Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Дифторфосфат
Шаровидная модель дифторфосфат-иона
Модель заполнения пространства дифторфосфата
Имена
Систематическое название ИЮПАК
Дифторфосфат [1]
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ChemSpider
  • InChI = 1S / F2HO2P / c1-5 (2,3) 4 / ч (H, 3,4) / p-1
    Ключ: DGTVXEHQMSJRPE-UHFFFAOYSA-M
  • InChI = 1 / F2HO2P / c1-5 (2,3) 4 / ч (H, 3,4) / p-1
    Ключ: DGTVXEHQMSJRPE-REWHXWOFAH
  • [O-] P (= O) (F) F
Характеристики
PO
2F-
2
Молярная масса100,97 г моль -1
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N ( что есть   ?)проверятьY☒N
Ссылки на инфобоксы

Дифторфосфат или дифтордиоксофосфат или фосфородифторидат - это анион с формулой PO
2F-
2. Он имеет единственный отрицательный заряд и напоминает перхлорат ( ClO-
4) и монофторсульфонат (SO 3 F - ) в форме и соединениях. [2] Эти ионы изоэлектронны, наряду с тетрафторалюминатом , фосфатом , ортосиликатом и сульфатом . [2] [3] Он образует ряд соединений. Ион токсичен для млекопитающих, поскольку вызывает блокировку захвата йода щитовидной железой. Однако он разлагается в организме за несколько часов. [2]

Соединения, содержащие дифторфосфат, могут иметь его в виде простого неотрицательного иона, он может функционировать как дифторфосфатный лиганд, где он ковалентно связан с одним или двумя атомами металла, или образовывать сетчатое твердое вещество. [4] Он может быть ковалентно связан с неметаллом или органическим фрагментом с образованием сложного эфира или амида.

Формирование [ править ]

Аммониевая соль difluorophosphate образуется из обработки пятиокиси фосфора с фторидом аммония . [2] Именно так ион был впервые создан его первооткрывателем Вилли Ланге в 1929 году. [3] [5]

Хлориды щелочных металлов могут реагировать с сухой дифторфосфорной кислотой с образованием солей щелочных металлов. [6]

NaCl + HPO 2 F 2 → NaPO 2 F 2 + HCl (газ)

При фторировании дихлорфосфатов могут образовываться дифторфосфаты. [7] Другой метод - фторирование фосфатов или полифосфатов. [5]

Триметилсилилдифторфосфат реагирует с хлоридами металлов с образованием дифторфосфатов. [8]

Оксид ангидрида фосфорилдифторида (P 2 O 3 F 4 ) реагирует с оксидами, такими как UO 3, с образованием дифторфосфатов. [9] Оксид дифторида фосфорила также реагирует с фторидами щелочных металлов с образованием дифторфосфатов. [10]

Свойства [ править ]

В дифторфосфате аммония дифторфосфат-ион имеет следующие межатомные размеры: длина P – O 1,457 Å, длина P – F 1,541 Å, угол O – P – O 118,7 °, угол F – P – O 109,4 ° и угол F – P – F 98,6 °. . Водородная связь от аммония к атомам кислорода вызывает изменение дифторфосфат-иона в соли аммония. В дифторфосфате калия ион имеет размеры: длина P – O 1,470 Å, длина P – F 1,575 Å, угол O – P – O 122,4 °, угол F – P – O 108,6 ° и угол F – P – F 97,1 °. [11]

При нагревании солей, отличных от щелочных или щелочноземельных, дифторфосфаты сначала разлагаются с выделением POF 3 с образованием монофторфосфатного (PO 3 F 2- ) соединения, а затем оно, в свою очередь, разлагается до ортофосфата PO3-
4сложный. [12] [13]

Дифторфосфатные соли обычно растворимы и стабильны в воде. Однако в кислых или щелочных условиях они могут гидролизоваться до монофторфосфатов и плавиковой кислоты. [14] Наименее растворимы соли цезия и калия. [14]

Облучение дифторфосфата калия гамма-лучами может привести к образованию свободных радикалов PO 2 F • - , PO 3 F • - и PO
2F•
2. [15] [16]

Соединения [ править ]

