Это хорошая статья. Для получения дополнительной информации нажмите здесь.
Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску

Празеодим,  59 Пр
Praseodymium.jpg
Празеодим
Произношение/ ˌ р г eɪ г я ə д ɪ м я ə м / [1] ( МОЛИТЕСЬ -zee-ə- DIM -ее-əm )
Внешностьсеровато-белый
Стандартный атомный вес A r, std (Pr) 140.907 66 (1) [2]
Празеодим в периодической таблице
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанаВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийВестиВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумНихонийФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
-
↑
Pr
↓
Па
церий ← празеодим → неодим
Атомный номер ( Z )59
Группагруппа н / д
Периодпериод 6
Блокировать  f-блок
Электронная конфигурация[ Xe ] 4f 3 6s 2
Электронов на оболочку2, 8, 18, 21, 8, 2
Физические свойства
Фаза на  СТПтвердый
Температура плавления1208  К (935 ° С, 1715 ° F)
Точка кипения3403 К (3130 ° С, 5666 ° F)
Плотность (около  rt )6,77 г / см 3
в жидком состоянии (при  т. пл. )6,50 г / см 3
Теплота плавления6,89  кДж / моль
Теплота испарения331 кДж / моль
Молярная теплоемкость27,20 Дж / (моль · К)
Давление газа
P  (Па)1101001 к10 тыс.100 тыс.
при  T  (K)17711973(2227)(2571)(3054)(3779)
Атомные свойства
Состояния окисления0, [3] + 1, [4] +2, +3 , +4, +5 (умеренно основной оксид)
ЭлектроотрицательностьШкала Полинга: 1,13
Энергии ионизации
  • 1-я: 527 кДж / моль
  • 2-я: 1020 кДж / моль
  • 3-я: 2086 кДж / моль
Радиус атомаэмпирический: 182  пм
Ковалентный радиус203 ± 19 часов
Спектральные линии празеодима
Прочие свойства
Естественное явлениеизначальный
Кристальная структурадвойной гексагональной плотной упаковкой (DHCP)
Скорость звука тонкого стержня2280 м / с (при 20 ° C)
Тепловое расширениеα, поли: 6,7 мкм / (м · К) (при  комнатной температуре )
Теплопроводность12,5 Вт / (м · К)
Удельное электрическое сопротивлениеα, поли: 0,700 мкОм · м (при  комнатной температуре )
Магнитный заказпарамагнитный [5]
Магнитная восприимчивость+ 5010,0 · 10 −6  см 3 / моль (293 K) [6]
Модуль для младшихα-форма: 37,3 ГПа
Модуль сдвигаα-форма: 14,8 ГПа
Объемный модульα-форма: 28,8 ГПа
коэффициент Пуассонаα форма: 0,281
Твердость по Виккерсу250–745 МПа
Твердость по Бринеллю250–640 МПа
Количество CAS7440-10-0
История
ОткрытиеКарл Ауэр фон Вельсбах (1885)
Основные изотопы празеодима
ИзотопИзбытокПериод полураспада ( t 1/2 )Режим распадаТовар
141 пр100%стабильный
142 прсин19.12 чβ -142 Nd
ε142 CE
143 прсин13,57 гβ -143 Nd
Категория Категория: Празеодим
  • Посмотреть
  • разговаривать
  • редактировать
| Рекомендации

Празеодим - это химический элемент с символом Pr и атомным номером 59. Он является третьим членом ряда лантаноидов и традиционно считается одним из редкоземельных металлов . Празеодим - мягкий, серебристый, ковкий и пластичный металл , ценимый за свои магнитные, электрические, химические и оптические свойства. Он слишком реактивен, чтобы его можно было найти в естественной форме, а чистый металлический празеодим медленно образует зеленое оксидное покрытие при контакте с воздухом.

Празеодим всегда встречается в природе вместе с другими редкоземельными металлами. Это четвертый по распространенности редкоземельный элемент, составляющий 9,1  частей на миллион земной коры, по содержанию аналогично бору . В 1841 году шведский химик Карл Густав Мосандер извлек оксид редкоземельного остаток он называется дидим от остатка , который он назвал «лантана», в свою очередь , отделены от церия солей. В 1885 году австрийский химик барон Карл Ауэр фон Вельсбах разделил дидим на два элемента, которые дали соли разного цвета, которые он назвал празеодимом и неодимом . Название празеодим происходит от греческого prasinos.(πράσινος), что означает «зеленый», и Didymos ( δίδυμος ), «близнец».

