Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску

Основная статья: Стандартный электродный потенциал

Эти значения данных из стандартных электродных потенциалов ( Е °) приведены в таблице ниже, в вольт по отношению к стандартному водородному электроду , а также для следующих условий:

  • Температура 298,15 К (25,00 ° C; 77,00 ° F).
  • Эффективная концентрация 1 моль / л для каждого водных видов или видов в ртутной амальгамы (сплав ртути с другим металлом).
  • Парциальное давление от 101,325 кПа (абсолютное) (1 атм , 1,01325 бар ) для каждого газообразного реагента. Это давление используется, потому что большинство литературных данных все еще приводятся для этого значения (1 атм), а не для действующего стандарта 100 кПа (1 бар).
  • Активность единицы для каждого чистого твердого вещества, чистой жидкости, или для воды (растворителя). Соотношение электродных потенциалов металлов в соленой воде (как электролите ) дано в гальваническом ряду .
  • Хотя многие полуячейки написаны для многоэлектронного переноса, приведенные в таблице потенциалы предназначены для одноэлектронного переноса. Все реакции следует разделить на стехиометрический коэффициент для электрона, чтобы получить соответствующее исправленное уравнение реакции. Например, уравнение Fe 2+ + 2 e - ⇌ Fe ( s ) (–0,44 В) означает, что требуется 2 × 0,44 эВ = 0,88 эВ энергии для поглощения (отсюда знак минус), чтобы создать одну нейтральную атом Fe ( ов ) из одного иона Fe 2+ и двух электронов, или 0,44 эВ на электрон, что составляет 0,44 Дж / Кл электронов, что составляет 0,44 В. 
где F - постоянная Фарадея . Например, в уравнении Fe 2+ + 2 e - ⇌ Fe ( s ) (–0,44 В) энергия Гиббса, необходимая для создания одного нейтрального атома Fe ( s ) из одного иона Fe 2+ и двух электронов, равна 2 × 0,44 эВ = 0,88 эВ, или 84 895 Дж / моль электронов, что является как раз энергией Гиббса образования иона Fe 2+ , поскольку энергии образования e - и Fe ( s ) равны нулю.  
Тогда уравнение Нернста даст потенциалы при концентрациях, давлениях и температурах, отличных от стандартных.
  • Обратите внимание, что в таблице может отсутствовать согласованность из-за данных из разных источников. Например:
Cu+
+ е - ⇌Cu ( s )( E
1 = +0,520 В)
Cu 2++ 2 е - ⇌Cu ( s )( E
2 = +0,337 В)
Cu 2++ е - ⇌Cu+
( E
3 = +0,159 В)
Расчет потенциала с использованием свободной энергии Гиббса ( E
3= 2 E
2- E
1) дает потенциал для E
3 0,154 В, а не экспериментальное значение 0,159 В.

Условные обозначения: ( s ) - сплошной; ( л ) - жидкость; ( г ) - газ; ( aq ) - водный (по умолчанию для всех заряженных частиц); ( Hg ) - амальгама; жирным шрифтом - уравнения электролиза воды.

ЭлементПоловина реакцииE ° / VЭлектроныRef.
Окислитель⇌Восстановитель
&-9
Zz9
SrSr+
+ е - 		⇌Sr ( s )-4,1011[1]
CaCa+
+ е - 		⇌Ca ( s )-3,81[1]
PrPr3+
+ е - 		⇌Pr2+
-3,11[1]
N3 с.ш.