формуласоставинфракрасныйточка плавления ° C [17]Справкакомментарий
LiPO 2 F 2360[5] [6]
Be (PO 2 F 2 ) 2> 400d[17]приготовлен из BeCl 2 и кислоты
C 2 H 5 OPOF 2[18]
NH 4 PO 2 F 2Орторомбическая a = 8 · 13, b = 6 · 43, c = 7 · 86 Å Z = 4 пространственная группа PnmaPF растяжение 842 860 см -1 ; PO растяжение 1138 1292 см -1213[6] [11]
NO 2 PO 2 F 2515, 530, 550, 560, 575, 845, 880, 1145, 1300, 2390, 3760 см -1[19]нитроний, образованный из любогодрида и N 2 O 5
NOPO 2 F 2500, 840, 880, 1130, 1272, 1315, 2278 см -1[19]нитрозоний, образованный из любогодрида и N 2 O 3
NaPO 2 F 2210[6]
Mg (PO 2 F 2 ) 2200[5]
Al (PO 2 F 2 ) 31290 1200 971918642582541505 см −1 355 (примесь)[7] [8]Образуется из AlEt 3 и кислоты. Бесцветный нерастворимый порошок. Полимерный. [4]
Si (OPOF 2 ) 4[18]образованный из SiCl 4 и ангидрида
(CH 3 ) Si 3 OPOF 2[4] [18]образованный из ангидрида и [(CH 3 ) 3 Si] 2 O
КПО 2 Ф 2Орторомбический a = 8,03 b = 6,205 c = 7,633 Å Z = 4 V = 380,9 Å 3 плотность = 2,44510, 525, 570, 835, 880, 1145, 1320, 1340 см -1263[6] [11] [19] [20] [21]бесцветные удлиненные призмы
K 4 (PO 2 F 2 ) 2 (S 2 O 7 )C 2 / c a = 13,00, b = 7,543, c = 19,01, β = 130,07 °, Z = 4[22]
Ca (PO 2 F 2 ) 2 • CH 3 COOCH 2 CH 3[23]
Ca (PO 2 F 2 ) 2> 345d[5]
VO 2 PO 2 F 2[9]
CrO 2 (PO 2 F 2 ) 2[24]образован из ангидрида; красно-коричневый
Cr (PO 2 F 2 ) 3320 385 490 575 905 955 1165 1255 см -1[24]образованный из избытка ангидрида, зеленый
Mn (CO) 5 PO 2 F 2184[25]
HMn (PO 2 F 2 ) 3[26]растворить марганец в кислоте; белый
(NH4) Mn 3 (PO 2 F 2 ) (PO 3 F) 2 F 2[27]
Fe (PO 2 F 2 ) 21290 1139 869 (двойной) 668 (слабый) 496 463 см -1180d[12]цвет сине-зеленый, гигроскопичный, плавится 250 ° C, выше 300 ° C начинает разлагаться до Fe 3 (PO 4 ) 2
Fe (PO 2 F 2 ) 31242 1173 965 914 570 528 493 262 см -1> 400[7]разлагается при 230 ° C с образованием FeF 3 ; растворять железо в кислоте в присутствии кислорода
KFe2 (PO 2 F 2 ) (PO 3 F) 2 F 2[27]
Co (PO 2 F 2 ) 2173[17]приготовлен из CoCl 2 и кислоты; розовый или голубой; синий образуется при нагревании розового до 140 ° C
HCo (PO 2 F 2 ) 3[26]растворить кобальт в кислоте; красно-фиолетовый
Co (PO 2 F 2 ) 2 • 2CH 3 CNмол. масса = 342,9 орторомбическая a = 9,227 Å b = 13,871 Å c = 9,471 Å V = 1212 Å 3 Z = 4 плотность = 1,88[28]обработайте HCo (PO 2 F 2 ) 3 MeCN в течение нескольких недель; красные кристаллы
(NH4) Co 3 (PO 2 F 2 ) (PO 3 F) 2 F 2[27]
Ni (PO 2 F 2 ) 2255d[17]медленно готовится из NiCl 2 и кислоты; желтый
HNi (PO 2 F 2 ) 3[26]растворить никель в кислоте; желтый
Cu (PO 2 F 2 ) 2MW = 265,5 орторомбический Fddd a = 10,134 Å b = 24,49 Å c = 34,06 Å Z = 48 V = 8454,3 Å 3 плотность = 2,50265d[5] [28]бледно-голубые иглы
Cu I (ксантфос) 2 (μ-PO 2 F 2 )моноклинный a = 12,435 b = 10,887 c = 25,682 β = 100,220 V = 3421 Å 3[29]бесцветный полимер
Zn (PO 2 F 2 ) 2?комнатная температура[5]стеклянный
ZnH 2 (PO 2 F 2 ) 4[8]
Ga (PO 2 F 2 ) 3[30]
