Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
"Медиасид" перенаправляется сюда. Не следует путать с Medicaid .

Глобальные колебания pH почвы. Красный = кислая почва. Желтый = нейтральная почва. Синий = щелочная почва. Черный = нет данных.

Почва рН является мерой кислотности или основности (щелочности) из почвы . PH почвы - это ключевая характеристика, которую можно использовать для качественного и количественного анализа характеристик почвы. [1] рН определяется как отрицательный логарифм (основание 10) от активности из гидроксония ионов ( H+
или, точнее, H
3О+
вод.) в растворе . В почвах он измеряется в жидком растворе почвы, смешанном с водой (или в солевом растворе, например 0,01 M CaCl
2) и обычно находится в диапазоне от 3 до 10, при этом 7 является нейтральным. Кислые почвы имеют pH ниже 7, а щелочные почвы имеют pH выше 7. Ультракислые почвы (pH <3,5) и очень сильно щелочные почвы (pH> 9) встречаются редко. [2] [3]

PH почвы считается главной переменной в почвах, поскольку он влияет на многие химические процессы. Он, в частности, влияет на доступность питательных веществ для растений , контролируя химические формы различных питательных веществ и влияя на химические реакции, которым они подвергаются. Оптимальный диапазон pH для большинства растений составляет от 5,5 до 7,5; [3] однако многие растения приспособились к росту при значениях pH за пределами этого диапазона.

Классификация диапазонов pH почвы [ править ]

Служба охраны природных ресурсов Министерства сельского хозяйства США классифицирует диапазоны pH почвы следующим образом: [4]

Номиналдиапазон pH
Ультра кислый<3,5
Чрезвычайно кислая3,5–4,4
Очень сильно кислая4,5–5,0
Сильнокислый5,1–5,5
Умеренно кислая5,6–6,0
Слабокислый6,1–6,5
Нейтральный6,6–7,3
Слабощелочная7,4–7,8
Умеренно щелочной7,9–8,4
Сильно щелочной8,5–9,0
Очень сильно щелочной> 9,0

Определение pH [ править ]

К методам определения pH относятся:

  • Наблюдение за профилем почвы: некоторые характеристики профиля могут быть индикаторами кислотных, засоленных или натриевых условий. Примеры: [5]
    • Плохое соединение органического поверхностного слоя с нижележащим минеральным слоем - это может указывать на сильнокислые почвы;
    • Классическая последовательность подзолистого горизонта, поскольку подзолы сильно кислые: в этих почвах бледно-элювиальный (E) горизонт залегает под поверхностным органическим слоем и перекрывает темный горизонт B;
    • Наличие слоя калише указывает на присутствие карбонатов кальция, которые присутствуют в щелочных условиях;
    • Столбчатая структура может быть индикатором натриевого состояния.
  • Наблюдение за преобладающей флорой. Кальцифуги (те, которые предпочитают кислую почву) включают Эрику , Рододендрон и почти все другие виды Вересковых , многие виды березы ( Betula ), наперстянку ( Digitalis ), можжевельник ( Ulex spp.) И сосну обыкновенную ( Pinus sylvestris ). Кальциколе (любящие известь) растения включают ясень ( Fraxinus spp.), Жимолость ( Lonicera ), Buddleja , кизил ( Cornus spp.), Сирень ( Syringa).) и виды клематисов .
  • Использование недорогого набора для тестирования pH, при котором в небольшой образец почвы добавляется индикаторный раствор, который меняет цвет в зависимости от кислотности.
  • Использование лакмусовой бумаги . Небольшой образец почвы смешивают с дистиллированной водой, в которую вставляют полоску лакмусовой бумаги . Если почва кислая, бумага становится красной, если щелочная - синей.
  • Некоторые другие фруктовые и овощные пигменты также меняют цвет в ответ на изменение pH. Черничный сок становится более красноватым при добавлении кислоты и становится индиго при титровании достаточным количеством основания для получения высокого pH. Краснокочанная капуста страдает аналогичным образом.
  • Использование имеющегося в продаже электронного pH-метра , в котором стеклянный или твердотельный электрод вставляется во влажную почву или смесь (суспензию) почвы и воды; pH обычно считывается на экране цифрового дисплея.
  • Недавно были разработаны спектрофотометрические методы измерения pH почвы, включающие добавление индикаторного красителя в почвенный экстракт. [6] Они хорошо сравниваются с измерениями на стеклянных электродах, но имеют существенные преимущества, такие как отсутствие дрейфа, жидкостного перехода и эффектов подвешивания.

