| Идентификаторы | |
|---|---|
3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.032.740  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| Номер ООН | 1566 |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| BeCO 3 | |
| Температура плавления | 54 ° С (129 ° F, 327 К) |
| Точка кипения | 100 ° С (212 ° F, 373 К) разлагается |
| 0,36 г / 100 мл | |
| Термохимия | |
Теплоемкость ( C ) | 65 Дж / моль · К [1] |
Стандартная мольная энтропия ( S | 52 Дж / моль · К [1] |
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 ) | -1025 кДж / моль [1] |
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ˚) | -948 кДж / моль [1] |
| Опасности | |
| Основные опасности | Токсичный ( T ) Раздражающий ( Xi ) |
Классификация ЕС (DSD) (устарела) |  T Xi N  |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD 50 ( средняя доза ) | 150 мг / кг (морская свинка) |
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
PEL (Допустимо) | TWA 0,002 мг / м 3 C 0,005 мг / м 3 (30 минут) с максимальным пиком 0,025 мг / м 3 (в виде Be) [2] |
REL (рекомендуется) | Ca C 0,0005 мг / м 3 (как Be) [2] |
IDLH (Непосредственная опасность) | Ca [4 мг / м 3 (как Be)] [2] |
| Родственные соединения | |
Другие катионы | Карбонат магния Карбонат кальция Карбонат стронция Карбонат бария Карбонат радия |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Карбонат бериллия - это химическое соединение с химической формулой BeCO 3 .
Структуры [ править ]
Сообщается о трех формах: безводной , тетрагидратной и основного карбоната бериллия . Сообщается, что безводная форма нестабильна, разлагается до BeO и двуокиси углерода и требует хранения в атмосфере CO 2 . [3] Тетрагидрат, как говорят, образуется, когда CO 2 барботируют через раствор Be (OH) 2, и также сообщается, что он так же нестабилен. [4]
Подготовка [ править ]
Основной карбонат бериллия представляет собой смешанную соль , которую можно получить реакцией сульфата бериллия и карбоната аммония , и она содержит ионы карбоната и гидроксида с формулой Be 2 CO 3 (OH) 2 . [5] Считается, что в более ранней литературе это, вероятно, называлось карбонатом бериллия. [5]
Безопасность [ править ]
Это может вызвать раздражение. Токсично. С ним следует обращаться осторожно, поскольку некоторые родственные соединения бериллия являются известными канцерогенами.
Естественное явление [ править ]
Чисто берилловый карбонат не встречается в природе. Единственный известный в настоящее время карбонатный минерал, богатый Be, - это нивеоланит. [6]
Ссылки [ править ]
- ^ а б в г http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=4246
- ^ a b c Карманный справочник NIOSH по химической опасности. «# 0054» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Эгон Виберг, Арнольд Фредерик Холлеман (2001) Неорганическая химия , Elsevier ISBN 0-12-352651-5
- ^ Дэвид Энтони Эверест, 1964, Химия бериллия, Elsevier Pub. Co.
- ^ a b Дж. Э. Макинтайр, Словарь неорганических соединений 1992 CRC Press ISBN 0-412-30120-2
- ^ https://www.mindat.org/min-32289.html