[(CH 3 ) 2 GaPO 2 F 2 ] 2380 492520 551 616 709 750 899 949 1171 1218 1262 1295 1404 2922 2982[4] [31]димер
RbPO 2 F 2Орторомбическая a = 8 · 15, b = 6 · 45, c = 7 · 79 Å Z = 4 V = 409,5 Å 3 плотность = 3,02PF растяжение 827 946 см -1 ; PO растяжение 1145 1320 см -1160[6] [11] [20]белый
Sr (PO 2 F 2 ) 2250d[17]приготовлен из SrCl 2 и кислоты
Ag PO 2 F 2[32]
Ag9 (PO 2 F 2 ) 14[27]
Ag (1-Метил-2- (алкилтиометил) -1H-бензимидазол) PO 2 F 2[32]
Ag (2,6-бис - [(2-метилтиофенил) -2-азаэтенил] пиридин) PO 2 F 2Triclinic P 1 a = 7,687 b = 10,740, c = 13,568 Å, α = 99,52 °, β = 96,83 °, γ = 99,83 °, Z = 2, V = 1076 Å 3[33]моль вес = 585,37 плотность 1,81
4,4'-Дицианодифенилацетилен AgPO 2 F 2
Cd (PO 2 F 2 ) 2245d[5]
В (PO 2 F 2 ) 31269 1179 962 910 567 528 492 269 см -1[7]белый разлагается при 260 ° C с образованием InF 3
[(CH 3 ) 2 InPO 2 F 2 ] 2373490 500 535 559 735 878 925 1128 1179 1275 1435 2928 3000[31]димер
SnCl 2 (PO 2 F 2 ) 2[34]
(CH 3 ) 2 Sn (PO 2 F 2 ) 2204d[17]получают из (CH 3 ) 2 SnCl 2 и кислоты; желтый
(C 2 H 5 ) 2 Sn (PO 2 F 2 ) 2262d[17]получают из (C 2 H 5 ) 2 SnCl 2 и кислоты; желтый
(nC 3 H 7 ) 2 Sn (PO 2 F 2 ) 2245d[17]получают из (nC 3 H 7 ) 2 SnCl 2 и кислоты; желтый
(nC 4 H 9 ) 2 Sn (PO 2 F 2 ) 2235d[17]получают из (nC 4 H 9 ) 2 SnCl 2 и кислоты; желтый
(nC 8 H 17 ) 2 Sn (PO 2 F 2 ) 2114[17]получают из (nC 8 H 17 ) 2 SnCl 2 и кислоты; желтый
SbCl 4 PO 2 F 2[34]
SbF 4 PO 2 F 2[34]
(2,2-дипирадил) 2 Re (CO) 2 PO 2 F 2[35]
Бис (трифенилфосфинсульфид-S) золото (I) Дифторфосфат[36]
IO 2 PO 2 F 2Раман: 1163, 918 839, 799, 781, 737, 713, 637, 378, 329, 323, 295, 219, 191, 163, 130 см -1[37]желтоватый цвет, образуется из IO 3 , разлагаемого водой
IO 3 PO 2 F 2Раман: 1123, 891, 797, 717, 671, 643, 569, 473, 395, 367, 343, 305, 269, 247, 217 см -1.[37]желтоватый цвет, образуется из H 5 IO 6 , разлагается водой
FXePO 2 F 2[38]
Xe (PO 2 F 2 ) 2[38]
CsPO 2 F 2Орторомбическая a = 8 · 437, b = 6 · 796, c = 8 · 06 Å Z = 4 V = 462,1 Å 3 плотность = 3,36286[6] [11] [20]
Cs 2 Fe 2 (PO 2 F 2 ) (PO 2 F) 2 F 3[27]
Ba (PO 2 F 2 ) 2> 400[5]
Re (CO) 5 PO 2 F 2[35]
Hg (PO 2 F 2 ) 2[5]
Hg 2 (PO 2 F 2 ) 2Раман: 220 см -1[5]произведено из Anydride
TlPO 2 F 2[5]производится из гидрида или кислоты на TlCl
[(CH 3 ) 2 TlPO 2 F 2 ] 2360 374 500 505520 559 850 880 1120 1140 1195 1250 1285 2932 3020[31]димер
Pb (PO 2 F 2 ) 2189d[5]
UO 2 (PO 2 F 2 ) 21124 980 924 854 498 260 см -1[9]ИК спектр, связанный с UO 2 2+
(C 2 H 5 ) 4 NPO 2 F 2[39]
1-этил-3-метилимидазолия дифторфосфат[40]ионная жидкость
1-бутил-3-метилимидазолия дифторфосфат[40]ионная жидкость
1-бутил-1-метилпирролидиния дифторфосфат[40]ионная жидкость
1-бутил-1-метилпиперидиния дифторфосфат[40]ионная жидкость
Ди (3,3 ', 4,4'-тетраметил-2,2', 5,5'-тетраселенафульвалениум) дифторфосфат[41]Переходы в металлическое состояние ниже 137К
1,4-дифенил-3,5-енанило-4,5-дигидро-1,2,4-триазол (нитрон)моноклинический P2 1 /na=7.3811 b = 14.9963 c =

