 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Нитрат серебра | |
| Систематическое название ИЮПАК Нитрат серебра (I) | |
| Другие имена Соль азотной кислоты серебра (1+) Lapis infernalis Нитрат аргентины | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ЧЭМБЛ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.028.958  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| Номер ООН | 1493 |
CompTox Dashboard ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| Ag N O 3 | |
| Молярная масса | 169,872 г · моль -1 |
| Внешность | бесцветное твердое вещество |
| Запах | Без запаха |
| Плотность | 4,35 г / см 3 (24 ° C) 3,97 г / см 3 (210 ° C) [1] |
| Температура плавления | 209,7 ° С (409,5 ° F, 482,8 К) [1] [3] |
| Точка кипения | 440 ° C (824 ° F; 713 K) разлагается [1] |
| 122 г / 100 мл (0 ° C) 170 г / 100 мл (10 ° C) 256 г / 100 мл (25 ° C) 373 г / 100 мл (40 ° C) 912 г / 100 мл (100 ° C) [2] | |
| Растворимость | Растворим в ацетоне , [1] аммиаке , эфире , глицерине. |
| Растворимость в уксусной кислоте | 0,776 г / кг (30 ° C) 1,244 г / кг (40 ° C) 5,503 г / кг (93 ° C) [3] |
| Растворимость в ацетоне | 0,35 г / 100 г (14 ° C) 0,44 г / 100 г (18 ° C) [2] |
| Растворимость в бензоле | 0,22 г / кг (35 ° C) 0,44 г / кг (40,5 ° C) [2] |
| Растворимость в этаноле | 3,1 г / 100 г (19 ° C) [2] |
| Растворимость в этилацетате | 2,7 г / 100 г (20 ° C) [3] |
| журнал P | 0,19 |
Магнитная восприимчивость (χ) | -45,7 · 10 -6 см 3 / моль |
Показатель преломления ( n D ) | 1,744 |
| Вязкость | 3,77 сП (244 ° C) 3,04 сП (275 ° C) [3] |
| Структура | |
Кристальная структура | Орторомбический , oP56 [4] |
Космическая группа | P2 1 2 1 2 1 , № 19 [4] |
Группа точек | 222 [4] |
Постоянная решетки | a = 6,992 (2) Å, b = 7,335 (2) Å, c = 10,125 (2) Å [4] α = 90 °, β = 90 °, γ = 90 ° |
| Термохимия | |
Теплоемкость ( C ) | 93,1 Дж / моль · К [1] |
Стандартная мольная энтропия ( S | 140,9 Дж / моль · К [1] |
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 ) | -124,4 кДж / моль [1] |
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ˚) | -33,4 кДж / моль [1] |
| Фармакология | |
Код УВД | D08AL01 ( ВОЗ ) |
| Опасности | |
| Основные опасности | Реагирует взрывчато с этанолом. Токсично. Едкий. |
| Пиктограммы GHS | [5] |
| Сигнальное слово GHS | Опасность |
Формулировки опасности GHS | H272 , H314 , H410 [5] |
Меры предосторожности GHS | P220 , P273 , P280 , P305 + 351 + 338 , P310 , P501 [5] |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  3 0 3 OX |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD Lo ( самый низкий опубликованный ) | 800 мг / кг (кролик, перорально) 20 мг / кг (собака, перорально) [6] |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Нитрат серебра - неорганическое соединение с химической формулой AgNO.
3. Эта соль является универсальным предшественником многих других соединений серебра , например, используемых в фотографии . Он гораздо менее чувствителен к свету, чем галогениды . Он был когда - то называли ляпис , потому что серебро называется Луна древних алхимиков, которые связанные серебро с Луной. [7]
В твердом нитрате серебра ионы серебра трехкоординированы в тригональной плоскости. [4]
Открытие [ править ]
Альберт Великий в 13 веке документально подтвердил способность азотной кислоты разделять золото и серебро путем растворения серебра. Магнус заметил, что полученный раствор нитрата серебра может почернить кожу. [8]
Синтез [ править ]
Нитрат серебра можно получить реакцией серебра, такого как серебряный слиток или серебряная фольга, с азотной кислотой , в результате чего образуются нитрат серебра, вода и оксиды азота . Побочные продукты реакции зависят от концентрации используемой азотной кислоты.
