 | Эта статья требует дополнительных ссылок для проверки . ( сентябрь 2007 г. ) ( Узнайте, как и когда удалить этот шаблон сообщения ) |
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие названия Оксид урана (V, VI) Пичбленда | |
| Идентификаторы | |
| ECHA InfoCard | 100.014.275  |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| U 3 O 8 | |
| Молярная масса | 842,1 г / моль |
| Температура плавления | 1150 ° С (2100 ° F, 1420 К) |
| Точка кипения | разлагается до UO 2 при 1300 ° C (2370 ° F, 1570 K) |
| Растворимость в других растворителях | Не растворим в воде; Растворим в азотной и серной кислотах. |
| Термохимия | |
Стандартная мольная энтропия ( S | 282 Дж · моль −1 · K −1 [1] |
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 ) | −3575 кДж · моль −1 [1] |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Октоксид триурана (U 3 O 8 ) представляет собой соединение урана . Он имеет цвет от оливково-зеленого до черного, без запаха. Это одна из наиболее популярных форм желтого кека, которая в таком виде отправляется между заводами и нефтеперерабатывающими заводами.
U 3 O 8 имеет потенциальную долгосрочную стабильность в геологической среде . В присутствии кислорода (O 2 ) диоксид урана (UO 2 ) окисляется до U 3 O 8 , тогда как триоксид урана (UO 3 ) теряет кислород при температурах выше 500 ° C и восстанавливается до U 3 O 8 . Соединение может быть получено любым из трех процессов первичной химической конверсии с участием тетрафторида урана (UF 4 ) или фторида уранила.(UO 2 F 2 ) в качестве промежуточных продуктов. Обычно считается, что это более привлекательная форма для целей захоронения, поскольку в нормальных условиях окружающей среды U 3 O 8 является одной из наиболее кинетически и термодинамически стабильных форм урана. Плотность его частиц составляет 8,3 г / см 3 .
Октоксид триурана превращается в гексафторид урана с целью обогащения урана .
Твердотельная структура [ править ]
Твердое тело представляет собой слоистую структуру, в которой слои соединены атомами кислорода , каждый слой содержит атомы урана, которые находятся в различных координационных средах.
Исследование валентности связи [ править ]
Используя ящик размером 6 Å x 6 Å x 6 Å с атомом урана в центре, расчет валентности связи был выполнен как для U1, так и для U2 в твердом теле. С использованием параметров для U (VI) было обнаружено, что рассчитанные степени окисления для U1 и U2 равны 5,11 и 5,10. Используя параметры для U (IV), рассчитанные степени окисления составляют 5,78 и 5,77 для U1 и U2 соответственно. Эти исследования показывают, что все атомы урана имеют одинаковую степень окисления, так что степени окисления разупорядочены по решетке.
Ссылки [ править ]
- ^ a b Zumdahl, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд . Компания Houghton Mifflin. п. A23. ISBN 0-618-94690-X.