16,922 β = 102,138 V = 1361,2 Z = 4

[2] [27]нерастворимый; желто-коричневый
Стрихнин ПО 2 Ф 2[3]
Кокаин PO 2 F 2[3]
Бруцин PO 2 F 2[3]
Морфин PO 2 F 2[3]
N (CH 3 ) 4 PO 2 F 2[3]
HB (PO 2 F 2 ) 4469 502 552 647 836 940 994 1093 1348 1567 см -1[4]образован из BBr 3 и кислоты; жидкость
LiB (PO 2 F 2 ) 4моноклинный P2 1 / c a = 7,9074 Å b = 14,00602 Å c = 13,7851 Å β = 121,913 ° Z = 4479 502 568 833 945 1002 1080 1334 см -1[4]образуется из HB (PO 2 F 2 ) 4 и бутиллития; бесцветный
HS (CH 3 ) 2 B (PO 2 F 2 ) 4472 511 555 648 832 933 993 1082 1337 1436 2851 2921 3042 см −1[4]образуется из BH 3 • S (CH 3 ) 2 и кислоты; ионная жидкость
[LiEtOEt] 3 Al (PO 2 F 2 ) 6тригональный R 3 a = 17,4058 Å b = 17,4058 Å c = 21,4947 Å γ = 120 ° Z = 6417 503 536 624 723 891 922 964 1174 1204 1283 см -1[4]образованный из бутиллития и триэтилалюминия и кислоты; белый
K 2 CrO 2 (PO 2 F 2 ) 4305 370 485 550 870 920 1050 1130 1250 см -1[24]образованный из ангидрида и K 2 CrO 4 ; коричневый; склон 145 °
Na 2 MoO 2 (PO 2 F 2 ) 4280490620880915950 1020 1070 1140 1280 см −1[24]образован из ангидрида и K 2 MoO 4 ; белый; дек 125 ° C; аморфный
Na 2 WO 2 (PO 2 F 2 ) 4280 474 620 930 1030 1130 1230 см -1[24]образованный из ангидрида и K 2 WO 4 ; белый; разл 109 ° C аморфный

Связанные вещества [ править ]

Дифторфосфорная кислота [ править ]

Дифторфосфорная кислота (HPO 2 F 2 ) - одна из фторфосфорных кислот. Он образуется при реакции фтористого фосфора с водой. POF 3 + H 2 O → HPO 2 F 2 + HF. Это, в свою очередь, подвергается большему гидролизу, давая монофторфосфорную кислоту (H 2 PO 3 F) и следы гексафторфосфорной кислоты (HPF 6 ). HPO 2 F 2 также образуется, когда HF реагирует с пентоксидом фосфора.. Еще один способ включает получение дифторфосфорной кислоты в качестве побочного продукта при нагревании фторида кальция с влажным пятиокиси фосфора. Способ получения чистой дифторфосфорной кислоты включает нагревание фосфорилфторида с монофторфосфорной кислотой и разделение продукта перегонкой. POF 3 + H 2 PO 3 F → 2HPO 2 F 2 . [42]

Дифторфосфорную кислоту можно также получить фторированием оксихлоридов фосфора. P 2 O 3 Cl 4 и POCl 3 реагируют с раствором фтороводорода с образованием HPO 2 Cl 2, а затем HPO 2 F 2 . [43] Еще один способ - лечить ортофосфат ( PO3-
4) с фтористоводородной кислотой (HSO 3 F). [44]

Дифторфосфорная кислота плавится при -96,5 ° C и кипит при 115,9 ° C. Его плотность при 25 ° C составляет 1,583. [14]

Оксид дифторида фосфорила [ править ]

Ангидрид дифторфосфорной кислоты, также известный как оксид фосфорилдифторида или дифосфорилтетрафторид (F 2 OPOPOF 2 или P 2 O 3 F 4 ), представляет собой ангидрид дифторфосфорной кислоты. Он кристаллизуется в орторомбической системе с пространственной группой Pcca и Z = 4. [45] P 2 O 3 F 4 может быть получен при кипячении дифторфосфорной кислоты с пятиокиси фосфора. P 2 O 3 F 4 кипит при 71 ° C. [46]

Замена [ править ]

В дополнение к серии изоэлектронном, ионы , связанные путем замещения фтора или кислорода с другими элементами , включают монофторфосфат , difluorothiophosphate , dichlorothiophosphate , dichlorophosphate , chlorofluorothiophosphate , chlorofluorophosphate , dibromophosphate и bromofluorophosphate . [47]

Аддукты [ править ]

