Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Леонит
леонит в виде белых псевдоморфоз после резких отдельно стоящих кристаллов пикромерита размером до 2 см, расположенных на матрице кристаллизованного галита. 5,5 х 4,7 х 3,4 см
Леонит
Общий
КатегорияСульфатный минерал
Формула (повторяющаяся единица)К 2 Mg (SO 4 ) 2 · 4H 2 O
Классификация Струнца7.CC.55
Классификация Дана29.03.03.01
Кристаллическая системаМоноклиника
Кристалл классПризматический (2 / м)
(тот же символ HM )
Космическая группаC2 / м
Ячейкаa = 11,78, b = 9,53
c = 9,88 [Å]; β = 95,4 °; Z = 4
Идентификация
Формула массы366,69 г / моль
ЦветОт белого до бесцветного, желтого
Хрустальная привычкаТабличные кристаллы
Twinning{100}
Расщеплениеникто
Переломраковинный
Твердость по шкале Мооса2,5 - 3
БлескСтекловидный или восковой
Полосабелый
ПрозрачностьОт прозрачного до полупрозрачного
Удельный вес2.201
Оптические свойстваБиаксиальный (+)
Показатель преломленияn α = 1,479 n β = 1,482 n γ = 1,487
Двулучепреломлениеδ = 0,008
Угол 2VИзмерено: 90 ° Расчет: 76 °
Дисперсияникто
Плавкостьлегкий
Другие характеристикиЛеонит, 矾, Леонита, Леонит, Калиум-Астраканит, Калиум-Блёдит
Рекомендации[1] [2]

Leonite является гидратированным двойным сульфатом из магния и калия . Он имеет формулу K 2 SO 4 · MgSO 4 · 4H 2 O. Минерал был назван в честь Лео Стриппельмана, который был директором соляных заводов в Вестерегельне в Германии. [3] Минерал является частью группы блодита гидратированных двойных сульфатных минералов. [2]

Свойства [ править ]

Леонит имеет горький вкус. [4]

Когда леонит анализируется на наличие элементов, он обычно загрязнен ионами натрия и хлорида, как это обычно происходит с хлоридом натрия. [4]

Белые псевдоморфозы Леонита по кристаллам пикромерита из калийных рудников, Росслебен, Кверфурт, Саксония-Анхальт.
Леонит с калийного завода Wintershall, Геринген, долина Верра, Северный Гессен.

Кристаллическая структура [ править ]

В семействе минералов леонита решетка содержит сульфатные тетраэдры, двухвалентный элемент в октаэдрическом положении, окруженный кислородом , а также воду и одновалентный металл (калий), связывающие эти другие компоненты вместе. Одна сульфатная группа неупорядочена при комнатной температуре . Неупорядоченный сульфат фиксируется на месте при понижении температуры. Кристаллическая форма также изменяется при более низких температурах, поэтому две другие кристаллические формы леонита существуют при более низких температурах. [5]

Катион двухвалентного металла (магний) внедрен в кислородные октаэдры: четыре из воды вокруг экватора и два из сульфат-ионов на противоположных полюсах. В кристалле есть два различных октаэдрических окружения. Каждый из этих октаэдров соединен ионами калия и водородными связями. [6]

Фазовые изменения [ править ]

Сульфат располагается слоями, параллельными поверхности (001) . В форме при комнатной температуре последовательность ODODODODOD, где O = упорядоченный, и D = неупорядоченный. В следующей форме при более низких температурах неупорядоченный сульфат появляется в двух разных ориентациях, давая последовательность OAOBOAOBOAOBOAOB. При самых низких температурах последовательность упрощается до OAOAOAOAO. [7]