- 3 Ag + 4 HNO 3 (холодный и разбавленный) → 3 AgNO 3 + 2 H 2 O + NO
- Ag + 2 HNO 3 (горячая и концентрированная) → AgNO 3 + H 2 O + NO 2
Это выполняется под вытяжным шкафом из-за токсичных оксидов азота, выделяемых во время реакции. [9]
Реакции [ править ]
Типичная реакция с нитратом серебра - суспендировать стержень из меди в растворе нитрата серебра и оставить его на несколько часов. Нитрат серебра реагирует с медью с образованием волосковидных кристаллов металлического серебра и голубого раствора нитрата меди :
- 2 AgNO 3 + Cu → Cu (NO 3 ) 2 + 2 Ag
Нитрат серебра при нагревании разлагается:
- 2 AgNO 3 (л) → 2 Ag (т) + O 2 (г) + 2 NO 2 (г)
Качественно разложение незначительно ниже точки плавления, но становится заметным при температуре около 250 ° C и полностью разлагается при 440 ° C. [10]
Большинство нитратов металлов термически разлагаются до соответствующих оксидов , но оксид серебра разлагается при более низкой температуре, чем нитрат серебра, поэтому при разложении нитрата серебра вместо этого образуется элементарное серебро.
Использует [ редактировать ]
Предшественник других соединений серебра [ править ]
Нитрат серебра - наименее дорогая соль серебра; он также предлагает несколько других преимуществ. Это не- гигроскопичен , в отличие от серебра фторборат и перхлорат серебра . Он относительно устойчив к свету. Наконец, он растворяется во многих растворителях, включая воду. Нитрат можно легко заменить другими лигандами , что делает AgNO 3 универсальным. Обработка растворами галогенид-ионов дает осадок AgX (X = Cl, Br, I). При изготовлении фотопленки нитрат серебра обрабатывают галогенидами натрия или калия с образованием нерастворимого галогенида серебра in situ в фотографическом желатине., Который затем наносят на полоски три- ацетата или полиэстера . Точно так же нитрат серебра используется для приготовления некоторых взрывчатых веществ на основе серебра, таких как фульминат , азид или ацетилид , посредством реакции осаждения .
Обработка нитрата серебра основанием дает темно-серый оксид серебра : [11]
- 2 AgNO 3 + 2 NaOH → Ag 2 O + 2 NaNO 3 + H 2 O
Галидная абстракция [ править ]
Катион серебра Ag+
, быстро реагирует с источниками галогенидов с образованием нерастворимого галогенида серебра, который представляет собой кремовый осадок, если используется Br-, и белый осадок, если Cl-
используется и желтый осадок, если я-
используется. Эта реакция обычно используется в неорганической химии для выделения галогенидов:
- Ag+
(водн.) + X-
(водный) → AgX (s)
где X-
= Cl-
, Br-
, или я-
.
Другие соли серебра с некоординационными анионами , а именно тетрафторборатом серебра и серебром гексафторфосфата используется для более требовательных приложений.
Точно так же эта реакция используется в аналитической химии для подтверждения присутствия хлорид- , бромид- или йодид- ионов . Образцы обычно подкисляются разбавленной азотной кислотой для удаления мешающих ионов, например карбонат- ионов и сульфид- ионов. Эта стадия позволяет избежать путаницы осаждений сульфида или карбоната серебра с осадками галогенидов серебра. Цвет осадка зависит от галогенида: белый ( хлорид серебра ), бледно-желтый / кремовый ( бромид серебра ), желтый ( йодид серебра ). AgBr и AgI особенно фото-разобранное к металлу, о чем свидетельствует сероватый цвет экспонированных образцов.
