Из Википедии, свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Гидроний
Трехмерная диаграмма, показывающая пирамидальную структуру иона гидроксония
Шаровидная модель иона гидроксония.
Трехмерная поверхность электрического потенциала катиона гидроксония
Радиус Ван-дер-Ваальса гидрония
Имена
Название ИЮПАК
оксоний
Другие названия
ион гидроксония
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ЧЭБИ
ChemSpider
  • InChI = 1S / H2O / h1H2 / p + 1
    Ключ: XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-O
  • [OH3 +]
Характеристики
ЧАС
3О+
Молярная масса19,02 г / моль
Кислотность (p K a )-1,74 или 0 (неоднозначно, см. Текст)
Основание конъюгатаВода
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверить  ( что есть   ?)контрольныйY☒N
Ссылки на инфобоксы

В химии , гидроксония (гидроксония в традиционном британском английском) является общим названием для водных катионов H
3О+
, Тип оксониевого иона получают путем протонирования из воды . Это положительный ион, присутствующий при растворении кислоты Аррениуса в воде, поскольку молекулы кислоты Аррениуса в растворе отдают протон (положительный ион водорода, H+
) к окружающим молекулам воды ( H
2О ).

Определение pH [ править ]

Концентрация ионов гидроксония определяет pH раствора . Концентрация гидроксид- ионов определяет pOH раствора . Молекулы в чистой воде самодиссоциируют ( т.е. реагируют друг с другом) на ионы гидроксония и гидроксид в следующем равновесии:

2 ч
2О ⇌ ОН-
 + H
3О+

В чистой воде содержится равное количество ионов гидроксида и гидроксония, поэтому это нейтральный раствор. При 25 ° C (77 ° F) вода имеет pH 7 и pOH 7 (это меняется при изменении температуры: см. Самоионизация воды ). Значение pH менее 7 указывает на кислый раствор, а значение pH более 7 указывает на щелочной раствор. [ необходима цитата ]

Номенклатура [ править ]

Согласно номенклатуре органической химии ИЮПАК ион гидроксония следует называть оксонием . [1] Гидроксоний также может быть однозначно использован для его идентификации. Проект предложения IUPAC также рекомендует использовать оксоний и оксидан в контексте органической и неорганической химии соответственно. [ необходима цитата ]

Ионов оксоний является любой ион с катионом трехвалентного кислорода. Например, протонированная гидроксильная группа представляет собой ион оксония, но не ион гидроксония. [ необходима цитата ]

Структура [ править ]

Поскольку O+
и N имеют одинаковое количество электронов, H
3О+
это изоэлектронный с аммиаком . Как показано на изображениях выше, H
3О+
имеет треугольную пирамидальную молекулярную геометрию с атомом кислорода на вершине. Н-О-Н угол связи составляет приблизительно 113 °, [2] , а центр масс находится очень близко к атому кислорода. Поскольку основание пирамиды состоит из трех одинаковых атомов водорода, H
3О+
конфигурация симметричного верха молекулы такова, что она принадлежит C
3в точечная группа . Из-за этой симметрии и того факта, что он обладает дипольным моментом, правила отбора по вращению таковы: Δ J  = ± 1 и Δ K  = 0. Диполь перехода лежит вдоль оси c и, поскольку отрицательный заряд локализован вблизи кислорода атома дипольный момент указывает на вершину, перпендикулярную плоскости основания. [ необходима цитата ]

Кислоты и кислотность [ править ]

Гидроний - это катион, который образуется из воды в присутствии ионов водорода . Эти гидроны не существуют в свободном состоянии - они чрезвычайно реактивны и сольватируются водой. Кислое растворенное вещество , как правило , источник hydrons, но существуют ионы гидроксонии , даже в чистой воде. Этот особый случай реакции воды с водой с образованием ионов гидроксония (и гидроксида ) широко известен как самоионизация воды . Образующихся ионов гидроксония мало и они недолговечны. pHявляется мерой относительной активности ионов гидроксония и гидроксида в водных растворах. В кислых растворах гидроксоний более активен, его избыток протон легко доступен для реакции с основными частицами. [ необходима цитата ]