Первый фазовый переход происходит при -4 ° C. [8] При 170 К (-103 ° C) кристаллы имеют пространственную группу I2 / a, параметры решетки a = 11,780 Å, b = 9,486 Å, c = 19,730 Å, β = 95,23 °, 8 формул на элементарную ячейку, и объем ячейки V = 2195,6 Å 3 . [5] Размер c и объем элементарной ячейки удваиваются из-за присутствия четырех сульфатных слоев, а не двух, как в других формах. [7] Следующее изменение фазы происходит при -153 ° C. [8] При 100 К (-173 ° C) пространственная группа равна P21 / a, a = 11,778 Å, b = 9,469 Å, c = 9,851 Å, β = 95,26 °, 4 формулы на элементарную ячейку и ячейку. объем V = 1094,01 Å 3 . [5]

Температурные эффекты [ править ]

С повышением температуры объем ячейки постепенно увеличивается для фаз I2 / a и C2 / m; однако размер a уменьшается с увеличением температуры. Изменение размерности составляет −11 × 10 −6  K −1 . [8] Двулучепреломление уменьшается при повышении температуры. Он варьируется от 0,0076 при -150 ° C до 0,0067 при 0 ° C и 0,0061 при 100 ° C. [8] При нижнем фазовом переходе двулучепреломление уменьшается с понижением температуры; для верхнего фазового перехода он непрерывен, но не постоянен. [8]

При верхнем фазовом переходе −4 ° C выделяется скрытая теплота и изменяется теплоемкость. Этот переход имеет изрядный гистерезис. При нижнем фазовом переходе теплоемкость остается прежней, но скрытая теплота выделяется. [8]

Леонит начинает терять воду при 130 ° C, но действительно разрушается только при 200 ° C: [4]

K 2 Mg (SO 4 ) 2 · 4H 2 O (т. Е.) → K 2 Mg (SO 4 ) 2 · 2H 2 O (т. Е.) + 2H 2 O (г).

При еще более высоких температурах все, что остается , - это лангбейнит и арканит (безводный сульфат калия ) и пар: [4] [9]

2K 2 Mg (SO 4 ) 2 · 4H 2 O (s) → K 2 Mg 2 (SO 4 ) 3 (s) + K 2 SO 4 (s) + 8H 2 O (g).

Другие физические свойства [ править ]

Произведение логарифмической растворимости K sp для леонита составляет -9,562 при 25 ° C. [10] Константа равновесия log K при 25 ° C составляет -3,979. [11] Химический потенциал леонита μ j ° / RT = -1403,97. [12]

Термодинамические свойства включают Δ f G o k = -3480,79 кДж моль -1 ; Δ f H o k = -3942,55 кДж моль -1 ; и ΔC o p, k = 191,32 Дж · К -1  моль -1 . [13]

Инфракрасный спектр мод сульфатного растяжения показывает пики поглощения при 1005, 1080, 1102, 1134 и 1209 см -1 . Сульфатный изгибающий режим вызывает пик при 720 и меньшие пики при 750 и 840 см -1 . Растягивающая мода OH поглощается при 3238 см -1 . При понижении температуры пики перемещаются и / или сужаются, и при фазовых переходах могут появляться дополнительные пики. [6]

Когда леонит хранится для выставки, его нельзя хранить в местах с повышенной влажностью, иначе он будет больше увлажнять. [14]

Формирование [ править ]

Начиная с 1897 года, Якобус Хенрикус ван 'т Гофф исследовал, как образуются различные соли при испарении морской воды в разных условиях. Его целью было выяснить, как образуются солевые отложения. Его исследования легли в основу изучения условий образования леонита. [15]

Leonite может формироваться , когда водный раствор сульфата калия и сульфата магния концентрируют между диапазоне температур 320-350 К (47-77 ° С). Выше этого диапазона температур образуется лангбейнит (K 2 Mg 2 (SO 4 ) 3 ). Ниже 320 К (47 ° C) пикромерит (K 2 Mg (SO 4 ) 2 · 6H 2 O) кристаллизуется. [16] Для растворов с содержанием MgSO 4 более 90% , гексагидрит (MgSO 4 · 6H 2O) преимущественно кристаллизуется, и ниже 60% образуется арканит (K 2 SO 4 ). [16]