Та же реакция была использована на пароходах, чтобы определить, была ли вода, питающая котел , загрязнена морской водой . Он по-прежнему используется для определения того, является ли влага на ранее сухом грузе результатом конденсации из влажного воздуха или утечки морской воды через корпус. [12]
Органический синтез [ править ]
Нитрат серебра используется во многих отношениях в органическом синтезе , например, для снятия защиты и окисления. Ag+
связывает алкены обратимо, и нитрат серебра был использован для разделения смесей алкенов путем селективной абсорбции. Полученный аддукт можно разложить аммиаком с выделением свободного алкена. [13] Нитрат серебра хорошо растворяется в воде, но плохо растворяется в большинстве органических растворителей, за исключением ацетонитрила (111,8 г / 100 г, 25 ° C). [14]
Биология [ править ]
В гистологии нитрат серебра используется для окрашивания серебром , для демонстрации ретикулярных волокон, белков и нуклеиновых кислот . По этой причине он также используется для демонстрации белков в гелях PAGE . Его можно использовать как краситель в сканирующей электронной микроскопии . [15]
Медицина [ править ]
Соли серебра обладают антисептическими свойствами. В 1881 году Креде ввел использование разбавленных растворов AgNO 3 в глазах новорожденных при рождении, чтобы предотвратить заражение гонореей от матери, которое могло вызвать слепоту. (Вместо них сейчас используются современные антибиотики.) [16] [17] [18]
Плавленый нитрат серебра в форме палочек традиционно назывался «лунным каустиком». Он используется как прижигающий агент, например, для удаления грануляционной ткани вокруг стомы . Генерал сэр Джеймс Эбботт отмечал в своих журналах, что в Индии в 1827 году британский хирург ввел его в раны на руке, возникшие в результате укуса бешеной собаки, чтобы прижечь раны и предотвратить начало бешенства. [19]
Нитрат серебра используется для прижигания поверхностных кровеносных сосудов в носу, чтобы предотвратить кровотечение из носа.
Стоматологи иногда используют тампоны с нитратом серебра для лечения язв в полости рта . Некоторые ортопеды используют нитрат серебра для уничтожения клеток ногтевого ложа.
Канадский врач Дуглас Рингроуз исследовал использование нитрата серебра для процедур стерилизации , полагая, что нитрат серебра можно использовать для блокировки и разъедания маточных труб. [20] Методика оказалась неэффективной. [21]
Дезинфекция [ править ]
Было проведено много исследований по оценке способности иона серебра инактивировать кишечную палочку , микроорганизм, обычно используемый в качестве индикатора фекального загрязнения и суррогата патогенов при очистке питьевой воды. Концентрации нитрата серебра, оцененные в экспериментах по инактивации, колеблются от 10 до 200 микрограммов на литр как Ag + . Противомикробная активность Сильвера нашла множество применений до открытия современных антибиотиков, когда она практически вышла из употребления. Его связь с аргирией заставила потребителей насторожиться и заставить их отвернуться от нее, когда им представилась альтернатива.
Против бородавок [ править ]
Повторное ежедневное применение нитрата серебра может вызвать адекватное разрушение кожных бородавок , но иногда могут развиваться пигментные рубцы. В плацебо-контролируемом исследовании с участием 70 пациентов прием нитрата серебра в течение девяти дней привел к исчезновению всех бородавок у 43% и уменьшению количества бородавок у 26% через месяц после лечения по сравнению с 11% и 14%, соответственно, в группе плацебо. . [22]
Безопасность [ править ]
В качестве окислителя нитрат серебра следует хранить вдали от органических соединений. Несмотря на то , что нитрат серебра часто используется в чрезвычайно низких концентрациях для предотвращения гонореи и контроля носовых кровотечений, он все еще очень токсичен и вызывает коррозию. [23] Кратковременное воздействие не вызывает никаких немедленных побочных эффектов, кроме пурпурных, коричневых или черных пятен на коже, но при постоянном воздействии высоких концентраций будут заметны побочные эффекты, в том числе ожоги. Длительное воздействие может вызвать повреждение глаз. Нитрат серебра, как известно, вызывает раздражение кожи и глаз. Возможные канцерогенные эффекты нитрата серебра не проводились . [24]
Нитрат серебра в настоящее время не регулируется в водных источниках Агентством по охране окружающей среды США. Однако, если в организме накапливается более 1 грамма серебра, может развиться состояние, называемое аргирией . Аргирия - это постоянное косметическое состояние, при котором кожа и внутренние органы приобретают сине-серый цвет. Агентство по охране окружающей среды США установило максимальный предел загрязнения воды серебром до 1990 года, когда было установлено, что аргирия не влияет на функцию каких-либо пораженных органов, несмотря на изменение цвета. [25] Аргирия чаще связана с потреблением коллоидного серебра.растворов, а не нитрата серебра, поскольку он используется только в очень низких концентрациях для дезинфекции воды. Тем не менее, все же важно соблюдать осторожность перед приемом любого раствора иона серебра.