Как и большинство редкоземельных элементов , празеодим наиболее легко образует степень окисления +3, которая является единственным стабильным состоянием в водном растворе, хотя степень окисления +4 известна в некоторых твердых соединениях и, что уникально среди лантаноидов, степень окисления +5 состояние достижимо в условиях матричной изоляции. Водные ионы празеодима имеют желтовато-зеленый цвет, и аналогично празеодим дает различные оттенки желто-зеленого цвета при включении в очки. Многие промышленные применения празеодима связаны с его способностью фильтровать желтый свет от источников света.

Характеристики [ править ]

Физический [ править ]

Празеодим является третьим членом ряда лантаноидов . В периодической таблице он появляется между лантаноидами церия слева и неодимом справа и над актинидом протактинием . Это пластичный металл, твердость которого сопоставима с твердостью серебра . [7] Его 59 электронов расположены в конфигурации [Xe] 4f 3 6s 2 ; теоретически все пять внешних электронов могут действовать как валентные электроны., но использование всех пяти требует экстремальных условий, и обычно празеодим отдает только три, а иногда и четыре электрона в своих соединениях. [8]

Как и большинство других металлов в ряду лантаноидов, празеодим обычно использует только три электрона в качестве валентных электронов, поскольку впоследствии оставшиеся 4f-электроны слишком сильно связаны: это связано с тем, что 4f-орбитали больше всего проникают через инертное ксеноновое ядро ​​электронов к ядру, затем идут 5d и 6s, и это увеличивается с увеличением ионного заряда. Тем не менее празеодим может продолжать терять четвертый, а иногда и пятый валентный электрон, потому что он появляется очень рано в ряду лантаноидов, где заряд ядра все еще достаточно низок, а энергия подоболочки 4f достаточно высока, чтобы позволить дальнейшее удаление валентных электронов. [9] Таким образом, как и другие ранние трехвалентные лантаноиды, празеодим имеет двойную гексагональную плотноупакованную структуру.кристаллическая структура при комнатной температуре. При температуре около 560 ° C он переходит в гранецентрированную кубическую структуру, а объемно-центрированная кубическая структура появляется незадолго до точки плавления 935 ° C. [10]

Празеодим, как и все лантаноиды (за исключением лантана, иттербия и лютеция , которые не имеют неспаренных 4f-электронов), является парамагнитным при комнатной температуре. [11] В отличие от некоторых других редкоземельных металлов, которые демонстрируют антиферромагнитное или ферромагнитное упорядочение при низких температурах, празеодим парамагнитен при всех температурах выше 1 К. [5]

Изотопы [ править ]

Основная статья: Изотопы празеодима

Празеодим имеет только один стабильный и встречающийся в природе изотоп, 141 Pr. Таким образом, это мононуклидный элемент , и его стандартный атомный вес может быть определен с высокой точностью, поскольку он является константой природы. В этом изотопе 82 нейтрона, магическое число , придающее дополнительную стабильность. [12] Этот изотоп образуется в звездах посредством s- и r-процессов (медленный и быстрый захват нейтронов соответственно). [13]

Все другие изотопы празеодима имеют период полураспада менее суток (и в большинстве случаев менее минуты), за единственным исключением 143 Pr с периодом полураспада 13,6 суток. И 143 Pr и 141 Pr происходят как продукты деления из урана . Режим первичного распада изотопов легче , чем 141 Pr является позитронно - эмиссионной или электронный захват для изотопов церия , в то время как более тяжелых изотопов бета - распад с изотопов неодима . [12]

Химия [ править ]

Празеодима металла тускнеет медленно в воздухе, образуя откола слой оксида , как железо ржавчины; образец металлического празеодима размером сантиметр полностью корродирует примерно за год. [14] Он легко горит при 150 ° C с образованием оксида празеодима (III, IV) , нестехиометрического соединения, приближающегося к Pr 6 O 11 : [15]

12 Pr + 11 O 2 → 2 Pr 6 O 11

Это может быть восстановлено до оксида празеодима (III) (Pr 2 O 3 ) газообразным водородом. [16] Оксид празеодима (IV) , PrO 2 , является наиболее окисленным продуктом горения празеодима и может быть получен либо реакцией металлического празеодима с чистым кислородом при 400 ° C и 282 бар [16], либо диспропорционированием Pr 6 O 11 в кипящей уксусной кислоте. [17] [18] Реакционная способность празеодима соответствует периодическим тенденциям , поскольку это один из первых и, следовательно, один из крупнейших лантаноидов. [9] При 1000 ° C многие оксиды празеодима с составом PrO2− x существуют в виде неупорядоченных нестехиометрических фаз с 0 < x <0,25, но при 400–700 ° C оксидные дефекты вместо этого упорядочиваются, создавая фазы общей формулы Pr n O 2 n −2 с n = 4, 7, 9, 10, 11, 12 и ∞. Эти фазы PrO y иногда обозначают как α и β ′ (нестехиометрические), β ( y = 1,833), δ (1,818), ε (1,8), ζ (1,778), ι (1,714), θ и σ. [19]

