Эти значения данных из стандартных электродных потенциалов ( Е °) приведены в таблице ниже, в вольт по отношению к стандартному водородному электроду , а также для следующих условий:
- Температура 298,15 К (25,00 ° C; 77,00 ° F).
- Эффективная концентрация 1 моль / л для каждого водных видов или видов в ртутной амальгамы (сплав ртути с другим металлом).
- Парциальное давление от 101,325 кПа (абсолютное) (1 атм , 1,01325 бар ) для каждого газообразного реагента. Это давление используется, потому что большинство литературных данных все еще приводятся для этого значения (1 атм), а не для текущего стандарта 100 кПа (1 бар).
- Активность единицы для каждого чистого твердого вещества, чистой жидкости, или для воды (растворителя). Соотношение электродных потенциалов металлов в соленой воде (как электролите ) дано в гальваническом ряду .
- Хотя многие полуячейки написаны для многоэлектронного переноса, приведенные в таблице потенциалы предназначены для одноэлектронного переноса. Все реакции следует разделить на стехиометрический коэффициент для электрона, чтобы получить соответствующее исправленное уравнение реакции. Например, уравнение Fe 2+ + 2 e - ⇌ Fe ( s ) (–0,44 В) означает, что требуется 2 × 0,44 эВ = 0,88 эВ энергии для поглощения (отсюда знак минус), чтобы создать одну нейтральную атом Fe ( ов ) из одного иона Fe 2+ и двух электронов, или 0,44 эВ на электрон, что составляет 0,44 Дж / Кл электронов, что составляет 0,44 В.
- После деления на количество электронов стандартный потенциал E ° связан со стандартной свободной энергией Гиббса образования ΔG f ° следующим образом:
- где F - постоянная Фарадея . Например, в уравнении Fe 2+ + 2 e - ⇌ Fe ( s ) (–0,44 В) энергия Гиббса, необходимая для создания одного нейтрального атома Fe ( s ) из одного иона Fe 2+ и двух электронов, равна 2 × 0,44 эВ = 0,88 эВ, или 84 895 Дж / моль электронов, что является как раз энергией Гиббса образования иона Fe 2+ , поскольку энергии образования e - и Fe ( s ) равны нулю.
- Тогда уравнение Нернста даст потенциалы при концентрациях, давлениях и температурах, отличных от стандартных.
- Обратите внимание, что в таблице может отсутствовать согласованность из-за данных из разных источников. Например:
Cu+ + е - ⇌ Cu ( s ) ( E
1 = +0,520 В)Cu 2+ + 2 е - ⇌ Cu ( s ) ( E
2 = +0,337 В)Cu 2+ + е - ⇌ Cu+ ( E
3 = +0,159 В)
- Расчет потенциала с использованием свободной энергии Гиббса ( E
3= 2 E
2- E
1) дает потенциал для E
3 0,154 В, а не экспериментальное значение 0,159 В.
Условные обозначения: ( s ) - сплошной; ( л ) - жидкость; ( г ) - газ; ( aq ) - водный (по умолчанию для всех заряженных частиц); ( Hg ) - амальгама; жирным шрифтом - уравнения электролиза воды.
Элемент | Половина реакции | E ° / V | Электроны | |||
---|---|---|---|---|---|---|
Окислитель | ⇌ | Восстановитель | ||||
Sr | Sr+ + е - | ⇌ | Sr ( s ) | -4,101 | 1 | |
Ca | Ca+ + е - | ⇌ | Ca ( s ) | -3,8 | 1 | |
Pr | Pr3+ + е - | ⇌ | Pr2+ | -3,1 | 1 | |