2( g ) + 2 H + + 2 e -  		⇌2 HN
3( водн. )		-3.092[2] [3]
ЛиЛи+
+ е - 		⇌Ли ( с )-3,04011[3] [4]
NN
2( г ) + 4 H
2O + 2 e - 		⇌2 NH
2ОН ( водн. ) + 2 ОН - 		-3,042[2]
CSCS+
+ е - 		⇌CS ( s )-3,0261[3]
CaСа (ОН)
2+ 2 е - 		⇌Са ( ы ) + 2 ОН - -3,022[1]
ЭЭ3++ е - ⇌Э2+
-31[1]
БаВа (ОН)2+ 2 е - ⇌Ва ( ы ) + 2 ОН - -2,992[1]
Руб.Руб.++ е - ⇌Rb ( ы )-2,981[3]
KK++ е - ⇌К ( с )-2,9311[3]
БаБа2++ 2 е - ⇌Ba ( s )-2,9122[3]
ЛаЛа (ОН)3( s ) + 3 e - ⇌La ( s ) + 3 ОН - -2,93[3]
ПтПт++ е - ⇌Пт ( с )-2,91[1]
SrSr2++ 2 е - ⇌Sr ( s )-2,8992[3]
SrSr (ОН)2+ 2 е - ⇌Sr ( ы ) + 2 ОН - -2,882[1]
CaCa2++ 2 е - ⇌Ca ( s )-2,8682[3] [4]
ЛиЛи+
+ C
6( s ) + e - 		⇌LiC6( s )-2,841[3]
ЕвросоюзЕвросоюз2++ 2 е - ⇌Eu ( s )-2,8122[3]
РаРа2++ 2 е - ⇌Ra ( s )-2,82[3]
ХоХо3++ е - ⇌Хо 2+-2,81[1]
BkBk3++ е - ⇌Bk2+
-2,81[1]
YbYb2++ 2 е - ⇌Yb ( s )-2,762[1]
NaNa++ е - ⇌Na ( s )-2,711[3] [5]
MgMg++ е - ⇌Мг ( ов )-2,71[1]
NdNd3++ е - ⇌Nd2+
-2,71[1]
MgMg (OH)
2+ 2 е - 		⇌Mg ( ы ) + 2 ОН - -2,692[1]
СмСм2++ 2 е - ⇌См ( с )-2,682[1]
БытьБыть
2О2-
3+ 3 часа2O + 4 e - 		⇌2Be ( s ) + 6 ОН - -2,634[1]
ВечераВечера3++ е - ⇌Вечера2+
-2,61[1]
DyDy3++ е - ⇌Dy2+
-2,61[1]
НетНет2++ 2 е - ⇌Нет-2,52[1]
HfHf O (OH)
2+ H2O + 4 e - 		⇌Hf ( s ) + 4 OH - -2,54[1]
ЧтЧт (ОН)
4+ 4 e - 		⇌Th ( s ) + 4 ОН - -2,484[1]
МкрМкр2+
+ 2 е - 		⇌Мкр-2,42[1]
ТмТм2+
+ 2 е - 		⇌Tm ( s )-2,42[1]
ЛаЛа3++ 3 е - ⇌Ла ( с )-2,3793[3]
YY3++ 3 е - ⇌Д ( с )-2,3723[3]
MgMg2+
+ 2 е - 		⇌Мг ( ов )-2,3722[3]
ZrZrO (ОН)2( s ) + H2O + 4 e - ⇌Zr ( ы ) + 4 ОН - -2,364[3]
PrPr3++ 3 е - ⇌Pr ( s )-2,3533[1]
CeCe3++ 3 е - ⇌Ce ( s )-2,3363[1]
ЭЭ3++ 3 е - ⇌Er ( s )-2,3313[1]
ХоХо3++ 3 е - ⇌Хо ( а )-2,333[1]
AlЧАС
2Аль О-
3+ H2O + 3 e - 		⇌Al ( ы ) + 4 ОН - -2,333[1]
NdNd3++ 3 е - ⇌Nd ( s )-2,3233[1]
ТмТм3++ 3 е - ⇌Tm ( s )-2,3193[1]
AlAl (ОН)
3( s ) + 3 e - 		⇌Al ( ы ) + 3 ОН - -2,313
СмСм3++ 3 е - ⇌См ( с )-2,3043[1]
FMFm 2+ + 2 e - ⇌FM-2,32[1]
ЯвляюсьЯвляюсь3++ е - ⇌Являюсь2+
-2,31[1]
DyDy3++ 3 е - ⇌Dy ( s )-2,2953[1]
ЛуЛу3++ 3 е - ⇌Лу ( с )-2,283[1]
TbTb3++ 3 е - ⇌ТБ ( с )-2,283[1]
Б-гБ-г3++ 3 е - ⇌Gd ( s )-2,2793[1]
ЧАСЧАС2( г ) + 2 е - ⇌2 ч-
-2,232[1]
EsEs2+
+ 2 е - 		⇌Es ( s )-2,232[1]
ВечераВечера2+
+ 2 е - 		⇌Pm ( s )-2,22[1]
ТмТм3++ е - ⇌Тм 2+-2,21[1]
DyDy2+
+ 2 е - 		⇌Dy ( s )-2,22[1]
AcAc3++ 3 е - ⇌Ac ( s )-2,23[1]