Для научных исследований и мониторинга требуются точные, повторяемые измерения pH почвы. Обычно это влечет за собой лабораторный анализ с использованием стандартного протокола; Примером такого протокола является Руководство по полевым и лабораторным методам исследования почвы Министерства сельского хозяйства США. [7] В этом документе трехстраничный протокол измерения pH почвы включает следующие разделы: Применение; Краткое изложение метода; Помехи; Безопасность; Оборудование; Реагенты; и Процедура.

Краткое изложение метода

PH измеряется в растворах почва-вода (1: 1) и почвенно-солевой (1: 2 ). Для удобства pH сначала измеряется в воде, а затем в . С добавлением равного объема 0,02 М CaCl2 к суспензии почвы , который был подготовлен для воды рН, соотношение конечная почва-раствор 1: 2 0,01 М . 20-граммовый образец почвы смешивают с 20 мл воды обратного осмоса (RO) (1: 1 по весу: по объему) при периодическом перемешивании. Образцу дают постоять 1 ч при периодическом перемешивании. Образец перемешивают в течение 30 с и измеряют pH воды в соотношении 1: 1. 0,02 М (20 мл) добавляют к суспензии почвы, образец перемешивают и измеряют pH 0,01 М CaCl2 1: 2 (4C1a2a2).

- Краткое изложение метода NRCS Министерства сельского хозяйства США для определения pH почвы [7]

Факторы, влияющие на pH почвы [ править ]

PH естественной почвы зависит от минерального состава исходного материала почвы и реакций выветривания, которым подвергается этот исходный материал. В теплой и влажной среде со временем происходит подкисление почвы, поскольку продукты выветривания вымываются водой, движущейся через почву вбок или вниз. Однако в засушливом климате выветривание и выщелачивание почвы менее интенсивны, а pH почвы часто бывает нейтральным или щелочным. [8] [9]

Источники кислотности [ править ]

Многие процессы способствуют подкислению почвы. К ним относятся: [10] [11]

  • Осадки: Среднее количество осадков имеет pH 5,6 и представлено как немного более кислое из-за атмосферного углекислого газа ( CO2), то есть при соединении с водой образует угольную кислоту ( H
    2    CO
    3    ), который является кислым. Когда эта вода протекает через почву, это приводит к вымыванию основных катионов из почвы в виде бикарбонатов; это увеличивает процентное содержание Al3+
    и H+
    относительно других катионов. [12]
  • При дыхании корней и разложении органических веществ микроорганизмами выделяется CO.
    2    который увеличивает углекислоту ( H
    2    CO
    3    ) концентрирование и последующее выщелачивание.
  • Рост растений: растения поглощают питательные вещества в виде ионов (например, NO-
    3    , NH+
    4    , Ca2+
    , H
    2    PO-
    4    ), и часто они поглощают больше катионов, чем анионов . Однако растения должны сохранять нейтральный заряд в своих корнях. Чтобы компенсировать лишний положительный заряд, они выпустят H+
    ионы из корня. Некоторые растения также выделяют в почву органические кислоты, которые подкисляют зону вокруг своих корней, чтобы помочь растворить металлические питательные вещества, которые нерастворимы при нейтральном pH, такие как железо (Fe).
  • Использование удобрения: Аммоний ( NH+
    4    ) удобрения реагируют в почве в процессе нитрификации с образованием нитратов ( NO-
    3    ), а в процессе выпуска H+
     ионы.
  • Кислотный дождь : при сжигании ископаемого топлива в атмосферу выделяются оксиды серы и азота. Они реагируют с атмосферной водой с образованием серной и азотной кислоты под дождем.
  • Окислительное выветривание : окисление некоторых первичных минералов, особенно сульфидов и минералов, содержащих Fe.2+
    , генерируют кислотность. Этот процесс часто ускоряется деятельностью человека:
    • Шахтные отвалы : в почвах возле некоторых горных выработок могут образовываться сильно кислые условия из-за окисления пирита .
    • Кислые сульфатные почвы, образовавшиеся естественным образом в заболоченных прибрежных и устьевых водах, могут стать очень кислыми при осушении или раскопках.

