Из Википедии, бесплатной энциклопедии
  (Перенаправлено от GN Lewis )
Перейти к навигации Перейти к поиску
Гилберт Н. Льюис
Гилберт Н Льюис.jpg
Родившийся( 1875-10-23 )23 октября 1875 г. или 25 октября 1875 г.( 1875-10-25 )
Уэймут, Массачусетс
Умер23 марта 1946 г. (1946-03-23)(70 лет)
Беркли, Калифорния
НациональностьАмериканец
ИзвестенКовалентная связь
Точечные структуры Льюиса
Теория валентной связи
Электронная теория кислот и оснований
Химическая термодинамика
Летучесть
Тяжелая вода
Именованный фотон
Объясненная фосфоресценция
НаградыЧлен Королевского общества [1]
Премия Уилларда Гиббса (1924 г.)
Медаль Дэви (1929 г.)
Научная карьера
ПоляФизико-химик
ДокторантТеодор Уильям Ричардс
ДокторантыМайкл Каша
Гарольд Ури
Гленн Т. Сиборг
Джозеф Эдвард Майер
ВлиянияИрвинг Ленгмюр
Мерл Рэндалл

Гилберт Ньютон Льюис ForMemRS [1] (23 октября 1875 г. - 23 марта 1946 г.) [2] [3] [4] или (25 октября 1875 г. - 23 марта 1946 г.) [1] [5] [6] был Американский физико-химик и декан химического колледжа Калифорнийского университета в Беркли . [3] [7] Льюис был наиболее известен своим открытием ковалентной связи и своей концепцией электронных пар ; его точечные структуры Льюиса и другие вклады в теорию валентных связей сформировали современные теории химической связи.. Льюис успешно внес свой вклад в химическую термодинамику , фотохимию и разделение изотопов , а также известен своей концепцией кислот и оснований . [8] Льюис также исследовал теорию относительности и квантовую физику , а в 1926 году он ввел термин « фотон » для обозначения наименьшей единицы лучистой энергии. [9] [10]

Г. Н. Льюис родился в 1875 году в Уэймуте, штат Массачусетс . Получив докторскую степень в области химии из Гарвардского университета и обучения за границей в Германии и Филиппинах , Льюис переехал в Калифорнию в 1912 году в химию преподавать в Университете Калифорнии, Беркли, где он стал деканом колледжа химии и провел остаток его жизнь. [3] [11] Как профессор, он включил термодинамические принципы в учебную программу по химии и реформировал химическую термодинамику математически строгим образом, доступным для обычных химиков. Он начал измерять свободную энергиюценности, связанные с несколькими химическими процессами, как органическими, так и неорганическими. В 1916 году он также предложил свою теорию связи и добавил информацию о электронов в периодической таблице из химических элементов . В 1933 году он начал свои исследования по разделению изотопов. Льюис работал с водородом и сумел очистить образец тяжелой воды . Затем он придумал свою теорию кислот и оснований и в последние годы своей жизни работал в области фотохимии .

Хотя он был номинирован 41 раз, Г. Н. Льюис так и не получил Нобелевской премии по химии , что вызвало серьезные споры о Нобелевской премии . [12] [4] [13] [14] [15] С другой стороны, Льюис был наставником и оказал влияние на многочисленных лауреатов Нобелевской премии в Беркли, включая Гарольда Ури (Нобелевская премия 1934 года), Уильяма Ф. Джиока (Нобелевская премия 1949 года), Гленна Т. Сиборг (Нобелевская премия 1951 г.), Уиллард Либби (Нобелевская премия 1960 г.), Мелвин Кальвин (Нобелевская премия 1961 г.) и так далее, превратив Беркли в один из самых престижных мировых центров химии. [16] [17] [18] [19][20] 23 марта 1946 года Льюис был найден мертвым в своей лаборатории в Беркли, где он работал с цианистым водородом ; многие предположили, что причиной его смерти было самоубийство. [13] После смерти Льюиса его дети последовали примеру отца в области химии, и Льюис-холл в кампусе Беркли назван в его честь. [11]

