Хлорид диэтилалюминия , сокращенно DEAC, представляет собой алюминийорганическое соединение . Хотя обычно его называют химической формулой (C 2 H 5 ) 2 AlCl, он существует в виде димера, [(C 2 H 5 ) 2 AlCl] 2. Он является предшественником катализаторов Циглера-Натта, используемых для производства полиолефинов . Соединение также является кислотой Льюиса , используемой в органическом синтезе . Соединение представляет собой бесцветное воскообразное твердое вещество, но обычно с ним обращаются как с раствором в углеводородных растворителях. Он очень реактивный, даже пирофорный. [1]
Имена | |
---|---|
Название ИЮПАК Хлордиэтилалюман | |
Другие названия Хлордиэтилалюминий | |
Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
4123259 | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.002.253 |
Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
Номер RTECS |
|
UNII | |
Номер ООН | 3394 |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
Характеристики | |
C 4 H 10 Al Cl | |
Молярная масса | 120,56 г · моль -1 |
Плотность | 0,961 г см −3 |
Температура плавления | -50 ° С (-58 ° F, 223 К) |
Точка кипения | От 125 до 126 ° C (от 257 до 259 ° F; от 398 до 399 K) при 50 мм рт. |
Давление газа | 3 мм рт. Ст. (При 60 ° C) |
Опасности | |
Классификация ЕС (DSD) (устаревшая) | F C |
R-фразы (устаревшие) | R14 / 15 , R17 , R34 |
S-фразы (устаревшие) | S26 , S36 / 37/39 , S43 , S45 |
NFPA 704 (огненный алмаз) | |
точка возгорания | -18 ° С (0 ° F, 255 К) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
Ссылки на инфобоксы | |
Состав
Соединения эмпирической формулы AlR 2 Cl (R = алкил , арил ) существуют в виде димеров с формулой (R 2 Al) 2 (μ-Cl) 2 . Алюминий имеет четырехгранную геометрию. [2] [3]
Производство
Хлорид диэтилалюминия может быть получен из полуторного хлорида этилалюминия , (C 2 H 5 ) 3 Al 2 Cl 3 , восстановлением натрием: [4]
- 2 (C 2 H 5 ) 3 Al 2 Cl 3 + 3 Na → 3 (C 2 H 5 ) 2 AlCl + Al + 3 NaCl
Его также получают реакцией триэтилалюминия с соляной кислотой:
- (C 2 H 5 ) 3 Al + HCl → (C 2 H 5 ) 2 AlCl + C 2 H 6
Также могут быть использованы реакции репропорционирования:
- 2 (C 2 H 5 ) 3 Al + AlCl 3 → 3 (C 2 H 5 ) 2 AlCl
- (C 2 H 5 ) 3 Al 2 Cl 3 + (C 2 H 5 ) 3 Al → 3 (C 2 H 5 ) 2 AlCl
Использует
Хлорид диэтилалюминия и другие алюминийорганические соединения используются в сочетании с соединениями переходных металлов в качестве катализаторов Циглера-Натта для полимеризации различных алкенов. [5]
В качестве кислоты Льюиса хлорид диэтилалюминия также используется в органическом синтезе. Например, он используется для катализирования реакций Дильса – Альдера и ена . Альтернативно, он может реагировать как нуклеофил или акцептор протонов. [1]
Безопасность
Хлорид диэтилалюминия не только горюч, но и пирофорен.
Рекомендации
- Ху, YJ; Цзян, HL; Ван, HH, "Получение сильно разветвленного полиэтилена с катализатором аценафтендииминхлорид никеля / диэтилалюминийхлорид". Китайский журнал науки о полимерах, 2006 г., 24 (5), 483–488.
- Yao, YM; Ци, ГЗ; Shen, Q .; Ху, JY; Лин, YH, "Реакционная способность и структурные характеристики двухвалентного арилоксида самария с диэтилалюминийхлоридом". Китайский научный бюллетень 2003 г., 48 (20), 2164–2167.
- ^ а б Снайдер, Барри Б.; Рамазанов, Ильфир Р .; Джемилев, Усеин М. (2009). «Этилалюминий дихлорид». Энциклопедия реагентов для органического синтеза . DOI : 10.1002 / 047084289X.re044.pub2 . ISBN 978-0471936237.
- ^ Брендхауген, Кристен; Хааланд, Арне; Новак, Дэвид П .; Эствольд, Терье; Бьёрсет, Альф; Пауэлл, Д.Л. (1974). «Молекулярная структура димера хлорида диметилалюминия, [(CH3) 2Al Cl ] 8, переопределенная методом газофазной электронной дифракции» . Acta Chemica Scandinavica . 28а : 45–47. DOI : 10.3891 / acta.chem.scand.28a-0045 .
- ^ МакМахон, К. Ниамх; Фрэнсис, Джули А .; Бэррон, Эндрю Р. (1997). «Молекулярная структура [(t Bu ) 2Al (μ-Cl)] 2». Журнал химической кристаллографии . 27 (3): 191–194. DOI : 10.1007 / BF02575988 . S2CID 195242291 .
- ^ Краузе, Майкл Дж .; Орланди, Франк; Saurage, Alfred T .; Zietz, Джозеф Р. (2000), "Алюминий соединения, органические", Энциклопедия Ульмана промышленной химии , Weinheim, Германия: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, С. 592-593,. DOI : 10.1002 / 14356007.a01_543 , ISBN 978-3-527-30673-2
- ^ Фиш, AG (2000). «Катализаторы Циглера – Натта». Кирк-Отмер Энциклопедия химической технологии . Вайли. С. 1–22. DOI : 10.1002 / 0471238961.2609050703050303.a01.pub2 . ISBN 978-0-471-48494-3.
Внешние ссылки
- СМИ, связанные с хлоридом диэтилалюминия на Викискладе?