Ион гидроксония очень кислый: при 25 ° C его p K a составляет приблизительно 0. [3] [4] [5] Это наиболее кислые частицы, которые могут существовать в воде (при условии, что воды достаточно для растворения): любой более сильный кислота будет ионизировать и протонировать молекулу воды с образованием гидроксония. Кислотность гидроксония - это неявный стандарт, используемый для оценки силы кислоты в воде: сильные кислоты должны быть лучшими донорами протонов, чем гидроксоний, в противном случае значительная часть кислоты будет существовать в неионизированном состоянии (т. Е. Слабая кислота). . В отличие от гидроксония в нейтральных растворах, которые возникают в результате автодиссоциации воды, ионы гидроксония в кислых растворах обладают длительным действием и концентрируются пропорционально силе растворенной кислоты.[ необходима цитата ]

Изначально предполагалось, что pH будет мерой концентрации водородных ионов в водном растворе. [6] Практически все такие свободные протоны быстро реагируют с водой с образованием гидроксония; поэтому кислотность водного раствора более точно характеризуется концентрацией гидроксония. В органических синтезах, таких как реакции, катализируемые кислотой, ион гидроксония ( H
3О+
) могут использоваться как взаимозаменяемые с H+
ион; выбор одного из них не оказывает существенного влияния на механизм реакции. [ необходима цитата ]

Решение [ править ]

Исследователям еще предстоит полностью охарактеризовать сольватацию иона гидроксония в воде, отчасти потому, что существует много различных значений сольватации. Исследование депрессии точки замерзания показало, что средний ион гидратации в холодной воде составляет примерно H
3О+
(ЧАС
2O)
6: [7] в среднем каждый ион гидроксония сольватирован 6 молекулами воды, которые не могут сольватировать другие молекулы растворенного вещества. [ необходима цитата ]

Некоторые гидратные структуры довольно большие: H
3О+
(ЧАС
2O)
20Структура числа магических ионов (называемая магической из-за ее повышенной стабильности по отношению к структурам гидратации, включающим сравнимое количество молекул воды - это слово используется аналогично слову « магия» в ядерной физике ) может поместить гидроний в додекаэдрическую клетку. [8] Однако более недавнее моделирование молекулярной динамики методом ab initio показало, что в среднем гидратированный протон находится на поверхности H
3О+
(ЧАС
2O)
20кластер. [9] Кроме того, несколько разрозненных характеристик этих симуляций согласуются с их экспериментальными аналогами, предлагая альтернативную интерпретацию экспериментальных результатов. [ необходима цитата ]

Катион Цунделя

Два других известных структур являются катион Zundel и катион Эйген . В сольватационной структуре Эйгена ион гидроксония находится в центре H
9О+
4комплекс, в котором гидроксоний прочно связан водородными связями с тремя соседними молекулами воды. [10] В Zundel H
5О+
2В комплексе протон поровну разделен на две молекулы воды симметричной водородной связью . [11] Недавняя работа показывает, что оба этих комплекса представляют собой идеальные структуры в более общем дефекте сети водородных связей. [12]

Выделение мономера иона гидроксония в жидкой фазе достигалось в неводном растворе суперкислоты с низкой нуклеофильностью ( HF - SbF
5ТАК
2). Ион характеризовался высоким разрешением17
О ядерный магнитный резонанс . [13]

Расчет энтальпий и свободных энергий различных водородных связей вокруг катиона гидроксония в жидкой протонированной воде [14] при комнатной температуре в 2007 году и исследование механизма прыжков протона с использованием молекулярной динамики показали, что водородные связи вокруг иона гидроксония ( образованные тремя водными лигандами в первой сольватной оболочке гидроксония), довольно сильны по сравнению с таковыми из объемной воды. [ необходима цитата ]

Новая модель была предложена Стояновым [15], основанная на инфракрасной спектроскопии, в которой протон существует как H
13О+
6ион. Таким образом, положительный заряд делокализован на 6 молекул воды. [ необходима цитата ]

Твердые соли гидроксония [ править ]

Для многих сильных кислот возможно образование кристаллов их гидроксониевой соли, которые относительно стабильны. Эти соли иногда называют моногидратами кислот . Как правило, это под силу любой кислоте с константой ионизации 10 9 и выше. Кислоты, константы ионизации которых ниже 10 9, как правило, не могут образовывать стабильный H
3О+
соли. Например, азотная кислота имеет константу ионизации 10 1,4 , а смеси с водой во всех пропорциях являются жидкими при комнатной температуре. Однако хлорная кислота имеет константу ионизации 10 10 , и если жидкая безводная хлорная кислота и вода смешиваются в молярном соотношении 1: 1, они реагируют с образованием твердого перхлората гидроксония ( H
3О+
· ClO-
4).