Биография [ править ]

Ранняя жизнь [ править ]

Льюис родился в 1875 году и вырос в Уэймуте, штат Массачусетс , где есть улица, названная в его честь, Дж. Н. Льюис Уэй, рядом с Саммер-стрит. Кроме того, в его честь было названо крыло нового химического факультета средней школы Уэймута. Льюис получил начальное образование дома от своих родителей, Фрэнка Уэсли Льюиса, юриста независимого характера, и Мэри Берр Уайт Льюис. Он читал в три года и был не по годам развитым интеллектуальным человеком. В 1884 году его семья переехала в Линкольн, штат Небраска , а в 1889 году он получил свое первое формальное образование в подготовительной школе университета.

В 1893 году, после двух лет в Университете Небраски , Льюис перешел в Гарвардский университет , где в 1896 году получил степень бакалавра . После года преподавания в Академии Филлипса в Андовере Льюис вернулся в Гарвард, чтобы учиться у физико-химика Т.В. Ричардса и получил докторскую степень. в 1899 г. защитил диссертацию по электрохимическим потенциалам . [21] [22] После года преподавания в Гарварде Льюис отправился в командировку в Германию, центр физической химии , и учился у Вальтера Нернста в Геттингене и уВильгельм Оствальд в Лейпциге . [23] Работая в лаборатории Нернста, Льюис, по-видимому, на протяжении всей жизни испытывал неприязнь к Нернсту. В последующие годы Льюис начал многократно критиковать и осуждать своего бывшего учителя, называя работу Нернста по его теореме о тепле « прискорбным эпизодом в истории химии ». [24] шведский друг Нернста, Вильгельм Palmær , был членом Химического комитета Nobel. Есть свидетельства того, что он использовал процедуры номинации Нобелевской премии и отчетности, чтобы заблокировать Нобелевскую премию Льюису по термодинамике.трижды номинируя Льюиса на премию, а затем используя свое положение члена комитета для написания отрицательных отчетов. [25]

Гарвард, Манила и Массачусетский технологический институт [ править ]

Побывав в лаборатории Нернста, Льюис вернулся в Гарвард в 1901 году в качестве инструктора еще на три года. Его назначили инструктором по термодинамике и электрохимии . В 1904 году Льюис получил отпуск и стал суперинтендантом мер и весов Научного бюро в Маниле , Филиппины . В следующем году он вернулся в Кембридж, штат Массачусетс, когда Массачусетский технологический институт (MIT) назначил его на должность преподавателя, на которой у него была возможность присоединиться к группе выдающихся физиков-химиков под руководством Артура Амоса Нойеса.. Он стал доцентом в 1907 году, доцентом в 1908 году и полным профессором в 1911 году.

Калифорнийский университет в Беркли [ править ]

GN Льюис покинул MIT в 1912 году , чтобы стать профессором физической химии и декан колледжа химии в Университете Калифорнии, Беркли . [14] [16] 21 июня 1912 года он женился на Мэри Хинкли Шелдон, дочери гарвардского профессора романских языков . У них было два сына, оба из которых стали профессорами химии, и дочь. В 1913 году он присоединился к Alpha Chi Sigma в Беркли, профессиональному химическому сообществу. [26]