Празеодим является электроположительным элементом и медленно реагирует с холодной водой и довольно быстро с горячей водой с образованием гидроксида празеодима (III): [15]

2 Pr (s) + 6 H 2 O (l) → 2 Pr (OH) 3 (водн.) + 3 H 2 (г)

Металл празеодим реагирует со всеми галогенами с образованием тригалогенидов: [15]

2 Pr (s) + 3 F 2 (g) → 2 PrF 3 (s) [зеленый]
2 Pr (s) + 3 Cl 2 (г) → 2 PrCl 3 (s) [зеленый]
2 Pr (s) + 3 Br 2 (g) → 2 PrBr 3 (s) [зеленый]
2 Pr (s) + 3 I 2 (g) → 2 PrI 3 (s)

Тетрафторид, PrF 4 , также известен, и получает взаимодействие смеси фторида натрия и празеодима (III) фторида с газообразным фтором, производя Na 2 PRF 6 , после чего фторида натрия удаляет из реакционной смеси с жидким фтористым водородом . [20] Кроме того, празеодим образует дииодид бронзы; подобно дииодидам лантана, церия и гадолиния , это соединение электрида празеодима (III) . [20]

Празеодим легко растворяется в разбавленной серной кислоте с образованием растворов, содержащих зеленовато- желтые ионы Pr 3+ , которые существуют в виде комплексов [Pr (H 2 O) 9 ] 3+ : [15] [21]

2 Pr (s) + 3 H 2 SO 4 (водн.) → 2 Pr 3+ (водн.) + 3 SO2-
4(водн.) + 3 H 2 (г)

Растворение соединений празеодима (IV) в воде не приводит к получению растворов, содержащих желтые ионы Pr 4+ ; [22] из-за высокого положительного стандартного потенциала восстановления пары Pr 4+ / Pr 3+ при +3,2 В эти ионы нестабильны в водном растворе, окисляют воду и восстанавливаются до Pr 3+ . Значение для пары Pr 3+ / Pr составляет -2,35 В. [8] Однако в сильноосновных водных средах ионы Pr 4+ могут образовываться в результате окисления озоном . [23]

Хотя празеодим (V) в объемном состоянии неизвестен, о существовании празеодима в его степени окисления +5 (со стабильной электронной конфигурацией предыдущего благородного газа ксенона ) в условиях матричной изоляции благородного газа сообщалось в 2016 году. в состояние +5 были идентифицированы как [PrO 2 ] + , его аддукты O 2 и Ar и PrO 2 (η 2 -O 2 ). [24]

Соединения органопразеодима очень похожи на соединения других лантаноидов , поскольку все они неспособны подвергаться обратному связыванию π . Таким образом, они в основном ограничиваются ионными циклопентадиенидами (изоструктурными с циклопентадиенидами лантана) и простыми σ-связанными простыми алкилами и арилами, некоторые из которых могут быть полимерными. [25] Координационная химия празеодима в значительной степени связана с большим электроположительным ионом Pr 3+ и, таким образом, во многом аналогична таковым других ранних лантаноидов La 3+ , Ce 3+ и Nd 3+ . Например, как и лантан, церий и неодим, нитраты празеодима образуют комплексы как 4: 3, так и 1: 1 с18-краун-6 , тогда как средние лантаноиды от прометия до гадолиния могут образовывать только комплекс 4: 3, а более поздние лантаноиды от тербия до лютеция не могут успешно координироваться со всеми лигандами. Такие комплексы празеодима имеют высокие, но неопределенные координационные числа и плохо определенную стереохимию, за исключением исключительно объемных лигандов, таких как трехкоординатный [Pr {N (SiMe 3 ) 2 } 3 ]. Есть также несколько смешанных оксидов и фторидов с участием празеодима (IV), но у него нет заметной координационной химии в этой степени окисления, как у его соседнего церия. [26]Однако недавно было сообщено о первом примере молекулярного комплекса празеодима (IV). [27]

История [ править ]

Карл Ауэр фон Вельсбах (1858–1929), первооткрыватель празеодима в 1885 году.