Источники щелочности [ править ]

Общая щелочность почвы увеличивается с: [13] [14]

  • Выветривание силикатных , алюмосиликатных и карбонатных минералов, содержащих Na+
    , Ca2+
    , Mg2+
    и K+
    ;
  • Добавление в почвы силикатных, алюмосиликатных и карбонатных минералов; это может произойти в результате осаждения материала, подвергшегося эрозии в другом месте ветром или водой, или в результате смешивания почвы с менее выветренным материалом (например, добавлением известняка к кислой почве);
  • Добавление воды, содержащей растворенные бикарбонаты (как это происходит при орошении водой с высоким содержанием бикарбонатов).

Накопление щелочности в почве (в виде карбонатов и бикарбонатов Na, K, Ca и Mg) происходит, когда через почву проходит недостаточно воды для выщелачивания растворимых солей. Это может быть связано с засушливыми условиями или плохим внутренним дренажем почвы ; в этих ситуациях большая часть воды, попадающей в почву, испаряется (поглощается растениями) или испаряется, а не проходит через почву. [13]

PH почвы обычно увеличивается при увеличении общей щелочности , но баланс добавленных катионов также оказывает заметное влияние на pH почвы. Например, увеличение количества натрия в щелочной почве имеет тенденцию вызывать растворение карбоната кальция , что увеличивает pH. Уровень pH известковых почв может варьироваться от 7,0 до 9,5, в зависимости от того, в какой степени Ca2+
или Na+
преобладают растворимые катионы. [13]

Влияние pH почвы на рост растений [ править ]

Кислые почвы [ править ]

Растения, выращенные на кислых почвах, могут испытывать различные стрессы, включая  токсичность алюминия  (Al), водорода  (H) и / или марганца (Mn), а также дефицит кальция  (Ca) и магния  (Mg) в питательных веществах . [15]

Токсичность алюминия - самая распространенная проблема в кислых почвах. Алюминий присутствует во всех почвах в разной степени, но растворенный Al 3+ токсичен для растений; Al 3+ наиболее растворим при низком pH; выше pH 5,0 в большинстве почв содержится мало Al в растворимой форме. [16] [17] Алюминий не является питательным веществом для растений и, как таковой, не усваивается растениями активно, а пассивно попадает в корни растений через осмос. Алюминий может существовать во многих различных формах и является ответственным агентом за ограничение роста в различных частях мира. Исследования толерантности к алюминию были проведены на различных видах растений, чтобы увидеть допустимые пороговые значения и концентрации, воздействующие на них, а также их функции при воздействии. [18]Алюминий подавляет рост корней; боковые корни и кончики корней утолщаются, корни не разветвляются; кончики корней могут стать коричневыми. В корне первоначальным действием Al 3+ является ингибирование роста клеток ризодермы, что приводит к их разрыву; после этого известно, что он мешает многим физиологическим процессам, включая поглощение и транспорт кальция и других важных питательных веществ, деление клеток, формирование клеточной стенки и активность ферментов. [16] [19]