Дифторфосфат может образовывать аддукты с PF 5 и AsF 5 . В них атомы кислорода образуют донорно-акцепторную связь между атомами P и As (или P), связывая дифториды с пентафторидами. Примеры солей включают KPO 2 F 2 · 2AsF 5 , KPO 2 F 2 · AsF 5 , KPO 2 F 2 · 2PF 5 и KPO 2 F 2 · PF 5 . [48]

Амины могут реагировать с фосфорилфторидом с образованием веществ с формулой RR'N – POF 2 . Амины, способствующие этому, включают этиламин , изопропиламин , н- бутиламин , трет- бутиламин , диметиламин и диэтиламин . Моноамины могут далее реагировать с образованием алкилиминофосфорфторида (RN = POF). [49]

Ссылки [ править ]

  1. ↑ Toy, Arthur DF (22 октября 2013 г.). Химия фосфора: пергамские тексты в неорганической химии, том 3 . Pergamon Press. С. 536–537. ISBN 9781483147413. Дата обращения 19 июня 2015 .
  2. ^ a b c d e Anbar, M .; Guttmann, S .; Левитус, З. (30 мая 1959 г.). «Влияние монофторсульфоната, дифторфосфата и ионов фторбората на поглощение йода щитовидной железой». Природа . 183 (4674): 1517–1518. Bibcode : 1959Natur.183.1517A . DOI : 10.1038 / 1831517a0 . PMID 13666792 . S2CID 4291858 .  
  3. ^ a b c d e f g Ланге, Вилли (3 апреля 1929 г.). "Uber die Difluorphosphorsäure und ihre der Perchlorsäure ähnliche Salzbildung". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (серии A и B) . 62 (4): 786–792. DOI : 10.1002 / cber.19290620408 .
  4. ^ a b c d e f g h Шульц, Кристоф; Эйден, Филипп; Клозе, Петра; Эрмантраут, Андреас; Шмидт, Майкл; Гарсух, Арнд; Кроссинг, Инго (2015). «Гомолептические бораты и алюминаты, содержащие дифторфосфатный лиганд - [M (O 2 PF 2 ) x ] y - - синтез и характеристика» . Dalton Trans . 44 (15): 7048–7057. DOI : 10.1039 / c5dt00469a . PMID 25785817 . 
  5. ^ a b c d e f g h i j k l m Vast, P .; Semmoud, A .; Addou, A .; Палавит, Г. (март 1988 г.). «Методологический этюд синтеза металлических дифтордиоксофосфатов с частицами дифтороксида фосфорила». Журнал химии фтора . 38 (3): 297–302. DOI : 10.1016 / S0022-1139 (00) 81065-9 .
  6. ^ Б с д е е г Thompson, RC; Рид У. (июль 1969 г.). «Получение и инфракрасные спектры дифторфосфатов щелочных металлов». Письма по неорганической и ядерной химии . 5 (7): 581–585. DOI : 10.1016 / 0020-1650 (69) 80034-6 .
  7. ^ a b c d Weidlein, J. (апрель 1968 г.). "Darstellung, Eigenschaften und IR-Spektren von OTi (O 2 PCl 2 ) 2 , Fe (O 2 PF 2 ) 3 и In (O 2 PF 2 ) 3 ". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 358 (1-2): 13-20. DOI : 10.1002 / zaac.19683580103 .
  8. ^ a b c Шихада, Абдель-Фаттах; Мохаммед, Абдулала Т. (1 января 1980 г.). "Zur Reaktion фон триметилсилил-difluorophosphat, триметилсилили-dimethylphosphinat унд Difluorophosphorsäureanhydrid мит TiCl 4 bzw. SbCl 5 / на реакции триметилсилили Difluorophosphate, триметилсилили Dimethylphosphinate и Difluorophosphoric ангидрида кислоты с TiCl 4 и SbCl 5 , соответственно". Zeitschrift für Naturforschung Б . 35 (1): 60–63. DOI : 10.1515 / ZNB-1980-0114 . S2CID 96302051 . 
  9. ^ a b c Vast, P .; Семмуд, А. (январь 1985 г.). «Получение новых дифтордиоксофосфатов в виде части оксида дифтор-фосфорила, Partie V. Реакции с триоксидом урана». Журнал химии фтора . 27 (1): 47–52. DOI : 10.1016 / S0022-1139 (00) 80896-9 .
  10. ^ Адду, А .; Vast, P .; Легран, П. (январь 1982 г.). "Champ de force de symetrie locale des composés oxyfluorés du phosphore (V) -I. Les difluorodioxophosphates (DFP) alcalins". Spectrochimica Acta Часть A: Молекулярная спектроскопия . 38 (7): 785–790. Bibcode : 1982AcSpA..38..785A . DOI : 10.1016 / 0584-8539 (82) 80068-8 .
