Ванадате
В химии ванадат представляет собой анионный координационный комплекс ванадия . Часто ванадат относится к оксоанионам ванадия , большинство из которых существует в высшей степени окисления +5. Комплексы [V(CN) 6 ] 3- и [V 2 Cl 9 ] 3- называются гексацианованадатом и нонахлордиванадатом.
Простой ион ванадата представляет собой тетраэдрический ортованадат VO .3−
4анион, который присутствует, например, в ортованадате натрия и в растворах V 2 O 5 в сильном основании ( рН > 13 [1] ). Обычно этот ион представлен одинарной двойной связью, однако это резонансная форма , поскольку ион представляет собой правильный тетраэдр с четырьмя эквивалентными атомами кислорода.
Кроме того, существует ряд полиоксованадатных ионов, которые включают дискретные ионы и «бесконечные» полимерные ионы. [2] Существуют также ванадаты, такие как ванадат родия, RhVO 4 , который имеет статистическую структуру рутила , в которой ионы Rh 3+ и V 5+ случайным образом занимают позиции Ti 4+ в решетке рутила [3] , которые не содержат решетку катионов и уравновешивающих анионов ванадатов, но являются смешанными оксидами .
В химической номенклатуре, когда ванадат является частью названия, это указывает на то, что соединение содержит анион с центральным атомом ванадия, например, гексафторованадат аммония является общим названием соединения (NH 4 ) 3 VF 6 с названием IUPAC гексафторидованадат аммония ( III).
В этих ионах ванадий проявляет тетраэдрическую, квадратно-пирамидальную и октаэдрическую координацию. В этом отношении ванадий имеет сходство с вольфраматом и молибдатом , тогда как хром, однако, имеет более ограниченный набор ионов.
Растворение пятиокиси ванадия в сильнощелочном водном растворе дает бесцветный VO .3−
4ион. При подкислении цвет этого раствора постепенно темнеет от оранжевого до красного при pH около 7. Коричневый гидратированный V 2 O 5 выпадает в осадок при pH 2, повторно растворяясь с образованием светло-желтого раствора, содержащего ион [VO 2 (H 2 O) 4 ] + . Количество и идентичность оксианионов, которые существуют между pH 13 и 2, зависят как от pH, так и от концентрации. Например, протонирование ванадата инициирует серию конденсаций с образованием ионов полиоксованадата: [2]