Находясь в Беркли, Льюис был наставником и оказал влияние на многочисленных будущих лауреатов Нобелевской премии, включая Гарольда Юри (Нобелевская премия 1934 года), Уильяма Ф. Джиока (Нобелевская премия 1949 года), Гленна Т. Сиборга (Нобелевская премия 1951 года), Уилларда Либби (Нобелевская премия 1960 года), Мелвина. Кальвин (Нобелевская премия 1961 г.) и т. Д. [16] [17] [18] Благодаря его усилиям Химический колледж в Беркли стал одним из ведущих химических центров в мире. [16] [19] В 1913 году он был избран в Национальную академию наук.. Он ушел в отставку в 1934 году, отказавшись указать причину своей отставки; высказывались предположения, что это произошло из-за спора по поводу внутренней политики этого учреждения или из-за того, что те, кого он выдвинул, не были избраны. Его решение уйти в отставку могло быть вызвано негодованием по поводу присуждения Нобелевской премии 1934 года по химии его ученику Гарольду Ури за открытие дейтерия , приз, который Льюис почти наверняка чувствовал, что должен был разделить его за свою работу по очистке и характеристике. из тяжелой воды . [27]

Смерть [ править ]

23 марта 1946 года [28] аспирант обнаружил безжизненное тело Льюиса под лабораторным столом в Беркли. Льюис работал над экспериментом с жидким цианистым водородом , и смертельные пары из разорванной линии просачивались в лабораторию. Коронер постановил, что причиной смерти была ишемическая болезнь сердца из-за отсутствия каких-либо признаков цианоза [29], но некоторые полагают, что это могло быть самоубийство. Почетный профессор Беркли Уильям Джолли, изложивший различные взгляды на смерть Льюиса в своей истории Химического колледжа Калифорнийского университета в Беркли в 1987 году, « От реторт к лазерам» , написал, что начальство в отделе считает, что Льюис покончил жизнь самоубийством. [13]

Если смерть Льюиса действительно была самоубийством, возможным объяснением была депрессия, вызванная обедом с Ирвином Ленгмюром . У Ленгмюра и Льюиса было долгое соперничество, восходящее к расширениям Ленгмюра теории химической связи Льюиса. Ленгмюру была присуждена Нобелевская премия по химии 1932 года за свои работы по химии поверхности , в то время как Льюис не получил премии, несмотря на то, что был номинирован 41 раз. [12] В день смерти Льюиса Ленгмюр и Льюис встретились за обедом в Беркли, встречу, о которой Майкл Каша вспомнил только годы спустя. [29]Associates сообщили, что Льюис вернулся с обеда в мрачном настроении, сыграл угрюмую игру в бридж с некоторыми коллегами, а затем вернулся к работе в своей лаборатории. Через час его нашли мертвым. Документы Ленгмюра в Библиотеке Конгресса подтверждают, что в тот день он был в кампусе Беркли, чтобы получить почетную степень. Льюис похоронен на Национальном кладбище Золотые Ворота. [30]

Льюис-холл в Беркли, построенный в 1948 году, назван в его честь. [11]

Научные достижения [ править ]

Термодинамика [ править ]

Большинство постоянных интересов Льюиса зародилось в годы его учебы в Гарварде. Самым важным была термодинамика - предмет, которым Ричардс в то время был очень активен. Хотя большинство важных термодинамических соотношений были известны к 1895 году, они рассматривались как изолированные уравнения и еще не были рационализированы как логическая система, из которой, при наличии одного отношения, можно было бы вывести остальные. Более того, эти соотношения были неточными и относились только к идеальным химическим системам. Это были две нерешенные проблемы теоретической термодинамики. В двух длинных и амбициозных теоретических статьях 1900 и 1901 годов Льюис попытался найти решение. Льюис ввел термодинамическую концепцию активности и ввел термин « летучесть ». [31] [32] [33]Его новая идея летучести или «тенденции к бегству» [34] была функцией с размерами давления, которые выражали тенденцию вещества переходить из одной химической фазы в другую. Льюис считал, что летучесть - это фундаментальный принцип, из которого можно вывести систему реальных термодинамических соотношений. Эта надежда не оправдалась, хотя летучесть нашла прочное место в описании реальных газов.