Протонный ( ионный H + ) стресс также может ограничивать рост растений. Протонный насос, Н + -АТФаза, плазмалеммы клеток корня работает, чтобы поддерживать почти нейтральный pH их цитоплазмы. Высокая протонная активность (pH в пределах 3,0–4,0 для большинства видов растений) во внешней среде для выращивания преодолевает способность клетки поддерживать pH цитоплазмы, и рост прекращается. [20]

В почвах с высоким содержанием марганцевых минералов токсичность Mn может стать проблемой при pH 5,6 и ниже. Марганец, как и алюминий, становится все более растворимым при снижении pH, и симптомы токсичности Mn можно увидеть при уровнях pH ниже 5,6. Марганец является важным питательным веществом для растений, поэтому растения переносят Mn в листья. Классическими симптомами отравления Mn являются сморщивание или вздутие листьев.

Доступность питательных веществ в зависимости от pH почвы [ править ]

Доступность питательных веществ в зависимости от pH почвы [21]

PH почвы влияет на доступность некоторых питательных веществ для растений :

Как обсуждалось выше, токсичность алюминия оказывает прямое влияние на рост растений; однако, ограничивая рост корней, он также снижает доступность питательных веществ для растений. Из-за повреждения корней потребление питательных веществ снижается, а дефицит макроэлементов (азота, фосфора, калия, кальция и магния) часто встречается в очень сильно кислых или сверхкислых почвах (pH <5,0). [22]

Доступность молибдена увеличивается при более высоком pH; это связано с тем, что ион молибдата сильнее сорбируется частицами глины при более низком pH. [23]

Цинк , железо , медь и марганец становятся менее доступными при более высоких значениях pH (повышенная сорбция при более высоких значениях pH). [23]

Влияние pH на доступность фосфора значительно варьируется в зависимости от почвенных условий и рассматриваемой культуры. Преобладающим мнением в 1940-х и 1950-х годах было то, что доступность фосфора максимальна вблизи нейтральности (pH почвы 6,5–7,5) и снижается при повышении и понижении pH. [24] [25] Взаимодействие фосфора с pH в диапазоне от умеренно до слабокислого (pH 5,5–6,5), однако, гораздо более сложное, чем предполагает эта точка зрения. Лабораторные испытания, испытания в теплице и полевые испытания показали, что увеличение pH в этом диапазоне может увеличивать, уменьшать или не влиять на доступность фосфора для растений. [25] [26]

Доступность воды в зависимости от pH почвы [ править ]

Дополнительная информация: содержание воды , водный потенциал и щелочная почва.

Сильнощелочные почвы являются натриевыми и дисперсными , с медленной инфильтрацией , низкой гидравлической проводимостью и плохой доступной водоемкостью . [27] Рост растений сильно ограничен, потому что аэрация плохая, когда почва влажная; в засушливых условиях вода, доступная для растений, быстро истощается, и почвы становятся твердыми и комковатыми (высокая прочность почвы). [28]

С другой стороны, многие сильнокислые почвы обладают сильной агрегацией, хорошим внутренним дренажем и хорошими водоудерживающими характеристиками. Однако для многих видов растений токсичность алюминия сильно ограничивает рост корней, и стресс от влаги может возникать даже при относительно влажной почве. [16]

Настройки pH для растений [ править ]

В общем, разные виды растений адаптированы к почвам с разным диапазоном pH. Для многих видов достаточно хорошо известен подходящий диапазон pH почвы. Онлайновые базы данных характеристик растений, такие как USDA PLANTS [29] и Plants for a Future [30], можно использовать для поиска подходящего диапазона pH почвы для широкого диапазона растений. Можно также ознакомиться с такими документами, как значения индикаторов Элленберга для британских заводов [31] .