В смесях хлорид калия , сульфат калия , хлорид магния и сульфат магния при 35 ° С в воде, leonite может кристаллизоваться в определенном диапазоне составов. Участок системы образует границы леонита с хлоридом калия, сульфатом калия и пикромеритом. По мере обогащения магния возникает четверная точка с каинитом . [17]

В насыщенном солевом растворе (NaCl) леонит может откладываться из смесей сульфата магния и калия при температуре 25 ° C. 25 ° С изотермой системы имеет leonite окружения sylvine , picromerite, astrakanite , эпсомит и каинит. Хлорид натрия насыщенных рассолы образуются путем испарения морской воды, морская вода , хотя не содержит достаточное количество калия к МЕСТОРОЖДЕНИЯ leonite таким образом. [18]

Леонит выпадает в серии солнечных водоемов в Большом Соленом озере . [19]

Когда пикромерит нагревается до температуры от 85 до 128 ° C, он выделяет пар с образованием леонита: [20] [21]

K 2 Mg (SO 4 ) 2 · 6H 2 O (т. Е.) → K 2 Mg (SO 4 ) 2 · 4H 2 O (т. Е.) + 2H 2 O (г).

Реакции [ править ]

Когда леонит растворяется в азотной кислоте и затем кристаллизуется, образуется кислый двойной сульфат калия-магния: KHMg (SO 4 ) 2 · 2H 2 O. [22]

Леонит, нагретый с гидратированным сульфатом магния в эквимолярном соотношении при 350 ° C, дает лангбейнит: [23]

K 2 Mg (SO 4 ) 2 · 4H 2 O (тв) + MgSO 4 · x H 2 O (тв) → K 2 Mg 2 (SO 4 ) 3 (тв) + (4 + x ) H 2 O (г ).

Раствор хлорида калия может преобразовать леонит в твердый сульфат калия: [24]

2KCl (водн.) + K 2 Mg (SO 4 ) 2 · 4H 2 O (s) → 2K 2 SO 4 (s) + MgCl 2 (водн.).

Дополнительное количество сульфата калия может быть осаждено добавлением этиленгликоля . [25]

Кремнефтористоводородная кислота в воде реагирует с леонитом с образованием нерастворимого фторосиликата калия и раствора сульфата магния и серной кислоты: [26]

H 2 SiF 6 (водн.) + K 2 Mg (SO 4 ) 2 · 4H 2 O (s) → K 2 SiF 6 (s) + MgSO 4 (водн.) + H 2 SO 4 (водн.).

Между 15 и 30 ° C 22% раствор хлорида магния будет реагировать с леонитом или пикромеритом с образованием твердого хлорида калия и гидратированного сульфата магния. [27]

Естественное явление [ править ]

Леонит может образовываться при обезвоживании морской или озерной воды. Леонит может быть второстепенным первичным компонентом эвапоритовых калийных отложений или вторичным минералом. [28] Для образования леонита из морской воды рассол должен отделиться от отложившихся твердых частиц, чтобы не происходили реакции с ранее отложенными солями, а температура должна быть около 32 ° C. Ниже 25 ° или выше 40 ° содержание рассола не подходит для отложений леонита. [28] При этой температуре, астраханит отложения, а затем leonite, что составляет лишь 3,2% от Bittern солей. [28]

Вторичные реакции могут производить или расходовать леонит в эвапоритовых отложениях. Леонит может превращаться в полигалит , а кизерит - в леонит [28]. Проникающие в подземные воды залежи горькой соли могут преобразовывать часть его в леонит, особенно в верхних частях соляных куполов. [28]