YbYb3++ 3 е - ⇌Yb ( s )-2,193[1]
CfCf2+
+ 2 е - 		⇌Cf ( s )-2,122[1]
NdNd2+
+ 2 е - 		⇌Nd ( s )-2,12[1]
ХоХо2+
+ 2 е - 		⇌Хо ( а )-2,12[1]
ScSc3++ 3 е - ⇌Sc ( s )-2,0773[6]
AlAlF3- 6+ 3 е - ⇌Al ( s ) + 6 F-
-2,0693[1]
ЯвляюсьЯвляюсь3++ 3 е - ⇌Am ( s )-2,0483[1]
СмСм3++ 3 е - ⇌См ( с )-2,043[1]
ПуПу3++ 3 е - ⇌Pu ( s )-2,0313[1]
PrPr2+
+ 2 е - 		⇌Pr ( s )-22[1]
ЭЭ2+
+ 2 е - 		⇌Er ( s )-22[1]
ЕвросоюзЕвросоюз3++ 3 е - ⇌Eu ( s )-1,9913[1]
LrLr3++ 3 е - ⇌Lr-1,963[1]
CfCf3++ 3 е - ⇌Cf ( s )-1,943[1]
EsEs3++ 3 е - ⇌Es ( s )-1,913[1]
ПаПа4+
+ е - 		⇌Па3+
-1,91[1]
ЯвляюсьЯвляюсь2+
+ 2 е - 		⇌Am ( s )-1,92[1]
ЧтЧт4+
+ 4 e - 		⇌Чт ( с )-1,8994[1]
FMFM3++ 3 е - ⇌FM-1,893[1]
NpNp3++ 3 е - ⇌Np ( s )-1,8563[1]
БытьБыть2+
+ 2 е - 		⇌Быть ( а )-1,8472[1]
пЧАС
2PO-
2+ е - 		⇌P ( s ) + 2 ОН - -1,821[1]
UU3++ 3 е - ⇌U ( s )-1,7983[1]
SrSr2+
+ 2 е - 		⇌Sr ( Hg )-1,7932[1]
BЧАС
2BO-
3+ H2O + 3 e - 		⇌В ( ы ) + 4 ОН - -1,793[1]
ЧтThO2+ 4 H + + 4 e -  ⇌Th ( s ) + 2 H2О-1,7894[1]
HfHf O2+
+ 2 H + + 4 e -  		⇌Hf ( s ) + H2О-1,7244[1]
пHPO2-
3+ 2 часа2O + 3 e - 		⇌P ( s ) + 5 ОН - -1,713[1]
SiSiO2- 3+ H2O + 4 e - ⇌Si ( ы ) + 6 ОН - -1,6974[1]
AlAl3++ 3 е - ⇌Al ( s )-1,6623[1]
TiTi2+
+ 2 е - 		⇌Ti ( s )-1,632[5]
ZrZrO
2( s ) + 4 H + + 4 e -  		⇌Zr ( тв ) + 2 H2О-1,5534[7]
ZrZr4+
+ 4 e - 		⇌Zr ( ы )-1,454[7]
TiTi3+
+ 3 е - 		⇌Ti ( s )-1,373[8]
TiTiO ( ы ) + 2 Н + + 2 е -  ⇌Ti ( s ) + H2О-1,312
TiTi2О3( s ) + 2 H + + 2 e -  ⇌2TiO ( s ) + H2О-1,232
ZnZn (OH)2-
4+ 2 е - 		⇌Zn ( ы ) + 4 ОН - -1,1992[7]
MnMn2+
+ 2 е - 		⇌Mn ( s )-1,1852[7]
FeFe (CN)4-
6+ 6 H + + 2 e -  		⇌Fe ( s ) + 6HCN ( водн. )-1,162[9]
TeTe ( s ) + 2 e - ⇌Te2−
-1,1432[10]
VV2+
+ 2 е - 		⇌В ( с )-1,132[10]
NbNb3++ 3 е - ⇌Кол-во ( -ов )-1,0993
SnSn ( s ) + 4 H + + 4 e -  ⇌SnH
4( г )		-1,074
TiTiO2+
+ 2 H + + 4 e -  		⇌Ti ( s ) + H2О-0,934
SiSiO
2( s ) + 4 H + + 4 e -  		⇌Si ( ы ) + 2 Н2О-0,914
BВ (ОН)3( водн. ) + 3 H + + 3 e -  ⇌B ( s ) + 3 H2О-0,893
FeFe (ОН)
2( s ) + 2 e - 		⇌Fe ( ы ) + 2 ОН - -0,892[9]
FeFe
2О
3( s ) + 3 H2O + 2 e - 		⇌2 Fe (OH)
2( Ы ) + 2 ОН - 		-0,862[9]
ЧАС2 ч2O + 2 e - ⇌ЧАС
2( г ) + 2 ОН - 		-0,82772[7]
БиBi ( s ) + 3 H + + 3 e -  ⇌БиГ3-0,83[7]
ZnZn2+
+ 2 е - 		⇌Zn ( Hg )-0,76282[7]
ZnZn2+
+ 2 е - 		⇌Zn ( ов )-0,76182[7]
ТаТа2О5( s ) + 10 H + + 10 e -  ⇌2 Та ( с ) + 5 часов2О-0,7510