В 1751 году шведский минералог Аксель Фредрик Кронштедт обнаружил в шахте в Бастнесе тяжелый минерал , позже названный церитом . Тридцать лет спустя пятнадцатилетний Вильгельм Хизингер из семьи, владеющей рудником, отправил образец его Карлу Шееле , который не обнаружил в нем никаких новых элементов. В 1803 году, после того как Хисингер стал мастером по производству железа, он вместе с Йенсом Якобом Берцелиусом вернулся к минералу и выделил новый оксид, который они назвали церией в честь карликовой планеты Церера , открытой двумя годами ранее. [28] Церия была одновременно и независимо изолирована в Германии отМартин Генрих Клапрот . [29] Между 1839 и 1843 годами шведский хирург и химик Карл Густав Мосандер , живший в том же доме, что и Берцелиус, показал, что церий представляет собой смесь оксидов ; он выделил два других оксида, которые назвал лантана и дидимия . [30] [31] [32] Он частично разложил образец нитрата церия , обжигая его на воздухе, а затем обработав полученный оксид разбавленной азотной кислотой . Таким образом, металлы, образующие эти оксиды, были названы лантаном и дидимом . [33]В то время как лантан оказался чистым элементом, дидим не был и оказался лишь смесью всех стабильных ранних лантаноидов от празеодима до европия , как подозревал Марк Делафонтен после спектроскопического анализа, хотя у него не было времени, чтобы заняться этим. его разделение на составляющие. Тяжелая пара самарий и европий была удалена только в 1879 году Полем-Эмилем Лекоком де Буабодраном, и только в 1885 году Карл Ауэр фон Вельсбах разделил дидим на празеодим и неодим. [34]Поскольку неодим входил в состав дидима в большей степени, чем празеодим, он сохранил старое название с неоднозначностью, в то время как празеодим отличался зеленовато-зеленым цветом солей (греч. Πρασιος, «зеленый лук-порей»). [35] Составная природа дидима ранее была предложена в 1882 году Богуславом Браунером , который не исследовал экспериментально его разделение. [36]

Возникновение и производство [ править ]

Празеодим не особенно редок, составляя 9,1 мг / кг земной коры. Это значение находится между значениями свинца (13 мг / кг) и бора (9 мг / кг) и делает празеодим четвертым по распространенности среди лантаноидов после церия (66 мг / кг) и неодима (40 мг / кг). и лантан (35 мг / кг); он менее распространен, чем редкоземельные элементы иттрий (31 мг / кг) и скандий (25 мг / кг). [35] Вместо этого, классификация празеодима как редкоземельного металла происходит из-за его редкости по сравнению с «обычными землями», такими как известь и магнезия, несколько известных содержащих его минералов, извлечение которых коммерчески целесообразно, а также из-за длины и сложности добыча. [37]Хотя празеодим не является особенно редким, он никогда не встречается в качестве доминирующего редкоземельного элемента в минералах, содержащих празеодим. Ему всегда предшествуют церий, лантан и обычно также неодим. [38]

Ион Pr 3+ подобен по размеру ранним лантаноидам цериевой группы (от лантана до самария и европия ), которые непосредственно следуют в периодической таблице, и, следовательно, он имеет тенденцию встречаться вместе с ними в фосфатах , силикатах и карбонатах. минералы, такие как монацит (M III PO 4 ) и бастнезит (M III CO 3 F), где M относится ко всем редкоземельным металлам, кроме скандия и радиоактивного прометия (в основном Ce, La и Y, с несколько меньшим содержанием Nd и Pr). [35]В бастнезите обычно не хватает тория и тяжелых лантаноидов, и очистка от него легких лантаноидов требует меньше усилий . После дробления и измельчения руда сначала обрабатывается горячей концентрированной серной кислотой с выделением диоксида углерода, фтористого водорода и тетрафторида кремния . Затем продукт сушат и выщелачивают водой, оставляя в растворе первые ионы лантаноидов, включая лантан. [35]

Процедура для монацита, который обычно содержит все редкоземельные элементы, а также торий, более сложна. Монацит из-за его магнитных свойств может быть разделен многократным электромагнитным разделением. После разделения его обрабатывают горячей концентрированной серной кислотой для получения водорастворимых сульфатов редкоземельных элементов. Кислые фильтраты частично нейтрализуют гидроксидом натрия до pH 3–4, при этом торий выпадает в осадок в виде гидроксида и удаляется. Раствор обрабатывают оксалатом аммония для превращения редкоземельных элементов в их нерастворимые оксалаты , оксалаты превращаются в оксиды путем отжига, а оксиды растворяются в азотной кислоте. Этот последний шаг исключает один из основных компонентов, церий., оксид которого нерастворим в HNO 3 . [37] Необходимо соблюдать осторожность при обращении с некоторыми остатками, поскольку они содержат 228 Ra , дочь 232 Th, который является сильным гамма-излучателем. [35]

