В термодинамике , А функция вылета определяются для любого термодинамического собственности как разность между свойством , как вычисленной для идеального газа и свойства вида , как она существует в реальном мире, для заданной температуры Т и давлений Р . Общие функции вылета включают функции энтальпии , энтропии и внутренней энергии .
Функции отклонения используются для вычисления экстенсивных свойств реальной жидкости (т.е. свойств, которые вычисляются как разность между двумя состояниями). Функция отклонения дает разницу между реальным состоянием при конечном объеме или ненулевом давлении и температуре и идеальным состоянием, обычно при нулевом давлении или бесконечном объеме и температуре.
Например, чтобы оценить изменение энтальпии между двумя точками h ( v 1 , T 1 ) и h ( v 2 , T 2 ), мы сначала вычисляем функцию отклонения энтальпии между объемом v 1 и бесконечным объемом при T = T 1 , затем добавляем к что энтальпия идеального газа изменяется из-за изменения температуры от T 1 до T 2 , затем вычесть значение функции отклонения между v 2 и бесконечным объемом.
Функции вылета вычисляются путем интегрирования функции, которая зависит от уравнения состояния и его производной.
Общие выражения
Общие выражения для энтальпии H , энтропии S и свободной энергии Гиббса G даются формулами [1]
Функции вылета для уравнения состояния Пенга – Робинсона.
Уравнение состояния Пенга – Робинсона связывает три свойства взаимозависимого состояния: давление P , температуру T и молярный объем V m . Из свойств состояния ( P , V m , T ) можно вычислить функцию отклонения для энтальпии на моль (обозначается h ) и энтропии на моль ( ы ) [2] :
где определено в уравнении состояния Пенга-Робинсона, T r - приведенная температура , P r - пониженное давление , Z - коэффициент сжимаемости , и
Обычно один знает два из трех свойств состояния ( P , V m , T ) и должен вычислять третье непосредственно из рассматриваемого уравнения состояния. Чтобы вычислить третье свойство состояния, необходимо знать три константы для рассматриваемых частиц: критическую температуру T c , критическое давление P c и ацентрический фактор ω . Но как только эти константы известны, можно оценить все приведенные выше выражения и, следовательно, определить отклонения энтальпии и энтропии.