CrCr3++ 3 е - ⇌Cr ( s )-0,743
NiNi (OH)2( s ) + 2 e - ⇌Ni ( ы ) + 2 ОН - -0,722[1]
AgAg2S ( s ) + 2 e - ⇌2Ag ( ов ) + S2−
( водн. )		-0,692
Au[Au (CN)
2]-
+ е - 		⇌Au ( s ) + 2 CN-
-0,61
ТаТа3+
+ 3 е - 		⇌Та ( с )-0,63
PbPbO ( s ) + H2O + 2 e - ⇌Pb ( ы ) + 2 ОН - -0,582
Ti2 TiO
2( s ) + 2 H + + 2 e -  		⇌Ti
2О
3( s ) + H2О		-0,562
GaGa3++ 3 е - ⇌Ga ( s )-0,533
UU4+
+ е - 		⇌U3+
-0,521[11]
пЧАС3PO2( водн. ) + H + + e -  ⇌P ( белый ) [примечание 1] + 2 H2О-0,5081[7]
пЧАС
3PO
3( водн. ) + 2 H + + 2 e -  		⇌ЧАС
3PO
2( водн. ) + H2О		-0,4992[7]
NiNiO
2( s ) + 2 H
2O + 2 e - 		⇌Ni (OH)2( Ы ) + 2 ОН - -0,492[1]
пЧАС3PO3( водн. ) + 3 H + + 3 e -  ⇌P ( красный ) [примечание 1] + 3 H2О-0,4543[7]
CuCu (CN)-
2+ е - 		⇌Cu ( s ) + 2 CN-
-0,441[10]
FeFe2+
+ 2 е - 		⇌Fe ( s )-0,442[5]
C2 CO2( g ) + 2 H + + 2 e -  ⇌HOOCCOOH ( водн. )-0,432
CrCr3+
+ е - 		⇌Cr2+
-0,421
CDCD2+
+ 2 е - 		⇌CD ( ы )-0,42[5]
GeGeO2( s ) + 2 H + + 2 e -  ⇌GeO ( s ) + H2О-0,372
CuCu2O ( s ) + H2O + 2 e - ⇌2Cu ( ы ) + 2 ОН - -0,362[7]
PbPbSO4( s ) + 2 e - ⇌Pb ( ы ) + SO2-
4		-0,35882[7]
PbPbSO
4( s ) + 2 e - 		⇌Свинец ( Hg ) + SO2-
4		-0,35052[7]
ЕвросоюзЕвросоюз3+
+ е - 		⇌Евросоюз2+
-0,351[11]
ВВ3++ 3 е - ⇌В ( с )-0,343[10]
TlTl+
+ е - 		⇌Tl ( s )-0,341[10]
GeGe ( s ) + 4 H + + 4 e -  ⇌GeH
4( г )		-0,294
CoCo2+
+ 2 е - 		⇌Co ( s )-0,282[7]
пЧАС3PO4( водн. ) + 2 H + + 2 e -  ⇌ЧАС
3PO
3( водн. ) + H2О		-0,2762[7]
VV3++ е - ⇌V2+
-0,261[5]
NiNi2++ 2 е - ⇌Ni ( s )-0,252
В видеAs ( s ) + 3 H + + 3 e -  ⇌Пепел3( г )-0,233[10]
AgAgI ( s ) + e - ⇌Ag ( s ) + I-
-0,152241[7]
ПнМоО2( s ) + 4 H + + 4 e -  ⇌Пн ( с ) + 2 часа2О-0,154
SiSi ( ы ) + 4 Н + +- е -  ⇌SiH
4( г )		-0,144
SnSn2+
+ 2 е - 		⇌Sn ( s )-0,132
ОО2( г ) + H + + e -  ⇌HO•
2( водн. )		-0,131
PbPb2++ 2 е - ⇌Pb ( ов )-0,1262[5]
WWO2( s ) + 4 H + + 4 e -  ⇌Вт ( ы ) + 2 Н2О-0,124
пP ( красный ) + 3 H + + 3 e -  ⇌PH3( г )-0,1113[7]
CCO
2( g ) + 2 H + + 2 e -  		⇌HCOOH ( водн. )-0,112
SeSe ( s ) + 2 H + + 2 e -  ⇌ЧАС
2Se ( г )		-0,112
CCO
2( g ) + 2 H + + 2 e -  		⇌СО ( г ) + Н2О-0,112
CuCu (NH
3)+
2+ е - 		⇌Cu ( ы ) + 2 NH
3( водн. )		-0,11[10]
SnSnO ( ы ) + 2 Н + + 2 е -  ⇌Sn ( s ) + H2О-0,12
SnSnO2( s ) + 2 H + + 2 e -  ⇌SnO ( ы ) + Н2О-0,092
WWO3( водн. ) + 6 H + + 6 e -  ⇌Вт ( ы ) + 3 Н2О-0,096[10]
