(Перенаправлен с субоксида галлия )
Перейти к навигации Перейти к поиску| Имена | |
|---|---|
| Другие названия субоксид галлия монооксид дигаллия | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
PubChem CID | |
| UNII | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| Ga 2 O | |
| Молярная масса | 155,445 г / моль [1] |
| Появление | коричневый порошок [1] |
| Плотность | 4,77 г / см 3 [1] |
| Температура плавления | > 800 ° C [1] (разлагается) |
| -34 · 10 −6 см 3 / моль [2] | |
| Термохимия | |
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 ) | -356,2 кДж / моль [3] |
| Опасности | |
Классификация ЕС (DSD) (устарела) | нет в списке |
| Родственные соединения | |
Другие катионы | Оксид бора Оксид алюминия (I) Оксид индия (I) Оксид таллия (I) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Галлий оксид (I) , digallium окись или недокись галлия представляет собой неорганическое соединение с формулой Ga 2 O .
Производство [ править ]
Оксид галлия (I) может быть получен путем взаимодействия оксида галлия (III) с нагретым галлием в вакууме: [4]
Его также можно получить реакцией галлия с диоксидом углерода в вакууме при 850 ° C. [5]
Оксид галлия (I) является побочным продуктом при производстве пластин арсенида галлия : [6] [7]
Свойства [ править ]
Оксид галлия (I) представляет собой коричнево-черное диамагнитное твердое вещество, устойчивое к дальнейшему окислению в сухом воздухе. Он начинает разлагаться при нагревании при температуре выше 500 ° C, а скорость разложения зависит от атмосферы (вакуум, инертный газ, воздух). [4]
Ссылки [ править ]
- ^ a b c d Хейнс, Уильям М., изд. (2011). CRC Справочник по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . п. 4.64. ISBN 1439855110.
- ^ Хейнс, Уильям М., изд. (2011). CRC Справочник по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . п. 4.133. ISBN 1439855110.
- ^ Хейнс, Уильям М., изд. (2011). CRC Справочник по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . п. 5.12. ISBN 1439855110.
- ^ a b Брауэр, Георг (1975). Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie . 3 . п. 857. ISBN. 3-432-02328-6.
- ^ Emeléus, HJ и Шарп, А. Г. (1963). Успехи неорганической химии и радиохимии . 5 . Академическая пресса. п. 94. ISBN 008057854-3.CS1 maint: multiple names: authors list (link)
- ^ Зифферт, Пол и Криммель, Эберхард (2004). Кремний: эволюция и будущее технологии . Springer. п. 439. ISBN. 354040546-1.CS1 maint: multiple names: authors list (link)
- ^ Chou, Л. -J (2007). Одномерные наномасштабные электронные и фотонные устройства (NODEPD) . Электрохимическое общество. п. 47. ISBN 978-156677574-8.