N | 3 с.ш. 2( g ) + 2 H + + 2 e - | ⇌ | 2 HN 3( водн. ) | -3,09 | 2 | |
Ли | Ли+ + е - | ⇌ | Ли ( с ) | -3,0401 | 1 | |
N | N 2( г ) + 4 H 2O + 2 e - | ⇌ | 2 NH 2ОН ( водн. ) + 2 ОН - | -3,04 | 2 | |
CS | CS+ + е - | ⇌ | CS ( s ) | -3,026 | 1 | |
Ca | Са (ОН) 2+ 2 е - | ⇌ | Са ( ы ) + 2 ОН - | -3,02 | 2 | |
Э | Э3+ + е - | ⇌ | Э2+ | -3 | 1 | |
Ба | Ва (ОН)2+ 2 е - | ⇌ | Ва ( ы ) + 2 ОН - | -2,99 | 2 | |
Руб. | Руб.++ е - | ⇌ | Rb ( ы ) | -2,98 | 1 | |
K | K++ е - | ⇌ | К ( с ) | -2,931 | 1 | |
Ба | Ба2++ 2 е - | ⇌ | Ba ( s ) | -2,912 | 2 | |
Ла | Ла (ОН)3( s ) + 3 e - | ⇌ | La ( s ) + 3 ОН - | -2,9 | 3 | |
Пт | Пт++ е - | ⇌ | Пт ( ы ) | -2,9 | 1 | |
Sr | Sr2++ 2 е - | ⇌ | Sr ( s ) | -2,899 | 2 | |
Sr | Sr (ОН)2+ 2 е - | ⇌ | Sr ( ы ) + 2 ОН - | -2,88 | 2 | |
Ca | Ca2++ 2 е - | ⇌ | Ca ( s ) | -2,868 | 2 | |
Ли | Ли+ + C 6( s ) + e - | ⇌ | LiC6( s ) | -2,84 | 1 | |
Евросоюз | Евросоюз2++ 2 е - | ⇌ | Eu ( s ) | -2,812 | 2 | |
Ра | Ра2++ 2 е - | ⇌ | Ra ( s ) | -2,8 | 2 | |
Хо | Хо3++ е - | ⇌ | Хо 2+ | -2,8 | 1 | |
Bk | Bk3++ е - | ⇌ | Bk2+ | -2,8 | 1 | |
Yb | Yb2++ 2 е - | ⇌ | Yb ( s ) | -2,76 | 2 | |
Na | Na++ е - | ⇌ | Na ( s ) | -2,71 | 1 | |
Mg | Mg++ е - | ⇌ | Мг ( ов ) | -2,7 | 1 | |
Nd | Nd3++ е - | ⇌ | Nd2+ | -2,7 | 1 | |
Mg | Mg (OH) 2+ 2 е - | ⇌ | Mg ( ы ) + 2 ОН - | -2,69 | 2 | |
См | См2++ 2 е - | ⇌ | См ( с ) | -2,68 | 2 | |
Быть | Быть 2О2- 3+ 3 часа2O + 4 e - | ⇌ | 2Be ( s ) + 6 ОН - | -2,63 | 4 | |
Вечера | Вечера3++ е - | ⇌ | Вечера2+ | -2,6 | 1 | |
Dy | Dy3++ е - | ⇌ | Dy2+ | -2,6 | 1 | |
Нет | Нет2++ 2 е - | ⇌ | Нет | -2,5 | 2 | |
Hf | Hf O (OH) 2+ H2O + 4 e - | ⇌ | Hf ( s ) + 4 OH - | -2,5 | 4 | |
Чт | Чт (ОН) 4+ 4 e - | ⇌ | Th ( s ) + 4 ОН - | -2,48 | 4 | |
Мкр | Мкр2+ + 2 е - | ⇌ | Мкр | -2,4 | 2 | |
Тм | Тм2+ + 2 е - | ⇌ | Tm ( s ) | -2,4 | 2 | |
Ла | Ла3++ 3 е - | ⇌ | Ла ( с ) | -2,379 | 3 | |
Y | Y3++ 3 е - | ⇌ | Д ( с ) | -2,372 | 3 | |
Mg | Mg2+ + 2 е - | ⇌ | Мг ( ов ) | -2,372 | 2 | |
Zr | ZrO (OH)2( s ) + H2O + 4 e - | ⇌ | Zr ( ы ) + 4 ОН - | -2,36 | 4 | |
Pr | Pr3++ 3 е - | ⇌ | Pr ( s ) | -2,353 | 3 | |
Ce | Ce3++ 3 е - | ⇌ | Ce ( s ) | -2,336 | 3 | |
Э | Э3++ 3 е - | ⇌ | Er ( s ) | -2,331 | 3 | |
Хо | Хо3++ 3 е - | ⇌ | Хо ( а ) | -2,33 | 3 | |
Al | ЧАС 2Аль О- 3+ H2O + 3 e - | ⇌ | Al ( ы ) + 4 ОН - | -2,33 | 3 | |
Nd | Nd3++ 3 е - | ⇌ | Nd ( s ) | -2,323 | 3 | |
Тм | Тм3++ 3 е - | ⇌ | Tm ( s ) | -2,319 | 3 | |
Al | Al (ОН) 3( s ) + 3 e - | ⇌ | Al ( ы ) + 3 ОН - | -2,31 | 3 | |
См | См3++ 3 е - | ⇌ | См ( с ) | -2,304 | 3 | |
FM | Fm 2+ + 2 e - | ⇌ | FM | -2,3 | 2 | |
Являюсь | Являюсь3++ е - | ⇌ | Являюсь2+ | -2,3 | 1 | |
Dy | Dy3++ 3 е - | ⇌ | Dy ( s ) | -2,295 | 3 | |
Лу | Лу3++ 3 е - | ⇌ | Лу ( с ) | -2,28 | 3 | |
Tb | Tb3++ 3 е - | ⇌ | ТБ ( с ) | -2,28 | 3 | |
Б-г | Б-г3++ 3 е - | ⇌ | Gd ( s ) | -2,279 | 3 | |
ЧАС | ЧАС2( г ) + 2 е - | ⇌ | 2 ч- | -2,23 | 2 | |
Es | Es2+ + 2 е - | ⇌ | Es ( s ) | -2,23 | 2 | |
Вечера | Вечера2+ + 2 е - | ⇌ | Pm ( s ) | -2,2 | 2 | |