Ссылки [ править ]
- ^ a b c d e f g h Лиде, Дэвид Р., изд. (2009). CRC Справочник по химии и физике (90-е изд.). Бока-Ратон, Флорида : CRC Press . ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ^ a b c d Зайделл, Атертон; Линке, Уильям Ф. (1919). Растворимость неорганических и органических соединений (2-е изд.). Нью-Йорк : Компания Д. Ван Ностранд. стр. 617 –619.
- ^ a b c d Кипер Руслан Анатольевич. «нитрат серебра» . Chemister.ru . Проверено 20 июля 2014 .
- ^ a b c d e Meyer, P .; Римский, А .; Шевалье, Р. (1978). "Structure du nitrate d'argent à pression et température ordinaires. Пример de cristal parfait". Acta Crystallographica Раздел B . 34 (5): 1457–1462. DOI : 10.1107 / S0567740878005907 .
- ^ a b c Sigma-Aldrich Co. , Нитрат серебра . Проверено 20 июля 2014.
- ^ «Серебро (металлическая пыль и растворимые соединения, как Ag)» . Немедленно опасные для жизни или здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ «Определение лунного каустика» . Dictionary.die.net . Архивировано из оригинала на 2012-01-31.
- ^ Szabadváry, Ференц (1992). История аналитической химии . Тейлор и Фрэнсис. п. 17. ISBN 978-2-88124-569-5.
- ^ "Изготовление нитрата серебра" . YouTube .
- ^ Стерн, KH (1972). «Высокотемпературные свойства и разложение неорганических солей, часть 3, нитраты и нитриты» . Журнал физических и химических справочных данных . 1 (3): 747–772. Bibcode : 1972JPCRD ... 1..747S . DOI : 10.1063 / 1.3253104 . S2CID 95532988 .
- ^ Campaigne, E .; ЛеСуэр, WM (1963). «3-Тиофенкарбоновая (теновая) кислота» . Органический синтез .CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка ); Сборник , 4 , с. 919(получение Ag 2 O, используемого при окислении альдегида)
- ^ «Метод нитрата серебра» . Транспортная информационная служба . Gesamtverband der Deutschen Versicherungswirtschaf . Дата обращения 22 июня 2015 .
- ^ Коп, AC; Бах, РД (1973). «транс-Циклооктен» . Органический синтез .CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка ); Сборник , 5 , с. 315
- ^ «Нитрат серебра» . chemister.ru . Проверено 4 апреля 2019 .
- ^ Geissinger HD (2011). «Использование нитрата серебра в качестве красителя для сканирующей электронной микроскопии интимы артерий и парафиновых срезов почек». Журнал микроскопии . 95 (3): 471–481. DOI : 10.1111 / j.1365-2818.1972.tb01051.x . PMID 4114959 . S2CID 38335416 .
- ^ Peter.H (2000). «Доктор Карл Креде (1819–1892) и профилактика офтальмии новорожденных» . Arch Dis Child Fetal Neonatal Ed . 83 (2): F158 – F159. DOI : 10.1136 / fn.83.2.F158 . PMC 1721147 . PMID 10952715 .
- ^ Credé CSE (1881). "Die Verhürtung der Augenentzündung der Neugeborenen" . Archiv für Gynäkologie . 17 (1): 50–53. DOI : 10.1007 / BF01977793 . S2CID 10053605 .
- Перейти ↑ Schaller, Ulrich C. & Klauss, Volker (2001). "Действительно ли Credés профилактика офтальмии новорожденных еще актуальна?" . Бюллетень Всемирной организации здравоохранения . 79 (3): 262–266. DOI : 10,1590 / S0042-96862001000300017 (неактивный 2021-01-11). PMC 2566367 . PMID 11285676 . CS1 maint: DOI неактивен с января 2021 г. ( ссылка )
- ^ Британская библиотека, Отчеты офиса Индии, Европейские рукописи, MSS EUR F171 / 33/3, стр.109.
- ^ Рингроуз CA. (1973). «Офисная стерилизация маточных труб». Акушерство и гинекология . 42 (1): 151–5. PMID 4720201 .
- ^ Cryderman против Ringrose (1978), 89 DLR (3d) 32 (Alta SC) и Zimmer et al. против Рингроуза (1981) 4 WWR 75 (Альта, Калифорния).
