В химии , электронная пара или пара Льюиса состоит из двух электронов , которые занимают то же молекулярной орбитали , но имеют противоположные спины . Гилберт Н. Льюис представил концепции как электронной пары, так и ковалентной связи в знаменательной статье, опубликованной им в 1916 году [1].
Поскольку электроны являются фермионами , принцип исключения Паули запрещает этим частицам иметь одинаковые квантовые числа . Следовательно, чтобы два электрона занимали одну и ту же орбиталь и, следовательно, имели одинаковое орбитальное квантовое число , они должны иметь разное спиновое квантовое число . Это также ограничивает количество электронов на одной орбитали до двух.
Спаривание спинов часто является энергетически выгодным, поэтому электронные пары играют большую роль в химии . Они могут образовывать химическую связь между двумя атомами, или они могут возникать как неподеленная пару из валентных электронов . Они также заполняют основные уровни атома.
Поскольку спины парные, магнитные моменты электронов компенсируют друг друга, и вклад пары в магнитные свойства обычно диамагнитен .
Хотя в химии наблюдается сильная тенденция к спариванию электронов, также возможно, что электроны существуют как неспаренные электроны .
В случае металлической связи магнитные моменты также в значительной степени компенсируются, но связь более общая, так что отдельные пары электронов нельзя различить, и лучше рассматривать электроны как коллективный «океан».
Особый случай образования электронных пар имеет место в сверхпроводимости : образование куперовских пар .
См. Также [ править ]
- Производство электронных пар
- Разочарованная пара Льюиса
- Jemmis mno правила
- Кислоты и основания Льюиса
- Нуклеофил
- Теория пар многогранных скелетных электронов
Ссылки [ править ]
- ↑ Жан Маруани (1989). Молекулы в физике, химии и биологии: т. 3: Электронная структура и химическая реакционная способность . Springer. п. 73. ISBN 978-90-277-2598-1. Проверено 14 марта 2013 года .