Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Линейная молекулярная геометрия
Linear-3D-balls.png
ПримерыCO 2 , XeF 2
Группа точекD ∞h
Координационный номер2
Угол крепления180 °
μ (полярность)0
Структура фторида бериллия (BeF 2 ), соединения с линейной геометрией у атома бериллия.

В химии , то линейная молекулярная геометрия описывает геометрию вокруг центрального атома , связанного с двумя другими атомами (или лигандов ) , размещенных на бонд-углом 180 °. Линейные органические молекулы, такие как ацетилен (HC≡CH), часто описываются с помощью sp-орбитальной гибридизации их углеродных центров.

Две з.о. орбитали

Согласно модели VSEPR ( модель отталкивания электронных пар валентной оболочки), линейная геометрия имеет место в центральных атомах с двумя связанными атомами и нулем или тремя неподеленными парами (AX 2 или AX 2 E 3 ) в обозначении AX . Нейтральные молекулы AX 2 с линейной геометрией включают фторид бериллия (F-Be-F) с двумя одинарными связями , [1] диоксид углерода (O = C = O) с двумя двойными связями , цианистый водород (H-C≡N) с одной одинарная и одна тройная связь. Самая важная линейная молекула с более чем тремя атомами - это ацетилен.(H-C≡C-H), в котором каждый из его атомов углерода считается центральным атомом с одинарной связью с одним водородом и тройной связью с другим атомом углерода. Линейные анионы включают азид ( N-
3) и тиоцианат (SCN - ), а линейным катионом является ион нитрония ( NO+
2). [2]

Линейная геометрия также встречается в молекулах AX 2 E 3 , таких как дифторид ксенона (XeF 2 ) [3] и трийодид- ион ( I-
3) с одним йодидом, связанным с двумя другими. Как описано в модели VSEPR, пять пар валентных электронов на центральном атоме образуют тригональную бипирамиду, в которой три неподеленные пары занимают менее заполненные экваториальные позиции, а два связанных атома занимают две аксиальные позиции на противоположных концах оси, образуя линейную молекулу.

См. Также [ править ]

Ссылки [ править ]

  1. ^ Housecroft, CE; Шарп, AG (2004). Неорганическая химия (2-е изд.). Прентис Холл. п. 43. ISBN 978-0-13-039913-7.
  2. ^ Гринвуд, штат Нью-Йорк; Эрншоу, А. (1997). Химия элементов (2-е изд.). Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 0-7506-3365-4.
  3. ^ Housecroft, CE; Шарп, AG (2004). Неорганическая химия (2-е изд.). Прентис Холл. п. 47. ISBN 978-0-13-039913-7.

Внешние ссылки [ править ]

  • Центр молекулярной структуры Университета Индианы
  • Интерактивные молекулярные примеры для точечных групп
  • Молекулярное моделирование
  • Анимированный тригональный планарный визуал