Леонит был впервые обнаружен в природе на Штассфуртском калийном месторождении, Вестерегельн , Эгельн , Саксония-Анхальт, Германия. [1] Соляные отложения Штасфурт относятся к пермскому периоду. Они находятся под регионом Магдебург-Хальберштадт в центральной Германии. Леонит встречается в пластах соляных глин и карналлитов мощностью до 50 метров. [29] Другие предприятия в Германии: калийный завод Neuhof-Ellers в Нойгофе , Фульде , Гессене; в Riedel Калийные работы в Riedel-Hänigsen , Целле, Нижняя Саксония; Ашерслебен ; Вененбург; и Леопольдсхолл . [1] За пределами Германии он находится в Везувии , Италия; Стебник , Украина; и в Carlsbad калийного район , Eddy County , Нью - Мексико, США. Он обнаружен в кристаллических образованиях в пещере Тэушоаре в Румынии; здесь он встречается с коньяитом (K 2 Mg (SO 4 ) 2 · 5H 2 O), сингенитом (K 2 Ca (SO 4 ) 2 · H 2 O), тенардитом (Na 2 SO4 ) и мирабилита (Na 2 SO 4 · 10H 2 O). [30] Леонит также встречается в пещере Вултана, хребет Флиндерс , Южная Австралия. [31]

Почва кратера Гусева на Марсе содержит леонит, а также многие другие гидратированные сульфаты. [32] На Европе леонит, по прогнозам, будет стабильным, с давлением пара 10-13 , чем у льда. Он стабилен при давлениях до 10 -7 , выше которых существует более гидратированная соль. У поверхности должно образовываться до 2% солей. [33]

Выветривание богатого калием средневекового стекла образует кору выветривания, которая может содержать леонит. [34]

Используйте [ редактировать ]

Леонит можно использовать непосредственно в качестве удобрения , обогащая калий и магний. Его можно переработать до K 2 SO 4 для использования в качестве удобрения. [35] Процесс преобразования леонита в сульфат калия включает смешивание его с раствором хлорида калия (более дешевый химикат). Желаемый продукт, сульфат калия, менее растворим и его отфильтровывают. Хлорид магния хорошо растворяется в воде. Фильтрат концентрируется выпариванием, при этом кристаллизуется больше леонита, который затем возвращается в начало процесса с добавлением большего количества лангбейнита или пикромерита. [24]

Леонит, возможно, использовался в алхимической формуле для производства «питьевого золота» около 300 г. н.э. в Китае. Скорее всего, это жидкий коллоид золота . [36]

Связанные [ править ]

Leonite является изотипичен с минеральной mereiterite (К 2 Fe (SO 4 ) 2 · 4H 2 O), и с искусственным Mn-leonite (К 2 Мп (SO 4 ) 2 · 4H 2 O). Другие с такой же кристаллической структурой включают:

К 2 Cd (SO 4 ) 2 · 4H 2 O
(NH 4 ) 2 Mg (SO 4 ) 2 · 4H 2 O
(NH 4 ) 2 Mn (SO 4 ) 2 · 4H 2 O
(NH 4 ) 2 Fe (SO 4 ) 2 · 4H 2 O
(NH 4 ) 2 Co (SO 4 ) 2 · 4H 2 O и
K 2 Mg (SeO 4 ) 2 · 4H 2 O. [37]

Майрон Штайн предложил использовать название «леонит» для элемента 96, назвав его в честь созвездия Льва . Это название не было принято , и кюриевое было имя , присвоенное. [38]

Ссылки [ править ]