Однако растение может быть нетерпимым к определенному pH в некоторых почвах в результате определенного механизма, и этот механизм может не применяться в других почвах. Например, почва с низким содержанием молибдена может не подходить для растений сои при pH 5,5, но почвы с достаточным содержанием молибдена обеспечивают оптимальный рост при таком pH. [22] Точно так же некоторые кальцифуги (растения, не переносящие почвы с высоким pH) могут переносить известковые почвы, если поступает достаточное количество фосфора. [32]Другой сбивающий с толку фактор заключается в том, что разные сорта одного и того же вида часто имеют разные подходящие диапазоны pH почвы. Селекционеры растений могут использовать это для выведения сортов, которые могут переносить условия, которые в противном случае считаются непригодными для этого вида - примерами являются проекты по выращиванию устойчивых к алюминию и толерантных к марганцу сортов зерновых культур для производства продуктов питания на сильно кислых почвах. [33]

В таблице ниже приведены подходящие диапазоны pH почвы для некоторых широко культивируемых растений, которые содержатся в базе данных USDA PLANTS . [29] Некоторые виды (например, Pinus radiata и Opuntia ficus-indica ) допускают только узкий диапазон pH почвы, тогда как другие (такие как Vetiveria zizanioides ) допускают очень широкий диапазон pH.

Научное названиеРаспространенное имяpH (минимум)pH (максимум)
Ветиверия зизаниоидесветиверграсс3.08.0
Pinus rigidaсмоляная сосна3.55.1
Rubus chamaemorusморошка4.05.2
Ananas Comosusананас4.06.0
Кофе арабикаАрабский кофе4.07,5
Рододендрон древовидныйгладкая азалия4.25,7
Сосна лучистаяМонтерейская сосна4.55.2
Carya illinoinensisорех пекан4.57,5
Тамаринд индикатамаринд4.58.0
Vaccinium corymbosumголубика высокорослая4,77,5
Manihot esculentaманиока5.05.5
Morus albaбелая шелковица5.07.0
Малусяблоко5.07,5
Сосна обыкновеннаяСосна обыкновенная5.07,5
Карика папайяпапайя5.08.0
Каянус Каянголубиный горох5.08,3
Pyrus communisобыкновенная груша5.26,7
Solanum lycopersicumсадовый помидор5.57.0
Псидиум гуаявагуава5.57.0
Нериум олеандролеандр5.57,8
Punica granatumгранат6.06.9
Виола сорориаобыкновенный сине-фиолетовый6.07,8
Карагана древовиднаяКустарник сибирский6.09.0
Кизильник целочисленныйкизильник6,88,7
Опунция фикус индикаБерберийский инжир (колючий)7.08,5

Изменение pH почвы [ править ]

Повышение pH кислой почвы [ править ]

Сельскохозяйственная известь мелкого помола часто применяется в кислых почвах для повышения pH почвы ( известкование ). Количество известняка или мела, необходимое для изменения pH, определяется размером ячеек извести (насколько мелко она измельчена) и буферной способностью почвы. Большой размер ячеек (60 меш = 0,25 мм; 100 меш = 0,149 мм) указывает на мелкоизмельченную известь, которая быстро вступает в реакцию с кислотностью почвы. Буферная способность почвы зависит от содержания глины в почве, типа глины и количества присутствующего органического вещества и может быть связана с емкостью катионного обмена почвы.. Почвы с высоким содержанием глины будут иметь более высокую буферную способность, чем почвы с небольшим содержанием глины, а почвы с высоким содержанием органического вещества будут иметь более высокую буферную способность, чем почвы с низким содержанием органического вещества. Почвам с более высокой буферной способностью требуется большее количество извести для достижения эквивалентного изменения pH. [34] Буферизация pH почвы часто напрямую связана с количеством алюминия в почвенном растворе и захватом мест обмена как части емкости катионного обмена. Этот алюминий можно измерить в почвенном тесте, в котором он извлекается из почвы с помощью солевого раствора, а затем количественно определяется с помощью лабораторного анализа. Затем, используя исходный pH почвы и содержание алюминия, можно рассчитать количество извести, необходимое для повышения pH до желаемого уровня. [35]