Ранние работы Льюиса также свидетельствуют о необычайно глубоком понимании идей Дж. У. Гиббса и П. Дюгема о свободной энергии и термодинамическом потенциале . Эти идеи были хорошо известны физикам и математикам, но не большинству химиков-практиков, которые считали их непонятными и неприменимыми к химическим системам. Большинство химиков полагались на известную термодинамику тепла (энтальпию) Бертло , Оствальда и Вант-Гоффа , а также на калориметрическую систему.школа. Теплота реакции, конечно, не является мерой тенденции химических изменений, и Льюис понял, что только свободная энергия и энтропия могут обеспечить точную химическую термодинамику. Он черпал свободную энергию из летучести; он безуспешно пытался получить точное выражение для функции энтропии , которая в 1901 году не была определена при низких температурах. Ричардс тоже пытался и потерпел неудачу, и только в 1907 году, когда это удалось Нернсту, стало возможно однозначно вычислить энтропию. Хотя основанная на летучести система Льюиса просуществовала недолго, его ранний интерес к свободной энергии и энтропии оказался наиболее плодотворным, и большая часть его карьеры была посвящена тому, чтобы сделать эти полезные концепции доступными для химиков-практиков.

В Гарварде Льюис также написал теоретическую работу по термодинамике излучения черного тела, в которой постулировал, что свет имеет давление. Позже он рассказал, что его более старшие, более консервативные коллеги отговаривали его от реализации этой идеи, которые не знали, что Вильгельм Вин и другие успешно придерживались той же линии мысли. Статья Льюиса осталась неопубликованной; но его интерес к излучению и квантовой теории , а позже и к теории относительности , возник в результате этой ранней неудачной попытки. С самого начала своей карьеры Льюис считал себя химиком и физиком.

Теория валентности [ править ]

Кубические атомы Льюиса (нарисованные в 1902 году)

Примерно в 1902 году Льюис начал использовать неопубликованные рисунки кубических атомов в своих конспектах лекций, в которых углы куба представляли возможные положения электронов . Позднее Льюис процитировал эти заметки в своей классической статье 1916 года о химической связи как первое выражение своих идей.

Третьим важным интересом, возникшим в годы Льюиса в Гарварде, была его теория валентности. В 1902 году, пытаясь объяснить своим ученикам законы валентности, Льюис придумал идею, что атомы состоят из концентрических кубов с электронами на каждом углу. Этот «кубический атом» объясняет цикл из восьми элементов в периодической таблице и согласуется с широко распространенным мнением, что химические связи образовывались путем переноса электронов, чтобы дать каждому атому полный набор из восьми. Эта электрохимическая теория валентности нашла свое наиболее подробное выражение в работе Ричарда Абегга в 1904 г. [35]но версия этой теории Льюиса была единственной, которая была воплощена в конкретной атомной модели. И снова теория Льюиса не заинтересовала его гарвардских наставников, которые, как и большинство американских химиков того времени, не питали склонности к подобным рассуждениям. Льюис не опубликовал свою теорию кубического атома, но в 1916 году она стала важной частью его теории общей электронной парной связи.

В 1916 году он опубликовал свою классическую статью о химической связи « Атом и молекула » [36], в которой сформулировал идею того, что впоследствии станет называться ковалентной связью , состоящей из общей пары электронов, и определил термин нечетная молекула (современный термин - свободный радикал ), когда электрон не используется совместно. Он включил то, что стало известно как точечные структуры Льюиса, а также модель кубического атома . Эти идеи о химической связи были расширены Ирвингом Ленгмюром и послужили источником вдохновения для исследований природы химической связи, проведенных Линусом Полингом .

Кислоты и основания [ править ]

Основная статья: кислоты и основания Льюиса

В 1923 г. он сформулировал электронно-парную теорию кислотно-основных реакций . В этой теории кислот и оснований «кислота Льюиса» является акцептором электронной пары, а «основание Льюиса» является донором электронной пары . [37] В этом году он также опубликовал монографию по своей теории химической связи. [38]

На основании работы Дж. Уилларда Гиббса было известно, что химические реакции протекают до равновесия, определяемого свободной энергией участвующих веществ. Льюис потратил 25 лет на определение свободных энергий различных веществ. В 1923 году он и Мерл Рэндалл опубликовали результаты этого исследования [39], которое помогло формализовать современную химическую термодинамику .