  1. ^ а б в Mindat.org
  2. ^ a b Леонит Веб-минеральные данные
  3. ^ "Леонит" (PDF) . Публикация минеральных данных. 2005 г.
  4. ^ a b c d Белонижка П. (2003). «Леонит в предкарпатских эвапоритах и ​​его превращение при повышенных температурах» (PDF) . Acta Mineralogica-Petrographica . 1 : 14 . Проверено 17 ноября 2015 года .
  5. ^ a b c Хертвек, Биргит; Гистер, Джеральд; Либовицкий, Евгений (октябрь 2001 г.). «Кристаллические структуры низкотемпературных фаз соединений типа леонита, K2 Me (SO4) 2 · 4H2O (Me = Mg, Mn, Fe)». Американский минералог . 86 (10): 1282–1292. Bibcode : 2001AmMin..86.1282H . DOI : 10,2138 / ч 2001-1016 . S2CID 99328013 . 
  6. ^ а б Хертвек, Биргит; Либовицкий, Евгений (1 декабря 2002 г.). «Колебательная спектроскопия фазовых переходов в минералах типа леонита». Европейский журнал минералогии . 14 (6): 1009–1017. Bibcode : 2002EJMin..14.1009H . DOI : 10.1127 / 0935-1221 / 2002 / 0014-1009 .
  7. ^ a b Либовицкий, Ойген (2006). "Динамика кристаллической структуры: данные дифракции и спектроскопии" . Croatica Chemica Acta . 29 (2): 299–309.
  8. ^ a b c d e f Hertweck, B .; Армбрустер, Т .; Либовицкий, Э. (1 июля 2002 г.). «Множественные фазовые переходы соединений типа леонита: оптические, калориметрические и рентгеновские данные». Минералогия и петрология . 75 (3–4): 245–259. Bibcode : 2002MinPe..75..245H . DOI : 10.1007 / s007100200027 . S2CID 97758100 . 
  9. ^ Balic-Žunić, Tonči; Биркедал, Рени; Катеринопулу, Анна; Комоди, Паола (20 сентября 2015 г.). «Дегидратация блодита Na2Mg (SO4) 2 (H2O) 4 и леонита K2Mg (SO4) 2 (H2O) 4» . Европейский журнал минералогии . 28 (1): 33–42. Bibcode : 2016EJMin..28 ... 33B . DOI : 10.1127 / EJM / 2015 / 0027-2487 .
  10. ^ Kwok, Kui S .; Ng, Ka M .; Табоада, Мария Э .; Систернас, Луис А. (март 2008 г.). «Термодинамика системы соленых озер: представление, эксперименты и визуализация» (PDF) . Журнал Айше . 54 (3): 706–727. DOI : 10.1002 / aic.11421 . таблица 7 на странице 716
  11. ^ Пламмер, LN; Parkhurst, DL; Флеминг, GW; Дункл, С.А. (1988). «Компьютерная программа, включающая уравнения Питцера для расчета геохимических реакций в рассолах» (PDF) . Отчет об исследовании водных ресурсов (88–4153): 8 . Проверено 28 ноября 2015 года .
  12. ^ Харви, Чарльз Э .; Weare, Джон Х. (июль 1980 г.). «Прогноз растворимости минералов в природных водах: система Na-K-Mg-Ca-Cl-SO4-H2O от нуля до высокой концентрации при 25 ° C». Geochimica et Cosmochimica Acta . 44 (7): 981–997. Bibcode : 1980GeCoA..44..981H . DOI : 10.1016 / 0016-7037 (80) 90287-2 .
  13. ^ Bhattacharia, Sanjoy K .; Танвир, Шейх; Хоссейн, Назир; Чен, Чау-Чюн (октябрь 2015 г.). «Термодинамическое моделирование водной четвертичной системы Na + –K + –Mg2 + –SO42–». Равновесия жидкой фазы . 404 : 141–149. DOI : 10.1016 / j.fluid.2015.07.002 .
  14. Перейти ↑ Thompson, John MA (1992). Пособие по кураторству: пособие по музейной практике (2-е изд.). Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. п. 431. ISBN. 978-0750603515. Проверено 24 ноября 2015 года .
  15. ^ Whetham, Уильям Сесил Дампир (1902). Трактат по теории решений . Кембриджские руководства по естественным наукам. Кембридж: Издательство университета. С. 403–406 . Проверено 23 ноября 2015 года .