FeFe3О4( s ) + 8 H + + 8 e -  ⇌3Fe ( ы ) + 4 H2О-0,0858[12]
пP ( белый ) + 3 H + + 3 e -  ⇌PH3( г )-0,0633[7]
FeFe3+
+ 3 е - 		⇌Fe ( s )-0,043[9]
CHCOOH ( водн. ) + 2 H + + 2 e -  ⇌HCHO ( водн. ) + H2О-0,032
ЧАС2 H + + 2 e -  ⇌ЧАС
2( г )		02
AgAgBr ( s ) + e - ⇌Ag ( s ) + Br-
0,071331[7]
SS4О2- 6+ 2 е - ⇌2 ю.ш.2О2- 30,082
NN2( г ) + 2 H2O + 6 H + + 6 e -  ⇌2 NH4ОН ( водн. )0,0926
HgHgO ( ы ) + H2O + 2 e - ⇌Hg ( л ) + 2 ОН - 0,09772
CuCu (NH
3)2+
4+ е - 		⇌Cu (NH
3)+
2+ 2 NH
3( водн. )		0,11[10]
RURu (NH3)3+ 6+ е - ⇌Ru (NH
3)2+
6		0,11[11]
NN2ЧАС4( водн. ) + 4 H2O + 2 e - ⇌2 NH+
4+ 4 ОН - 		0,112[2]
ПнЧАС2МоО4( водн. ) + 6 H + + 6 e -  ⇌Пн ( с ) + 4 часа2О0,116
GeGe4+
+ 4 e - 		⇌Ge ( s )0,124
CC ( s ) + 4 H + + 4 e -  ⇌CH4( г )0,134[10]
CHCHO ( водн. ) + 2 H + + 2 e -  ⇌CH3ОН ( водн. )0,132
SS ( s ) + 2 H + + 2 e -  ⇌ЧАС
2S ( г )		0,142
SnSn4+
+ 2 е - 		⇌Sn2+
0,152
CuCu2++ е - ⇌Cu+
0,1591[10]
SHSO-
4+ 3 H + + 2 e -  		⇌ТАК
2( водн. ) + 2 H2О		0,162
UUO2+ 2+ е - ⇌UO+
2		0,1631[11]
SТАК2-
4+ 4 H + + 2 e -  		⇌ТАК
2( водн. ) + 2 H2О		0,172
TiTiO2+
+ 2 H + + e -  		⇌Ti3+
+ H2О		0,191
SbSbO+
+ 2 H + + 3 e -  		⇌Sb ( ы ) + Н2О0,23
Fe3 Fe2О3(s) + 2 H + + 2 e -  ⇌2 Fe3О4(s) + H2О0,222[13] : с.100
AgAgCl ( s ) + e - ⇌Ag ( s ) + Cl-
0,222331[7]
В видеЧАС3AsO3( водн. ) + 3 H + + 3 e -  ⇌As ( s ) + 3 H2О0,243
GeGeO ( s ) + 2 H + + 2 e -  ⇌Ge ( s ) + H2О0,262
UUO+
2+ 4 H + + e -  		⇌U4+
+ 2 часа2О		0,2731[11]
ReRe3++ 3 е - ⇌Re ( s )0,33
БиБи3+
+ 3 е - 		⇌Би ( ы )0,3083[7]
CuCu2+
+ 2 е - 		⇌Cu ( s )0,3372[10]
V[VO]2+
+ 2 H + + e -  		⇌V3+
+ H2О		0,341
Fe[Fe (CN)
6]3−
+ е - 		⇌[Fe (CN)
6]4−
0,37041[14]
FeFc++ е - ⇌Fc ( s )0,41[15]
ОО
2( г ) + 2 H2O + 4 e - 		⇌4 OH - ( водн. ) 0,4014[5]
ПнЧАС
2МоО
4+ 6 H + + 3 e -  		⇌Пн3+
+ 4 часа2О		0,433
CCH3ОН ( водн. ) + 2 Н + + 2 е -  ⇌CH4( г ) + H2О0,52
SТАК
2( водн. ) + 4 H + + 4 e -  		⇌S ( s ) + 2 H2О0,54
CuCu+
+ е - 		⇌Cu ( s )0,521[10]
CCO ( г ) + 2 H + + 2 e -  ⇌C ( s ) + H2О0,522
яя- 3+ 2 е - ⇌3 я-
0,532[5]
яя2( s ) + 2 e - ⇌2 я-
0,542[5]
Au[AuI
4]-
+ 3 е - 		⇌Au ( s ) + 4 я-
0,563
В видеЧАС3AsO4( водн. ) + 2 H + + 2 e -  ⇌ЧАС
3AsO
3( водн. ) + H2О		0,562
Au[AuI
2]-
+ е - 		⇌Au ( s ) + 2 я-
0,581
MnMnO-
4+ 2 часа2O + 3 e - 		⇌MnO
2( Ы ) + 4 ОН - 		0,5953[1]
SS
2О2-
3+ 6 H + + 4 e -  		⇌2S ( с ) + 3 H2О0,64
