Имена | |||
---|---|---|---|
Название ИЮПАК Монофторид йода | |||
Другие названия Фторид йода | |||
Идентификаторы | |||
3D модель ( JSmol ) | |||
ChemSpider | |||
PubChem CID | |||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
| |||
| |||
Характеристики | |||
ЕСЛИ | |||
Молярная масса | 145,903 г / моль | ||
Появление | неустойчивое коричневое твердое вещество | ||
Температура плавления | -45 ° С (-49 ° F, 228 К) | ||
Родственные соединения | |||
Другие анионы | Монохлорид йода Монобромид йода Монойодид астата | ||
Другие катионы | Монофторид хлора Монофторид брома Монофторид астата | ||
Родственные соединения | Трифторид йода Пентафторид йода Гептафторид йода | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
проверить ( что есть ?) | |||
Ссылки на инфобоксы | |||
Йод монофторид является interhalogen соединение из йода и фтора с формулой IF. Это твердое вещество шоколадно-коричневого цвета, которое разлагается при 0 ° C [1], диспропорционируя до элементарного йода и пентафторида йода :
- 5 ЕСЛИ → 2 Я 2 + ЕСЛИ 5
Однако, его молекулярные свойства все еще может быть точно определено с помощью спектроскопии : расстояние йод-фтор 190,9 м и I-Р энергия диссоциации связи составляет около 277 кДж моль -1 . При 298 К его стандартное изменение энтальпии образования составляет Δ H f ° = -95,4 кДж моль -1 , а его свободная энергия Гиббса составляет Δ G f ° = -117,6 кДж моль -1 .
Он может образовываться, хотя и временно, в результате реакции элементов при -45 ° C в CCl 3 F :
- I 2 + F 2 → 2 ЕСЛИ
Он также может быть образован реакцией йода с трифторидом йода при -78 ° C в CCl 3 F:
- Я 2 + ЕСЛИ 3 → 3 ЕСЛИ
Реакция йода с фторидом серебра (I) при 0 ° C также дает монофторид йода:
- I 2 + AgF → IF + AgI
Реакции [ править ]
Монофторид йода используется для производства чистого трийодида азота :
- BN + 3 IF → NI 3 + BF 3
См. Также [ править ]
- Трифторид йода
- Пентафторид йода
- Гептафторид йода
Ссылки [ править ]
- ^ Иглсон, Мэри (1994). Краткая энциклопедия химии . Вальтер де Грюйтер. ISBN 978-3-11-011451-5.