суффикса -ergonic, производного от греческого слова ἔργον ergon , « работа ») означает «высвобождение энергии в форме работы». В термодинамике работа определяется как энергия, исходящая от системы.(внутренняя область) к окружающей среде (внешняя область) во время данного процесса.

Все физические и химические системы во Вселенной подчиняются второму закону термодинамики и движутся в нисходящем, т. Е. Экзергоническом направлении. Таким образом, предоставленная самой себе, любая физическая или химическая система будет действовать, согласно второму закону термодинамики , в направлении, которое имеет тенденцию понижать свободную энергию системы и, таким образом, расходовать энергию в форме работы. Эти реакции происходят спонтанно.

Химическая реакция также экзэргонических , когда спонтанно. Таким образом, в реакциях этого типа свободная энергия Гиббса уменьшается. Энтропия включается в любое изменение свободной энергии Гиббса. Это отличается от экзотермической реакции или эндотермической реакции, в которой энтропия не учитывается. Свободная энергия Гиббса рассчитывается с помощью уравнения Гиббса – Гельмгольца :

${\ Displaystyle \ Delta G = \ Delta HT \ cdot \ Delta S}$

куда:

T = температура в кельвинах (K)

Δ G = изменение свободной энергии Гиббса

Δ S = изменение энтропии (при 298 K) как Δ S = Σ { S ( продукт )} - Σ { S ( реагент )}

Δ H = изменение энтальпии (при 298 K) как Δ H = Σ { H (Продукт)} - Σ { H (Реагент)}

Химическая реакция протекает самопроизвольно только тогда, когда свободная энергия Гиббса уменьшается, в этом случае Δ G отрицательно. В экзергонических реакциях Δ G отрицательно, а в эндергонических реакциях Δ G положительно:

${\displaystyle \Delta _{\mathrm {R} }G<0}$ эксергон

${\displaystyle \Delta _{\mathrm {R} }G>0}$ эндергон

куда:

${\displaystyle \Delta _{\mathrm {R} }G}$ равно изменению свободной энергии Гиббса после завершения химической реакции.

См. Также [ править ]

Ссылки [ править ]