ПнЧАС2МоО4( водн. ) + 2 H + + 2 e -  ⇌МоО
2( s ) + 2 H2О		0,652
C+ 2 H + + 2 e -  ⇌0,69922[7]
ОО
2( g ) + 2 H + + 2 e -  		⇌ЧАС2О2( водн. )0,72
TlTl3+
+ 3 е - 		⇌Tl ( s )0,723
PtPtCl2-
6+ 2 е - 		⇌PtCl2-
4+ 2 кл-
0,7262[11]
FeFe2О3(s) + 6 H + + 2 e -  ⇌2 Fe2++ 3 часа2О0,7282[13] : с.100
SeЧАС2SeO3( водн. ) + 4 H + + 4 e -  ⇌Se ( s ) + 3 H2О0,744
PtPtCl2-
4+ 2 е - 		⇌Pt ( s ) + 4 Cl-
0,7582[11]
FeFe3+
+ е - 		⇌Fe2+
0,771
AgAg++ е - ⇌Ag ( s )0,79961[7]
HgHg2+ 2+ 2 е - ⇌2Hg ( л )0,82
NНЕТ- 3( водн. ) + 2 H + + e -  ⇌НЕТ2( г ) + H2О0,81
Fe2 FeO2- 4+ 5 часов2O + 6 e - ⇌Fe
2О
3( s ) + 10 ОН - 		0,816[9]
Au[AuBr
4]-
+ 3 е - 		⇌Au ( s ) + 4 Br-
0,853
HgHg2+
+ 2 е - 		⇌Hg ( л )0,852
Ir[IrCl
6]2−
+ е - 		⇌[IrCl
6]3−
0,871[4]
MnMnO-
4+ H + + e -  		⇌HMnO-
4		0,91
Hg2 рт.2+
+ 2 е - 		⇌Hg2+
2		0,912[10]
PdPd2++ 2 е - ⇌Pd ( s )0,9152[11]
Au[AuCl
4]-
+ 3 е - 		⇌Au ( s ) + 4 Cl-
0,933
MnMnO
2( s ) + 4 H + + e -  		⇌Mn3+
+ 2 часа2О		0,951
NНЕТ- 3( водн. ) + 4 H + + 3 e -  ⇌НЕТ ( г ) + 2 ч2О ( л )0,9583[5]
Au[AuBr
2]-
+ е - 		⇌Au ( s ) + 2 Br-
0,961
FeFe3О4(s) + 8 H + + 2 e -  ⇌3 Fe2++ 4 часа2О0,982[13] : с.100
Xe[HXeO
6]3−
+ 2 часа2O + 2 e - 		⇌[HXeO
4]-
+ 4 ОН - 		0,992[16]
V[VO
2]+
( водн. ) + 2 H + + e -  		⇌[VO]2+( водн. ) + H2О11[17]
TeЧАС6TeO6( водн. ) + 2 H + + 2 e -  ⇌TeO
2( s ) + 4 H2О		1.022[17]
BrBr2( l ) + 2 e - ⇌2 руб.-
1.0662[7]
BrBr2( водн. ) + 2 е - ⇌2 руб.-
1.08732[7]
CuCu2+
+ 2 CN-
+ е - 		⇌Cu (CN)-
2		1,121[10]
яIO-
3+ 5 H + + 4 e -  		⇌HIO ( водн. ) + 2 H2О1.134
Au[AuCl
2]-
+ е - 		⇌Au ( s ) + 2 Cl-
1,151
SeHSeO-
4+ 3 H + + 2 e -  		⇌ЧАС
2SeO
3( водн. ) + H2О		1,152
AgAg2O ( s ) + 2 H + + 2 e -  ⇌2Ag ( ы ) + Н2О1.172
ClClO-
3+ 2 H + + e -  		⇌ClO2( г ) + H2О1.181
Xe[HXeO
6]3−
+ 5 часов2O + 8 e - 		⇌Хе ( г ) + 11 ОН - 1.188[16]
PtPt2++ 2 е - ⇌Pt ( s )1,1882[11]
ClClO
2( г ) + H + + e -  		⇌HClO
2( водн. )		1.191
я2 IO-
3+ 12 H + + 10 e -  		⇌я2( с ) + 6 часов2О1.210
ClClO-
4+ 2 H + + 2 e -  		⇌ClO-
3+ H2О		1.22
MnMnO2( s ) + 4 H + + 2 e -  ⇌Mn2+
+ 2 часа2О		1,2242[7]
ОО
2( g ) + 4 H + + 4 e -  		⇌2 ч2О1,2294[5]
RU[Ru (bipy)
3]3+
+ е - 		⇌[Ru (bipy)3]2+1,241[1]
Xe[HXeO
4]-
+ 3 часа2O + 6 e - 		⇌Хе ( г ) + 7 ОН - 1,246[16]
TlTl3+
+ 2 е - 		⇌Tl+
1,252
CrCr
2О2-
7+ 14 H + + 6 e -  		⇌2 кр3+
+ 7 часов2О		1,336
ClCl2( г ) + 2 е - ⇌2 Cl-
