Химические законы – это те законы природы , которые относятся к химии . Наиболее фундаментальной концепцией в химии является закон сохранения массы , который утверждает, что в ходе обычной химической реакции не происходит заметного изменения количества вещества . Современная физика показывает, что на самом деле сохраняется энергия и что энергия и масса связаны ; понятие, которое становится важным в ядерной химии . Сохранение энергии приводит к важным понятиям равновесия , термодинамики и кинетики .
Законы стехиометрии , т. е. гравиметрических соотношений, в которых химические элементы участвуют в химических реакциях, развивают закон сохранения массы. Закон определенного состава Джозефа Пруста гласит , что чистые химические вещества состоят из элементов в определенном составе; теперь мы знаем, что структурное расположение этих элементов также важно.
Закон кратных пропорций Дальтона гласит , что эти химические вещества будут представлены в пропорциях, представляющих собой небольшие целые числа (например, 1:2 O:H в воде); хотя во многих системах (особенно в биомакромолекулах и минералах) отношения, как правило, требуют больших чисел и часто представляются в виде дроби. Такие соединения известны как нестехиометрические соединения .
Третий стехиометрический закон — это закон обратных пропорций , который служит основой для установления эквивалентных весов для каждого химического элемента. Затем можно использовать эквивалентные веса элементов для получения атомных весов каждого элемента.