  11. ^ a b c d e Харрисон, RW; Троттер, Джеймс (1969). «Структура дифторфосфата аммония». Журнал химического общества A: неорганическая, физическая, Теоретический : 1783. DOI : 10.1039 / J19690001783 .
  12. ^ a b Vast, P .; Семмуд, А. (июнь 1994 г.). «Термический компонент дифтордиоксофосфата ферре». Журнал термического анализа . 41 (6): 1489–1493. DOI : 10.1007 / bf02549945 . S2CID 95079191 . 
  13. ^ Vast, P .; Semmoud, A .; Палавит, Г. (декабрь 1986 г.). «Получение ацида монофтортриоксофосфорного H 2 PO 3 F и фракции дифтордиоксофосфорной кислоты HPO 2 F 2 ». Журнал химии фтора . 34 (2): 229–232. DOI : 10.1016 / s0022-1139 (00) 85072-1 .
  14. ^ a b c Рид, Уильям (сентябрь 1965 г.). Исследования дифторфосфорной кислоты и ее солей щелочных металлов (PDF) (Диссертация) . Дата обращения 13 июня 2015 .
  15. ^ Бегум, Афрози; Subramanian, S .; Саймонс, MCR (1970). «Нестабильные интермедиаты. Часть LXVIII. Электронно-спиновый резонанс исследований радикалов O 3 PF - и O 2 PF 2 ». Журнал химического общества A: неорганическая, физическая, Теоретический : 1323 DOI : 10.1039 / J19700001323 .
  16. ^ Бегум, А .; Subramanian, S .; Саймонс, MCR (1971). "Нестабильные промежуточные соединения. Часть LXXXVI. Электронно-спинового резонанса исследования влияния γ-лучей на дифторфосфат калия: радикал PO2F?". Журнал химического общества A: неорганический, физический, теоретический : 700–702. DOI : 10.1039 / J19710000700 .
  17. ^ a b c d e f g h i j Тан, Тиам Хок (август 1970 г.). «Получение и свойства дифторфосфатов металлов» (PDF) . Университет Британской Колумбии. Cite journal requires |journal= (help)
  18. ^ a b c Роески, Герберт В. (июль 1967 г.). "Убер Реактионен Мит Пирофосфорилтетрафторид". Chemische Berichte . 100 (7): 2147–2150. DOI : 10.1002 / cber.19671000706 .
  19. ^ a b c Адду, А .; Васт, П. (август 1979 г.). «Получение новых дифтордиоксофосфатов в виде части оксида дифтордифосфорила. Часть I - Реакции на оксиды азота». Журнал химии фтора . 14 (2): 163–169. DOI : 10.1016 / S0022-1139 (00) 82884-5 .
  20. ^ a b c Троттер, Джеймс; Уитлоу, SH (1967). «Строение дифторфосфатов цезия и рубидия». Журнал химического общества A: неорганический, физический, теоретический : 1383–1386. DOI : 10.1039 / J19670001383 .
  21. ^ Харрисон, RW; Томпсон, Р. Троттер, Джеймс (1966). «Строение дифторфосфата калия». Журнал химического общества A: неорганическая, физическая, Теоретический : 1775 DOI : 10.1039 / J19660001775 .
  22. ^ Чжан, Вэньяо; Джин, Вэньци; Ян, Чжихуа; Пан, Шили (2020). «K 4 (PO 2 F 2) 2 (S 2 O 7): первый фтороксофосфорсульфат со смешанными анионными группами [S 2 O 7] 2- и [PO 2 F 2] -» . Dalton Транзакции : 10.1039.D0DT03307C. DOI : 10.1039 / D0DT03307C . ISSN 1477-9226 . 
  23. ^ Grunze, H .; Jost, K.-H .; Вольф, Г.-У. (Апрель 1969 г.). "Salze von Halogenophosphorsäuren. V. Darstellung und Struktur des Bis (этилацетат) -дифторфосфаты кальция Ca [PO2F2] 2 • 2 CH3COOC2H5". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 365 (5–6): 294–300. DOI : 10.1002 / zaac.19693650509 .
  24. ^ а б в г д Браун, SD; Эмме, Л. М.; Гард, GL (декабрь 1975 г.). «Реакция солей триоксида хрома и оксидов металлов с P2O3F4». Журнал неорганической и ядерной химии . 37 (12): 2557–2558. DOI : 10.1016 / 0022-1902 (75) 80891-8 .
  25. ^ Виммер, Флорида; Сноу, MR (1978). «Перхлоратные и дифторфосфатные координационные производные карбонила марганца». Австралийский химический журнал . 31 (2): 267. DOI : 10,1071 / CH9780267 .
