| Имена | |
|---|---|
Другие имена
| |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
PubChem CID | |
CompTox Dashboard ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| ScH 3 | |
| Молярная масса | 47,97973 г моль -1 |
| Структура | |
| C 3v | |
| Тригональный | |
| Неправильный четырехгранник | |
| Родственные соединения | |
Связанные скандии | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Тригидрид скандия представляет собой нестабильное молекулярное химическое соединение с химической формулой ScH 3 . Он был образован как один из ряда других продуктов молекулярного гидрида скандия при низкой температуре с использованием лазерной абляции и идентифицирован с помощью инфракрасной спектроскопии. [1] Скандий тригидрид недавно был предметом Дирак - Хартри-Фок исследований релятивистской расчета , которые исследуют стабильность, геометрию и относительную энергию гидридов формулы MH 3 , MH 2 или MH.
Свойства и связь [ править ]
Тригидрид скандия представляет собой квастригональную плоскую молекулу с тремя эквивалентными связями Sc-H. (C 3v ) структурирует равновесное расстояние между Sc и водородом 182,0 пм, валентный угол составляет 119,2 градуса. По весу состав тригидрида скандия состоит из 6,30% водорода и 93,70% скандия. В тригидриде скандия формальные степени окисления водорода и скандия равны -1 и +3 соответственно, поскольку электроотрицательность скандия ниже, чем у водорода. Стабильность гидридов металлов с формулой MH 3 (M = Sc-Lu) возрастает с увеличением атомного номера M. [1]
Ранние теоретические исследования ScH 3 показали, что молекула нестабильна, основная часть вещества, вероятно, представляет собой бесцветный газ с низкой энергией активации в направлении преобразования в тримерные кластеры из-за электронодефицитной природы мономера, в отличие от гидридов 13 группы . Одно из основных различий состоит в том, что димер является наиболее стабильным кластером для гидридов группы 13. Это можно объяснить искажением, вызванным d- орбиталями. Его нельзя получить методами, используемыми для синтеза BH 3 или AlH 3 .
Ссылки [ править ]
- ^ а б Ван, Сюэфэн; Чертихин, Георгий В .; Эндрюс, Лестер (13 сентября 2002 г.). «Матричные инфракрасные спектры и расчеты методом DFT реактивных частиц MH x ( x = 1, 2 и 3), (H 2 ) MH 2 , MH 2 + и MH 4 - (M = Sc, Y и La)» . Журнал физической химии . 106 (40): 9213–9225. Bibcode : 2002JPCA..106.9213W . DOI : 10.1021 / jp026166z .
