 | Эта статья требует дополнительных ссылок для проверки . ( март 2018 г. ) ( Узнайте, как и когда удалить этот шаблон сообщения ) |
Галогенид является двоичная фазовая , из которых одна часть представляет собой галоген , атом , а другая часть представляет собой элемент , или радикал , который является менее электроотрицательным (или более электроположительны) , чем галоген, чтобы сделать, например, фторид , хлорид , или теоретически tennesside сложный. Щелочные металлы непосредственно соединяются с галогенами в соответствующих условиях с образованием галогенидов общей формулы MX (X = F, Cl, Br или I). Многие соли являются галогенидами; Hal- слог в галогениде и галите отражаетэто соотношение . Все металлы группы 1 образуют галогениды, которые при комнатной температуре представляют собой белые твердые вещества.
Ион галогенида представляет собой атом галогена , несущий отрицательный заряд. Галогенид- анионы - это фторид (F - ), хлорид (Cl - ), бромид (Br - ), йодид (I - ) и астатид (At - ). Такие ионы присутствуют во всех ионных галогенидных солях. Галогениды содержат галогениды.
Все эти галогениды представляют собой бесцветные твердые кристаллические вещества с высокой температурой плавления, имеющие высокие отрицательные энтальпии образования.
Тесты [ править ]
Галогенидные соединения, такие как KCl , KBr и KI, можно тестировать с помощью раствора нитрата серебра AgNO 3 . Галоген вступает в реакцию с Ag + и образует осадок различного цвета в зависимости от галогена:
Для органических соединений, содержащих галогениды, используется тест Бейльштейна .
Использует [ редактировать ]
Галогениды металлов используются в газоразрядных лампах высокой интенсивности, называемых металлогалогенными лампами , например, в современных уличных фонарях . Они более энергоэффективны, чем ртутные лампы , и имеют гораздо лучшую цветопередачу, чем оранжевые натриевые лампы высокого давления . Металлогалогенные лампы также широко используются в теплицах или в дождливом климате для дополнения естественного солнечного света .
Галогениды серебра используются в фотопленках и бумаге . Когда пленка разработана , серебряные галогениды , которые подверглись воздействию света, восстанавливают до металлического серебра, формируя изображение.
Галогениды также используются в паяльной пасте , обычно в виде эквивалента Cl или Br. [2]
Синтетическая органическая химия часто включает галогены в галогенидорганические соединения.
Соединения [ править ]
Примеры галогенидных соединений:
- Хлорид натрия (NaCl)
- Хлорид калия (KCl)
- Иодид калия (KI)
- Литий хлорид (LiCl)
- Хлорид меди (II) (CuCl 2 )
- Хлорид серебра (AgCl)
- Хлорид кальция (CaCl 2 )
- Фторид хлора (ClF)
- Органо-галогениды
- Бромметан (CH 3 Br)
- Йодоформ (CHI 3 )
- Хлороводород (HCl)
- Бромистый водород (HBr)
См. Также [ править ]
- Соленость
- Органогалогенид
- Галогенид водорода
- Галогенид серебра
Ссылки [ править ]
- ^ AgF растворяется в воде.
- ^ "Безгалогенная паяльная паста" (PDF) . Архивировано из оригинального (PDF) 17 марта 2012 года . Проверено 21 марта 2011 .