Тяжелая вода [ править ]

Льюис был первым, кто произвел чистый образец оксида дейтерия ( тяжелая вода ) в 1933 году [40], и первым изучил выживание и рост форм жизни в тяжелой воде. [41] [42] Ускоряя дейтроны ( ядра дейтерия ) на циклотроне Эрнеста О. Лоуренса , он смог изучить многие свойства атомных ядер. [43] В течение 1930-х годов он был наставником Гленна Т. Сиборга , который был нанят для постдокторской работы в качестве личного научного ассистента Льюиса. Сиборг получил Нобелевскую премию по химии 1951 года и получил элемент сиборгий. назван в его честь еще при жизни.

O 4 Tetraoxygen [ править ]

В 1924 году, изучая магнитные свойства растворов кислорода в жидком азоте , Льюис обнаружил образование молекул O 4 . [44] Это было первое свидетельство существования четырехатомного кислорода .

Относительность и квантовая физика [ править ]

В 1908 году он опубликовал первый из нескольких статей по теории относительности , в которой он вывел массы - энергии отношения по-другому от Альберта Эйнштейна деривации «s. [10] В 1909 году он и Ричард Толмен объединили свои методы со специальной теорией относительности . [45] В 1912 году Льюис и Эдвин Бидвелл Вильсоны представили основную работу по математической физике, в которой не только применялась синтетическая геометрия к изучению пространства-времени , но также отмечалось тождество сжатия пространства-времени и преобразования Лоренца .[46] [47]

В 1926 году он ввел термин « фотон » для обозначения наименьшей единицы лучистой энергии (света). На самом деле результат его письма в Nature оказался не таким, как он предполагал. [48] В письме он предложил фотон как структурный элемент, а не энергию . Он настаивал на необходимости новой переменной - числа фотонов . Хотя его теория отличалась от квантовой теории света, введенной Альбертом Эйнштейном в 1905 году, его имя было принято для того, что Эйнштейн назвал квантом света (Lichtquant по-немецки).

Другие достижения [ править ]

В 1921 году Льюис был первым, кто предложил эмпирическое уравнение, описывающее неспособность сильных электролитов подчиняться закону действия масс - проблему, которая в течение двадцати лет озадачивала физиков. [49] Его эмпирические уравнения для того, что он называл ионной силой, позже подтвердили, что они согласуются с уравнением Дебая-Хюккеля для сильных электролитов, опубликованным в 1923 году.

На протяжении своей карьеры Льюис публиковал работы по многим другим темам, помимо упомянутых в этой статье, от природы квантов света до экономики стабилизации цен. В последние годах своей жизни, Льюис и аспирант Майкл Каша , его последний научный сотрудник, были установлены , что фосфоресценции из органических молекул включают в себя излучение света от одного электрона в возбужденном состоянии триплетного (состояние , в котором два электрона имеет свои спиновые векторы ориентированные в том же направлении, но на разных орбиталях) и измерили парамагнетизм этого триплетного состояния. [50]

См. Также [ править ]

  • История молекулярной теории

Ссылки [ править ]