Ион гидроксония также образует стабильные соединения с карборановой суперкислотой H (CB
11H (CH
3)
5Br
6) . [16] Рентгеновская кристаллография показывает C
3в симметрия для иона гидроксония с каждым протоном, взаимодействующим с атомом брома, каждый из трех карборановых анионов в среднем на расстоянии 320 пм друг от друга. [Н
3O] [H (CB
11HCl
11)] соль также растворима в бензоле . В кристаллах, выращенных из бензольного раствора, происходит сокристаллизация растворителя и H
3O · (C
6ЧАС
6)
3катион полностью отделен от аниона. В катионе три молекулы бензола окружают гидроксоний, образуя пи- катионное взаимодействие с атомами водорода. Ближайшее (несвязывающее) приближение аниона хлора к катиону кислорода составляет 348 пм.

Известно также множество примеров гидратированных ионов гидроксония, таких как H
5О+
2ион в HCl · 2H 2 O , H
7О+
3и H
9О+
4ионы , как найдено в HBr · 4H 2 O . [17]

Межзвездный H
3О+
[ редактировать ]

Гидроний является распространенным молекулярным ионом в межзвездной среде и обнаруживается в диффузных [18] и плотных [19] молекулярных облаках, а также в плазменных хвостах комет. [20] Межзвездные источники наблюдений гидрокония включают области Стрельца B2, Ориона OMC-1, Ориона BN – IRc2, Ориона KL и кометы Хейла – Боппа.

Межзвездный гидроксоний образуется в результате цепочки реакций, запускаемых ионизацией H
2в H+
2космическим излучением. [21] H
3О+
может производить либо OH -, либо H
2O через реакции диссоциативной рекомбинации , которые происходят очень быстро даже при низких (≥10 K) температурах плотных облаков. [22] Это приводит к тому, что гидроксоний играет очень важную роль в межзвездной ионно-нейтральной химии. [ необходима цитата ]

Астрономы особенно заинтересованы в определении содержания воды в различных межзвездных климатах из-за ее ключевой роли в охлаждении плотных молекулярных газов посредством радиационных процессов. [23] Однако H
2O не имеет много благоприятных переходов для наземных наблюдений. [24] Хотя наблюдения HDO ( дейтерированная версия воды [25] ) потенциально могут быть использованы для оценки H
2Содержание O , отношение HDO к H
2О не очень точно известно. [24]

Hydronium, с другой стороны, имеет несколько переходов, которые делают его превосходным кандидатом для обнаружения и идентификации в различных ситуациях. [24] Эта информация использовалась вместе с лабораторными измерениями коэффициентов ветвления различных H
3О+
реакции диссоциативной рекомбинации [22], чтобы обеспечить то, что считается относительно точным OH - и H
2O численность без необходимости прямого наблюдения за этими видами. [26] [27]

Межзвездная химия [ править ]

Как упоминалось ранее, H
3О+
встречается как в диффузных, так и в плотных молекулярных облаках. Применяя константы скорости реакции ( α , β и γ ), соответствующие всем доступным в настоящее время охарактеризованным реакциям с участием H
3О+
, можно рассчитать k ( T ) для каждой из этих реакций. Умножая эти k ( T ) на относительное содержание продуктов, можно определить относительные скорости (в см 3 / с) для каждой реакции при данной температуре. Эти относительные ставки могут быть выражены в абсолютных величинах, умножив их на [H
2]2
. [28] Если принять T  = 10 K для плотного облака и T  = 50 K для диффузного облака, результаты показывают, что наиболее доминирующие механизмы образования и разрушения были одинаковыми для обоих случаев. Следует отметить , что относительные распространенности , используемые в этих расчетах соответствуют ТМС-1, плотного молекулярного облака, и что расчетные относительные скорости, таким образом , как ожидается, будет более точным при T  = 10 K . В таблице ниже перечислены три наиболее быстрых механизма образования и разрушения, а также их относительные скорости. Обратите внимание, что скорости этих шести реакций таковы, что они составляют приблизительно 99% химических взаимодействий иона гидроксония в этих условиях. [20]Все три механизма разрушения в таблице ниже классифицируются как реакции диссоциативной рекомбинации . [ необходима цитата ]