Затем празеодим можно отделить от других лантаноидов с помощью ионообменной хроматографии или с помощью растворителя, такого как трибутилфосфат, где растворимость Ln 3+ увеличивается с увеличением атомного номера. Если используется ионообменная хроматография, смесь лантаноидов загружается в одну колонку с катионообменной смолой, а Cu 2+ или Zn 2+ или Fe 3+ загружается в другую. Водный раствор комплексообразователя, известный как элюент (обычно эдтат триаммония), проходит через колонки, и Ln 3+ вытесняется из первой колонки и повторно осаждается в компактной полосе в верхней части колонки перед повторным осаждением. вытеснен NH+
4. Свободная энергия Гиббса образования для Ln (EDTA · Н) комплексов возрастает вдоль лантаноидов от около одной четверти от Се 3+ до Lu 3+ , так что Ln 3+ катионы опускаются колонки развития в группе и фракционируют многократно, элюирование от самого тяжелого до самого легкого. Затем они осаждаются в виде нерастворимых оксалатов, сжигаются с образованием оксидов, а затем восстанавливаются до металлов. [35]

Приложения [ править ]

Лео Мозер (сын Людвиг Мозер, основатель Moser стекольного в том, что теперь Карловы Вары в Чехии, не следует путать с математиком того же имени ) исследовал использование празеодима в стеклянной окрашиванию в конце 1920 - х годов, уступая желто-зеленый стакан, получивший название «Прасемит». Однако в то время гораздо более дешевые красители могли дать подобный цвет, поэтому прасемит не был популярен, было изготовлено несколько штук, а образцы сейчас крайне редки. Мозер также смешал празеодим с неодимом для производства стекла «Гелиолит» (на немецком языке «Гелиолит»).), который получил более широкое признание. Первое устойчивое коммерческое использование очищенного празеодима, которое продолжается и сегодня, - это желто-оранжевый краситель «желтый празеодим» для керамики, который представляет собой твердый раствор в решетке циркона . В этом пятне нет намека на зеленый цвет; Напротив, при достаточно высоких нагрузках стекло празеодима становится скорее зеленым, чем чисто желтым. [39]

Как и многие другие лантаноиды, экранированные f-орбитали празеодима обеспечивают длительное время жизни в возбужденном состоянии и высокий выход люминесценции . Таким образом, Pr 3+ в качестве легирующего иона находит множество применений в оптике и фотонике . К ним относятся одномодовые волоконно- оптические усилители , [40] волоконные лазеры, [41] наночастицы с повышением частоты [42] [43], а также активаторы в красных, зеленых, синих и ультрафиолетовых люминофорах. [44] Кристаллы силиката, легированные ионами празеодима, также использовались для замедления светового импульса.до нескольких сотен метров в секунду. [45]

Поскольку лантаноиды очень похожи, празеодим может заменять большинство других лантаноидов без значительной потери функции, и действительно, многие приложения, такие как мишметаллические и ферроцериевые сплавы, включают различные смеси нескольких лантаноидов, включая небольшие количества празеодима. Следующие более современные приложения включают конкретно празеодим или, по крайней мере, празеодим в небольшом подмножестве лантаноидов: [44]

  • В сочетании с неодимом, другим редкоземельным элементом, празеодимом, создаются мощные магниты, отличающиеся своей прочностью и долговечностью. [46] В целом, большинство сплавов редкоземельных элементов цериевой группы (от лантана до самария ) с 3d- переходными металлами дают чрезвычайно стабильные магниты, которые часто используются в небольшом оборудовании, таком как двигатели, принтеры, часы, наушники, громкоговорители и магниты. место хранения. [44]
  • Празеодим, легированный никелем (PrNi 5 ), обладает настолько сильным магнитокалорическим эффектом, что позволяет ученым приблизиться к абсолютному нулю с точностью до одной тысячной степени . [47]
  • В качестве легирующего агента с магнием для создания высокопрочных металлов, используемых в авиационных двигателях ; иттрий и неодим также являются жизнеспособными заменителями. [48] [49]
  • Празеодим присутствует в смеси редкоземельных элементов, фторид которой составляет основу угольных дуговых ламп , которые используются в киноиндустрии для студийного освещения и прожекторов . [47]
  • Соединения празеодима придают желтый цвет стеклам , эмали и керамике . [7] [44]
  • Празеодим является компонентом дидима стекла, которое используется , чтобы сделать определенные типы сварщика «с и стеклодува » ы очки . [7]
  • Оксид празеодима в твердом растворе с оксидом церия или оксид церия-циркония использовался в качестве катализатора окисления . [50]

Из-за его роли в постоянных магнитах, используемых для ветряных турбин, было высказано мнение, что празеодим станет одним из основных объектов геополитической конкуренции в мире, работающем на возобновляемых источниках энергии. Но эту точку зрения критиковали за то, что они не признали, что в большинстве ветряных турбин не используются постоянные магниты, и за недооценку силы экономических стимулов для расширения производства. [51]

Биологическая роль и меры предосторожности [ править ]

Празеодим
Опасности
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHSОпасность
Положения об опасности GHS
H250
Меры предосторожности GHS
P222 , P231 , P422 [52]
NFPA 704 (огненный алмаз)
0
4
4