Другие добавки, помимо сельскохозяйственной извести, которые можно использовать для повышения pH почвы, включают древесную золу, промышленный оксид кальция ( негашеную известь ), оксид магния , основной шлак ( силикат кальция ) и раковины устриц . Эти продукты повышают pH почвы за счет различных кислотно-щелочных реакций . Силикат кальция нейтрализует активную кислотность почвы, реагируя с  ионами H + с образованием монокремниевой кислоты (H 4 SiO 4 ), нейтрального растворенного вещества. [36]

Снижение pH щелочной почвы [ править ]

PH щелочной почвы можно снизить путем добавления подкисляющих агентов или кислых органических материалов. Элементарная сера (90–99% S) использовалась в дозах 300–500 кг / га - она ​​медленно окисляется в почве с образованием серной кислоты. Подкисляющие удобрения, такие как сульфат аммония, нитрат аммония и мочевина, могут помочь снизить pH почвы, потому что аммоний окисляется с образованием азотной кислоты. Подкисляющие органические материалы включают торф или мох сфагнового торфа. [37]

Однако в почвах с высоким pH и высоким содержанием карбоната кальция (более 2%) попытки снизить pH с помощью кислот могут оказаться очень дорогостоящими и / или неэффективными. В таких случаях часто более эффективно добавлять вместо них фосфор, железо, марганец, медь и / или цинк, поскольку недостаток этих питательных веществ является наиболее частой причиной плохого роста растений на известковых почвах. [38] [39]

См. Также [ править ]

  • Кислотный шахтный дренаж
  • Кислотная сульфатная почва
  • Катионообменная емкость
  • Удобрения
  • Известкование (почва)
  • Органическое садоводство

Ссылки [ править ]