1,362[5]
CoCoO
2( s ) + 4 H + + e -  		⇌Co3+
+ 2 часа2О		1,421
N2 NH3ОЙ++ H + + 2 e -  ⇌N2ЧАС+ 5+ 2 часа2О1,422[2]
я2 HIO ( водн. ) + 2 H + + 2 e -  ⇌я
2( s ) + 2 H2О		1,442
BrБратан-
3+ 5 H + + 4 e -  		⇌HBrO ( водн. ) + 2 H2О1,454
Pbβ-PbO2( s ) + 4 H + + 2 e -  ⇌Pb2+
+ 2 часа2О		1,462[10]
Pbα-PbO2( s ) + 4 H + + 2 e -  ⇌Pb2+
+ 2 часа2О		1,4682[10]
Br2 BrO-
3+ 12 H + + 10 e -  		⇌Br
2( л ) + 6 часов2О		1,4810
Cl2 ClO-
3+ 12 H + + 10 e -  		⇌Cl
2( г ) + 6 часов2О		1,4910
ClHClO ( водн. ) + H + + 2 e -  ⇌Cl-
( водн. ) + H2О		1,492[1]
MnMnO-
4+ 8 H + + 5 e -  		⇌Mn2+
+ 4 часа2О		1,515
ОHO•
2+ H + + e -  		⇌ЧАС2О2( водн. )1,511
AuAu3+
+ 3 е - 		⇌Au ( s )1,523
NiNiO
2( s ) + 2 H + + 2 e -  		⇌Ni2+
+ 2 ОН - 		1,592
CeCe4+
+ е - 		⇌Ce3+
1,611
Cl2HClO ( водн. ) + 2 H + + 2 e -  ⇌Cl
2( г ) + 2 H2О		1,632
AgAg
2О
3( s ) + 6 H + + 4 e -  		⇌2 Ag+
+ 3 часа2О		1,674
ClHClO2( водн. ) + 2 H + + 2 e -  ⇌HClO ( водн. ) + H2О1,672
PbPb4+
+ 2 е - 		⇌Pb2+
1,692[10]
MnMnO- 4+ 4 H + + 3 e -  ⇌MnO2( s ) + 2 H2О1,73
AgAgO ( s ) + 2 H + + e -  ⇌Ag+
+ H2О		1,771
ОЧАС2О2( водн. ) + 2 H + + 2 e -  ⇌2 ч2О1,782
CoCo3+
+ е - 		⇌Co2+
1,821
AuAu+
+ е - 		⇌Au ( s )1,831[10]
BrБратан-
4+ 2 H + + 2 e -  		⇌Братан-
3+ H2О		1,852
AgAg2+
+ е - 		⇌Ag+
1,981[10]
ОS2О2- 8+ 2 е - ⇌2 ТАК2- 42,012[7]
ОО3( g ) + 2 H + + 2 e -  ⇌О
2( г ) + H2О		2,0752[11]
MnHMnO-
4+ 3 H + + 2 e -  		⇌MnO
2( s ) + 2 H2О		2,092
XeXeO
3( водн. ) + 6 H + + 6 e -  		⇌Xe ( г ) + 3 H2О2,126[16]
XeЧАС
4XeO
6( водн. ) + 8 H + + 8 e -  		⇌Xe ( г ) + 6 H2О2,188[16]
FeFeO2- 4+ 8 H + + 3 e -  ⇌Fe3+
+ 4 часа2О		2.23[18]
XeXeF
2( водн. ) + 2 H + + 2 e -  		⇌Xe ( г ) + 2HF ( водн. )2.322[16]
XeЧАС
4XeO
6( водн. ) + 2 H + + 2 e -  		⇌XeO
3( водн. ) + 3 H2О		2,422[16]
FF2( г ) + 2 е - ⇌2 F-
2,872[4] [5] [10]
FF2( g ) + 2 H + + 2 e -  ⇌2HF ( водн. )3,052[10]
KrKrF2( водн. ) + 2 е - ⇌Kr ( г ) + 2 F-
( водн. )		3,272[19]

См. Также [ править ]

  • биохимически значимые окислительно-восстановительные потенциалы
  1. ^ a b Не указано в указанной ссылке, но предполагается из-за разницы между значением -0,454 и значением, вычисленным по формуле (2 × (-0,499) + (-0,508)) / 3 = -0,502, что точно соответствует разнице между значения для белого (-0,063) и красного (-0,111) фосфора в равновесии с PH 3 .