Было обнаружено, что первые лантаноиды необходимы для некоторых метанотрофных бактерий, обитающих в вулканических грязевых горшках , таких как Methylacidiphilum fumariolicum : лантан, церий, празеодим и неодим примерно одинаково эффективны. [53] Не известно, что празеодим играет биологическую роль в каких-либо других организмах, но он также не очень токсичен. Известно, что внутривенная инъекция редкоземельных элементов животным нарушает функцию печени, но основные побочные эффекты от вдыхания оксидов редкоземельных элементов у человека связаны с радиоактивными примесью тория и урана . [44]

Ссылки [ править ]

  1. ^ "празеодим" . Оксфордский словарь английского языка (Интернет-изд.). Издательство Оксфордского университета. (Требуется подписка или членство в учреждении-участнике .)
  2. ^ Meija, Juris; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)» . Чистая и прикладная химия . 88 (3): 265–91. DOI : 10,1515 / пак-2015-0305 .
  3. ^ Иттрий и все лантаноиды, кроме Ce и Pm, наблюдались в степени окисления 0 в комплексах бис (1,3,5-три-трет-бутилбензола), см. Cloke, F. Geoffrey N. (1993). «Соединения в состоянии нулевого окисления скандия, иттрия и лантаноидов». Chem. Soc. Ред . 22 : 17–24. DOI : 10.1039 / CS9932200017 .и Arnold, Polly L .; Петрухина, Марина А .; Боченков, Владимир Е .; Шабатина, Татьяна И .; Загорский, Вячеслав В .; Cloke (15 декабря 2003 г.). "Комплексообразование арена атомов Sm, Eu, Tm и Yb: спектроскопическое исследование при переменной температуре". Журнал металлоорганической химии . 688 (1–2): 49–55. DOI : 10.1016 / j.jorganchem.2003.08.028 .
  4. ^ Чен, Синь; и другие. (2019-12-13). «Лантаноиды с необычно низким уровнем окисления в кластерах боридов PrB 3– и PrB 4– ». Неорганическая химия . 58 (1): 411–418. DOI : 10.1021 / acs.inorgchem.8b02572 . PMID 30543295 . 
  5. ^ a b Джексон, М. (2000). «Магнетизм редкой земли» (PDF) . IRM ежеквартально . 10 (3): 1.
  6. ^ Weast, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  7. ^ a b c Lide, DR, ed. (2005). CRC Справочник по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  8. ^ a b Гринвуд и Эрншоу, стр. 1232–5.
  9. ^ a b Гринвуд и Эрншоу, стр. 1235–128.
  10. ^ «Фазовые диаграммы элементов» , Дэвид А. Янг, UCRL-51902 «Подготовлено для Управления энергетических исследований и разработок США по контракту № W-7405-Eng-48».
  11. ^ Cullity, BD; Грэм, компакт-диск (2011). Введение в магнитные материалы . Джон Вили и сыновья . ISBN 978-1-118-21149-6.
  12. ^ a b Audi, Жорж; Берсильон, Оливье; Blachot, Жан; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003), " Оценка ядерных свойств и свойств распада N UBASE " , Nuclear Physics A , 729 : 3–128, Bibcode : 2003NuPhA.729 .... 3A , doi : 10.1016 / j.nuclphysa.2003.11 0,001
  13. ^ Кэмерон, AGW (1973). «Изобилие элементов в Солнечной системе» (PDF) . Обзоры космической науки . 15 (1): 121–146. Bibcode : 1973SSRv ... 15..121C . DOI : 10.1007 / BF00172440 . Архивировано из оригинального (PDF) 21.10.2011.
  14. ^ «Испытание на длительное воздействие на воздух из редкоземельных металлов» . Проверено 8 августа 2009 .
  15. ^ a b c d "Химические реакции празеодима" . Веб-элементы . Проверено 9 июля +2016 .
  16. ^ a b Гринвуд и Эрншоу, стр. 1238–129.
  17. ^ Брауэр, G .; Пфайфер, Б. (1963). "Hydrolytische spaltung von höheren oxiden des Praseodyms und des terbiums". Журнал менее распространенных металлов . 5 (2): 171–176. DOI : 10.1016 / 0022-5088 (63) 90010-9 .
  18. ^ Минасян, SG; Батиста, ER; Бут, Швейцария; Кларк, DL; Кейт, JM; Козимор С.А.; Люкенс, WW; Мартин, Р.Л .; Шух, ДК; Штибер, CE; Tylisczcak, T .; Вэнь, Сяо-дон (2017). «Количественные доказательства орбитального смешения лантанидов и кислорода в CeO2, PrO2 и TbO2» (PDF) . Журнал Американского химического общества . 139 (49): 18052–18064. DOI : 10.1021 / jacs.7b10361 . PMID 29182343 .  