  16. ^ a b Воллманн, Джорджия; Войт, Вольфганг (май 2010 г.). «Равновесия твердой и жидкой фаз в системе K2SO4 – MgSO4 – H2O при 318K». Равновесия жидкой фазы . 291 (2): 151–153. DOI : 10.1016 / j.fluid.2009.12.005 .
  17. ^ Susarla, VRKS; Сешадри, К. (август 1982 г.). «Равновесия в системе, содержащей хлорид и сульфаты калия и магния» . Труды Индийской академии наук - химические науки . 91 (4): 315–320. DOI : 10.1007 / BF02842643 (неактивный 2021-01-15).CS1 maint: DOI неактивен с января 2021 г. ( ссылка )
  18. ^ M'nif, A .; Рокбани, Р. (январь 2004 г.). «Кристаллизация сукцессий минералов, связанных с тунисскими природными рассолами» Crystal Research and Technology . 39 (1): 40–49. DOI : 10.1002 / crat.200310147 .
  19. Перейти ↑ Butts, DS (июнь 1980 г.). «Химия рассолов Большого Соленого озера в солнечных прудах» . В Уоллес Гвинн, Дж. (Ред.). Большое Соленое озеро, научный, исторический и экономический обзор . Геологическая служба Юты. п. 172. ISBN. 9781557910837.
  20. ^ Дхандапани, М .; Thyagu, L .; Пракаш, П. Арун; Amirthaganesan, G .; Кандхасвами, Массачусетс; Сринивасан, В. (апрель 2006 г.). «Синтез и характеристика кристаллов гексагидрата сульфата магния калия». Crystal Research and Technology . 41 (4): 328–331. DOI : 10.1002 / crat.200510582 .
  21. ^ Песня, Юэхуа; Ся, Шупин; Ван, Хайдун; Гао, Шиян (июль 1995 г.). «Термическое поведение двойного солевого шенита». Журнал термического анализа . 45 (1-2): 311-316. DOI : 10.1007 / bf02548695 . S2CID 95607489 . 
  22. ^ Мейерхоффер, Вильгельм; Коттрелл, Ф. Г. (1901). «Кислая тройная соль». Журнал химического общества, тезисы . 80 : 552. DOI : 10.1039 / CA9018005548 .Первоначально в Zeit. Анорг. Chem. 1901, 27, 442-444.
  23. ^ США 3726965 , Ф. Андрисен и У. Neitzel, «Производство лангбейнита из соли сульфата магния калия и магния сульфат», опубликованной 10 апреля 1973 
  24. ^ а б Кирк, Раймонд Эллер; Отмер, Дональд Фредерик (1995). Кирк-Отмер Энциклопедия химической технологии Том 19 Пигменты для порошков, обработка (4-е изд.). Джон Вили. п. 531.
  25. ^ US 4195070 , Рональд Дж. Аллен; Дэвид Г. Брейтуэйт и Джозеф П. Манискалько, "Приготовление раствора MgCl2 для процесса Nalco MgCl2 из MgSO4 и других солей MgSO4", опубликовано 25 марта 1980 г. 
  26. ^ США 3082061 , Raymond L. Barry & Вудро У. Ричардсон, "Производство кремнефтористоводородный калия", опубликованном 19 марта 1960 
  27. ^ США 3533735 , Jerome А. Lukes, «Производство хлористого калия из schoenite и из рассолов , содержащих калий, магний, хлорид и сульфат», опубликованный 13 октября 1970 
  28. ^ a b c d e Стюарт, Фредерик Х. (1963). "Ю. Марин Эвапориты" (PDF) . В Fleischer, Майкл (ред.). Данные геохимии (6-е изд.). Вашингтон: Типография правительства США. п. Y10 – Y25.
  29. ^ Iglesrud, Iver (июнь 1932). «Формирование залежей океанических солей» . Физика Земли V Океанография . Вашингтон, округ Колумбия: Национальный исследовательский совет Национальной академии наук. С. 184–195.