- ^ Стерлинг, JC; Хэндфилд-Джонс, С .; Хадсон, PM; Британская ассоциация дерматологов (2001). «Рекомендации по лечению кожных бородавок» (PDF) . Британский журнал дерматологии . 144 (1): 4–11. DOI : 10.1046 / j.1365-2133.2001.04066.x . PMID 11167676 . S2CID 20179474 . Архивировано из оригинального (PDF) 08.08.2011.
- ^ «Данные по безопасности нитрата серебра (MSDS)» . Химический факультет Оксфордского университета.
- ^ "Информационный бюллетень об опасных веществах штата Нью-Джерси - право на информацию - нитрат серебра" (PDF) .
- ^ «Серебряные соединения». Энциклопедия химической технологии. Vol. 22. Четвертое изд. Excec. Эд. Жаклин И. Крошвиц. Нью-Йорк: Джон Уайли и сыновья, 1997.
Внешние ссылки [ править ]
 | Викискладе есть медиафайлы по теме нитрата серебра . |
- Международная карта химической безопасности 1116
- Карманный справочник NIOSH по химической опасности
| HNO 3 | Он | ||||||||||||||||
| LiNO 3 | Быть (NO 3 ) 2 | B (НЕТ3)- 4 | RONO 2 | НЕТ- 3 NH 4 NO 3 | HOONO 2 | FNO 3 | Ne | ||||||||||
| NaNO 3 | Mg (NO 3 ) 2 | Al (NO 3 ) 3 | Si | п | S | ClONO 2 | Ar | ||||||||||
| KNO 3 | Ca (NO 3 ) 2 | СБН (№ 3 ) 3 | Ti (NO 3 ) 4 | VO (NO 3 ) 3 | Cr (NO 3 ) 3 | Mn (NO 3 ) 2 | Fe (NO 3 ) 2 Fe (NO 3 ) 3 | Co (NO 3 ) 2 Co (NO 3 ) 3 | Ni (NO 3 ) 2 | CuNO 3 Cu (NO 3 ) 2 | Zn (NO 3 ) 2 | Ga (NO 3 ) 3 | Ge | В качестве | Se | Br | Kr |
| RbNO 3 | Sr (NO 3 ) 2 | Д (НЕТ 3 ) 3 | Zr (NO 3 ) 4 | Nb | Пн | Tc | Ru (NO 3 ) 3 | Rh (NO 3 ) 3 | Pd (NO 3 ) 2 Pd (NO 3 ) 4 | AgNO 3 Ag (NO 3 ) 2 | Cd (NO 3 ) 2 | В (NO 3 ) 3 | Sn | Сб (NO 3 ) 3 | Te | INO 3 | Xe (NO 3 ) 2 |
| CsNO 3 | Ba (NO 3 ) 2 | Hf (NO 3 ) 4 | Та | W | Re | Операционные системы | Ir | Pt (NO 3 ) 2 Pt (NO 3 ) 4 | Au (NO 3 ) 3 | Hg 2 (NO 3 ) 2 Hg (NO 3 ) 2 | TlNO 3 Tl (NO 3 ) 3 | Pb (NO 3 ) 2 | Би (NO 3 ) 3 BiO (NO 3 ) | Po (NO 3 ) 4 | В | Rn | |
| Пт № 3 | Ра (NO 3 ) 2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ц | Og | |
| ↓ | |||||||||||||||||
| Ла (NO 3 ) 3 | Ce (NO 3 ) 3 Ce (NO 3 ) 4 | Pr (NO 3 ) 3 | Nd (NO 3 ) 3 | PM (NO 3 ) 3 | См (NO 3 ) 3 | Eu (NO 3 ) 3 | Б-г (NO 3 ) 3 | Tb (NO 3 ) 3 | Dy (NO 3 ) 3 | Хо (нет 3 ) 3 | Er (NO 3 ) 3 | Тм (№ 3 ) 3 | Yb (NO 3 ) 3 | Лу (NO 3 ) 3 | |||
| Ac (NO 3 ) 3 | Чт (NO 3 ) 4 | PaO 2 (NO 3 ) 3 | UO 2 (NO 3 ) 2 | Np (NO 3 ) 4 | Pu (NO 3 ) 4 | Am (NO 3 ) 3 | См (NO 3 ) 3 | Bk | Cf | Es | FM | Мкр | Нет | Lr | |||