Первичные пути реакции H
3О+
 в межзвездной среде (в частности, в плотных облаках).
РеакцияТипОтносительная скорость (см 3 / с)
при 10 Кпри 50 К
ЧАС
2 + H
2О+
 → H
3О+
 + H		Формирование2,97 × 10 - 222,97 × 10 - 22
ЧАС
2O + HCO+
 → CO + H
3О+
Формирование4,52 × 10 - 234,52 × 10 - 23
ЧАС+
3 + H
2O → H
3О+
 + H
2		Формирование3,75 × 10 - 233,75 × 10 - 23
ЧАС
3О+
+ е - → ОН + Н + Н		Разрушение2,27 × 10 - 221,02 × 10 - 22
ЧАС
3О+
+ e - → H
2O + H		Разрушение9,52 × 10 - 234,26 × 10 - 23
ЧАС
3О+
+ е - → ОН + Н
2		Разрушение5,31 × 10 - 232,37 × 10 - 23

Также стоит отметить, что относительные скорости реакций образования в приведенной выше таблице одинаковы для данной реакции при обеих температурах. Это связано с тем, что константы скорости этих реакций имеют константы β и γ равные 0, в результате чего k  =  α, который не зависит от температуры. [ необходима цитата ]

Поскольку все три реакции производят либо H
2O или OH, эти результаты подтверждают тесную связь между их относительными содержаниями и H
3О+
. Скорости этих шести реакций таковы, что они составляют приблизительно 99% химических взаимодействий иона гидроксония в этих условиях. [ необходима цитата ]

Астрономические открытия [ править ]

Еще в 1973 году, до первого межзвездного обнаружения, химические модели межзвездной среды (первая из которых соответствовала плотному облаку) предсказывали, что гидроксоний является распространенным молекулярным ионом и играет важную роль в ионно-нейтральной химии. [29] Однако до того, как могли начаться астрономические поиски, все еще оставалась проблема определения спектроскопических характеристик гидроксония в газовой фазе, которые на тот момент были неизвестны. Первые исследования этих характеристик были проведены в 1977 г. [30], за которым последовали другие спектроскопические эксперименты с более высоким разрешением. После того, как в лаборатории было идентифицировано несколько линий, первое межзвездное обнаружение H 3 O + было сделано двумя группами почти одновременно в 1986 году.[19] [24] В первом, опубликованном в июне 1986 г., сообщалось о наблюдении Jvt
K = 1-
1 - 2+
1 переход в 307 192 0,41 МГц в OMC-1 и Sgr B2. Во втором, опубликованном в августе, сообщается о наблюдении того же перехода к туманности Орион-KL. [ необходима цитата ]

За этими первыми обнаружениями последовали наблюдения ряда дополнительных H
3О+
переходы. Первые наблюдения каждого последующего обнаружения перехода приведены ниже в хронологическом порядке:

В 1991 г.+
2 - 2-
2 переход в 364 797 0,427 МГц наблюдались в OMC-1 и Sgr B2. [31] Год спустя 3+
0 - 2-
0 переход в 396 272 0,412 МГц наблюдалось в некоторых регионах, наиболее ярким из которых был W3 IRS 5 облако. [27]

Первый дальний ИК-4-
3 - 3+
3переход на 69,524 мкм (4,3121 ТГц) был сделан в 1996 г. вблизи Orion BN-IRc2. [32] В 2001 году три дополнительных перехода H
3О+
in наблюдались в дальней инфракрасной области у Sgr B2; 2-
1 - 1+
1 переход на 100,577 мкм (2,98073 ТГц), 1-
1 - 1+
1 при 181,054 мкм (1,65582 ТГц) и 2-
0 - 1+
0при 100,869 мкм (2,9721 ТГц). [33]