Тм | Тм3++ е - | ⇌ | Тм 2+ | -2,2 | 1 | |
Dy | Dy2+ + 2 е - | ⇌ | Dy ( s ) | -2,2 | 2 | |
Ac | Ac3++ 3 е - | ⇌ | Ac ( s ) | -2,2 | 3 | |
Yb | Yb3++ 3 е - | ⇌ | Yb ( s ) | -2,19 | 3 | |
Cf | Cf2+ + 2 е - | ⇌ | Cf ( s ) | -2,12 | 2 | |
Nd | Nd2+ + 2 е - | ⇌ | Nd ( s ) | -2,1 | 2 | |
Хо | Хо2+ + 2 е - | ⇌ | Хо ( а ) | -2,1 | 2 | |
Sc | Sc3++ 3 е - | ⇌ | Sc ( s ) | -2,077 | 3 | |
Al | AlF3- 6+ 3 е - | ⇌ | Al ( s ) + 6 F- | -2,069 | 3 | |
Являюсь | Являюсь3++ 3 е - | ⇌ | Am ( s ) | -2,048 | 3 | |
См | См3++ 3 е - | ⇌ | См ( с ) | -2,04 | 3 | |
Пу | Пу3++ 3 е - | ⇌ | Pu ( s ) | -2,031 | 3 | |
Pr | Pr2+ + 2 е - | ⇌ | Pr ( s ) | -2 | 2 | |
Э | Э2+ + 2 е - | ⇌ | Er ( s ) | -2 | 2 | |
Евросоюз | Евросоюз3++ 3 е - | ⇌ | Eu ( s ) | -1,991 | 3 | |
Lr | Lr3++ 3 е - | ⇌ | Lr | -1,96 | 3 | |
Cf | Cf3++ 3 е - | ⇌ | Cf ( s ) | -1,94 | 3 | |
Es | Es3++ 3 е - | ⇌ | Es ( s ) | -1,91 | 3 | |
Па | Па4+ + е - | ⇌ | Па3+ | -1,9 | 1 | |
Являюсь | Являюсь2+ + 2 е - | ⇌ | Am ( s ) | -1,9 | 2 | |
Чт | Чт4+ + 4 e - | ⇌ | Чт ( с ) | -1,899 | 4 | |
FM | FM3++ 3 е - | ⇌ | FM | -1,89 | 3 | |
Np | Np3++ 3 е - | ⇌ | Np ( s ) | -1,856 | 3 | |
Быть | Быть2+ + 2 е - | ⇌ | Быть ( а ) | -1,847 | 2 | |
п | ЧАС 2PO- 2+ е - | ⇌ | P ( s ) + 2 ОН - | -1,82 | 1 | |
U | U3++ 3 е - | ⇌ | U ( s ) | -1,798 | 3 | |
Sr | Sr2+ + 2 е - | ⇌ | Sr ( Hg ) | -1,793 | 2 | |
B | ЧАС 2BO- 3+ H2O + 3 e - | ⇌ | В ( ы ) + 4 ОН - | -1,79 | 3 | |
Чт | ThO2+ 4 H + + 4 e - | ⇌ | Th ( s ) + 2 H2О | -1,789 | 4 | |
Hf | Hf O2+ + 2 H + + 4 e - | ⇌ | Hf ( s ) + H2О | -1,724 | 4 | |
п | HPO2- 3+ 2 часа2O + 3 e - | ⇌ | P ( s ) + 5 ОН - | -1,71 | 3 | |
Si | SiO2- 3+ H2O + 4 e - | ⇌ | Si ( ы ) + 6 ОН - | -1,697 | 4 | |
Al | Al3++ 3 е - | ⇌ | Al ( s ) | -1,662 | 3 | |
Ti | Ti2+ + 2 е - | ⇌ | Ti ( s ) | -1,63 | 2 | |
Zr | ZrO 2( s ) + 4 H + + 4 e - | ⇌ | Zr ( тв ) + 2 H2О | -1,553 | 4 | |
Zr | Zr4+ + 4 e - | ⇌ | Zr ( ы ) | -1,45 | 4 | |
Ti | Ti3+ + 3 е - | ⇌ | Ti ( s ) | -1,37 | 3 | |
Ti | TiO ( ы ) + 2 Н + + 2 е - | ⇌ | Ti ( s ) + H2О | -1,31 | 2 | |
Ti | Ti2О3( s ) + 2 H + + 2 e - | ⇌ | 2TiO ( s ) + H2О | -1,23 | 2 | |
Zn | Zn (OH)2- 4+ 2 е - | ⇌ | Zn ( ы ) + 4 ОН - | -1,199 | 2 | |
Mn | Mn2+ + 2 е - | ⇌ | Mn ( s ) | -1,185 | 2 | |
Fe | Fe (CN)4- 6+ 6 H + + 2 e - | ⇌ | Fe ( s ) + 6HCN ( водн. ) | -1,16 | 2 | |
Te | Te ( s ) + 2 e - | ⇌ | Te2− | -1,143 | 2 | |
V | V2+ + 2 е - | ⇌ | В ( с ) | -1,13 | 2 | |
Nb | Nb3++ 3 е - | ⇌ | Кол-во ( -ов ) | -1,099 | 3 | |
Sn | Sn ( s ) + 4 H + + 4 e - | ⇌ | SnH 4( г ) | -1,07 | 4 | |
Ti | TiO2+ + 2 H + + 4 e - | ⇌ | Ti ( s ) + H2О | -0,93 | 4 | |
Si | SiO 2( s ) + 4 H + + 4 e - | ⇌ | Si ( ы ) + 2 Н2О | -0,91 | 4 | |
B | В (ОН)3( водн. ) + 3 H + + 3 e - | ⇌ | B ( s ) + 3 H2О | -0,89 | 3 | |
Fe | Fe (ОН) 2( s ) + 2 e - | ⇌ | Fe ( ы ) + 2 ОН - | -0,89 | 2 | |
Fe | Fe 2О 3( s ) + 3 H2O + 2 e - | ⇌ | 2 Fe (OH) 2( Ы ) + 2 ОН - | -0,86 | 2 | |
ЧАС | 2 ч2O + 2 e - | ⇌ | ЧАС 2( г ) + 2 ОН - | -0,8277 | 2 | |