  1. ^ Томас, GW (1996), "рН почвы и почвы Кислотность" , Методы анализа почв , John Wiley & Sons, Ltd, С. 475-490,. DOI : 10,2136 / sssabookser5.3.c16 , ISBN 978-0-89118-866-7, получено 2021-02-15
  2. ^ Слессарев, EW; Lin, Y .; Бингхэм, Нидерланды; Джонсон, Дж. Э .; Dai, Y .; Schimel, JP; Чедвик, О.А. (21 ноября 2016 г.). «Водный баланс создает порог pH почвы в глобальном масштабе» (PDF) . Природа . 540 (7634): 567–569. Bibcode : 2016Natur.540..567S . DOI : 10,1038 / природа20139 . PMID 27871089 . S2CID 4466063 .   
  3. ^ a b Департамент охраны окружающей среды и наследия штата Квинсленд. «PH почвы» . www.qld.gov.au . Дата обращения 15 мая 2017 .
  4. ^ Персонал отдела исследования почвы. «Пособие по обследованию почв. 1993. Глава 3» . Служба охраны почв. Справочник Министерства сельского хозяйства США 18 . Проверено 15 мая 2017 .
  5. ^ Buol, SW, RJ Southard, RC Graham и PA Макдэниэл. Генезис и классификация почв. (5-е) издание, я. State Press стр. 494. 2002
  6. ^ Bargrizan S, R Smernik, Мозли Л.М. (2017). Разработка спектрофотометрического метода определения pH почвенных вытяжек и сравнения с измерениями стеклянными электродами. Журнал Американского общества почвоведения 81, 1350–1358. DOI: 10.2136 / sssaj2017.04.0119
  7. ^ a b Персонал исследования почвы (2014). Р. Берт и сотрудники службы почвенного исследования (ред.). Руководство по лабораторным методам исследования почвы Kellogg. Отчет исследования почв № 42, версия 5.0 (PDF) . Служба охраны природных ресурсов Министерства сельского хозяйства США. С. 276–279 . Проверено 26 июня 2017 года .
  8. ^ USDA-NRCS. «PH почвы» (PDF) . Пособия для преподавателей: комплект качества почвы . www.nrcs.usda.gov . Дата обращения 15 мая 2017 .
  9. ^ ван Бримен, Н .; Малдер, Дж .; Дрисколл, Коннектикут (октябрь 1983 г.). «Подкисление и ощелачивание почв». Растение и почва . 75 (3): 283–308. DOI : 10.1007 / BF02369968 . S2CID 39568100 . 
  10. ^ Ван Бримен, N .; Дрисколл, Коннектикут; Малдер, Дж. (16 февраля 1984 г.). «Кислотное осаждение и внутренние источники протонов при подкислении почв и вод». Природа . 307 (5952): 599–604. Bibcode : 1984Natur.307..599B . DOI : 10.1038 / 307599a0 . S2CID 4342985 . 
  11. ^ Спаркс, Дональд; Экологическая химия почв. 2003, Academic Press, Лондон, Великобритания
  12. ^ US EPA, OAR (09.02.2016). "Что такое кислотный дождь?" . Агентство по охране окружающей среды США . Проверено 15 февраля 2021 .
  13. ^ a b c Блум, Пол Р .; Скиллберг, Ульф (2012). «PH почвы и буферизация pH». Ин Хуан, Пан Мин; Ли, Юньконг; Самнер, Малкольм Э. (ред.). Справочник почвоведения: свойства и процессы (2-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. С. 19–1–19–14. ISBN 9781439803059.
  14. ^ Oosterbaan, RJ "Щелочность почвы (щелочно-натриевые почвы)" (PDF) . www.waterlog.info . Дата обращения 16 мая 2017 .
  15. ^ Брэди, Н. и Вейл, Р. Природа и свойства почв. 13-е изд. 2002 г.
  16. ^ a b c Копиттке, Питер М .; Menzies, Neal W .; Ван, Пэн; Блейми, Ф. Пакс С. (август 2016 г.). «Кинетика и природа ризотоксических эффектов алюминия: обзор». Журнал экспериментальной ботаники . 67 (15): 4451–4467. DOI : 10.1093 / JXB / erw233 . PMID 27302129 . 
  17. ^ Hansson et al (2011) Различия в свойствах почвы в соседних насаждениях сосны обыкновенной, ели европейской и березы серебряной на юго-западе Швеции. Экология и управление лесами 262 522–530
  18. ^ Райт, Роберт Дж. (1989-09-01). «Токсичность алюминия в почве и рост растений» . Коммуникации в области почвоведения и анализа растений . 20 (15–16): 1479–1497. DOI : 10.1080 / 00103628909368163 . ISSN 0010-3624 . 
  19. ^ Маршрут, GR; Самантарай, S; Дас, П. (2001). «Токсичность алюминия в растениях: обзор» (PDF) . Агрономия . 21 (1): 4–5. DOI : 10,1051 / агро: 2001105 . Проверено 11 июня 2014 .