См. Также [ править ]

  • Гидрон (катион водорода)
  • Гидрид
  • Анион водорода
  • Ион водорода
  • Механизм грота
  • Трифтороксоний
  • Закон разбавления

Ссылки [ править ]

  1. ^ "Таблица 17 Одноядерные родительские ониевые ионы" . ИЮПАК.
  2. ^ Тан, Цзянь; Ока, Такеши (1999). «Инфракрасная спектроскопия H
    3    О+
    : основная полоса v 1 ". Журнал молекулярной спектроскопии . 196 (1): 120–130. Bibcode : 1999JMoSp.196..120T . doi : 10.1006 / jmsp.1999.7844 . PMID  10361062 .
  3. ^ Мейстер, Эрих; Виллеке, Мартин; Angst, Вернер; Тонни, Антонио; Вальде, Питер (2014). «Запутанные количественные описания кислотно-основных равновесий Бренстеда-Лоури в учебниках химии - критический обзор и пояснения для преподавателей-химиков». Helv. Чим. Acta . 97 (1): 1–31. DOI : 10.1002 / hlca.201300321 .
  4. ^ Значения, обычно приводимые для p K a aq (H 3 O + ), равны 0 или –1,74. В первом используется соглашение, согласно которому активность растворителя в разбавленном растворе (в данном случае вода) равна 1, в то время как во втором используется значение концентрации воды в чистой жидкости, равное 55,5 M, и могут быть приведены убедительные аргументы. на каждый выбор. Несогласие происходит из-за двусмысленности, что для определения p K a H 3 O + в воде, H 2 O должна действовать одновременно как растворенное вещество и растворитель. IUPAC не дал официального определения p K a , которое разрешило бы эту двусмысленность. Бурго утверждал, что H3 O + (водный раствор) + H 2 O (l) H 2 O (водный раствор) + H 3 O + (водный раствор) просто не является термодинамически четко определенным процессом. Для оценки p K a aq (H 3 O + ) Бурго предлагает взять измеренное значение p K a EtOH (H 3 O + ) = 0,3, p K a H 3 O + в этаноле и применить корреляцию уравнение p K a aq = p K a EtOH- 1,0 (± 0,3) для преобразования этанола p K a в водное значение, чтобы получить значение p K a aq (H 3 O + ) = –0,7 (± 0,3).
  5. ^ Бурго, Жан-Луи (1998). «PerspectiveNew точка зрения на значение и значения пар Ka ○ (H3O +, H2O) и Kb ○ (H2O, OH−) в воде» . Аналитик . 123 (2): 409–410. DOI : 10.1039 / a705491b .
  6. ^ Соренсен, SPL (1909). "Ueber die Messung und die Bedeutung der Wasserstoffionenkonzentration beiethermatischen Prozessen". Biochemische Zeitschrift (на немецком языке). 21 : 131–304.
  7. ^ Zavitsas, А. А. (2001). «Свойства водных растворов электролитов и неэлектролитов». Журнал физической химии B . 105 (32): 7805–7815. DOI : 10.1021 / jp011053l .
  8. ^ Hulthe, G .; Stenhagen, G .; Wennerström, O .; Ottosson, CH. (1997). «Водный кластер исследован методом электроспрей-масс-спектрометрии». Журнал хроматографии A . 512 : 155–165. DOI : 10.1016 / S0021-9673 (97) 00486-X .
  9. ^ Айенгар, СС; Петерсен, МК; Бернем, CJ; День, TJF; Вот, Джорджия; Вот, Джорджия (2005). "Свойства ионно-водных кластеров. I. Протонированный 21-водный кластер" (PDF) . Журнал химической физики . 123 (8): 084309. Bibcode : 2005JChPh.123h4309I . DOI : 10.1063 / 1.2007628 . PMID 16164293 .  