Би | Bi ( s ) + 3 H + + 3 e - | ⇌ | БиГ3 | -0,8 | 3 | |
Zn | Zn2+ + 2 е - | ⇌ | Zn ( Hg ) | -0,7628 | 2 | |
Zn | Zn2+ + 2 е - | ⇌ | Zn ( s ) | -0,7618 | 2 | |
Та | Та2О5( s ) + 10 H + + 10 e - | ⇌ | 2 Та ( с ) + 5 часов2О | -0,75 | 10 | |
Cr | Cr3++ 3 е - | ⇌ | Cr ( s ) | -0,74 | 3 | |
Ni | Ni (OH)2( s ) + 2 e - | ⇌ | Ni ( ы ) + 2 ОН - | -0,72 | 2 | [1] |
Ag | Ag2S ( s ) + 2 e - | ⇌ | 2Ag ( ов ) + S2− ( водн. ) | -0,69 | 2 | |
Au | [Au (CN) 2]- + е - | ⇌ | Au ( s ) + 2 CN- | -0,6 | 1 | |
Та | Та3+ + 3 е - | ⇌ | Та ( с ) | -0,6 | 3 | |
Pb | PbO ( s ) + H2O + 2 e - | ⇌ | Pb ( ы ) + 2 ОН - | -0,58 | 2 | |
Ti | 2 TiO 2( s ) + 2 H + + 2 e - | ⇌ | Ti 2О 3( s ) + H2О | -0,56 | 2 | |
Ga | Ga3++ 3 е - | ⇌ | Ga ( s ) | -0,53 | 3 | |
U | U4+ + е - | ⇌ | U3+ | -0,52 | 1 | |
п | ЧАС3PO2( водн. ) + H + + e - | ⇌ | P ( белый ) [примечание 1] + 2 H2О | -0,508 | 1 | |
п | ЧАС 3PO 3( водн. ) + 2 H + + 2 e - | ⇌ | ЧАС 3PO 2( водн. ) + H2О | -0,499 | 2 | |
Ni | NiO 2( s ) + 2 H 2O + 2 e - | ⇌ | Ni (OH)2( Ы ) + 2 ОН - | -0,49 | 2 | [1] |
п | ЧАС3PO3( водн. ) + 3 H + + 3 e - | ⇌ | P ( красный ) [примечание 1] + 3 H2О | -0,454 | 3 | |
Cu | Cu (CN)- 2+ е - | ⇌ | Cu ( s ) + 2 CN- | -0,44 | 1 | [10] |
Fe | Fe2+ + 2 е - | ⇌ | Fe ( s ) | -0,44 | 2 | |
C | 2 CO2( g ) + 2 H + + 2 e - | ⇌ | HOOCCOOH ( водн. ) | -0,43 | 2 | |
Cr | Cr3+ + е - | ⇌ | Cr2+ | -0,42 | 1 | |
CD | CD2+ + 2 е - | ⇌ | CD ( ы ) | -0,4 | 2 | |
Ge | GeO2( s ) + 2 H + + 2 e - | ⇌ | GeO ( s ) + H2О | -0,37 | 2 | |
Cu | Cu2O ( s ) + H2O + 2 e - | ⇌ | 2Cu ( ы ) + 2 ОН - | -0,36 | 2 | |
Pb | PbSO4( s ) + 2 e - | ⇌ | Pb ( ы ) + SO2- 4 | -0,3588 | 2 | |
Pb | PbSO 4( s ) + 2 e - | ⇌ | Свинец ( Hg ) + SO2- 4 | -0,3505 | 2 | |
Евросоюз | Евросоюз3+ + е - | ⇌ | Евросоюз2+ | -0,35 | 1 | |
В | В3++ 3 е - | ⇌ | В ( с ) | -0,34 | 3 | |
Tl | Tl+ + е - | ⇌ | Tl ( s ) | -0,34 | 1 | |
Ge | Ge ( s ) + 4 H + + 4 e - | ⇌ | GeH 4( г ) | -0,29 | 4 | |
Co | Co2+ + 2 е - | ⇌ | Co ( s ) | -0,28 | 2 | |
п | ЧАС3PO4( водн. ) + 2 H + + 2 e - | ⇌ | ЧАС 3PO 3( водн. ) + H2О | -0,276 | 2 | |
V | V3++ е - | ⇌ | V2+ | -0,26 | 1 | |
Ni | Ni2++ 2 е - | ⇌ | Ni ( s ) | -0,25 | 2 | |
В виде | As ( s ) + 3 H + + 3 e - | ⇌ | Пепел3( г ) | -0,23 | 3 | |
Ag | AgI ( s ) + e - | ⇌ | Ag ( s ) + I- | -0,15224 | 1 | |
Пн | МоО2( s ) + 4 H + + 4 e - | ⇌ | Пн ( с ) + 2 часа2О | -0,15 | 4 | |
Si | Si ( ы ) + 4 Н + +- е - | ⇌ | SiH 4( г ) | -0,14 | 4 | |
Sn | Sn2+ + 2 е - | ⇌ | Sn ( s ) | -0,13 | 2 | |
О | О2( г ) + H + + e - | ⇌ | HO• 2( водн. ) | -0,13 | 1 | |
Pb | Pb2++ 2 е - | ⇌ | Pb ( ов ) | -0,126 | 2 | |
W | WO2( s ) + 4 H + + 4 e - | ⇌ | Вт ( ы ) + 2 Н2О | -0,12 | 4 | |
п | P ( красный ) + 3 H + + 3 e - | ⇌ | PH3( г ) | -0,111 | 3 | |
C | CO 2( g ) + 2 H + + 2 e - | ⇌ | HCOOH ( водн. ) | -0,11 | 2 | |
Se | Se ( s ) + 2 H + + 2 e - | ⇌ | ЧАС 2Se ( г ) | -0,11 | 2 | |
C | CO 2( g ) + 2 H + + 2 e - | ⇌ | СО ( г ) + Н2О | -0,11 | 2 | |
Cu | Cu (NH 3)+ 2+ е - | ⇌ | Cu ( ы ) + 2 NH 3( водн. ) | -0,1 | 1 | [10] |