  1. ^ a b c Хильдебранд, JH (1947). «Гилберт Ньютон Льюис. 1875-1946» . Уведомления о некрологе членов Королевского общества . 5 (15): 491–506. DOI : 10.1098 / RSBM.1947.0014 .
  2. ↑ Гилберт Н. Льюис, американский химик Уильям Б. Дженсен в Британской энциклопедии
  3. ^ a b c "Калифорнийский университет: Памяти, 1946" . text.cdlib.org . Проверено 9 марта 2019 .
  4. ^ а б "Гилберт Н. Льюис" . Фонд атомного наследия . Проверено 9 марта 2019 .
  5. ^ GILBERT НЬЮТОН ЛЬЮИСА 1875-1946 Биографический Memoir от Joel H. Hildebrand Национальной академии наук 1958
  6. ^ Льюис, Гилберт Ньютон RE Kohler в Полном словаре научной биографии (Encyclopedia.com)
  7. ^ "Калифорнийский университет Гилмана Холла, Беркли - Национальная историческая химическая достопримечательность" . Американское химическое общество . Проверено 9 марта 2019 .
  8. ^ Дэйви, Стивен (2009). «Наследие Льюиса». Химия природы . 1 (1): 19. Bibcode : 2009NatCh ... 1 ... 19D . DOI : 10.1038 / nchem.149 . ISSN 1755-4330 . 
  9. ^ «18 декабря 1926: Гилберт Льюис монтирует« фотон »в письме к природе» . Новости APS: этот месяц в истории физики . Американское физическое общество. Декабрь 2012 . Проверено 4 августа 2019 .
  10. ^ а б Льюис, GN (1908). «Пересмотр Основных Законов Материи и Энергии»  . Философский журнал . 16 (95): 705–717. DOI : 10.1080 / 14786441108636549 .
  11. ^ a b c «Льюис Холл | Службы доступа в кампус» . access.berkeley.edu . Проверено 9 марта 2019 .
  12. ^ a b "База данных номинаций Гилберта Н. Льюиса" . NobelPrize.org . Проверено 10 мая 2016 .
  13. ^ Б с Delvecchio, Рик; Писатель, сотрудники хроники (2006-08-05). «Убило FAMED CAL ХИМИК? / Пионер 20 - го века , который не смог выиграть Нобелевскую премию может поддались разбитое сердце, один почитатель теоретизирует» . SFGate . Проверено 9 марта 2019 .
  14. ^ a b «18 декабря 1926: Гилберт Льюис монтирует« фотон »в письме к природе» . www.aps.org . Проверено 9 марта 2019 .
  15. ↑ Дженсен, Уильям Б. (5 октября 2017 г.). "Тайна пропавшей Нобелевской премии Г. Н. Льюиса. Посмертная Нобелевская премия по химии. Том 1. Исправление ошибок и упущений Комитета по Нобелевской премии". Серия симпозиумов ACS . Американское химическое общество: 107–120. DOI : 10.1021 / Б.К.-2017-1262.ch006 .
  16. ^ a b c d «Калифорнийский университет Гилман Холл, Беркли - Национальная историческая химическая достопримечательность» . Американское химическое общество . Проверено 9 марта 2019 .
  17. ^ a b «Нобелевская премия по химии 1949 года» . NobelPrize.org . Проверено 9 марта 2019 .
  18. ^ а б «Профиль исследования - Уиллард Фрэнк Либби» . Lindau Nobel Mediatheque . Проверено 9 марта 2019 .
  19. ^ a b "Гилберт Ньютон Льюис | Программа Лемельсона-Массачусетского технологического института" . lemelson.mit.edu . Проверено 9 марта 2019 .
  20. ^ Харрис, Пересмотрены Harold H. (1999-11-01). "Биография выдающегося ученого Гилберта Ньютона Льюиса (Эдварда С. Льюиса)". Журнал химического образования . 76 (11): 1487. Bibcode : 1999JChEd..76.1487H . DOI : 10.1021 / ed076p1487 . ISSN 0021-9584 . 