  10. ^ Zundel, G .; Мецгер, Х. (1968). "Energiebänder der tunnelnden Überschuß-Protonen in flüssigen Säuren. Eine IR-spektroskopische Untersuchung der Natur der Gruppierungen H
    5    О+
    2    ». Zeitschrift für Physikalische Хеми . 58 (5_6): 225-245. DOI : 10,1524 / zpch.1968.58.5_6.225 . S2CID  101048854 .
  11. ^ Wicke, E .; Эйген, М .; Акерманн, Т. (1954). "Uber den Zustand des Protons (Hydroniumions) в wäßriger Lösung". Zeitschrift für Physikalische Chemie . 1 (5_6): 340–364. DOI : 10.1524 / zpch.1954.1.5_6.340 .
  12. ^ Маркс, D .; Такерман, Мэн; Hutter, J .; Парринелло, М. (1999). «Природа гидратированного избыточного протона в воде». Природа . 397 (6720): 601–604. Bibcode : 1999Natur.397..601M . DOI : 10.1038 / 17579 . S2CID 204991299 . 
  13. ^ Mateescu, GD; Бенедикт, GM (1979). «Вода и родственные системы. 1. Ион гидроксония ( H
    3    О+
    ). Получение и определение характеристик с помощью ядерного магнитного резонанса кислорода-17 высокого разрешения ». Журнал Американского химического общества . 101 (14): 3959–3960. Doi : 10.1021 / ja00508a040 .
  14. ^ Маркович, O .; Агмон, Н. (2007). «Строение и энергия гидратных оболочек гидроксония» (PDF) . Журнал физической химии . 111 (12): 2253–6. Bibcode : 2007JPCA..111.2253M . CiteSeerX 10.1.1.76.9448 . DOI : 10.1021 / jp068960g . PMID 17388314 .   
  15. ^ Стоянов, Евгений С .; Стоянова, Ирина В .; Рид, Кристофер А. (15 января 2010 г.). «Структура иона водорода ( H+ вод.) В воде» . Журнал Американского химического общества . 132 (5): 1484-1485. DOI : 10.1021 / ja9101826 . PMC  2946644 . PMID  20078058 .
  16. ^ Стоянов, Евгений С .; Ким, Ки-Чан; Рид, Кристофер А. (2006). "Природа H3О+Ионы гидроксония в бензоле и хлорированных углеводородных растворителях. Условия существования и переосмысление инфракрасных данных » . Журнал Американского химического общества . 128 (6): 1948–58. Doi : 10.1021 / ja0551335 . PMID  16464096 .
  17. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  18. ^ Фор, А .; Теннисон, Дж. (2003). "Коэффициенты скорости для вращательного возбуждения H электронным ударом+ 3и H3О+" . Ежемесячные уведомления Королевского астрономического общества . 340 (2): 468–472. Bibcode : 2003MNRAS.340..468F . Doi : 10.1046 / j.1365-8711.2003.06306.x .
  19. ^ a b Холлис, JM; Черчвелл, Э.Б. Herbst, E .; Де Люсия, ФК (1986). "Межзвездная линия, совпадающая с переходом P (2, l) гидроксония ( H
    3    О+
    ) ". Nature . 322 (6079): 524–526. Bibcode : 1986Natur.322..524H . Doi : 10.1038 / 322524a0 . S2CID  4346975 .
  20. ^ a b Rauer, H (1997). «Ионный состав и взаимодействие солнечного ветра: наблюдения кометы C / 1995 O1 (Хейла-Боппа)». Земля, Луна и планеты . 79 : 161–178. Bibcode : 1997EM & P ... 79..161R . DOI : 10,1023 / A: 1006285300913 . S2CID 119953549 . 
  21. ^ Вейби ‐ Кристенсен, Л .; Андерсен, LH; Heber, O .; Kella, D .; Педерсен, HB; Шмидт, HT; Зайфман, Д. (1997). «Полные коэффициенты ветвления для диссоциативной рекомбинации H2О+, H3О+, а CH+ 3" . Астрофизический журнал . 483 (1): 531–540. Bibcode : 1997ApJ ... 483..531V . Doi : 10.1086 / 304242 .