Sn | SnO ( ы ) + 2 Н + + 2 е - | ⇌ | Sn ( s ) + H2О | -0,1 | 2 | |
Sn | SnO2( s ) + 2 H + + 2 e - | ⇌ | SnO ( ы ) + Н2О | -0,09 | 2 | |
W | WO3( водн. ) + 6 H + + 6 e - | ⇌ | Вт ( ы ) + 3 Н2О | -0,09 | 6 | |
Fe | Fe3О4( s ) + 8 H + + 8 e - | ⇌ | 3Fe ( ы ) + 4 H2О | -0,085 | 8 | |
п | P ( белый ) + 3 H + + 3 e - | ⇌ | PH3( г ) | -0,063 | 3 | |
Fe | Fe3+ + 3 е - | ⇌ | Fe ( s ) | -0,04 | 3 | |
C | HCOOH ( водн. ) + 2 H + + 2 e - | ⇌ | HCHO ( водн. ) + H2О | -0,03 | 2 | |
ЧАС | 2 H + + 2 e - | ⇌ | ЧАС 2( г ) | 0 | 2 | |
Ag | AgBr ( s ) + e - | ⇌ | Ag ( s ) + Br- | 0,07133 | 1 | |
S | S4О2- 6+ 2 е - | ⇌ | 2 ю.ш.2О2- 3 | 0,08 | 2 | |
N | N2( г ) + 2 H2O + 6 H + + 6 e - | ⇌ | 2 NH4ОН ( водн. ) | 0,092 | 6 | |
Hg | HgO ( ы ) + H2O + 2 e - | ⇌ | Hg ( л ) + 2 ОН - | 0,0977 | 2 | |
Cu | Cu (NH 3)2+ 4+ е - | ⇌ | Cu (NH 3)+ 2+ 2 NH 3( водн. ) | 0,1 | 1 | |
RU | Ru (NH3)3+ 6+ е - | ⇌ | Ru (NH 3)2+ 6 | 0,1 | 1 | |
N | N2ЧАС4( водн. ) + 4 H2O + 2 e - | ⇌ | 2 NH+ 4+ 4 ОН - | 0,11 | 2 | |
Пн | ЧАС2МоО4( водн. ) + 6 H + + 6 e - | ⇌ | Пн ( с ) + 4 ч2О | 0,11 | 6 | |
Ge | Ge4+ + 4 e - | ⇌ | Ge ( s ) | 0,12 | 4 | |
C | C ( s ) + 4 H + + 4 e - | ⇌ | CH4( г ) | 0,13 | 4 | |
C | HCHO ( водн. ) + 2 H + + 2 e - | ⇌ | CH3ОН ( водн. ) | 0,13 | 2 | |
S | S ( s ) + 2 H + + 2 e - | ⇌ | ЧАС 2S ( г ) | 0,14 | 2 | |
Sn | Sn4+ + 2 е - | ⇌ | Sn2+ | 0,15 | 2 | |
Cu | Cu2++ е - | ⇌ | Cu+ | 0,159 | 1 | |
S | HSO- 4+ 3 H + + 2 e - | ⇌ | ТАК 2( водн. ) + 2 H2О | 0,16 | 2 | |
U | UO2+ 2+ е - | ⇌ | UO+ 2 | 0,163 | 1 | |
S | ТАК2- 4+ 4 H + + 2 e - | ⇌ | ТАК 2( водн. ) + 2 H2О | 0,17 | 2 | |
Ti | TiO2+ + 2 H + + e - | ⇌ | Ti3+ + H2О | 0,19 | 1 | |
Sb | SbO+ + 2 H + + 3 e - | ⇌ | Sb ( ы ) + Н2О | 0,2 | 3 | |
Fe | 3 Fe2О3(s) + 2 H + + 2 e - | ⇌ | 2 Fe3О4(s) + H2О | 0,22 | 2 | |
Ag | AgCl ( s ) + e - | ⇌ | Ag ( s ) + Cl- | 0,22233 | 1 | |
В виде | ЧАС3AsO3( водн. ) + 3 H + + 3 e - | ⇌ | As ( s ) + 3 H2О | 0,24 | 3 | |
Ge | GeO ( s ) + 2 H + + 2 e - | ⇌ | Ge ( s ) + H2О | 0,26 | 2 | |
U | UO+ 2+ 4 H + + e - | ⇌ | U4+ + 2 часа2О | 0,273 | 1 | |
Re | Re3++ 3 е - | ⇌ | Re ( s ) | 0,3 | 3 | |
Би | Би3+ + 3 е - | ⇌ | Би ( ы ) | 0,308 | 3 | |
Cu | Cu2+ + 2 е - | ⇌ | Cu ( s ) | 0,337 | 2 | |
V | [VO]2+ + 2 H + + e - | ⇌ | V3+ + H2О | 0,34 | 1 | |
Fe | [Fe (CN) 6]3− + е - | ⇌ | [Fe (CN) 6]4− | 0,3704 | 1 | |
Fe | Fc++ е - | ⇌ | Fc ( s ) | 0,4 | 1 | |
О | О 2( г ) + 2 H2O + 4 e - | ⇌ | 4 OH - ( водн. ) | 0,401 | 4 | |
Пн | ЧАС 2МоО 4+ 6 H + + 3 e - | ⇌ | Пн3+ + 4 часа2О | 0,43 | 3 | |
C | CH3ОН ( водн. ) + 2 Н + + 2 е - | ⇌ | CH4( г ) + H2О | 0,5 | 2 | |
S | ТАК 2( водн. ) + 4 H + + 4 e - | ⇌ | S ( s ) + 2 H2О | 0,5 | 4 | |
Cu | Cu+ + е - | ⇌ | Cu ( s ) | 0,52 | 1 | |
C | CO ( г ) + 2 H + + 2 e - | ⇌ | C ( s ) + H2О | 0,52 | 2 | |
я | я- 3+ 2 е - | ⇌ | 3 я- | 0,53 | 2 | |
я | я2( s ) + 2 e - | ⇌ | 2 я- | 0,54 | 2 | |
Au | [AuI 4]- + 3 е - | ⇌ | Au ( s ) + 4 я- | 0,56 | 3 | |
