Сероводород – химическое соединение формулы H 2 S . Это бесцветный халькоген-гидридный газ , ядовитый, едкий и легковоспламеняющийся, следовые количества которого в окружающей атмосфере имеют характерный неприятный запах тухлых яиц . [11] Термин «подземный шахтный газ» для обозначения зловонных газовых смесей, богатых сероводородом, — «вонючая сырость» . Шведскому химику Карлу Вильгельму Шееле приписывают открытие химического состава очищенного сероводорода в 1777 году . Чистая и прикладная химия .
Сероводород токсичен для человека и большинства других животных, подавляя клеточное дыхание аналогично цианиду водорода . При вдыхании или проглатывании его солей в больших количествах [ необходимы разъяснения ] быстро происходит повреждение органов с симптомами, варьирующимися от затрудненного дыхания до судорог и смерти. [13] [14] Несмотря на это, организм человека вырабатывает небольшие количества этого сульфида и его минеральных солей и использует его в качестве сигнальной молекулы . [15]
Сероводород часто образуется в результате микробного разложения органических веществ в отсутствие кислорода, например, в болотах и канализационных коллекторах; этот процесс широко известен как анаэробное сбраживание , которое осуществляется сульфатредуцирующими микроорганизмами . Он также встречается в вулканических газах , месторождениях природного газа и иногда в хорошо добываемой воде.
Сероводород немного плотнее воздуха. Смесь H 2 S и воздуха может быть взрывоопасной. В целом сероводород действует как восстановитель , хотя в присутствии основания он может действовать как кислота, отдавая протон и образуя SH- .
При избытке кислорода образуется триоксид серы ( SO 3 ), который быстро гидратируется до серной кислоты :
При высоких температурах или в присутствии катализаторов диоксид серы реагирует с сероводородом с образованием элементарной серы и воды . Эта реакция используется в процессе Клауса , важном промышленном методе утилизации сероводорода.