Водный раствор – это раствор , в котором растворителем является вода . Это в основном показано в химических уравнениях путем добавления (aq) к соответствующей химической формуле . Например, раствор поваренной соли или хлорида натрия (NaCl) в воде будет представлен как Na + (водный раствор) + Cl - (водный раствор) . Слово «водный» (происходящее от слова « аква ») означает «относящийся к воде», «связанный с ней», «подобный воде» или « растворенный в ней». [1]Поскольку вода является отличным растворителем, а также широко распространена в природе, она повсеместно используется в химии . Поскольку в качестве растворителя в экспериментах часто используется вода, слово «раствор» относится к водному раствору, если не указан растворитель. [2]
Неводный раствор – это раствор, в котором растворителем является жидкость, но не вода. [3] (См. также Растворитель и Неорганический неводный растворитель .)
Вещества, которые являются гидрофобными («водобоязненными»), плохо растворяются в воде, в то время как гидрофильные ( «дружественные к воде») хорошо растворяются. Примером гидрофильного вещества является хлорид натрия. В водном растворе ионы водорода ( H + ) и ионы гидроксида ( OH - ) находятся в равновесии Аррениуса ( [H + ][OH - ] = K w = 1 x 10 -14 при 298 K).Кислоты и основания представляют собой водные растворы, как часть их определений Аррениуса . [1]Примером кислоты Аррениуса является хлористый водород (HCl) из-за диссоциации иона водорода при растворении в воде. Гидроксид натрия (NaOH) является основанием Аррениуса, потому что он диссоциирует ион гидроксида при растворении в воде. [2]
Водные растворы могут содержать, особенно в щелочной зоне или подвергнутые радиолизу, гидратированный атомарный водород и гидратированные электроны .
Водные растворы, эффективно проводящие электрический ток, содержат сильные электролиты , а растворы с плохой проводимостью считаются слабыми электролитами. Эти сильные электролиты представляют собой вещества, полностью ионизированные в воде, в то время как слабые электролиты проявляют в воде лишь небольшую степень ионизации. [1] Способность ионов свободно перемещаться через растворитель является характеристикой водного раствора сильного электролита. Растворенные вещества в слабом растворе электролита присутствуют в виде ионов, но только в небольшом количестве. [2]
Неэлектролиты — это вещества, которые растворяются в воде, но сохраняют свою молекулярную целостность (не диссоциируют на ионы). Примеры включают сахар , мочевину , глицерин и метилсульфонилметан (МСМ).