В виде | ЧАС3AsO4( водн. ) + 2 H + + 2 e - | ⇌ | ЧАС 3AsO 3( водн. ) + H2О | 0,56 | 2 | |
Au | [AuI 2]- + е - | ⇌ | Au ( s ) + 2 я- | 0,58 | 1 | |
Mn | MnO- 4+ 2 часа2O + 3 e - | ⇌ | MnO 2( Ы ) + 4 ОН - | 0,595 | 3 | |
S | S 2О2- 3+ 6 H + + 4 e - | ⇌ | 2S ( с ) + 3 H2О | 0,6 | 4 | |
Пн | ЧАС2МоО4( водн. ) + 2 H + + 2 e - | ⇌ | МоО 2( s ) + 2 H2О | 0,65 | 2 | |
C | + 2 H + + 2 e - | ⇌ | 0,6992 | 2 | ||
О | О 2( g ) + 2 H + + 2 e - | ⇌ | ЧАС2О2( водн. ) | 0,7 | 2 | |
Tl | Tl3+ + 3 е - | ⇌ | Tl ( s ) | 0,72 | 3 | |
Pt | PtCl2- 6+ 2 е - | ⇌ | PtCl2- 4+ 2 кл- | 0,726 | 2 | |
Fe | Fe2О3(s) + 6 H + + 2 e - | ⇌ | 2 Fe2++ 3 часа2О | 0,728 | 2 | |
Se | ЧАС2SeO3( водн. ) + 4 H + + 4 e - | ⇌ | Se ( s ) + 3 H2О | 0,74 | 4 | |
Pt | PtCl2- 4+ 2 е - | ⇌ | Pt ( s ) + 4 Cl- | 0,758 | 2 | |
Fe | Fe3+ + е - | ⇌ | Fe2+ | 0,77 | 1 | |
Ag | Ag++ е - | ⇌ | Ag ( s ) | 0,7996 | 1 | |
Hg | Hg2+ 2+ 2 е - | ⇌ | 2Hg ( л ) | 0,8 | 2 | |
N | НЕТ- 3( водн. ) + 2 H + + e - | ⇌ | НЕТ2( г ) + H2О | 0,8 | 1 | |
Fe | 2 FeO2- 4+ 5 часов2O + 6 e - | ⇌ | Fe 2О 3( s ) + 10 ОН - | 0,81 | 6 | |
Au | [AuBr 4]- + 3 е - | ⇌ | Au ( s ) + 4 Br- | 0,85 | 3 | |
Hg | Hg2+ + 2 е - | ⇌ | Hg ( л ) | 0,85 | 2 | |
Ir | [IrCl 6]2− + е - | ⇌ | [IrCl 6]3− | 0,87 | 1 | |
Mn | MnO- 4+ H + + e - | ⇌ | HMnO- 4 | 0,9 | 1 | |
Hg | 2 рт.2+ + 2 е - | ⇌ | Hg2+ 2 | 0,91 | 2 | |
Pd | Pd2++ 2 е - | ⇌ | Pd ( s ) | 0,915 | 2 | |
Au | [AuCl 4]- + 3 е - | ⇌ | Au ( s ) + 4 Cl- | 0,93 | 3 | |
Mn | MnO 2( s ) + 4 H + + e - | ⇌ | Mn3+ + 2 часа2О | 0,95 | 1 | |
N | НЕТ- 3( водн. ) + 4 H + + 3 e - | ⇌ | НЕТ ( г ) + 2 ч2О ( л ) | 0,958 | 3 | |
Au | [AuBr 2]- + е - | ⇌ | Au ( s ) + 2 Br- | 0,96 | 1 | |
Fe | Fe3О4(s) + 8 H + + 2 e - | ⇌ | 3 Fe2++ 4 часа2О | 0,98 | 2 | |
Xe | [HXeO 6]3− + 2 часа2O + 2 e - | ⇌ | [HXeO 4]- + 4 ОН - | 0,99 | 2 | |
V | [VO 2]+ ( водн. ) + 2 H + + e - | ⇌ | [VO]2+( водн. ) + H2О | 1 | 1 | |
Te | ЧАС6TeO6( водн. ) + 2 H + + 2 e - | ⇌ | TeO 2( s ) + 4 H2О | 1.02 | 2 | |
Br | Br2( l ) + 2 e - | ⇌ | 2 руб.- | 1.066 | 2 | |
Br | Br2( водн. ) + 2 е - | ⇌ | 2 руб.- | 1.0873 | 2 | |
Cu | Cu2+ + 2 CN- + е - | ⇌ | Cu (CN)- 2 | 1,12 | 1 | [10] |
я | IO- 3+ 5 H + + 4 e - | ⇌ | HIO ( водн. ) + 2 H2О | 1.13 | 4 | |
Au | [AuCl 2]- + е - | ⇌ | Au ( s ) + 2 Cl- | 1,15 | 1 | |
Se | HSeO- 4+ 3 H + + 2 e - | ⇌ | ЧАС 2SeO 3( водн. ) + H2О | 1,15 | 2 | |
Ag | Ag2O ( s ) + 2 H + + 2 e - | ⇌ | 2Ag ( ы ) + Н2О | 1.17 | 2 | |
Cl | ClO- 3+ 2 H + + e - | ⇌ | ClO2( г ) + H2О | 1.18 | 1 | |
Xe | [HXeO 6]3− + 5 часов2O + 8 e - | ⇌ | Хе ( г ) + 11 ОН - | 1.18 | 8 | |
Pt | Pt2++ 2 е - | ⇌ | Pt ( s ) | 1,188 | 2 | |
Cl | ClO 2( г ) + H + + e - | ⇌ | HClO 2( водн. ) | 1.19 | 1 | |
я | 2 IO- 3+ 12 H + + 10 e - | ⇌ | я2( с ) + 6 часов2О | 1.2 | 10 | |
Cl | ClO- 4+ 2 H + + 2 e - | ⇌ | ClO- 3+ H2О | 1.2 | 2 | |
Mn | MnO2( s ) + 4 H + + 2 e - | ⇌ | Mn2+ + 2 часа2О | 1,224 | 2 | |
О | О 2( g ) + 4 H + + 4 e - | ⇌ | 2 ч2О | 1,229 | 4 | |
RU | [Ru (bipy) 3]3+ + е - | ⇌ | [Ru (bipy)3]2+ | 1,24 | 1 | |