  26. ^ a b c Голубь, Майкл Ф.А.; Хибберт, Ричард С .; Логан, Норман (1985). «Дифторфосфатные комплексы хрома, марганца, железа, кобальта и никеля». Журнал химического общества, Dalton Сделки (4): 707. DOI : 10.1039 / DT9850000707 .
  27. ^ a b c d e f Вейль, Матиас; Фюрст, Маркус (01.07.2020). «Кристаллическая структура дифторфосфата (1,4-дифенил-4 H -1,2,4-триазол-3-ил) фениламина и обзор дифторфосфат-аниона (PO 2 F 2 -)» . Acta Crystallographica Раздел E . 76 (7): 1003–1006. DOI : 10.1107 / S2056989020006933 . ISSN 2056-9890 . PMC 7336792 . PMID 32695441 .   
  28. ^ a b Бегли, Майкл Дж .; Голубь, Майкл Ф.А.; Хибберт, Ричард С .; Логан, Норман; Нанн, Майкл; Соуэрби, Д. Брайан (1985). «Кристаллические структуры дифторфосфатных комплексов Co (O2PF2) 2 • 2MeCN и Cu (O2PF2) 2». Журнал химического общества, Dalton Сделки (11): 2433. DOI : 10.1039 / DT9850002433 .
  29. ^ Келлер, Сара; Бруннер, Фабиан; Пресимоне, Алессандро; Констебль, Эдвин С .; Хаукрофт, Кэтрин Э. (август 2015 г.). «Частичный гидролиз гексафторидофосфата, приводящий к одномерному координационному полимеру [{Cu (ксантфос) (μ-PO2F2)} n]». Сообщения неорганической химии . 58 : 64–66. DOI : 10.1016 / j.inoche.2015.06.002 .
  30. ^ Shihada, Абдель-Фаттах; Hassan, Bushra K .; Мохаммед, Абдулала Т. (июль 1980 г.). «Дифторфосфат алюминия, галлия и цинка». Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 466 (1): 139–144. DOI : 10.1002 / zaac.19804660116 .
  31. ^ a b c Schaible, B .; Weidlein, J. (февраль 1974 г.). "Untersuchungen an Dialkylmetallphosphor- und -phosphinsäurederivaten der Elemente Aluminium, Gallium, Indium und Thallium. II. Die Schwingungsspektren der Difluoro- und Dichlorophosphate". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 403 (3): 301–309. DOI : 10.1002 / zaac.19744030309 .
  32. ^ а б Альбрехт, Маркус; Хюблер, Клаус; Каим, Вольфганг (май 2000 г.). «Синтезы, структуры и свойства комплексов [Ag (N∧S) n] (X), N∧S = 1-метил-2- (алкилтиометил) -1H-бензимидазолов, X = PF6 (n = 2) или PO2F2 (n = 1) ». Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 626 (5): 1033–1037. DOI : 10.1002 / (SICI) 1521-3749 (200005) 626: 5 <1033 :: AID-ZAAC1033> 3.0.CO; 2-A .
  33. ^ Fessler, Th. U .; Hübener, R .; Стрэле, Дж. (Сентябрь 1997 г.). "Synthese von Kupfer- und Silberkomplexen mit fünfzähnigen N, S- und sechszähnigen N, O-Chelatliganden - Charakterisierung und Kristallstrukturen von {Cu2 [C6H4 (SO2) NC (O)] 2 (C5H3H4N) 4}, {Cu2 ) 2] 2} (PF6) 2 и {Ag [C5H3N (CHNC6H4SCH3) 2]} PO2F2 ". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 623 (9): 1367–1374. DOI : 10.1002 / zaac.19976230908 .
  34. ^ a b c Krüger, N .; Dehnicke, K .; Шихада, А.-Ф. (Февраль 1978 г.). «Дифторфосфат фон Цинна (IV) и антимона (V)». Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 438 (1): 169–175. DOI : 10.1002 / zaac.19784380118 .
  35. ^ a b Рожок, E; Сноу, MR (1980). «Перхлоратные и дифторфосфатные координационные производные карбонила рения». Австралийский химический журнал . 33 (11): 2369. DOI : 10,1071 / CH9802369 .
  36. ^ ЛеБлан, диджей; Бриттен, Дж. Ф.; Лок, CJL (15 сентября 1997 г.). «Бис (трифенилфосфинсульфид-) золото (I) Дифторфосфат (V)» . Acta Crystallographica Раздел C . 53 (9): 1204–1206. DOI : 10.1107 / S0108270197005209 .