  30. ^ Onac, BP; Белый, WB; Виманн, И. (февраль 2001 г.). «Леонит [K2Mg (SO4) 2 · 4H2O], коньяит [Na2Mg (SO4) 2 · 5H2O] и сингенит [K2Ca (SO4) 2 · H2O] из пещеры Таусоаре, горы Родней, Румыния». Минералогический журнал . 65 (1): 103–109. Bibcode : 2001MinM ... 65..103O . DOI : 10.1180 / 002646101550154 . S2CID 128761889 . 
  31. ↑ Сноу, Майкл; Принг, Аллан; Аллен, Николь (ноябрь 2014 г.). «Минералы пещеры Вултана, хребты Флиндерс, Южная Австралия». Труды Королевского общества Южной Австралии . 138 (2): 214–230. DOI : 10.1080 / 03721426.2014.11649009 . S2CID 85665430 . 
  32. ^ Лейн, Мэриленд; Бишоп, JL; Дарби Дьяр, М .; King, PL; Parente, M .; Гайд, Британская Колумбия (1 мая 2008 г.). «Минералогия почв Пасо Роблес на Марсе» . Американский минералог . 93 (5–6): 728–739. Bibcode : 2008AmMin..93..728L . DOI : 10,2138 / am.2008.2757 . S2CID 56095205 . Проверено 14 ноября 2015 года . 
  33. ^ Золотов, М.Ю .; Шок, EL (2000). «Термодинамическая стабильность гидратированных солей на поверхности Европы» (PDF) . Луна и планетология . XXXI : 1843. Bibcode : 2000LPI .... 31.1843Z .
  34. ^ Woisetschläger, Гебхард; Дутц, Мириам; Пол, Сабина; Шрайнер, Манфред (27 ноября 2000 г.). «Явления выветривания на естественно выветрившихся калийно-известково-кремнеземных стеклах со средневековым составом, изученные методами вторичной электронной микроскопии и энергодисперсионного микроанализа». Microchimica Acta . 135 (3–4): 121–130. DOI : 10.1007 / s006040070001 . S2CID 97530236 . 
  35. ^ Нога, ДГ; Huiatt, JL; Froisland, LJ (1984). Восстановление калийных удобрений из технологических и отработанных рассолов с помощью солнечного испарения и флотации (PDF) . Bureah of Mines, Министерство внутренних дел США. п. 2.
  36. ^ Пинг-Юй, Хо; Гвей-Джен, Лу; Нидхэм, Джозеф (1976). Наука и цивилизация в Китае (перепечатано под ред.). Кембридж: Издательство Кембриджского университета. С. 75–98. ISBN 978-0521210287.
  37. ^ Гистер, Джеральд; Рик, Бранко (19 мая 1995 г.). «Мерейтерит, K2Fe [SO4] 2 · 4H2O, новый минерал типа леонита из Горнорудного района Лаврион, Греция». Европейский журнал минералогии . 7 (3): 559–566. Bibcode : 1995EJMin ... 7..559G . DOI : 10.1127 / EJM / 7/3/0559 .
  38. ^ Сиборг, Гленн Т. (1994). «Терминология трансурановых элементов». Терминология . 1 (2): 229–252. DOI : 10.1075 / term.1.2.02sea .

Внешние ссылки [ править ]

  • «Водные солевые растворы Система MgSO4-K2SO4-H2O» .
  • Старрс, BA; Сторч, HH (январь 1929 г.). «Тройная система: сульфат калия-сульфат магния-вода». Журнал физической химии . 34 (10): 2367–2374. DOI : 10.1021 / j150316a019 . общественное достояние, но платное
  • Мэдсен, Бет М. (1966). «Ловейт, вантофит, блодит и леонит из юго-востока Нью-Мексико» . Профессиональная газета геологической службы . 550 (2): B125 – B129 . Проверено 14 ноября 2015 года .
  • Эберхард, Усдовски; Бах, Мартин Ф. (1998). Атлас и данные равновесия твердых растворов морских эвапоритов . Springer Science & Business Media. п. 263. doi : 10.1007 / 9783642602849 (неактивен 2021-01-15). ISBN 9783642643354.CS1 maint: DOI неактивен с января 2021 г. ( ссылка )включает трехмерную диаграмму зависимости температуры от Mg / K и Cl / SO 4 с леонитом в виде ромбовидного цилиндра