Идентификаторы | |
---|---|
3D модель ( JSmol ) | |
ЧЭБИ | |
ЧЭМБЛ | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.028.937 |
PubChem CID | |
Номер RTECS |
|
UNII | |
CompTox Dashboard ( EPA ) | |
| |
| |
Характеристики | |
KBr | |
Молярная масса | 119,002 г / моль |
Внешность | белое твердое вещество |
Запах | без запаха |
Плотность | 2,74 г / см 3 |
Температура плавления | 734 ° С (1353 ° F, 1007 К) |
Точка кипения | 1435 ° С (2615 ° F, 1708 К) |
535 г / л (0 ° C) 678 г / л (25 ° C) 1020 г / л (100 ° C) | |
Растворимость | очень мало растворим в диэтиловом эфире |
Растворимость в глицерине | 217 г / л |
Растворимость в этаноле | 47,6 г / л (80 ° С) |
-49,1 · 10 -6 см 3 / моль | |
Показатель преломления ( n D ) | 1,559 |
Структура | |
Хлорид натрия (гранецентрированный кубический) | |
восьмигранный | |
10,41 Д ( газ ) | |
Фармакология | |
QN03AX91 ( ВОЗ ) | |
Опасности | |
Пиктограммы GHS | |
Сигнальное слово GHS | Предупреждение |
Формулировки опасности GHS | H319 |
Меры предосторожности GHS | P280 , P305 + 351 + 338 , P337 + 313 [1] |
NFPA 704 (огненный алмаз) | [3] 0 1 0 |
Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD 50 ( средняя доза ) | 3070 мг / кг (перорально, крысы) [2] |
Родственные соединения | |
Другие анионы | Фторид калия Хлорид калия Йодид калия |
Другие катионы | Бромид лития Бромид натрия Бромид рубидия Бромид цезия Бромид франция |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
проверить ( что есть ?) | |
Ссылки на инфобоксы | |
Бромид калия ( K Br ) - это соль , широко использовавшаяся в качестве противосудорожного и седативного средства в конце 19-го и начале 20-го веков, а в США до 1975 года его стали применять без рецепта. Его действие обусловлено бромид- ионом ( не менее эффективен бромид натрия ). Бромид калия используется как ветеринарное средство, как противоэпилептическое средство для собак.
Бромид калия в стандартных условиях представляет собой белый кристаллический порошок. Легко растворяется в воде; не растворяется в ацетонитриле . В разбавленном водном растворе бромид калия имеет сладкий вкус, при более высоких концентрациях он имеет горький вкус и имеет соленый вкус, когда концентрация еще выше. [ на сколько? ] Эти эффекты в основном обусловлены свойствами иона калия - бромид натрия имеет соленый вкус при любой концентрации. В высоких концентрациях бромид калия сильно раздражает слизистую оболочку желудка, вызывая тошноту и иногда рвоту (типичный эффект всех растворимых солей калия). [ необходима цитата ]
Химические свойства [ править ]
Бромид калия, типичная ионная соль , полностью диссоциирует и имеет pH около 7 в водном растворе. Он служит источником бромид-ионов. Эта реакция важна для производства бромистого серебра для фотопленки :
- KBr ( водн. ) + AgNO 3 ( водн. ) → AgBr ( s ) + KNO 3 ( водн. )
Водный бромид Br - также образует комплексы при взаимодействии с некоторыми галогенидами металлов, такими как бромид меди (II) :
- 2 KBr ( водн. ) + CuBr 2 ( водн. ) → K 2 [CuBr 4 ] ( водн. )
Подготовка [ править ]
Традиционным методом производства KBr является реакция карбоната калия с бромидом железа ( III , II ), Fe 3 Br 8 , полученная путем обработки железного лома под водой с избытком брома : [4]
- 4 K 2 CO 3 + Fe 3 Br 8 → 8 KBr + Fe 3 O 4 + 4 CO 2
Приложения [ править ]
Медицина и ветеринария [ править ]
Противосудорожные свойства бромида калия были впервые отмечены сэром Чарльзом Лококом на заседании Королевского медицинского и хирургического общества в 1857 году. Бромид можно рассматривать как первое эффективное лекарство от эпилепсии . В то время считалось, что эпилепсия вызывается мастурбацией. [5] Локок отметил, что бромид успокаивает сексуальное возбуждение, и подумал, что это было причиной его успеха в лечении припадков. Во второй половине XIX века бромид калия в огромных масштабах использовался для успокоения судорог и нервных расстройств, причем в отдельных больницах его употребляли до нескольких тонн в год (доза для данного человека составляла несколько тонн). грамм в сутки). [5]К началу 20-го века родовое слово стало настолько широко ассоциироваться с состоянием, что бромид стал означать тупого, степенного человека или скучную банальность, произнесенную таким человеком. [6]
Не было лучшего лекарства от эпилепсии до фенобарбитала в 1912 году. Исторически сложилось так, что британская армия заправляла солдатский чай бромидом для подавления сексуального возбуждения, но это, вероятно, неправда, поскольку это также снизило бы бдительность в бою. Подобные истории существуют и о некоторых веществах. [ необходима цитата ]
Бромидные соединения, особенно бромид натрия , оставались в безрецептурных седативных средствах и средствах от головной боли (таких как оригинальная формулировка Bromo-Seltzer ) в США до 1975 года, когда бромиды были запрещены во всех безрецептурных лекарствах из-за хроническая токсичность. [7] Чрезвычайно длительный период полураспада бромида в организме затрудняет дозирование без побочных эффектов. Медицинское использование бромидов в США в это время было прекращено, так как к тому времени было известно много лучших седативных средств короткого действия.