  19. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 643-4
  20. ^ a b Гринвуд и Эрншоу, стр. 1240–2
  21. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 1242-4
  22. ^ Sroor, Фарид MA; Эдельманн, Франк Т. (2012). «Лантаноиды: четырехвалентные неорганические соединения». Энциклопедия неорганической и биоинорганической химии . DOI : 10.1002 / 9781119951438.eibc2033 . ISBN 978-1-119-95143-8.
  23. ^ Хобарт, DE; Samhoun, K .; Янг, JP; Norvell, VE; Мамантов, Г .; Петерсон, младший (1980). «Стабилизация празеодима (IV) и тербия (IV) в водном растворе карбоната <». Письма по неорганической и ядерной химии . 16 (5): 321–328. DOI : 10.1016 / 0020-1650 (80) 80069-9 .
  24. ^ Чжан, Циннань; Ху, Шу-Сянь; Цюй, Хуэй; Су, Цзин; Ван, Гуаньцзюнь; Лу, Джун-Бо; Чен, Мохуа; Чжоу, Минфэй; Ли, июнь (2016-06-06). "Соединения пятивалентного лантаноида: образование и характеристика оксидов празеодима (V)". Angewandte Chemie International Edition . 55 (24): 6896–6900. DOI : 10.1002 / anie.201602196 . ISSN 1521-3773 . PMID 27100273 .  
  25. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 1248-9
  26. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 1244-8
  27. ^ Willauer, AR; Паламбо, Коннектикут; Fadaei-Tirani, F .; Живкович, И .; Douair, I .; Maron, L .; Маццанти, М. (2020). «Доступ к состоянию окисления + IV в молекулярных комплексах празеодима». Журнал Американского химического общества . 142 : 489–493. DOI : 10.1021 / jacs.0c01204 .
  28. ^ Emsley, стр. 120-5
  29. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 1424
  30. ^ Недели, Мэри Эльвира (1932). «Открытие элементов: XI. Некоторые элементы, выделенные с помощью калия и натрия: цирконий, титан, церий и торий». Журнал химического образования . 9 (7): 1231–1243. Bibcode : 1932JChEd ... 9.1231W . DOI : 10.1021 / ed009p1231 .
  31. ^ Недели, Мэри Эльвира (1956). Открытие элементов (6-е изд.). Истон, Пенсильвания: Журнал химического образования.
  32. ^ Маршалл, Джеймс Л. Маршалл; Маршалл, Вирджиния Р. Маршалл (2015). «Повторное открытие элементов: редкие земли - запутанные годы» (PDF) . Шестиугольник : 72–77 . Проверено 30 декабря 2019 .
  33. ^ См .:
    • (Берцелиус) (1839) «Nouveau métal» (Новый металл), Comptes rendus , 8  : 356–357. С п. 356: "L'oxide de cérium, extrait de la cérite par la procédé ordinaire, contient à peu près les deux cinquièmes de son poids de l'oxide du nouveau métal qui ne change que peu les propriétés du cérium, et qui s'y" tient pour ainsi dire caché. Cette raison a engagé M. Mosander à donner au nouveau métal le nom de Lantane ".(Оксид церия, извлеченный из церита обычным способом, содержит почти две пятых своего веса в оксиде нового металла, который лишь незначительно отличается от свойств церия и удерживается в нем, так сказать, «скрыто». Эта причина побудила г-на Мосандера дать новому металлу название Lantane .)
    • (Берцелиус) (1839) «Латан - новый металл», Philosophical Magazine , новая серия, 14  : 390–391.
  34. ^ Фонтани, Марко; Коста, Мариагразия; Орна, Вирджиния (2014). Утраченные элементы: теневая сторона периодической таблицы . Издательство Оксфордского университета. С. 122–123. ISBN 978-0-19-938334-4.
  35. ^ a b c d e f Гринвуд и Эрншоу, стр. 1229–32
  36. ^ Фонтани, Марко; Коста, Мариагразия; Орна, Вирджиния (2014). Утраченные элементы: теневая сторона периодической таблицы . Издательство Оксфордского университета. п. 40. ISBN 978-0-19-938334-4.
  37. ^ a b Патнаик, Прадёт (2003). Справочник неорганических химических соединений . Макгроу-Хилл. С. 444–446. ISBN 978-0-07-049439-8. Проверено 6 июня 2009 .
  38. ^ Институт минералогии Хадсона (1993–2018). "Mindat.org" . www.mindat.org . Проверено 14 января 2018 года .