  20. ^ Шавруков Юрий; Хираи, Ёсихико (январь 2016 г.). «Хорошие и плохие протоны: генетические аспекты реакции на кислотный стресс у растений» . Журнал экспериментальной ботаники . 67 (1): 15–30. DOI : 10.1093 / JXB / erv437 . PMID 26417020 . 
  21. ^ Финк, Арнольд (1976). Pflanzenernährung в Stichworten . Киль: Хирт. п. 80. ISBN 978-3-554-80197-2.
  22. ^ a b Самнер, Малкольм Э .; Ямада, Цуоши (ноябрь 2002 г.). «Фермерство с кислотностью». Коммуникации в области почвоведения и анализа растений . 33 (15–18): 2467–2496. DOI : 10,1081 / CSS-120014461 . S2CID 93165895 . 
  23. ^ a b Болан, Н; Бреннан, Р. (2011). «Биодоступность N, P, K, Ca, Mg, S, Si и микроэлементов». Ин Хуан, Пан Мин; Ли, Юньконг; Самнер, Малкольм Э. (ред.). Справочник почвоведения: управление ресурсами и воздействие на окружающую среду (2-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. С. 11–1–11–80. ISBN 9781439803073.
  24. ^ Truog, Эмиль (1946). «Известкование почв». Наука в сельском хозяйстве, Ежегодник Министерства сельского хозяйства США, 1941–1947 . С. 566–576.
  25. ^ a b Самнер, Мэн; Фарина, MPW (1986). «Взаимодействие фосфора с другими питательными веществами и известью в системах полевого возделывания». В Стюарт, BA (ред.). Успехи почвоведения . Нью-Йорк, штат Нью-Йорк: Springer New York. С. 201–236. ISBN 978-1-4613-8660-5.
  26. Перейти ↑ Haynes, RJ (октябрь 1982 г.). «Влияние известкования на доступность фосфатов в кислых почвах». Растение и почва . 68 (3): 289–308. DOI : 10.1007 / BF02197935 . S2CID 22695096 . 
  27. ^ Эллис, Бойд; Фот, Генри (2017-03-09). Плодородие почвы, второе издание . С. 73–74. ISBN 9781566702430. Проверено 19 мая 2017 .
  28. ^ «Натриевые почвы» . plantinaction.science.uq.edu.au . Дата обращения 19 мая 2017 .
  29. ^ a b База данных USDA PLANTS (2017). «Расширенный поиск по базе данных РАСТЕНИЙ с использованием минимального и максимального pH» . растения.usda.gov . USDA NCRS . Дата обращения 2 июня 2017 .
  30. ^ Растения для будущего. «Поиск в базе данных растений» . www.pfaf.org . Дата обращения 22 мая 2017 .
  31. ^ Хилл, Миссури; Маунтфорд, Джо; Рой, DB; Банс, RGH (1999). Значения индикатора Элленберга для британских заводов. ЭКОФАКТ, Том 2. Техническое приложение (PDF) . Институт экологии суши. ISBN  978-1870393485. Проверено 29 мая 2017 года .
  32. ^ Ли, JA (1998). «К вопросу о кальциколе-кальцифуге еще раз» . Успехи ботанических исследований . 29 : 13. ISBN 9780080561837. Дата обращения 5 июня 2017 .
  33. ^ Скотт, Би Джей; Фишер, Дж. А. (1989). «Селекция генотипов, толерантных к алюминию и марганцу» . В Робсоне, AD (ред.). Кислотность почвы и рост растений . Сидней: Academic Press. С. 167–203. ISBN 978-0125906555. Дата обращения 5 июня 2017 .
  34. ^ Aitken, RL; Moody, PW; Маккинли, PG (1990). «Потребность в извести кислых почв Квинсленда. I. Взаимосвязь между свойствами почвы и буферной емкостью pH». Австралийский журнал почвенных исследований . 28 (5): 695–701. DOI : 10.1071 / SR9900695 .
  35. ^ Бартлетт, Ричмонд (1982). «Реактивный алюминий в испытании почвы в Вермонте». Коммуникации в области почвоведения и анализа растений . 13 : 497–506.
  36. ^ Von Уэкскюлль, HR (1986). «Известь и известкование» . Эффективное использование удобрений в кислых высокогорных почвах влажных тропиков . Продовольственная и сельскохозяйственная организация. С. 16–22. ISBN 9789251023877. Дата обращения 5 июня 2017 .
  37. ^ Кокс, Лорали. «РЕШЕНИЯ ПОЧВЕННЫХ ПРОБЛЕМ» (PDF) .
  38. ^ «Индикаторы качества почвы: pH» (PDF) . NCRS.USDA .
  39. ^ «Решения почвенных проблем: высокий pH - расширение» . Проверено 26 февраля 2017 .

Внешние ссылки [ править ]

  • "Исследование потенциала извести, Р. К. Тернер, Исследовательское отделение, Министерство сельского хозяйства Канады, 1965"
  • «Регулировка и измерение pH почвы. PH почвы и питательные вещества для домашнего садоводства»