  21. ^ Хильдебранд, Джоэл Х. (1958). "Гилберт Ньютон Льюис" (PDF) . Биографические воспоминания Национальной академии наук . т. 31. Вашингтон, округ Колумбия, США: Национальная академия наук. С. 209–235. ; см. стр. 210. Доктор философии Льюиса. Тема диссертации: «Некоторые электрохимические и термохимические связи амальгам цинка и кадмия». Результаты он опубликовал совместно со своим руководителем Т.В. Ричардсом.
  22. ^ Ричардс, Теодор Уильям; Льюис, Гилберт Ньютон (1898). «Некоторые электрохимические и термохимические соотношения амальгам цинка и кадмия» . Труды Американской академии искусств и наук . 34 (4): 87–99. DOI : 10.2307 / 20020864 . JSTOR 20020864 . 
  23. ^ Эдсолл, JT (ноябрь 1974). «Некоторые заметки и вопросы по развитию биоэнергетики. Заметки о некоторых« отцах-основателях »физической химии: Дж. Уилларде Гиббсе, Вильгельме Оствальде, Вальтере Нернсте, Гилберте Ньютоне Льюисе». Мол. Клетка. Биохим. 5 (1–2): 103–12. DOI : 10.1007 / BF01874179 . PMID 4610355 . S2CID 5682498 .   
  24. ^ 10 Жестокое (но продуктивное) соперничество между учеными-дуэлями Раду Александр. Веб-сайт компании Listverse Ltd., 7 апреля 2015 г. Дата обращения 24 марта 2016.
  25. ^ Коффи (2008): 195-207.
  26. ^ "О - Альфа Хи Сигма | Сигма Глава" . axs.berkeley.edu . Проверено 9 марта 2019 .
  27. ^ Коффи (2008): 221-22.
  28. ^ Helmenstine, Todd (22 марта 2018). «Сегодня в истории науки - 23 марта - Гилберт Льюис» . Научные заметки и проекты . Дата обращения 6 августа 2020 .
  29. ^ а б Коффи (2008): 310-15.
  30. ^ "Доктор Гилберт Ньютон Льюис (1875-1946) - Найди могилу ..." www.findagrave.com . Проверено 7 апреля 2021 .
  31. ^ Льюис, Гилберт Ньютон (июнь 1901 г.). «Закон физико-химического изменения» . Труды Американской академии искусств и наук . 37 (3): 49–69. DOI : 10.2307 / 20021635 . JSTOR 20021635 .  ; термин «летучесть» введен в употребление на с. 54.
  32. ^ Льюис, Гилберт Ньютон (1907). «Очерки новой системы термодинамической химии» . Труды Американской академии искусств и наук . 43 (7): 259–293. DOI : 10.2307 / 20022322 . JSTOR 20022322 .  ; термин «деятельность» определен на с. 262.
  33. ^ Питцер, Кеннет С. (февраль 1984). «Гилберт Н. Льюис и термодинамика сильных электролитов» (PDF) . Журнал химического образования . 61 (2): 104–107. Bibcode : 1984JChEd..61..104P . DOI : 10.1021 / ed061p104 .
  34. ^ Льюис, Гилберт Ньютон (1900). «Новая концепция теплового давления и теория растворов» . Труды Американской академии искусств и наук . 36 (9): 145–168. DOI : 10.2307 / 20020988 . JSTOR 20020988 . Термин «избегающая тенденция» вводится на стр. 148, где он представлен греческой буквой ψ  ; ψ определено для идеальных газов на стр. 156.
  35. ^ Abegg, R. (1904). "Die Valenz und das periodische System. Versuch einer Theorie der Molekularverbindungen" [Валентность и периодическая таблица. Попытка теории молекулярных соединений. Zeitschrift für Anorganische Chemie (на немецком языке). 39 (1): 330–380. DOI : 10.1002 / zaac.19040390125 .
  36. ^ Льюис, Гилберт Н. (апрель 1916 г.). «Атом и молекула» . Журнал Американского химического общества . 38 (4): 762–785. DOI : 10.1021 / ja02261a002 .