  37. ^ а б Адду, А .; Васт, П. (июль 1980 г.). «Получение новых дифтордиоксофосфатов в виде части оксида дифтордифосфорила. Часть II. Реакции на йодных и периодических кислотах». Журнал химии фтора . 16 (1): 89–96. DOI : 10.1016 / s0022-1139 (00) 85151-9 .
  38. ^ а б Айзенберг, Макс .; Десмарто, Дэррил Д. (август 1972 г.). «Дифторфосфаты ксенона (II). Препараты, свойства и доказательства наличия свободных радикалов дифторфосфата». Неорганическая химия . 11 (8): 1901–1904. DOI : 10.1021 / ic50114a033 .
  39. ^ Мацумото, Кадзухико; Окава, Такеши; Хагивара, Рика (2012). «Фазовый переход кристалла в пластичный кристалл дифторфосфата тетрафторбората и тетрафторбората тетраэтиламмония». Письма по химии . 41 (4): 394–396. DOI : 10,1246 / cl.2012.394 . hdl : 2433/259816 .
  40. ^ а б в г Мацумото, Кадзухико; Хагивара, Рика (3 августа 2009 г.). «Новая серия ионных жидкостей на основе дифторфосфат-аниона». Неорганическая химия . 48 (15): 7350–7358. DOI : 10.1021 / ic9008009 . PMID 19580312 . 
  41. ^ Эрикс, К .; Wang, HH; Рид, ЧП; Бено, Массачусетс; Аппельман, EH; Уильямс, JM (15 февраля 1985 г.). «Ди (3,3 ', 4,4'-тетраметил-2,2', 5,5'-тетраселенафульвалениум) дифторфосфат, (C10H12Se4) 2PO2F2, при 293 и 125 К» . Acta Crystallographica Раздел C . 41 (2): 257–260. DOI : 10.1107 / S0108270185003535 .
  42. ^ Ланге, Вилли; Ливингстон, Ральф (март 1950). «Исследования фторфосфорных кислот и их производных. XIV. Получение безводной дифторфосфорной кислоты». Журнал Американского химического общества . 72 (3): 1280–1281. DOI : 10.1021 / ja01159a057 .
  43. ^ Semmoud, A .; Benghalem, A .; Адду, А. (январь 1990 г.). «Кислота дифторфосфорная: новый препарат». Журнал химии фтора . 46 (1): 1–6. DOI : 10.1016 / S0022-1139 (00) 81555-9 .
  44. ^ Vast, P .; Semmoud, A .; Addou, A .; Палавит, Г. (март 1985 г.). "Новый метод приготовления дифторфосфорной кислоты". Журнал химии фтора . 27 (3): 319–325. DOI : 10.1016 / S0022-1139 (00) 81312-3 .
  45. ^ Цзэн, Сяоцин; Геркен, Майкл; Бекерс, Гельмут; Виллнер, Хельге (17 июня 2010 г.). "ХемИнформ Резюме: Спектроскопические и структурные исследования дифторфосфорилазида F 2 P (O) N 3 , дифторфосфорилизоцианата F 2 P (O) NCO и ангидрида дифторфосфорной кислоты F2 (O) POP (O) F2". ХимИнформ . 41 (28): нет. DOI : 10.1002 / chin.201028001 .изначально в Неорге. Chem. 49 (2010) 6, 3002–3010
  46. Перейти ↑ Robinson, EA (сентябрь 1962 г.). «Получение и спектр комбинационного рассеяния дифосфорилтетрафторида: сравнение со спектром дифосфорилтетрахлорида». Канадский химический журнал . 40 (9): 1725–1729. DOI : 10.1139 / v62-264 .
  47. ^ Дехнике, Курт; Шихада, Абдель-Фаттах (1976). «Структурные и связывающие аспекты в химии фосфора - неорганические производные оксогалогенфосфорных кислот». Электроны в структуре и связи кислород- и серосодержащих лигандов . Структура и связь. 28 : 51–82. DOI : 10.1007 / 3-540-07753-7_2 . ISBN 978-3-540-07753-4.
  48. ^ Кристе, нокаут; GNANN, R .; ВАГНЕР, Род-Айленд; УИЛСОН, WW (4 августа 2010 г.). "ХемИнформ Резюме: (PO 2 F 2 × 2 AsF 5 ) - анион, пример стабильного кислородно-мостикового донорно-акцепторного полиядерного аниона 1: 2". ХимИнформ . 28 (2): нет. DOI : 10.1002 / chin.199702025 .Полная статья в Eur. J. Solid State Inorg. Chem. 33 (1996) 9, 865–877
  49. ^ Олах, Георг; Освальд, Алексиус; Кун, Стефан (4 августа 1959). "Untersuchung organischer Phosphorverbindungen, III Darstellung von Difluorphosphorsäure- und von Difluorthiophosphorsäure-алкиламиден". Юстус Либигс Аннален дер Хеми . 625 (1): 88–91. DOI : 10.1002 / jlac.19596250111 .