Xe | [HXeO 4]- + 3 часа2O + 6 e - | ⇌ | Хе ( г ) + 7 ОН - | 1,24 | 6 | |
Tl | Tl3+ + 2 е - | ⇌ | Tl+ | 1,25 | 2 | |
Cr | Cr 2О2- 7+ 14 H + + 6 e - | ⇌ | 2 кр3+ + 7 часов2О | 1,33 | 6 | |
Cl | Cl2( г ) + 2 е - | ⇌ | 2 Cl- | 1,36 | 2 | |
Co | CoO 2( s ) + 4 H + + e - | ⇌ | Co3+ + 2 часа2О | 1,42 | 1 | |
N | 2 NH3ОЙ++ H + + 2 e - | ⇌ | N2ЧАС+ 5+ 2 часа2О | 1,42 | 2 | |
я | 2 HIO ( водн. ) + 2 H + + 2 e - | ⇌ | я 2( s ) + 2 H2О | 1,44 | 2 | |
Br | Братан- 3+ 5 H + + 4 e - | ⇌ | HBrO ( водн. ) + 2 H2О | 1,45 | 4 | |
Pb | β-PbO2( s ) + 4 H + + 2 e - | ⇌ | Pb2+ + 2 часа2О | 1,46 | 2 | |
Pb | α-PbO2( s ) + 4 H + + 2 e - | ⇌ | Pb2+ + 2 часа2О | 1,468 | 2 | |
Br | 2 BrO- 3+ 12 H + + 10 e - | ⇌ | Br 2( л ) + 6 часов2О | 1,48 | 10 | |
Cl | 2 ClO- 3+ 12 H + + 10 e - | ⇌ | Cl 2( г ) + 6 часов2О | 1,49 | 10 | |
Cl | HClO ( водн. ) + H + + 2 e - | ⇌ | Cl- ( водн. ) + H2О | 1,49 | 2 | |
Mn | MnO- 4+ 8 H + + 5 e - | ⇌ | Mn2+ + 4 часа2О | 1,51 | 5 | |
О | HO• 2+ H + + e - | ⇌ | ЧАС2О2( водн. ) | 1,51 | 1 | |
Au | Au3+ + 3 е - | ⇌ | Au ( s ) | 1,52 | 3 | |
Ni | NiO 2( s ) + 2 H + + 2 e - | ⇌ | Ni2+ + 2 ОН - | 1,59 | 2 | |
Ce | Ce4+ + е - | ⇌ | Ce3+ | 1,61 | 1 | |
Cl | 2HClO ( водн. ) + 2 H + + 2 e - | ⇌ | Cl 2( г ) + 2 H2О | 1,63 | 2 | |
Ag | Ag 2О 3( s ) + 6 H + + 4 e - | ⇌ | 2 Ag+ + 3 часа2О | 1,67 | 4 | |
Cl | HClO2( водн. ) + 2 H + + 2 e - | ⇌ | HClO ( водн. ) + H2О | 1,67 | 2 | |
Pb | Pb4+ + 2 е - | ⇌ | Pb2+ | 1,69 | 2 | |
Mn | MnO- 4+ 4 H + + 3 e - | ⇌ | MnO2( s ) + 2 H2О | 1,7 | 3 | |
Ag | AgO ( s ) + 2 H + + e - | ⇌ | Ag+ + H2О | 1,77 | 1 | |
О | ЧАС2О2( водн. ) + 2 H + + 2 e - | ⇌ | 2 ч2О | 1,78 | 2 | |
Co | Co3+ + е - | ⇌ | Co2+ | 1,82 | 1 | |
Au | Au+ + е - | ⇌ | Au ( s ) | 1,83 | 1 | |
Br | Братан- 4+ 2 H + + 2 e - | ⇌ | Братан- 3+ H2О | 1,85 | 2 | |
Ag | Ag2+ + е - | ⇌ | Ag+ | 1,98 | 1 | |
О | S2О2- 8+ 2 е - | ⇌ | 2 ТАК2- 4 | 2,01 | 2 | |
О | О3( g ) + 2 H + + 2 e - | ⇌ | О 2( г ) + H2О | 2,075 | 2 | |
Mn | HMnO- 4+ 3 H + + 2 e - | ⇌ | MnO 2( s ) + 2 H2О | 2,09 | 2 | |
Xe | XeO 3( водн. ) + 6 H + + 6 e - | ⇌ | Xe ( г ) + 3 H2О | 2,12 | 6 | |
Xe | ЧАС 4XeO 6( водн. ) + 8 H + + 8 e - | ⇌ | Xe ( г ) + 6 H2О | 2,18 | 8 | |
Fe | FeO2- 4+ 8 H + + 3 e - | ⇌ | Fe3+ + 4 часа2О | 2.2 | 3 | |
Xe | XeF 2( водн. ) + 2 H + + 2 e - | ⇌ | Xe ( г ) + 2HF ( водн. ) | 2.32 | 2 | |
Xe | ЧАС 4XeO 6( водн. ) + 2 H + + 2 e - | ⇌ | XeO 3( водн. ) + 3 H2О | 2,42 | 2 | |
F | F2( г ) + 2 е - | ⇌ | 2 F- | 2,87 | 2 | |
F | F2( g ) + 2 H + + 2 e - | ⇌ | 2HF ( водн. ) | 3,05 | 2 | |
Kr | KrF2( водн. ) + 2 е - | ⇌ | Kr ( г ) + 2 F- ( водн. ) | 3,27 | 2 |
Смотрите также
- биохимически значимые окислительно-восстановительные потенциалы
- ^ a b Не указано в указанной ссылке, но предполагается из-за разницы между значением -0,454 и значением, вычисленным по формуле (2 × (-0,499) + (-0,508)) / 3 = -0,502, что точно соответствует разнице между значения для белого (-0,063) и красного (-0,111) фосфора в равновесии с PH 3 .