  39. ^ Kreidl, Норберт J. (1942). «РЕДКИЕ ЗЕМЛИ *». Журнал Американского керамического общества . 25 (5): 141–143. DOI : 10.1111 / j.1151-2916.1942.tb14363.x .
  40. ^ Jha, A .; Нафтали, М .; Jordery, S .; Самсон, Б.Н.; и другие. (1995). «Разработка и производство оптических волокон из фторидного стекла, легированного Pr3 +, для эффективных усилителей 1,3 мкм» (PDF) . Чистые и Applied Optics: журнал Европейского оптического общества Часть А . 4 (4): 417. Bibcode : 1995PApOp ... 4..417J . DOI : 10.1088 / 0963-9659 / 4/4/019 .
  41. ^ Смарт, RG; Ханна, округ Колумбия; Троппер, AC; Дэйви, ST; Картер, Сан-Франциско; Szebesta, D. (1991). "Непрерывная генерация с повышающим преобразованием при комнатной температуре на синей, зеленой и красной длинах волн в фторидном волокне, легированном Pr3 + с инфракрасной накачкой" . Письма об электронике . 27 (14): 1307. DOI : 10,1049 / эль: 19910817 .
  42. ^ де Принс, Томас Дж .; Карами, Афшин; Моффатт, Джиллиан Э .; Payten, Thomas B .; Циминис, Георгиос; Тейшейра, Льюис да Силва; Би, Цзинсю; Kee, Tak W .; Кланцатая, Елизавета; Сумби, Кристофер Дж .; Спунер, Найджел А. (2021). «Двойное лазерное исследование невырожденного двухволнового повышающего преобразования, продемонстрированное на не содержащих сенсибилизаторов NaYF 4: Pr наночастицах» . Дополнительные оптические материалы : 2001903. DOI : 10.1002 / adom.202001903 . ISSN 2195-1071 . 
  43. ^ Колесов, Роман; Рейтер, Рольф; Ся, Канвэй; Штер, Райнер; Заппе, Андреа; Врахтруп, Йорг (31 октября 2011 г.). «Апконверсионная микроскопия сверхвысокого разрешения наночастиц иттрий-алюминиевого граната, легированных празеодимом» . Physical Review B . 84 (15): 153413. DOI : 10,1103 / PhysRevB.84.153413 . ISSN 1098-0121 . 
  44. ^ а б в г д МакГилл, Ян. «Редкоземельные элементы». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . 31 . Вайнхайм: Wiley-VCH. п. 183–227. DOI : 10.1002 / 14356007.a22_607 .
  45. ^ "Команда ANU останавливает свет в квантовом скачке" . Проверено 18 мая 2009 года .
  46. ^ Редкоземельные элементы 101 архивации 2013-11-22 в Wayback Machine , IAMGOLD Corporation, апрель 2012, стр. 5, 7.
  47. ^ a b Эмсли, стр. 423–5
  48. Перейти ↑ Rokhlin, LL (2003). Магниевые сплавы, содержащие редкоземельные металлы: структура и свойства . CRC Press. ISBN 978-0-415-28414-1.
  49. ^ Suseelan Nair, K .; Mittal, MC (1988). «Редкие земли в магниевых сплавах». Форум по материаловедению . 30 : 89–104. DOI : 10,4028 / www.scientific.net / MSF.30.89 .
  50. ^ Borchert, Y .; Sonstrom, P .; Вильгельм, М .; Borchert, H .; и другие. (2008). «Наноструктурированный оксид празеодима: получение, структура и каталитические свойства». Журнал физической химии C . 112 (8): 3054. DOI : 10.1021 / jp0768524 .
  51. ^ Overland, Индра (2019-03-01). «Геополитика возобновляемых источников энергии: развенчание четырех зарождающихся мифов» . Энергетические исследования и социальные науки . 49 : 36-40. DOI : 10.1016 / j.erss.2018.10.018 . ISSN 2214-6296 . 
  52. ^ "Празеодим 261173" .
  53. ^ Поль, Арьян; Барендс, Томас Р.М.; Дитль, Андреас; Khadem, Ahmad F .; Эйгенштейн, Джелле; Джеттен, Майк С.М.; Op Den Camp, Huub JM (2013). «Редкоземельные металлы необходимы для метанотрофной жизни в вулканических грязевых котлах». Экологическая микробиология . 16 (1): 255–64. DOI : 10.1111 / 1462-2920.12249 . PMID 24034209 . 

Библиография [ править ]

  • Эмсли, Джон (2011). Природа Строительные блоки: AZ Руководство по элементам . Издательство Оксфордского университета . ISBN 978-0-19-960563-7.
  • Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.

Дальнейшее чтение [ править ]

  • Р. Дж. Кэллоу, Промышленная химия лантанонов, иттрия, тория и урана , Pergamon Press, 1967.

Внешние ссылки [ править ]

  • WebElements.com — празеодимий
  • Это элементаль - элемент празеодим