Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Оксид лютеция (III)
Имена
Другие названия
Оксид лютеция, полуторный оксид лютеция
Идентификаторы
  • 12032-20-1 проверятьY
3D модель ( JSmol )
ECHA InfoCard100.031.591 Отредактируйте это в Викиданных
  • [Lu + 3]. [O-2]. [O-2]. [Lu + 3]. [O-2]
Характеристики
Лу 2 О 3
Молярная масса397,932 г / моль
Температура плавления 2490 ° С (4510 ° F, 2760 К)
Точка кипения 3980 ° С (7200 ° F, 4250 К)
Растворимость в других растворителяхНерастворимый
Ширина запрещенной зоны5,5 эВ [1]
Состав
N / A
N / A
Родственные соединения
Другие анионы
Лютеций (III) хлорид
Другие катионы
Оксид иттербия (III)
Страница дополнительных данных
Показатель преломления ( n ),
диэлектрическая проницаемость (ε r ) и т. Д.
Термодинамические
данные
Фазовое поведение
твердое тело – жидкость – газ
УФ , ИК , ЯМР , МС
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверить  ( что есть   ?)проверятьY☒N
Ссылки на инфобоксы

Оксид лютеция (III) , белое твердое вещество, представляет собой кубическое соединение лютеция, которое иногда используется для изготовления специальных стекол . Его еще называют лютеция . Это оксид лантаноида, также известный как редкоземельный элемент . [2] [3] [4]

История [ править ]

В 1879 году швейцарский химик Жан Шарль Галиссар де Мариньяк (1817–1894) утверждал, что открыл иттербий, но он обнаружил смесь элементов. В 1907 году французский химик Жорж Урбен (1872–1938) сообщил, что иттербий представляет собой смесь двух новых элементов, а не отдельный элемент. Два других химика, Карл Ауэр фон Вельсбах (1858–1929) и Чарльз Джеймс (1880–1926), также извлекли оксид лютеция (III) примерно в то же время. Все трое ученых успешно разделили иттербия Мариньяка на оксиды двух элементов, которые в конечном итоге были названы иттербием и лютецием.). Ни один из этих химиков не смог выделить чистый лютеций. Разделение Джеймса было очень качественным, но Урбейн и Ауэр фон Вельсбах публиковались раньше него. [5] [6]

Использует [ редактировать ]

Оксид лютеция (III) является важным сырьем для лазерных кристаллов. [7] Он также используется в керамике, стекле, люминофоре и лазерах. Оксид лютеция (III) используется в качестве катализатора при крекинге, алкилировании, гидрировании и полимеризации. [2] Ширина запрещенной зоны оксида лютеция составляет 5,5 эВ. [1]

Ссылки [ править ]

  1. ^ a b Ордин, SV; Шелых, AI (2010). «Оптические и диэлектрические характеристики оксида редкоземельного металла Lu 2 O 3 ». Полупроводники . 44 (5): 558–563. Bibcode : 2010Semic..44..558O . DOI : 10.1134 / S1063782610050027 . S2CID  101643906 .
  2. ^ a b Оксид лютеция. 1997-2007 гг. Metall Rare Earth Limited. http://www.metall.com.cn/luo.htm
  3. ^ Макинтайр, JE (1992). Словарь неорганических соединений Тома 1–3 . Лондон: Чепмен и Холл.
  4. ^ Trotman-Дикинсон, А. Ф. (1973). Комплексная неорганическая химия . Оксфорд: Пергамон.
  5. ^ "Разделение редкоземельных элементов Чарльзом Джеймсом" . Национальные исторические химические достопримечательности . Американское химическое общество . Проверено 21 февраля 2014 .
  6. ^ Недели, Мэри Эльвира (1956). Открытие элементов (6-е изд.). Истон, Пенсильвания: Журнал химического образования.
  7. ^ Парсонаж, Тина L .; Бичер, Стивен Дж .; Чоудхари, Амол; Грант-Джейкоб, Джеймс А .; Хуа, Пинг; Маккензи, Джейкоб I .; Шеперд, Дэвид П .; Исон, Роберт В. (2015). "Импульсный лазерный осажденный планарный волноводный лазер с диодной накачкой 7,4 Вт Yb: Lu 2 O 3 " (PDF) . Оптика Экспресс . 23 (25): 31691–7. Bibcode : 2015OExpr..2331691P . DOI : 10.1364 / oe.23.031691 . PMID 26698962 .