Рекомендации
- ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z aa ab ac ad ae af ag ah ai aj ak al am an ao ap aq ar as at au av aw ax ay az ba bb bc bd be bf bg bh bi bj bk bl bm bn bo bp bq br bs bt bu bv bw bx Автор: Лиде, Дэвид Р., изд. (2006). CRC Справочник по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ а б в г Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Б с д е е г ч я J к л м п о р д Ванисек, Петр (2011). «Электрохимическая серия» . В Хейнсе, Уильям М. (ред.). CRC Справочник по химии и физике (92-е изд.). CRC Press. С. 5–80–9. ISBN 978-1-4398-5512-6.
- ^ а б в г Аткинс, Питер (2010). Неорганическая химия (5-е изд.). WH Freeman. п. 153. ISBN. 978-1-42-921820-7.
- ^ Б с д е е г ч я J к л м Аткинс, Питер В. (1997). Физическая химия (6-е изд.). WH Freeman. ISBN 9780716734659.
- ↑ Дэвид Р. Лид, редактор CRC Handbook of Chemistry and Physics, Internet Version 2005, http://www.hbcpnetbase.com , CRC Press, Boca Raton, FL, 2005.
- ^ Б с д е е г ч я J к л м п о р а Q R сек т у V ш х у г аа аб Ванисек, Петр (2012). «Электрохимическая серия» . В Хейнсе, Уильям М. (ред.). Справочник по химии и физике (93-е изд.). CRC Press. С. 5–80. ISBN 9781439880494.
- ^ Эйлуорд, Гордон; Финдли, Тристан (2008). SI Химические данные (6-е изд.). Вайли. ISBN 978-0-470-81638-7.
- ^ а б в г д «объединяет информацию» . Утюг . Периодическая таблица элементов WebElements.
- ^ Б с д е е г ч я J к л м п о р д т ы т у V Bard, Allen J .; Парсонс, Роджер; Джордан, Джозеф (1985). Стандартные потенциалы в водном растворе . CRC Press. ISBN 978-0-8247-7291-8.
- ^ Б с д е е г ч я J Бард, AJ; Фолкнер, Л. Р. (2001). Электрохимические методы. Основы и приложения (2-е изд.). Вайли. ISBN 9781118312803.
- ^ Пурбе, Марсель (1966). Атлас электрохимических равновесий в водных растворах . Хьюстон, Техас; Cebelcor, Брюссель: NACE International. OCLC 475102548 .
- ^ а б в Панг, Сух Джем; Чин, Сук Фан; Андерсон, Марк А. (июль 2007 г.). «Редокс-равновесие оксидов железа в водных дисперсиях магнетита: влияние pH и окислительно-восстановительного потенциала» . J. Colloid Interface Sci . 311 (1): 94–101. Bibcode : 2007JCIS..311 ... 94P . DOI : 10.1016 / j.jcis.2007.02.058 . PMID 17395194 . Проверено 26 марта 2017 .
- ^ Рок, Питер А. (февраль 1966 г.). «Стандартный окислительный потенциал ферроцианид-феррицианидного электрода при 25 ° и энтропия ферроцианид-иона». Журнал физической химии . 70 (2): 576–580. DOI : 10.1021 / j100874a042 . ISSN 0022-3654 .
- ^ Коннелли, Нил Дж .; Гейгер, Уильям Э. (1 января 1996 г.). «Химические окислительно-восстановительные агенты для металлоорганической химии». Химические обзоры . 96 (2): 877–910. DOI : 10.1021 / cr940053x . PMID 11848774 .
- ^ Б с д е е г «объединяет информацию» . Ксенон . Периодическая таблица элементов WebElements.
- ^ а б Коттон, Ф. Альберт ; Уилкинсон, Джеффри ; Мурильо, Карлос А .; Бохманн, Манфред (1999), Advanced Inorganic Chemistry (6-е изд.), Нью-Йорк: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5.
- ^ Кортни, Арлин. «Окислительно-восстановительная химия элементов» . Глава 412 Продвинутая неорганическая химия: материалы для чтения . Университет Западного Орегона.
- ^ Leszczyński, PJ; Грочала, В. (2013). «Сильные катионные окислители: термическое разложение, электронная структура и магнетизм их соединений» (PDF) . Acta Chim. Слов . 60 (3): 455–470. PMID 24169699 .
- Общий
- http://www.jesuitnola.org/upload/clark/Refs/red_pot.htm
- https://web.archive.org/web/20150924015049/http://www.fptl.ru/biblioteka/spravo4niki/handbook-of-Chemistry-and-Physics.pdf
- http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/Hbase/tables/electpot.html#c1