  37. ^ Льюис, Гилберт Ньютон (1923). Валентность и структура атомов и молекул . Нью-Йорк, Нью-Йорк, США: Компания по каталогу химических веществ. п. 142. С п. 142: «Мы склонны думать о веществах как обладающих кислотными или основными свойствами, не имея в виду конкретного растворителя. Мне кажется, что с полной общностью мы можем сказать, что основное вещество - это вещество, которое имеет неподеленную пару электронов, которая может использоваться для завершения стабильной группы другого атома , и что кислотное вещество - это вещество, которое может использовать неподеленную пару из другой молекулы для завершения стабильной группы одного из своих собственных атомов. Другими словами, основное вещество образует пару электронов для химической связи, кислотное вещество принимает такую ​​пару ».
  38. ^ Льюис, GN (1926) Валентность и природа химической связи . Компания Химический Каталог.
  39. ^ Льюис, Г. Н. и Мерл Рэндалл (1923) Термодинамика и свободные энергии химических веществ . Макгроу-Хилл.
  40. ^ Льюис, GN; Макдональд, RT (1933). «Концентрация изотопа H 2 ». Журнал химической физики . 1 (6): 341. Полномочный код : 1933JChPh ... 1..341L . DOI : 10.1063 / 1.1749300 .
  41. ^ Льюис, GN (1933). «Биохимия воды, содержащей изотоп водорода». Журнал Американского химического общества . 55 (8): 3503–3504. DOI : 10.1021 / ja01335a509 .
  42. ^ Льюис, GN (1934). «Биология тяжелой воды». Наука . 79 (2042): 151–153. Bibcode : 1934Sci .... 79..151L . DOI : 10.1126 / science.79.2042.151 . PMID 17788137 . 
  43. ^ https://www.sciencedirect.com/topics/earth-and-planetary-sciences/deuteron
  44. ^ Льюис, Гилберт Н. (1924-09-01). «Магнетизм кислорода и молекула O 4 ». Журнал Американского химического общества . 46 (9): 2027–2032. DOI : 10.1021 / ja01674a008 . ISSN 0002-7863 . 
  45. Перейти ↑ Lewis, GN & Richard C. Tolman (1909). «Принцип относительности и неньютоновская механика»  . Труды Американской академии искусств и наук . 44 (25): 709–26. DOI : 10.2307 / 20022495 . JSTOR 20022495 . 
  46. ^ Уилсон, Эдвин Б .; Льюис, Гилберт Н. (1912). "Пространственно-временное многообразие теории относительности. Неевклидова геометрия механики и электромагнетизма". Труды Американской академии искусств и наук . 48 (11): 387–507. DOI : 10.2307 / 20022840 . JSTOR 20022840 . 
  47. ^ Синтетическое пространство-время , сборник используемых аксиом и доказанных теорем Уилсоном и Льюисом. Архивировано WebCite
  48. ^ Льюис, GN (1926). «Сохранение фотонов» . Природа . 118 (2981): 874–875. Bibcode : 1926Natur.118..874L . DOI : 10.1038 / 118874a0 . S2CID 4110026 . 
  49. ^ Льюис, Гилберт Н .; Рэндалл, Мерл (1921). «Коэффициент активности сильных электролитов» . Журнал Американского химического общества . 43 (5): 1112–1154. DOI : 10.1021 / ja01438a014 .Термин «ионная сила» введен на с. 1140.
  50. ^ Льюис, Гилберт Н .; Каша, М. (1944). «Фосфоресценция и триплетное состояние». Журнал Американского химического общества . 66 (12): 2100–2116. DOI : 10.1021 / ja01240a030 .

Дальнейшее чтение [ править ]

  • Коффи, Патрик (2008) Соборы науки: личности и соперничество, которые создали современную химию . Издательство Оксфордского университета. ISBN 978-0-19-532134-0 

Внешние ссылки [ править ]

  • СМИ, связанные с Гилбертом Ньютоном Льюисом, на Викискладе?
  • Ключевые участники: Г. Н. Льюис - Линус Полинг и природа химической связи: документальная история
  • Эрик Шерри, Периодическая таблица, ее история и ее значение , Oxford University Press, 2007, особенно см. Главу 8.
  • Биографические воспоминания Национальной академии наук