Бромид калия используется в ветеринарии для лечения эпилепсии у собак , либо в качестве лечения первой линии, либо в дополнение к фенобарбиталу, когда судороги недостаточно контролируются одним фенобарбиталом. Использование бромида для кошек ограничено, поскольку он несет в себе значительный риск вызвать у них воспаление легких (пневмонит). Использование бромида в качестве лечебного препарата для животных означает, что ветеринарные медицинские диагностические лаборатории могут в обычном порядке измерять уровни бромида в сыворотке по заказу ветеринара, в то время как медицинские диагностические лаборатории людей в США не измеряют бромид в обычном порядке. тест.
Бромид калия не одобрен Управлением по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США (FDA) для использования у людей для контроля припадков. В Германии он до сих пор одобрен как противоэпилептическое средство для людей, особенно детей и подростков. [8] Эти показания включают тяжелые формы генерализованных тонико-клонических припадков, тонико-клонические припадки в раннем детстве, а также тяжелые миоклонические припадки в детском возрасте. Взрослые, которые положительно отреагировали на препарат в детстве / подростковом возрасте, могут продолжить лечение. Таблетки бромида калия продаются под торговой маркой Dibro-Be mono (только для рецептов). Препарат имеет почти полную биодоступность, но бромид-ион имеет относительно длительный период полураспада в крови - 12 дней [5].что затрудняет регулирование и дозирование солей бромида. Бромид не влияет на абсорбцию или выведение любого другого противосудорожного средства, хотя он сильно взаимодействует с хлоридом в организме, нормальное поглощение и выведение из организма сильно влияет на выведение бромида. [5]
Терапевтический индекс (отношение эффективности к токсичности) для бромида невелик. Как и в случае с другими противоэпилептическими средствами, иногда даже терапевтические дозы (от 3 до 5 граммов в день, для достижения стабильного уровня требуется от 6 до 8 недель) могут вызвать интоксикацию. Часто неотличимые от «ожидаемых» побочных эффектов, к ним относятся:
- Бромизм Это реакции центральной нервной системы. Они могут включать:
- депрессия
- вялость , сонливость (от дневной сонливости до комы )
- потеря аппетита и кахексия , тошнота / рвота с экзикозом (потеря жидкости организма)
- потеря рефлексов или патологические рефлексы
- клонические припадки
- тремор
- атаксия
- потеря нервной чувствительности
- парез
- отек головного мозга с сопутствующей головной болью и отеком диска зрительного нерва глаз
- делирий : спутанность сознания, ненормальная речь, потеря концентрации и памяти, агрессивность
- психоз
- Также могут наблюдаться угревые дерматиты и другие формы кожных заболеваний, а также гиперсекреция слизистой в легких. Могут обостриться астма и ринит. Редко возникают расстройства языка, афтозный стоматит , неприятный запах изо рта и запоры .
Оптика [ править ]
Бромид калия прозрачен от ближнего ультрафиолета до длинноволнового инфракрасного диапазона (0,25-25 мкм) и не имеет заметных линий оптического поглощения в области высокого пропускания. Он широко используется в качестве инфракрасных оптических окон и компонентов для общей спектроскопии из-за его широкого спектрального диапазона. В инфракрасной спектроскопии образцы анализируются путем измельчения порошкообразным бромидом калия и прессования в диск. В качестве альтернативы образцы могут быть проанализированы как жидкая пленка (чистая, в виде раствора или в смеси с нуйолом ) между двумя полированными дисками бромида калия. [9]
Из-за его высокой растворимости и гигроскопичности его необходимо хранить в сухом месте. Показатель преломления около 1,55 при 1,0 мкм.
Фотография [ править ]
Помимо производства бромида серебра, бромид калия используется как ограничитель в черных и белых формулах проявителя . Он улучшает различение открытых и неэкспонированных кристаллов галогенида серебра и, таким образом, уменьшает туман. [10]
Ссылки [ править ]
- ^ "Бромид калия 221864" .
- ^ «ChemIDplus - бромид калия» . chem.sis.nlm.nih.gov .
- ^ "Labchem MSDS, сек. 16, стр. 6" (PDF) .
- ^ «Бромид калия» . Бюллетень Тити Тудоранча .
- ^ a b c d Гудман; Гилман (1970). «Глава 10: Снотворные и седативные средства». Фармакологические основы терапии (4-е изд.). Лондон: Макмиллан. С. 121–2.
- ^ Меткалф, Алан А. (2004). Предсказание новых слов - секреты их успеха . Бостон: Houghton Mifflin Harcourt. стр. 36 -42. ISBN 978-0-618-13006-1. Проверено 27 августа 2017 года .
- ^ Адамс, Сэмюэл Хопкинс (1905). Большое американское мошенничество . Пресса Американской медицинской ассоциации.
Большое американское мошенничество.
- ^ Немецкий буклет
- ^ Reusch, W. "Инфракрасная спектроскопия" . Виртуальный текст органической химии . Архивировано из оригинального 27 -го октября 2007 года . Проверено 18 декабря 2007 года .
- ^ Анчелл, Стивен; Войска, Билл (1998). Поваренная книга развития фильма . Бостон: Focal Press. п. 28.
Внешние ссылки [ править ]
Викискладе есть медиафайлы по теме бромистого калия . |
- Примечание по использованию в ветеринарии в Обернском университете