Ссылки [ править ]

  1. ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z aa ab ac ad ae af ag ah ai aj ak al am an ao ap aq ar as at au av aw топор ay az ba bb bc bd be bf bg bh bi bj bk bl bm bn bo bp bq br bs bt bu bv bw bx Автор: Lide, David R., ed. (2006). CRC Справочник по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида:CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
  2. ^ а б в г Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  3. ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q Vanýsek, Petr (2011). «Электрохимическая серия» . В Хейнсе, Уильям М. (ред.). CRC Справочник по химии и физике (92-е изд.). CRC Press. С. 5–80–9. ISBN 978-1-4398-5512-6.
  4. ^ а б в г Аткинс, Питер (2010). Неорганическая химия (5-е изд.). WH Freeman. п. 153. ISBN. 978-1-42-921820-7.
  5. ^ Б с д е е г ч я J к л м Аткинса, Питер В. (1997). Физическая химия (6-е изд.). WH Freeman. ISBN 9780716734659.
  6. ↑ Дэвид Р. Лид, редактор CRC Handbook of Chemistry and Physics, Internet Version 2005, http://www.hbcpnetbase.com , CRC Press, Boca Raton, FL, 2005.
  7. ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z aa ab Vanýsek, Petr (2012). «Электрохимическая серия» . В Хейнсе, Уильям М. (ред.). Справочник по химии и физике (93-е изд.). CRC Press. С. 5–80. ISBN 9781439880494.
  8. ^ Эйлуорд, Гордон; Финдли, Тристан (2008). SI Химические данные (6-е изд.). Вайли. ISBN 978-0-470-81638-7.
  9. ^ a b c d e "информация о соединениях" . Утюг . Периодическая таблица элементов WebElements.
  10. ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v Бард, Аллен Дж .; Парсонс, Роджер; Джордан, Джозеф (1985). Стандартные потенциалы в водном растворе . CRC Press. ISBN 978-0-8247-7291-8.
  11. ^ a b c d e f g h i j Бард, AJ; Фолкнер, Л. Р. (2001). Электрохимические методы. Основы и приложения (2-е изд.). Вайли. ISBN 9781118312803.
  12. ^ Pourbaix, Марсель (1966). Атлас электрохимических равновесий в водных растворах . Хьюстон, Техас; Cebelcor, Брюссель: NACE International. OCLC 475102548 . 
  13. ^ a b c Панг, Сух Джем; Чин, Сук Фан; Андерсон, Марк А. (июль 2007 г.). «Редокс-равновесие оксидов железа в водных дисперсиях магнетита: влияние pH и окислительно-восстановительного потенциала» . J. Colloid Interface Sci . 311 (1): 94–101. Bibcode : 2007JCIS..311 ... 94P . DOI : 10.1016 / j.jcis.2007.02.058 . PMID 17395194 . Проверено 26 марта 2017 . 
  14. ↑ Рок, Питер А. (февраль 1966 г.). «Стандартный окислительный потенциал ферроцианид-феррицианидного электрода при 25 ° и энтропия ферроцианид-иона». Журнал физической химии . 70 (2): 576–580. DOI : 10.1021 / j100874a042 . ISSN 0022-3654 . 
  15. ^ Коннелли, Нил G .; Гейгер, Уильям Э. (1 января 1996 г.). «Химические окислительно-восстановительные агенты для металлоорганической химии». Химические обзоры . 96 (2): 877–910. DOI : 10.1021 / cr940053x . PMID 11848774 . 
  16. ^ a b c d e f g "информация о соединениях" . Ксенон . Периодическая таблица элементов WebElements.
  17. ^ a b Коттон, Ф. Альберт ; Уилкинсон, Джеффри ; Мурильо, Карлос А .; Бохманн, Манфред (1999), Advanced Inorganic Chemistry (6-е изд.), Нью-Йорк: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5.
  18. ^ Кортни, Арлин. «Окислительно-восстановительная химия элементов» . Глава 412 Продвинутая неорганическая химия: материалы для чтения . Университет Западного Орегона.
  19. ^ Leszczyński, PJ; Грочала, В. (2013). «Сильные катионные окислители: термическое разложение, электронная структура и магнетизм их соединений» (PDF) . Acta Chim. Слов . 60 (3): 455–470. PMID 24169699 .  
Общий
  • http://www.jesuitnola.org/upload/clark/Refs/red_pot.htm
  • https://web.archive.org/web/20150924015049/http://www.fptl.ru/biblioteka/spravo4niki/handbook-of-Chemistry-and-Physics.pdf
  • http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/Hbase/tables/electpot.html#c1