  22. ^ a b Neau, A .; Аль Халили, А .; Rosén, S .; Le Padellec, A .; Деркач AM; Shi, W .; Викор, Л .; Larsson, M .; Semaniak, J .; Thomas, R .; Ногард, МБ; Андерссон, К .; Данаред, H .; Аф Угглас, М. (2000). «Диссоциативная рекомбинация D
    3    О+
    и H
    3    О+
    : Абсолютные сечения и коэффициенты ветвления ». Журнал химической физики . 113 (5): 1762. Bibcode : 2000JChPh.113.1762N . Doi : 10.1063 / 1.481979 .
  23. ^ Neufeld, DA; Лепп, С .; Мельник, GJ (1995). «Тепловой баланс в плотных молекулярных облаках: скорость радиационного охлаждения и светимости линий излучения». Серия дополнений к астрофизическому журналу . 100 : 132. Bibcode : 1995ApJS..100..132N . DOI : 10.1086 / 192211 .
  24. ^ a b c d Wootten, A .; Boulanger, F .; Bogey, M .; Гребни, F .; Encrenaz, PJ; Герин, М .; Зюрис, Л. (1986). "Поиски межзвездного H
    3    О+
    ". Астрономия и астрофизика . 166 : L15–8. Bibcode : 1986A & A ... 166L..15W . PMID  11542067 .
  25. ^ ИЮПАК , Сборник химической терминологии , 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Онлайн исправленная версия: (2006–) « тяжелая вода ». DOI : 10,1351 / goldbook.H02758
  26. ^ Herbst, E .; Green, S .; Thaddeus, P .; Клемперер, В. (1977). «Косвенное наблюдение ненаблюдаемых межзвездных молекул». Астрофизический журнал . 215 : 503–510. Bibcode : 1977ApJ ... 215..503H . DOI : 10.1086 / 155381 . ЛВП : 2060/19770013020 .
  27. ^ a b Филипс, Т.Г. Ван Дишек, EF; Кин, Дж. (1992). "Интерстеллар Н"3О+и его связь с O 2 и H2O Изобилие» (PDF) . The Astrophysical Journal . 399 : 533. Bibcode : 1992ApJ ... 399..533P . Дои : 10,1086 / 171945 . ЛВП : 1887/2260 .
  28. ^ " H3О+реакции образования » . База данных UMIST по астрохимии .
  29. ^ Herbst, E .; Клемперер, В. (1973). «Образование и истощение молекул в плотных межзвездных облаках». Астрофизический журнал . 185 : 505. Bibcode : 1973ApJ ... 185..505H . DOI : 10,1086 / 152436 .
  30. Перейти ↑ Schwarz, HA (1977). «Газофазные инфракрасные спектры ионов гидрата оксония от 2 до 5 мкм». Журнал химической физики . 67 (12): 5525. Полномочный код : 1977JChPh..67.5525S . DOI : 10.1063 / 1.434748 .
  31. ^ Wootten, A .; Тернер, BE; Mangum, JG; Bogey, M .; Boulanger, F .; Гребни, F .; Encrenaz, PJ; Герин, М. (1991). "Обнаружение межзвездного H
    3    О+
    - Подтверждающая строка ». Астрофизический журнал . 380 : L79. Bibcode : 1991ApJ ... 380L..79W . Doi : 10.1086 / 186178 .
  32. ^ Timmermann, R .; Никола, Т .; Поглич, А .; Geis, N .; Стейси, ГДж; Townes, CH (1996). "Возможное открытие 70 мкм {H 3 O + } 4- 3 - 3+ 3переход в Орионе BN-IRc2 " . Астрофизический журнал . 463 (2): L109. Bibcode : 1996ApJ ... 463L.109T . doi : 10.1086 / 310055 .
  33. ^ Goicoechea, JR; Чернихаро, Дж. (2001). "Обнаружение H в дальнем инфракрасном диапазоне3О+в Стрельце B2 " . Астрофизический журнал . 554 (2): L213. Bibcode : 2001ApJ ... 554L.213G . doi : 10.1086 / 321712 .

Внешние ссылки [ править ]

  • ChemSpider = 109935
  • J Phys Chem. Инфракрасные спектры гидроксония.