Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Эта статья о химическом термине. Анатомический термин движения см . В разделе « Приведение» .

Аддукт (от латинского adductus «обращается в стороне» в качестве альтернативы, сокращение «продукта присоединения») является продуктом непосредственного добавления двух или более различных молекул, в результате чего в одном продукте реакции , содержащем все атомы всех компонентов. [1] Полученный продукт считается отдельным молекулярным видом. Примеры включают добавление бисульфита натрия к альдегиду с получением сульфоната . Его можно рассматривать как единый продукт, полученный в результате прямого объединения различных молекул, который включает в себя все атомы молекул реагентов.

Аддукты часто образуют между кислотами Льюиса и основаниями Льюиса . [2] Хорошим примером является образование аддуктов между кислотой Льюиса боран и атомом кислорода в оснований Льюиса, тетрагидрофуран (ТГФ): BH 3 · O (СН 2 ) 4 или диэтиловый эфир : BH 3 · O (СН 3 CH 2 ) 2 . Многие кислоты Льюиса и основания Льюиса, вступающие в реакцию в газовой фазе или в неводных растворителях с образованием аддуктов, были исследованы в модели ECW. [3] Триметилбор , хлорид триметилолова ибис (гексафторацетилацетонато) медь (II) являются примерами кислот Льюиса, которые образуют аддукты, проявляющие стерические эффекты. Например: хлорид триметилолова, реагируя с диэтиловым эфиром, проявляет стерическое отталкивание между метильными группами Sn и этильными группами кислорода. Но когда основанием Льюиса является тетрагидрофуран, стерическое отталкивание уменьшается. Модель ECW может обеспечить меру этих стерических эффектов.

Шариковая диаграмма аддукта Льюиса между BH 3 и THF

  • Молекула THF

  • Молекула BH 3

  • Аддукт Льюиса между BH 3 и THF

Соединения или смеси, которые не могут образовывать аддукт из-за стерических затруднений , называются фрустрированными парами Льюиса .

Аддукты не обязательно имеют молекулярную природу. Хорошим примером из химии твердого тела являются аддукты этилена или монооксида углерода CuAlCl 4 . Последний представляет собой твердое тело с протяженной структурой решетки. При образовании аддукта образуется новая расширенная фаза, в которую молекулы газа включаются (вставляются) в качестве лигандов атомов меди в структуре. Эту реакцию также можно рассматривать как реакцию между основанием и кислотой Льюиса, в которой атом меди играет роль приема электронов, а пи-электроны молекулы газа играют роль донора электронов . [4]

Ионы аддукта [ править ]

Ион аддукта образуется из иона-предшественника и содержит все составляющие атомы этого иона, а также дополнительные атомы или молекулы. [5] Ионы аддукта часто образуются в источнике ионов масс-спектрометра .

См. Также [ править ]

Ссылки [ править ]

  1. ^ IUPAC , Сборник химической терминологии , 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Исправленная онлайн-версия: (2006–) " adduct ". DOI : 10,1351 / goldbook.A00138
  2. ^ Housecroft, Екатерина Е .; Шарп, Алан Г. (2008). «Кислоты, основания и ионы в водном растворе». Неорганическая химия (3-е изд.). Харлоу, Эссекс: образование Пирсона . п. 199. ISBN 978-0-13-175553-6.
  3. ^ Vogel GC; Драго, RS (1996). «Модель ECW». Журнал химического образования . 73 : 701–707. Bibcode : 1996JChEd..73..701V . DOI : 10.1021 / ed073p701 .
  4. ^ Capracotta, MD; Салливан, РМ; Мартин, JD (2006). «Сорбционная реконструкция CuMCl 4 (M = Al и Ga) при связывании малых молекул и конкурентном связывании CO и этилена». Журнал Американского химического общества . 128 (41): 13463–13473. DOI : 10.1021 / ja063172q . PMID 17031959 . 
  5. ^ IUPAC , Сборник химической терминологии , 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Исправленная онлайн-версия: (2006–) « Ион аддукта (в масс-спектрометрии) ». DOI : 10,1351 / goldbook.A00139