Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Ферроин
Строение комплексного катиона [Fe (o-phen) 3] 2+ в ферроине
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard100.035.145 Отредактируйте это в Викиданных
  • InChI = 1S / 3C12H8N2.Fe.H2O4S / c3 * 1-3-9-5-6-10-4-2-8-14-12 (10) 11 (9) 13-7-1 ;; 1-5 (2,3) 4 / h3 * 1-8H ;; (H2,1,2,3,4) / q ;;; + 2; / p-2 проверятьY
    Ключ: CIWXFRVOSDNDJZ-UHFFFAOYSA-L проверятьY
  • InChI = 1 / 3C12H8N2.Fe.H2O4S / c3 * 1-3-9-5-6-10-4-2-8-14-12 (10) 11 (9) 13-7-1 ;; 1-5 (2,3) 4 / h3 * 1-8H ;; (H2,1,2,3,4) / q ;;; + 2; / p-2
    Ключ: CIWXFRVOSDNDJZ-NUQVWONBAU
  • [Fe + 2]. [O-] S ([O -]) (= O) = O.n3c2c1ncccc1ccc2ccc3.n3c2c1ncccc1ccc2ccc3.n1c3c (ccc1) ccc2cccnc23
Характеристики
C 36 H 24 FeN 6 2+
Молярная масса596,27 г / моль
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверятьY проверить  ( что есть   ?)проверятьY☒N
Ссылки на инфобоксы

Ферроин представляет собой химическое соединение с формулой [Fe ( о- фен) 3 ] SO 4 , где о- фен является сокращением для 1,10- фенантролина , бидентатного лиганда. Термин «ферроин» используется свободно и включает соли других анионов, таких как хлорид. [1]

Индикатор окислительно-восстановительного потенциала [ править ]

Фенантролин Fe (II) ( индикатор окислительно-восстановительного потенциала )
E 0 = 1,06 В
Уменьшенный.↔Окисленный
Эта коробка:

Это координационное соединение используется в качестве индикатора в аналитической химии . [2] Активным ингредиентом является ион [Fe ( о- фен) 3 ] 2+ , который представляет собой хромофор, который может окисляться до производного железа [Fe ( о- фен) 3 ] 3+ . Потенциал для этого окислительно-восстановительного изменения составляет +1,06 В в 1 MH 2 SO 4 . Это популярный окислительно-восстановительный индикатор для визуализации колебательных реакций Белоусова – Жаботинского .

Ферроин подходит в качестве индикатора окислительно-восстановительного потенциала, поскольку изменение цвета является обратимым, очень выраженным и быстрым, а раствор ферроина стабилен до 60 ° C. Это основной индикатор, используемый в цериметрии . [3]

Нитроферроин , комплекс железа (II) с 5-нитро-1,10-фенантролином, имеет переходный потенциал +1,25 вольт. Он более стабилен, чем ферроин, но в серной кислоте с ионом Ce 4+ требует значительного избытка титранта. Однако он полезен для титрования в растворе хлорной или азотной кислоты , где окислительно-восстановительный потенциал церия выше. [3]

Окислительно-восстановительный потенциал комплекса железо-фенантролин можно изменять от +0,84 В до +1,10 В, регулируя положение и количество метильных групп в ядре фенантролина. [3]

Подготовка [ править ]

Сульфат ферроина может быть получен путем объединения фенантролина с сульфатом железа в воде.

3 фен + Fe 2+ → [Fe (phen) 3 ] 2+

Железо низкоспиновое и октаэдрическое с симметрией D 3 . Интенсивный цвет этого комплекса двухвалентного железа возникает из-за перехода с переносом заряда от металла к лиганду.

Ссылки [ править ]

  1. ^ Саттар, Симин (2011). «Единая кинетика и равновесный эксперимент: закон скорости, энергия активации и константа равновесия для диссоциации ферроина». Журнал химического образования . 88 (4): 457–460. Bibcode : 2011JChEd..88..457S . DOI : 10.1021 / ed100797s .
  2. Перейти ↑ Harris, DC (1995). Количественный химический анализ (4-е изд.). Нью-Йорк, штат Нью-Йорк: WH Freeman. ISBN 978-0-7167-2508-4.
  3. ^ a b c Справочник по физике и химии редких земель . Эльзевир. 2006. С. 289–. ISBN 978-0-08-046672-9.